膜驱剂溶液

已知某种有机溶剂和水的混合物在多种浓度和多种温度下的粘度比如说，二甲基亚砜（DMSO）+水的二元溶液，在温度为20度，15度，10度，0度，-10度，-15度，-30度，-45度，-50度，-55度，-60度，DMSO的摩尔分数从0.1到0.8范围内处于不冻结状态（即液体）的粘度数据均已知我想用一种粘度模型去拟合这些数据查阅了相关的文献，发现现有的二元溶液（有机溶剂+水，或者是有机溶剂+有机溶剂）的模型都是用在常温或较高温度的（因为在算二元溶液的粘度的时候需要用到两种组分各自的粘度，而在较低温度下，有机溶剂和水单独存在时都已经冻结）。我现在有DMSO和水各自在冻结点以上的粘度与温度的关系式，那么在算低温下的时候，能不能用公式直接外推啊？

想问你一下，你的0.1mol/l的异硫氰酸苯酯—乙腈溶液怎么配的，还有1mol/l的三乙胺—乙腈溶液这样配对吗？取三乙胺7ml，加乙腈稀释到50ml，混匀，急急急！

经常有初学者问：我需要某某品种的0.02mol/L标准滴定溶液，如何配制和标定？根据GB/T601-2016《化学试剂 标准滴定溶液的制备》规定：3.9 标准滴定溶液的浓度小于或等于0.02mol/L时(除0.02mol/L乙二胺四乙酸二钠、氯化锌标准滴定溶液外),应于临用前将浓度高的标准滴定溶液用煮沸并冷却的水稀释(不含非水溶剂的标准滴定溶液),必要时重新标定。当需用本标准规定浓度以外的标准滴定溶液时,可参考本标准中相应标准滴定溶液的制备方法进行配制和标定。据此，除乙二胺四乙酸二钠、氯化锌标准滴定溶液外，在配制其余品种浓度小于或等于0.02mol/L的标准滴定溶液时，均应于临用前将浓度高的标准滴定溶液用煮沸并冷却的水稀释(不含非水溶剂的标准滴定溶液),必要时重新标定。示例：配制0.02 mol/L盐酸标准滴定溶液盐酸标准滴定溶液常见浓度为1mol/L、0.5mol/L及0.1mol/L。为方便配制，一般取1份（如20mL）0.1mol/L盐酸标准滴定溶液，加4份煮沸并冷却的水稀释，即定容至100mL.标定0.02 mol/L盐酸标准滴定溶液按照盐酸标准滴定溶液标定时溶液浓度与工作基准试剂无水碳酸钠质量的比例关系为1:1.9~2，一般取0.04g 工作基准试剂无水碳酸钠进行标定。

兽药残留检测经常要用到pH计，而pH计不用的时候需要将电极浸泡在3mol/L氯化钾溶液中，原因何在？这里作一简要说明：pH计电极使用前必须浸泡，这是因为pH计球泡是一种特殊的玻璃膜，在玻璃膜表面有一很薄的水合凝胶层，它只有在充分湿润的条件下才能与溶液中的H+离子有良好的响应。同时，玻璃电极经过浸泡，可以使不对称电势大大下降并趋向稳定。pH计玻璃电极一般可以用蒸馏水或pH计/酸度计缓冲溶液浸泡，通常使用pH计缓冲液更好一些，浸泡时间8小时至24小时或更长，根据球泡玻璃膜厚度、电极老化程度而不同。同时，参比电极的液接界也需要浸泡。因为如果液接界干涸会使液接界电势增大或不稳定，参比电极的浸泡液必须和参比电极的外参比溶液一致，即3mol/L 氯化钾溶液或饱和氯化钾溶液，浸泡时间一般几小时即可。因此，对pH计复合电极而言，就必须浸泡在含氯化钾的pH计缓冲溶液中，这样才能对玻璃球泡和液接界同时起作用。

