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在[url=http://bbs.instrument.com.cn/topic/6036440]史上最全溶液、试剂、[color=red]药品有效期[/color]一览表[/url] [url]http://bbs.instrument.com.cn/topic/6036440[/url] 看到药品有效期出自 MNZLJS10.01-01-2007化验室通用药品配制标定标准 ,这到底是个什么标准,在网上搜了一圈也没发现,药品有效期到底有没有强制标准?还是各位大神总结的?
[img]http://www.instrument.com.cn/bbs/images/affix.gif[/img][url=http://www.instrument.com.cn/bbs/download.asp?ID=12228]化验室常用药品的配制和标定方法[/url]
一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定C(NaOH)= 1mol/L C(NaOH)= 0.5mol/L C(NaOH)= 0.1mol/L(一)氢氧化钠标准溶液的配制:称取120g NaOH,溶于100mL水中,摇匀,倒入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸取下列规定体积的上层清液,注入1000mL无CO2的水中摇匀。C(NaOH),mol/L----NaOH饱和溶液,mL1--------------560.5-------------280.1------------ 5.6(二)氢氧化钠标准溶液的标定:1.测定方法:称取下列规定量的、于105—110。C烘至质量恒定的基准邻二甲酸氢钾,称准至0.0001 g,溶于下列规定体积的无CO2的水中,加2滴酚酞指示液(10 g/L),用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色同时作空白试验。C(NaOH)----- 基准邻苯二甲酸氢钾 ----------- 无CO2水 mol/L ................... g...................... mL 1 ...................... 6 ..................... 80 0.5 ..................... 3 ..................... 800.1 .................... 0.6......................802.计算:氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算:...................... MC(NaOH)= --------------- ................(V—V0)×0.2042式中:C(NaOH)——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度,mol/L;V——消耗氢氧化钠的量,mL;V0——空白试验消耗氢氧化钠的量,mL;M——邻苯二甲酸氢钾的质量,g;0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。K g/ mol。二、盐酸标准溶液的配制和标定C(HCl)= 1mol/L C(HCl)= 0.5mol/L C(HCl)= 0.1mol/L(一)盐酸标准溶液的配制:量取下列规定体积的盐酸,注入1000 mL水中,摇匀。C(HCl)------- HCl,mL1------------900.5-----------450.1-----------9(二)盐酸标准溶液的标定:1.测定方法:称取下列规定量的、于270—300。C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠,称准至0.0001 g。溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,再煮沸2min,冷却后,继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。C(HCl),mol/L -----基准无水碳酸钠,g ------ 无CO2水mL1 ....................... 1.6 .................... 50 0.5 ......................0.8 .................... 500.1 ..................... 0.2 .................... 503.计算:盐酸标准溶液的浓度按下式计算: ..................... M C(HCl)= --------------- ................(V—V0)×0.05299式中:C(HCl)——盐酸标准溶液之物质的量浓度,mol/L;M——无水碳酸钠之质量,gV——盐酸溶液之用量,mLV0——空白试验盐酸溶液之用量,mL0.05299——无水碳酸钠的摩尔质量,K g/ mol。溴甲酚绿-甲基红混合指示剂:三份1g/L的溴甲酚绿乙醇溶液与一份2g/L的甲基红乙醇溶液混合。三、硫酸标准溶液的配制和标定C(1/2H2SO4)=1 mol/L C(1/2H2SO4)=0.5 mol/L C(1/2H2SO4)=0.1 mol/L(一)硫酸标准溶液的配制量取下列规定体积的硫酸,缓缓注入1000 mL水中,冷却,摇匀。1/2H2SO4,mol/L ---------- H2SO4,mL1 .............................. 300.5 .............................150.1.............................. 3(二)硫酸标准溶液的标定1.测定方法:称取下列规定量的、于270—300。C灼烧至恒定的基准无水碳酸钠,称取至0.0001 g。溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液,用配制好的硫酸溶液滴定溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。C(1/2H2SO4),mol/L ----- 基准无水碳酸钠,g------无CO2水,mL1 ........................... 1.6....................50 0.5 ..........................0.8 .................. 500.1 ......................... 0.2 .................. 502.计算:硫酸标溶液浓度按下式计算:........................ MC(1/2H2SO4)=------------ .................(V1—V0)×0.05299式中:C(1/2H2SO4)——硫酸标准溶液之物质的量浓度,mol/L;M——无水碳酸钠之质量,g;V1——硫酸溶液之用量,mL;V0——空白试验硫酸之用量,mL;0.05299——无水碳酸钠的摩尔质量,mol/L