对于常见的固相反应来说，其反应方程可以表示为
(1)
其反应速度可以用两种不同形式的方程表示：
微分形式
(2) 和
积分形式
(3) 式中：
α——t时物质A已反应的分数;
t——时间;
k——反应速率常数;
f(α)——反应机理函数的微分形式;
G(α)——反应机理函数的积分形式。
由于f(α)和G(α)分别为机理函数的微分形式和积分形式，它们之间的关系为：
(4) k与反应温度T(绝对温度)之间的关系可用著名的Arrhenius方程表示：
(5)
式中：
A——表观指前因子;
E——表观活化能;
R——通用气体常数。
方程(2)～(5)是在等温条件下出来的，将这些方程应用于非等温条件时，有如下关系式：
(6) 即：
式中：
T0——DSC曲线偏离基线的始点温度(K);
β——加热速率(K·min-1)。
于是可以分别得到：
非均相体系在等温与非等温条件下的两个常用动力学方程式：
(等温) (7)
(非等温) (8) 动力学研究的目的就在于求解出能描述某反应的上述方程中的“动力学三因子” E、A 和f(α)
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内容
JOE HUI
2019-07-31
了解行业最新动态
huacai
2019-07-29
非常好的事
慢慢来比较快
2019-07-27
怎样选择应该用哪个方程？激活能具体的计算过程详解
KK-yiqi
2019-07-14
结晶动力学
赛孚瑞化学试剂
2019-07-01
好