请教：注射用水溶性维生素中关于烟酰胺、等5项的液相检测方法其标准为烟酰胺、盐酸吡哆辛、硝酸硫胺、泛酸钠、维生素Ｃ钠和核黄素磷酸钠　照高效液相色谱法（中国药典1995年版二部附录Ⅴ　Ｄ）测定。　　色谱条件与系统适用性试验　用氨基键合多孔硅胶为填料，以（0.02mol/L）磷酸二氢钾溶液-乙腈（27:73），用10％盐酸溶液调节pH为5.3的溶液为流动相，流速为1.5ml/min，检测波长：烟酰胺、盐酸吡哆辛、硝酸硫胺、泛酸钠、维生素C钠为214nm；核黄素磷酸钠用萤光检测λEX＝445nm、λEM＝520nm。各组分的分离度应符合要求。　　对照品溶液的制备　（1）取烟酰胺对照品约150mg、硝酸硫胺对照品约12mg、盐酸吡哆辛对照品约18mg、泛酸钠对照品约62mg，分别精密称量置50ml量瓶中，加水溶解并稀释至刻度摇匀，精密量取2ml置50ml量瓶中，用流动相稀释至刻度，摇匀，即为对照品溶液（Ⅰ），此溶液置暗处充氮气于零下20℃可保存1个月。（2）取维生素C钠对照品约425mg、核黄素磷酸钠对照品约19mg，精密称定，置50ml量瓶中加水溶解并稀释至刻度摇匀，精密量取2ml置50ml量瓶中，用流动相稀释至刻度，摇匀即为对照品溶液（Ⅱ），此溶液必须临用新鲜配制，并于零下20℃保存，用前放置至室温。　　等容混合对照品溶液（Ⅰ）和对照品溶液（Ⅱ）即为对照品溶液。　　供试品溶液的制备　取装量差异项下的内容物约2瓶重量，精密称定，置100ml量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，摇匀，精密量取15ml置200ml量瓶中，用流动相稀释至刻度。　　测定法　取对照品溶液和供试品溶液各10μl，交替注入液相色谱仪，测定，用外标法计算各组分含量，即得。目前存在问题用紫外检测的分不开5种组分，大家有什么好办法，谢谢

在我实习时，一个研究所里用的微孔滤膜滤头是可拆卸的，即里面的膜是可换的，这样成本较低。而现在我们这里一般不买国产的滤头，说是不合格，这个我试过，将溶液过国产的微孔滤膜后，再高速离心，会在离心管底部仍然看到有沉淀；而进口的，如安捷伦的微孔滤膜却很贵，一个平均要几块钱呢。所以，现在我基本上，就用离心取上清液的方法处理溶液了。请问各位，是如何处理上样前的供试液的？

配制0.01mol/l高锰酸钾溶液，你觉得那种方案正确？方案一： 用天平称取1.6克高锰酸钾，放入烧杯中加入少量水将其溶解，将所得溶液用玻璃棒引流至1000毫升的容量瓶中，用该烧杯往容量瓶中加水至1000毫升，拧紧玻璃塞上下颠倒将其摇匀,待标定.方案二:称取KMnO4固体约0.8克溶于250mL水中,盖上表面皿,加热至沸并保持微沸状态30S后,冷却,储存于棕色试剂瓶中.待标定.方案三：称取3.2g高锰酸钾，溶于1.2L水中，煮沸，使体积减少到约1L,放置过夜,用G-3玻璃沙芯漏斗过滤后,移入棕色瓶中保存,然后使用前吸去100ML上述液体,用水稀释到1000ML.放入棕色瓶中,待标定.方案四:称取3.3g高锰酸钾，溶于1050ml水中，缓缓煮沸15min，冷却后置于暗处保存2周。以4号玻璃滤埚过滤于干燥的棕色瓶中。 过滤高锰酸钾溶液所用的玻璃滤埚预先应以同样的高锰酸钾溶液缓缓煮沸5min。收集瓶也应用此高锰酸钾溶液洗涤2~3次。然后使用前吸去100ML上述液体,用水稀释到1000ML.放入棕色瓶中,待标定.

PH测试溶液配制现有的氯化钾试剂是固体分析纯，标准的试验用试剂根据分子式计算1 mol/L的氯化钾溶液为74.55g/L的固体氯化钾分析纯，0.1 mol/L氯化钾溶液的配置就需要7.455g氯化钾固体分析纯加入到1000ML的棕色容量瓶内，加蒸馏水至1000ML，用右手食指按住容量瓶口，左手抓住瓶底，上下倒置，直至完全溶解。一般现配现用，配制时可根据用量多少进行配制。根据分子式计算3 mol/L的氯化钾溶液为223.65g/L的固体氯化钾分析纯，加入到1000ML的棕色容量瓶内，加蒸馏水至1000ML，上下倒置，直至完全溶解

