氧电还原现场

求万能的帖友推荐一款土壤氧化还原电位-电位法现场测定设备，要求符合HJ746的检测要求。十分感谢

哪些物质A，被氧气氧化成B,然后又可以电还原成A，如此反复。固体或液体的，氢气太危险

各路大神，请指点一下，要讲氧化还原滴定应该从哪几个点切入讲解呢？再次拜谢各位啦！

空气中的分子态氧溶解在水中称为溶解氧。水中的溶解氧的含量与空气中氧的分压、水的温度都有密切关系。在自然情况下，空气中的含氧量变动不大，故水温是主要的因素，水温愈低，水中溶解氧的含量愈高。溶解于水中的分子态氧称为溶解氧，通常记作DO，用每升水里氧气的毫克数表示。水中溶解氧的多少是衡量水体自净能力的一个指标。溶解氧测定的方法有碘量法和膜电极法两种：1、碘量法。碘量法是氧化还原滴定法中，应用比较广泛的一种方法。这是因为电对I2-I-的标准电位既不高，也不低，碘可做为氧化剂而被中强的还原剂（如Sn2+，H2S）等所还原；碘离子也可做为还原剂而被中强的或强的氧化剂（如H2SO4,IO3-,Cr2O72-,MnO4-等）所氧化。2、溶解氧分析仪测量原理氧在水中的溶解度取决于温度、压力和水中溶解的盐。溶解氧分析仪传感部分是由金电极（阴极）和银电极（阳极）及氯化钾或氢氧化钾电解液组成，氧通过膜扩散进入电解液与金电极和银电极构成测量回路。当给溶解氧分析仪电极加上0.6～ 0.8V 的极化电压时，氧通过膜扩散，阴极释放电子，阳极接受电子，产生电流，整个反应过程为：阳极 Ag+Cl→AgCl+2e- 阴极 O2+2H2O+4e→4OH- 根据法拉第定律：流过溶解氧分析仪电极的电流和氧分压成正比，在温度不变的情况下电流和氧浓度之间呈线性关系。1、溶解氧测定仪各位如何维护http://bbs.instrument.com.cn/shtml/20150701/5857289/2、溶解氧测定仪探头应该放多深？http://bbs.instrument.com.cn/shtml/20150701/5857275/3、溶解氧测定仪影响的因素有哪些？http://bbs.instrument.com.cn/shtml/20150701/5857269/4、溶解氧测定仪准确吗？http://bbs.instrument.com.cn/shtml/20150701/5857248/5、昨天去采样测溶解氧的问题http://bbs.instrument.com.cn/shtml/20150708/5866974/目前我接触到的是两种探头的电极法一种是膜电极 比如YSI550A一种是荧光法 比如哈希HQ30D如果说的不对请批评指正。其他现场溶解氧测定还有什么问题还请大家畅所欲言。

本章教学目的：1、掌握氧化还原滴定法分类及各种方法的反应实质。2、了解氧化还原滴定法和酸碱滴定法的异同点。从而明确严格控制反应测定结果的关键。3、熟练掌握碘量法的分析原理、指示剂变色原理及误差来源。教学重点与难点：氧化还原滴定法中各种不同方法的反应实质。教学内容： 一、方法简介1、氧化还原滴定法的分类：氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。标准溶液：氧化剂——测定还原性物质含量。 还原剂——测定氧化性物质含量。氧化还原滴定法： 高锰酸钾法 重铬酸钾法 碘量法 溴酸钾法氧化还原滴定法的特点及与酸碱滴定法的比较：①酸碱滴定法是离子互换反应，反应历程简单、快速。②氧化还原滴定法是电子转移反应，反应复杂、反应速度快慢不一、受外界条件影响较大。比较结果：氧化还原滴定法需要控制反应条件，使其符合滴定分析的要求2、氧化还原滴定法滴定终点的确定①标准溶液自身做指示剂2MnO4- + 5C2O42-ˉ + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O高锰酸钾为紫色，极稀溶液中呈无色。过量的半滴KMnO4，溶液变粉色。②专属指示剂I2 + 2Na2S2O3 == 2NaI + Na2S4O6稍过量的碘标准溶液与溶液中的淀粉指示剂形成浅蓝色。

