pH计在食品中总酸的测定-pH计电位滴定法实验中的作用

pH计在食品中总酸的测定-pH计电位滴定法实验中的作用（根据中华人民共和国国家标准GB 12456-2021）一、原理根据酸碱中和原理，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定试液中的酸，中和试样溶液至pH为8.2（若酸为磷酸，则终点为8.7~8.8）时，确定为滴定终点。按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。适用于果蔬制品、饮料、酒类和调味品中总酸的测定。二使用试剂1. 氢氧化钠2. 磷酸氢二钾3. 磷酸二氢钾三、使用仪器1. 分析天平2. pH计3. 磁力搅拌器4. 水浴锅                                   5. 烧杯 100ml 150ml 250ml                     6. 移液管 25ml 50ml 100ml四、分析步骤1. 试样制备 将果蔬制品、饮料、酒类和调味品等试样放置在常温密封保存。2. 待测溶液的制备 称取25g或用移液管吸取25ml试样至250ml容量瓶中，用无二氧化碳的水定容至刻度，摇匀。用快速滤纸过滤，收集滤液，用于测定。3. 根据试样总酸的可能含量，使用移液管吸取25ml、50ml或者100ml试液，置于150ml烧杯中。将酸度计电源接通，稳定后，根据使用的pH计校正规程或用pH8.0缓冲溶液校正pH计。将盛有试液的烧杯放到WIGGENS WH280-R加热磁力搅拌器上，浸入酸度计电极。按下 ChemTron PH610专家型台式pH计读数开关，开动搅拌器，迅速用0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液（若为白酒等样品，总酸≤4g/kg，可用0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液）滴定，随时观察溶液pH变化。接近滴定终点时，放慢滴定速度。一次滴加半滴，直至溶液的pH达到终点，记录消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积的数值（各种酸滴定终点的pH:磷酸8.7~8.8；其他酸8.2）。4. 空白实验五、计算结果pH计在食品中总酸的测定-pH计电位滴定法实验中的作用 (根据中华人民共和国国家标准 GB 12456-2021) 一、原理 根据酸碱中和原理，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定试液中的酸，中和试样溶液至 pH为8.2(若酸为磷酸，则终点为8.7~8.8)时，确定为滴定终点。按碱液的消耗量计算食品中的总 酸含量。 适用于果蔬制品、饮料、酒类和调味品中总酸的测定。 二、使用试剂 1.氢氧化钠 2.磷酸氢二钾 3.磷酸二氢钾 三、使用仪器 1.分析天平 2. pH计 3.磁力搅拌器 4.7水浴锅 5. 烧杯 100ml 150ml 250ml 6. 移液管 25ml 50ml 100ml 四、分析步骤 1.试样制备将果蔬制品、饮料、酒类和调味品等试样放置在常温密封保存。 2.待测溶液的制备称取25g或用移液管吸取 25ml试样至250ml容量瓶中，用无二氧化 碳的水定容至刻度，摇匀。用快速滤纸过滤，收集滤液，用于测定。 3.根据试样总酸的可能含量，使用移液管吸取 25ml、50ml或者100ml试液，置于150ml 烧杯中。将酸度计电源接通，稳定后，根据使用的 pH计校正规程或用 pH8.0缓冲溶液校 正 pH计。将盛有试液的烧杯放到 WIGGENS WH280-R加热磁力搅拌器上，浸入酸度计 电极。按下 ChemTron PH610 专家型台式 pH计读数开关，开动搅拌器，迅速用 0.1mol/L 氢氧化钠标准滴定溶液(若为白酒等样品，总酸≤4g/kg，可用 0.01mol/L或 0.05mol/L 氢氧化钠标准滴定溶液)滴定，随时观察溶液 pH变化。接近滴定终点时，放慢滴定速度。一次滴加半滴，直至溶液的 pH 达到终点，记录消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积的数值(各 种酸滴定终点的 pH：磷酸8.7~8.8；其他酸8.2)。 4.空白实验 五、计算结果 总 酸 的含 量 按 式(1)计 算。 式 中： X ——试 样中总 酸 的含 量，单 位为 克 每千 克 (g /kg)或 克每 升 (g/L )； ——氢氧化 钠标准 滴 定 溶液的 浓 度，单位 为摩尔每 升 (mol /L )； ——滴 定 试 液 时消 耗 氢氧 化 钠 标 准 滴 定 溶 液 的体积，单 位为毫升(m L )； V ——空白试验时消 耗 氢氧 化 钠 标 准 滴 定 溶液 的 体积，单 位为毫 升 (m L )； -酸的 换 算系数 ：苹果 酸，0.067；乙酸 ，0.060，酒石 酸 ，0.075：柠檬酸，0.064；柠 檬 酸(含 一分 子结 晶 水 )，0.070；乳酸 ，0.090；盐 酸，0.036；硫酸 ，0.049；磷酸，0.049； F ——试液 的 稀释倍 数 ； 772 ——试 样 的 质量，单 位 为 克 (g)或 吸 取 试 样的体积 ，单 位 为 毫升 (mL)； 1000——换算系数 。