影响溶液ph值的因素

　　pH值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。 “pH"中的 “H"代表氢离子（ H + ），而 "p"的来源则有多种说，引用化学界的概念是把 p加在无量纲量前面表示该量的负对数。　　　　pH值其实是一个“对数单位”。每个数字代表水的酸度10倍的变化。水pH为5等于10倍具有pH为6的水的酸性。　　　　在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数始终是1×10 -14 ，且两种离子的浓度都是1×10 -7 moL，pH值小于7说明H + 的浓度大于OH - 的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H + 的浓度小于OH - 的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。　　　　溶液的pH值受多种因素影响，主要包括溶质性质、温度、以及缓冲溶液的特性。　　　　1. 溶质性质：溶质本身的电离或是促进/抑制水的电离会对溶液的酸碱性产生影响，从而影响pH值。例如，酸溶液中由于含有H+，使溶液呈酸性；碱溶液中由于含有OH-，使溶液呈碱性。氢离子和氢氧根离子在水溶液中同时存在，它们的相对浓度决定了溶液的酸碱性。氢离子浓度越大，溶液的酸性越强；氢氧根离子浓度越大，溶液的碱性越强。　　　　2. 温度：不同的温度下水的离子积不同，因此温度也会影响溶液的pH值。例如，在0度时pH=7表示中性，而在100度时pH=6也是中性（这里的数值是近似值，实际数值可能有所不同）。　　　　3. 缓冲溶液的特性：对于缓冲溶液而言，其pH值主要受共轭酸的pKa影响。缓冲比虽然也影响pH值，但其影响较小，不是主要因素。　　　　解决：　　　　1.缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。　　　　2.酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。　　　　3.酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低　　　　综上所述，溶液的pH值不仅取决于溶质本身的性质，还受到温度和缓冲溶液特性的影响。这些因素共同决定了溶液的酸碱性强弱。