各位老师，大家好，我现在想请教一个关于配制溶液的精度的问题。目的是配制2ml浓度为1g/L的溶液，，溶质为固体粉末：首先用十万分之一天平称取2mg的固体溶质，相对误差为0.01mg*2/2mg=1%，然后是量取2ml的溶剂。现在的问题是1.量取的溶剂的相对误差是不是也必须是1%？（也就是必须用最小刻度是0.01ml的量器）如果用最小刻度为0.1ml的量器量取2ml溶剂，那溶剂的相对误差就是10%，那之前称取溶质所取用的相对误差1%就完全没有意义了？或者说根本不能用最小刻度为0.1ml的量器，必须用0.01ml的量器？2.天平称取物质计算相对误差的公式中0.01mg*2 的意义是因为有归零和读数两个过程还是因为±0.01mg？如果是因为有两次读数那用减量法称取的话有归零和m1,m2一共三次读数，那岂不是应该0.01mg*3？同样的问题如果我用10ml移液管 量取30ml溶剂，有三次读数，那这30ml溶剂的相对误差应该是0.1ml*3吗？3.关于精密量器，请问各位老师医用注射器算不算呢？最小格就是其精度？多谢各位老师，最近在遇到微量称量的问题，不懂的有点多，还请多多赐教！

分取溶液一般有哪些体积？

苦味酸溶液测煤气中萘含量的，国标指标名用一瓶25克的苦味酸溶于2000ml水中。煮沸，冷却后过滤，取上清液用0.1mol/L氢氧化钠滴定配成0.042mol/L的吸收溶液。不知道用多少毫升滴定到何种状态，请求老师们告知。

我们实验室没有压膜机，只能用溶液成膜的方法来制膜，但是好像PP很容易结晶，（我用的溶剂试二甲苯),试了几次，多不行！现在很郁闷呀!请各位高手帮忙呀！十分着急～～～～～PS：我是要制膜是为了做ATR-FTIR！！[em16]

流动相为水溶液其中含3%有机溶剂，必须要用有机膜抽滤么？

测液体溶液的表面增强拉曼光谱时就是直接把表面增强剂加到溶液里去吗？比例是多少啊？具体怎么个操作方法，求解答，万分感谢！！！

[color=#231815]溶液中镍钴萃取分离技术研究状况[/color][color=#231815][color=#333333]介绍了近年来溶液中镍钴分离技术研究状况及可用于各种溶液,如硫酸、盐酸、硝酸溶液中镍钴分离的萃取剂、萃取工艺及协萃体系。对于成分复杂的溶液,采用单一的萃取剂很难将镍、钴与其他杂质金属离子有效分离,而利用协萃体系可以得到较好的分离效果。介绍了几种协萃体系,如螯合萃取剂-有机羧酸萃取剂体系,羟肟萃取剂-羧酸萃取剂体系,羧酸萃取剂-有机磷类萃取剂体系,羟肟萃取剂-有机磷酸类萃取剂体系,羧酸萃取剂-吡啶羧酸酯体系,有机磷酸萃取剂-有机磷酸萃取剂体系,对镍钴萃取分离的效果。比较了这些协萃体系较单一萃取剂的优势,指出协萃体系将成为镍钴分离提纯的发展趋势。[/color][/color]

标准硝酸汞溶液我配制的硝酸汞溶液：称取3.282克硝酸汞（AR,分子量：333.62。包装瓶上的标识）溶于1000ml水中，标定后居然是0.166摩尔/L不知道问题出在哪里看？标定方法：取1L自来水备用。取此自来水200毫升，加30%铬酸钾8滴，用0.1M硝酸银标准溶液滴定至砖红沉淀出现。计算出氯离子浓度：Cl=35.5*C*V/取样毫升数已知以上自来水的氯离子含量,取样100毫升，加浓硝酸3毫升，加1-2毫升0.1M硝酸银溶液使溶液浑浊，用待标定的硝酸汞滴定至溶液澄清，用上式计算出硝酸汞溶液的浓度.各位老师，问题处在哪里呢？谢谢！

