令人讨厌的“缓冲盐”

在配置流动相时，我们经常会遇到配置的缓冲盐需要调节pH。那么为什么会出现这种情况呢。正所谓“存在即合理”，那么就对此来探究一下吧。

pH一般指的是氢离子浓度，是表示氢离子浓度的一种方法。它是水溶液中氢离子浓度的常用对的负值。一般称为“pH”或“pH值”。

缓冲盐是指对pH有缓冲能力的盐，能够让pH维持在一个恒定的数值。在液相色谱分析中最常见的就是磷酸盐，甲酸盐以及醋酸盐。

2.1酸：

甲酸：一般的使用浓度在1%以下，有挥发性，一般现配现用。

乙酸：酸性较之甲酸较弱，一般浓度在5%以下，有挥发性，一般现配现用。

三氟乙酸：酸性较强，使用浓度一般在0.5%以下，离子强度较大，并具有一定的离子对作用。

2.2碱：

氨水、三乙胺：由于三乙胺放置时间会影响其效用，一般不采用。

2.3盐：

磷酸盐：一般常用的盐为钾盐和钠盐，这两种盐对pH的控制能力比较接近，仅是离子强度上有差异，大多数情况下时可以互换。磷酸是一种多元酸，可以形成一氢盐和二氢盐，所以用磷酸缓冲盐来调节pH的情况比较多。

甲酸盐：通常在液相色谱中常见的甲酸盐，都是甲酸铵，其溶解度好，对色谱柱的伤害也较小。其缺点则是离子强度较低，容易受潮，配置成流动相还有可能会挥发。

醋酸盐：常见的醋酸盐，一般为乙酸铵，乙酸钠，与甲酸盐相似。

对流动相进行调节pH的主要目的是为了保证方法的稳定。水的pH一般是7.0，但这个数值并不是恒定的，正常情况下水的pH在6.0~8.5之间上下波动。为了使pH值保持稳定，通常会选用缓冲盐来配置流动相并调节pH，使其达到一个稳定的数值。如果仅仅只是调节pH随着时间的变化，pH还是会有所改变。部分化合物对于pH值是比较敏感的，在不同的pH下会呈现出不容的解离状态，所以需要pH来调节，来保证这类化合物的保留。