乙醇－醋酸铵缓冲液(pH3.7) 取5mol/L醋酸溶液15.0ml，加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000ml，即得。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0) 取三羟甲基氨基甲烷12.14g,加水800ml,搅拌溶解，并稀释至1000ml,用6mol/L盐酸溶液调节pH值至8.0,即得。 三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.1) 取氯化钙0.294g,加0.2mol/L三羟甲基氨基甲烷溶液40ml使溶解，用1mol/L盐酸溶液调节pH值至8.1，加水稀释至100ml，即得。三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH9.0) 取三羟甲基氨基甲烷6.06g,加盐酸赖氨酸3.65g、氯化钠5.8g、乙二胺四醋酸二钠0.37g，再加水溶解使成1000ml，调节pH值至9.0，即得。乌洛托品缓冲液 取乌洛托品75g，加水溶解后，加浓氨溶液4.2ml，再用水稀释至250ml,即得。 　　巴比妥缓冲液(pH7.4)　取巴比妥钠4.42g,加水使溶解并稀释至400ml，用2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.4，滤过，即得。　　巴比妥缓冲液(pH8.6)　取巴比妥5.52g与巴比妥钠30.9g,加水使溶解成2000ml，即得。　　巴比妥－氯化钠缓冲液(pH7.8)　取巴比妥钠5.05g,加氯化钠3.7g及水适量使溶解,另取明胶0.5g加水适量，加热溶解后并入上述溶液中。然后用0.2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.8，再用水稀释至500ml，即得。 甲酸钠缓冲液(pH3.3) 取2mol/L甲酸溶液25ml，加酚酞指示液1滴，用2mol/L氢氧化钠溶液中和，再加入2mol/L甲酸溶液75ml,用水稀释至200ml,调节pH值至3.25～3.30,即得。 邻苯二甲酸盐缓冲液(pH5.6) 取邻苯二甲酸氢钾10g，加水900ml,搅拌使溶解，用氢氧化钠试液(必要时用稀盐酸)调节pH值至5.6,加水稀释至1000ml，混匀，即得。枸橼酸盐缓冲液 取枸橼酸4.2g,加1mol/L的20％乙醇制氢氧化钠溶液40ml使溶解,再用20％乙醇稀释至100ml，即得。 枸橼酸盐缓冲液(pH6.2) 取2.1％枸橼酸水溶液，用50％氢氧化钠溶液调节pH值至6.2，即得。 枸橼酸－磷酸氢二钠缓冲液(pH4.0) 甲液：取枸橼酸21g或无水枸橼酸19.2g,加水使溶解成1000ml，置冰箱内保存。乙液：取磷酸氢二钠71.63g，加水使溶解成1000ml。 取上述甲液61.45ml与乙液38.55ml混合，摇匀，即得。 氨－氯化铵缓冲液(pH8.0) 取氯化铵1.07g，加水使溶解成100ml，再加稀氨溶液(1→30)调节pH值至8.0，即得。 氨－氯化铵缓冲液(pH10.0) 取氯化铵5.4g，加水20ml溶解后，加浓氯溶液35ml，再加水稀释至100ml，即得。 硼砂－氯化钙缓冲液(pH8.0) 取硼砂0.572g与氯化钙2.94g，加水约800ml溶解后,用1mol/L盐酸溶液约2.5ml调节pH值至8.0，加水稀释至1000ml，即得。硼砂－碳酸钠缓冲液(pH10.8～11.2) 取无水碳酸钠5.30g,加水使溶解成1000ml；另取硼砂1.91g，加水使溶解成100ml。临用前取碳酸钠溶液973ml 与硼砂溶液27ml，混匀，即得。 硼酸－氯化钾缓冲液(pH9.0) 取硼酸3.09g,加0.1mol/L氯化钾溶液500ml使溶解，再加0.1mol/L氢氧化钠溶液210ml，即得。 醋酸盐缓冲液(pH3.5) 取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml,即得。 醋酸－锂盐缓冲液(pH3.0) 取冰醋酸50ml，加水800ml混合后，用氢氧化锂调节pH值至3.0，再加水稀释至1000ml，即得。 醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6) 取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml,即得。 　　醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)　取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后，加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml，即得。 醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.8)　取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml，即得。醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.5) 取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml,即得。 醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.6) 取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解，用冰醋酸调节pH值至4.6，再加水稀释至100ml，即得。 醋酸－醋酸钠缓冲液(pH6.0) 取醋酸钠54.6g，加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后，加水稀释至500ml，即得。醋酸－醋酸钾缓冲液(pH4.3) 取醋酸钾14g，加冰醋酸20.5ml，再加水稀释至1000ml，即得。 醋酸－醋酸铵缓冲液(pH4.5) 取醋酸铵7.7g，加水50ml溶解后，加冰醋酸6ml与适量的水使成100ml，即得。 醋酸－醋酸铵缓冲液(pH6.0) 取醋酸铵100g，加水300ml使溶解，加冰醋酸7ml,摇匀，即得。 磷酸－三乙胺缓冲液 取磷酸约4ml与三乙胺约7ml，加50％甲醇稀释至1000ml，用磷酸调节pH值至3.2，即得。 磷酸盐缓冲液 取磷酸二氢钠38.0g，与磷酸氢二钠5.04g,加水使成1000ml,即得。磷酸盐缓冲液(pH2.0) 甲液:取磷酸16.6ml，加水至1000ml，摇匀。乙液：取磷酸氢二钠71.63g，加水使溶解成1000ml。取上述甲液72.5ml与乙液27.5ml混合，摇匀，即得。 磷酸盐缓冲液(pH2.5) 取磷酸二氢钾100g，加水800ml，用盐酸调节pH至2.5,用水稀释至1000ml。磷酸盐缓冲液(pH5.0) 取0.2mol/L磷酸二氢钠溶液一定量,用氢氧化钠试液调节pH值至5.0，即得。磷酸盐缓冲液(pH5.8) 取磷酸二氢钾8.34g与磷酸氢二钾0.87g,加水使溶解成1000ml，即得。 磷酸盐缓冲液(pH6.5) 取磷酸二氢钾0.68g,加0.1mol/L氢氧化钠溶液15.2ml，用水稀释至100ml，即得。 磷酸盐缓冲液(pH6.6) 取磷酸二氢钠1.74g、磷酸氢二钠2.7g与氯化钠1.7g，加水使溶解成400ml，即得。 磷酸盐缓冲液(含胰酶)(pH6.8) 取磷酸二氢钾6.8g,加水500ml使溶解,用0.1mol/L氢氧化钠溶液调节pH值至6.8；另取胰酶10g，加水适量使溶解，将两液混合后,加水稀释至1000ml，即得。磷酸盐缓冲液(pH6.8) 取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液250ml，加0.2mol/L氢氧化钠溶液118ml，用水稀释至1000ml，摇匀，即得。磷酸盐缓冲液(pH7.0) 取磷酸二氢钾0.68g，加0.1mol/L氢氧化钠溶液29.1ml，用水稀释至100ml，即得。 磷酸盐缓冲液(pH7.2) 取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液50ml与0.2mol/L氢氧化钠溶液35ml，加新沸过的冷水稀释至200ml，摇匀，即得。 磷酸盐缓冲液(pH7.3) 取磷酸氢二钠1.9734g与磷酸二氢钾0.2245g,加水使溶解成1000ml，调节pH值至7.3，即得。 磷酸盐缓冲液(pH7.4) 取磷酸二氢钾1.36g， 加0.1mol/L氢氧化钠溶液79ml，用水稀释至200ml，即得。 磷酸盐缓冲液(pH7.6) 取磷酸二氢钾27.22g，加水使溶解成1000ml，取50ml，加0.2mol/L氢氧化钠溶液42.4ml，再加水稀释至200ml，即得。磷酸盐缓冲液(pH7.8) 甲液：取磷酸氢二钠35.9g，加水溶解，并稀释至500ml。乙液：取磷酸二氢钠2.76g，加水溶解，并稀释至100ml。取上述甲液91.5ml与乙液8.5ml混合，摇匀，即得。 磷酸盐缓冲液(pH7.8～8.0) 取磷酸氢二钾5.59g与磷酸二氢钾0.41g，加水使溶解成1000ml，即得。

这个网页可用于[B]溶液浓度计算、溶液浓度换算、溶液配制[/B],初步使用起来感觉还不错,大家可以试用下看.[URL=http://www.etoolsage.com/converter/consistencyC.asp?toolsort=6000]http://www.etoolsage.com/converter/consistencyC.asp?toolsort=6000[/URL]溶液浓度配制计算实例:1.配制1mol/L MgCl2溶液200ml,共需要MgCl2.6H2O多少克? 左边(从这种溶液浓度): 溶液浓度类别选择“摩尔浓度”、溶液浓度值输入1、溶液量输入0.2； 右边(到这种溶液浓度): 溶液浓度类别选择“质量-体积浓度”； 中间预输入参数: 输入MgCl2.6H2O分子式并按“计算摩尔质量”，可自动计算MgCl2.6H2O的摩尔质量； 输入完毕后按“换算”按钮，右边的溶质的量40.65996克即为应加入的MgCl2.6H2O克数。2.现有体积百分比浓度为95%的乙醇，若需200ml百分比浓度为75%的消毒酒精，应如何配制? 左边(从这种溶液浓度): 溶液浓度类别选择“体积百分比浓度”、溶液浓度值输入75、溶液量输入0.2； 右边(到这种溶液浓度): 溶液浓度类别选择“体积百分比浓度”，选择改变溶液浓度 ，溶液浓度值输入95； 输入完毕后按“换算”按钮，右边的溶液量0.157894737L即为所需的95%乙醇溶液量。3.已知浓盐酸的密度为1.19gmL-1 ，其中HCl含量为37%,欲配制浓度为0.1mol L-1的稀盐酸1.0×103mL，需要量取浓盐酸多少毫升? 1) 将37%浓盐酸从质量百分比浓度转换成摩尔浓度，为12.07595mol/L； 2) 再将左边改为摩尔浓度，溶液浓度值输入0.1,溶液量输入1，右边选择改变溶液浓度； 输入完毕后按“换算”按钮，右边的溶液量0.008280922L即为所需的37%浓盐酸溶液量。

为什么PH计的电极要浸泡在KCL溶液中 ，这个KCL溶液为什么一般3mol/L?

标曲样本的处理过程能先加沉淀蛋白溶剂，再加工作溶液吗？正常操作是先加工作溶液，如果调顺序会有什么影响？

请问老师们，PH计是保存在饱和的氯化钾溶液中还是保存在3mol/L的氯化钾溶液中？

如果水溶液中含有强酸强碱，聚醚砜、尼龙之类的材料是无法耐受的，那么可以考虑用PTFE来过滤。PTFE滤器分为疏水性和亲水性两种。疏水性PTFE，水溶液无法过膜。进行表面改性的，带有极性基团的PTFE， 称为亲水性PTFE。如果混合溶液中水溶液比例大于70%，那么建议用亲水性PTFE。如果一定要用疏水性PTFE滤器来过纯水样品，可以用水溶性有机溶剂，比如3mL乙醇，先润湿滤膜，然后再过滤。

[font=&]普通3mol/L的KCl溶液的配制方法如下：[/font][font=&]1、 用分析天平称量KCl ，223.5g（KCl摩尔质量74.5g/mol，则KCl质量=3mol×74.5g/mol=223.5g）[/font][font=&]2、在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌，把溶解好的溶液移入1000ml容量瓶。（注意：为了避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合）[/font][font=&]3、加水到接近刻度2~3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，定容(定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差）。[/font][font=&]4、把定容后的KCl溶液摇匀[/font][font=&]5、把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。[/font]

普通3mol/L的KCl溶液的配制方法如下：1、 用分析天平称量KCl ，223.5g（KCl摩尔质量74.5g/mol，则KCl质量=3mol×74.5g/mol=223.5g）2、在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌，把溶解好的溶液移入1000ml容量瓶。（注意：为了避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合）3、加水到接近刻度2~3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，定容(定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差）。4、把定容后的KCl溶液摇匀5、把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

761方法前处理过程中，乙腈50 ml用瓶口取液器吸取，分层后用5ml移液枪吸取10ml乙腈溶液，氮吹后用1ml移液枪吸取2ml丙酮。最后定容也是移液枪。对于基本不用移液管之类的吸取方式，这样真的好吗？

用移枪吸低沸点溶液，如二氯甲、正己烷等，用溶液置换后，吸取的体积明显比设定的大，如果不置换，溶液又很快滴出来，像漏液一样。

溶液的pH值目的原理1 掌握配制各种溶液的方法；2 了解在各种pH值的溶液中各指示剂所显示的特征颜色；3 熟练掌握pH试纸的使用方法；4 初步学习酸度计测定溶液pH值方法。过程步骤一、配制各种pH值的溶液1.在一只清洁的烧瓶中装入400ml蒸馏水并加热到沸腾。把一只小烧杯倒扣在烧瓶口上，让它冷却。蒸馏水中往往由于溶有CO2而微显酸性，加热可驱出CO2，煮沸过的蒸馏水，将作为一种pH = 7的溶液，并将用于下列稀释溶液。2.从试剂台上取5ml10-3moldm-3HCl溶液，用45ml煮沸过的蒸馏水加以稀释，搅拌。最终溶液中的H3O+浓度是10-4moldm-3，pH = 4。3.由5ml pH为4的溶液配制50ml pH为5的溶液。由5ml pH为5溶液配制50ml pH为6的溶液。4.类似地，用10-8moldm-3NaOH溶液，依次地配制pH为10、9和8的溶液。现在有了pH范围从3到11的9种溶液。取5ml的各溶液分别放在9只清洁和干燥的试管中。向每只试管中加入(不多于2滴)甲基橙指示剂溶液，摇动试管并观察每一只试管中产生的颜色。把这些结果记录在数据表内。相似地，取新鲜的样品用下列各种指示剂(不多于2滴)进行试验：甲基红、溴百里酚蓝、酚酞和茜黄素等。二、测定未知酸和碱溶液pH值：1.用各种指示剂测定溶液pH值：在清洁干燥的试管中各加入5ml酸液，向各试管中加入不同的指示剂2滴，记录所观察到的颜色。用相同的方法，向0.05moldm-3的未知碱溶液中加入各种指示剂记录产生的颜色，碱溶液由试剂台提供。2.用pH计测定溶液pH值，它可从pH计表头上直接读出0.1pH值单位，测量精度较高，是工业生产中常用仪器。用二只洁净，干燥的烧杯，分别加入50ml未知酸和碱溶液，并测定和记录pH值，其测定的方法见酸度计使用说明。三、计算酸和碱的电离常数 假定你的酸是一元酸HX，计算HX + H2O ＝ H3O+ + X- 的离解常数K = x2 /(c-x) 请注意X-的浓度等于H3O+的 浓度，HX的浓度是初始浓度减去离解的那部分浓度。四、缓冲溶液欲配制pH = 4.74的缓冲溶液50ml，实验室现有0.1moldm-3HAC和0.1moldm-3NaAc溶液，应该怎样配制?根据计算配制好后，用pH计测定是否符合要求，然后在缓冲溶液中，加入0.5ml moldm-3 HCl (约10滴)，用pH计测定其pH值，再加入1ml 0.1 moldm-3NaOH (约2滴)，再用pH计定其pH值，填入表格，并与计算值比较。五、用pH试纸测定盐类水溶液的pH值取少量下列各盐溶液于点滴板上，用广泛pH试纸测定其pH值。CaCl2(0.1moldm-3) NaAc(0.1moldm-3)NH4Ac(0.1moldm-3) NH4Cl(0.1moldm-3)分析思考1 如果把等体积的pH为3和pH为5的溶液混合在一起，你得到的pH将是多少?2 如果每种指示剂能显示出三种颜色而不是两种颜色，并假定颜色变化不会互相重叠，那么需要多少种指示剂就能包括本实验中一部分数据表以pH为3～pH为11的颜色变化?3 在上述每个实验中，为什么要取指示剂的最小用量?4 计算下列溶液的pH值：1moldm-3 NH4Cl溶液和0.1moldm-3 NaAc溶液；等体积HAc(0.1moldm-3)和NaAc(moldm-3)混合液。5 设计配制50ml pH = 10的缓冲溶液的方案。用pH计测定溶液pH值时，有哪些主要步骤。

[size=3][font=宋体]重铬酸钾溶液[(1/6K[sub]2[/sub]Cr[sub]2[/sub]O[sub]7[/sub])＝0.1mol/L]：称取4.9032g重铬酸钾溶于1000mL重蒸馏水中，摇匀备用。请问4.9032是怎么算出来的.[/font][/size]

我们有一个检测项目要做柱后衍生,衍生试剂就是0.2mol/L的NaOH溶液我们用一个独立的输液泵打0.2mol/L的NaOH溶液,流速为0.3ml/分钟,压力在2.3MPa可用了半年后这个泵就出现了压力不稳时主时低,大家帮着分析一下是什么原因造成的,0.2mol/L的NaOH溶液对泵有些什么危害谢谢大家了[em09511]

萃取过滤好的溶液在分析前的保存时间超过一个工作日，必须加入盐酸加以稳定，使保存的溶液浓度约为1 mol/l。标准是这样说的，那么加入多少体积大家怎么看？其次使保存的溶液浓度约为1 mol/l，这个约为精确度要求不少？