求助各位大佬，我目前是做CO2电还原CO的，用的光滑银箔作为工作电极。之前在1M KHCO3溶液里能做到6000ppm的CO（FE 60%）左右。但是到了30%单乙醇胺溶液里面（其他种类胺也一样），CO只有不到100ppm，电流密度跟水系差不多。我是完全照着文献做的，也尝试加CTAB表面活性剂之类的，最好的时候CO也只提升到200ppm。 可能是因为N-C键太强了导致CO2没办法脱附出来吗，还是因为其他什么原因呢? 恳请各位大佬不吝赐教！

施工现场的扬尘测试布点有什么要求？具体怎么布点？

[align=center][font=DengXian]还原糖的测定[/font]--[font=DengXian]碘量法[/font][/align][font=DengXian]糖分的还原性的测定方法叫还原糖法。[/font][font=DengXian]碘量法[/font] (1) [font=DengXian]原理[/font][font=DengXian]样品经处理后，取一定量样液于碘量瓶中，加入一定量过量的碘液和过量的氢氧化钠溶液，样液中的醛糖在碱性条件下被碘氧化为醛糖酸钠，[/font][font=DengXian]由于反应液中碘和氢氧化钠都是过量的，两者作用生成次碘酸钠残留在反应液中，当加入盐酸使反应液呈酸性时，析出碘，用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘，则可计算出氧化醛糖消耗的碘量，从而计算出样液中醛糖的含量。[/font][font=DengXian]化学反应是式[/font]I2 + 2 NaOH = NaIO + NaI + H2O[font=DengXian]醛糖[/font] + NaIO [font=DengXian]醛糖酸[/font]+ NaINaIO + NaI + 2 HCl = I2 + 2 NaCl + H2OI2 + 2 Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2 NaI (2)[font=DengXian]适用范围[/font] [font=DengXian]本法用于醛糖和酮糖共存时单独测定醛糖。适用于各类食品，如硬糖、异构糖、果汁等样品中葡萄糖的测定。[/font]

氧化还原反应规律、非氧化还原反应规律各有哪几种？

[font=Calibri][font=宋体]氧化还原法就是在重金属污染土壤中添加氧化还原剂，通过化学反应改变重金属离子的价态，从而降低土壤中重金属的活性和毒性。对于铅污染土壤，常用的还原剂有硫酸亚铁、亚硫酸盐、硫代硫酸钠、亚硫酸氢钠、二氧化硫等。研究表明，施用过磷酸钙、钙镁磷肥、水合氧化锰等也可促进铅的沉淀，减少土壤中的可交换态铅。此方法需注意的是还原剂的选择，选择不当易造成土壤的二次污染。[/font][/font][font=Calibri][/font]

梅特勒-托利多的酸度计，使用氧化还原电极，用货号为51340065 氧化还原缓冲溶液 220mv uH=427mv 250ml/瓶 但对于规格中 220mv UH=427mv,我不是太明白,这个溶液的电位点是427mv,还是220mv？

有奖问答’对错题： 直接碘量法是用I2作标准溶液,以淀粉为指示剂的氧化还原滴定法？（ ）

就是在氧化还原的过程中用ORP电极测定，滴定终点，问了价格，参差不齐，不太了解这个电极的性能，有用过的提供点建议

氧化峰与还原峰的点位差值超过 50mV，有但小与 200mV，这正常吗？可能是什么原因引起的？

[color=#00008b]在氧化还原滴定法中，若Iox和IRed的颜色强度相差较大，则变色点的电位将偏离条件电位值。请问这是为什么呢？[/color]

按照标准 GB 7489-87《水质 溶解氧的测定 碘量法》方法。 由于水样有色且有悬浮物，所以先采用了明矾絮凝修正法（处理后的水样仍有颜色，只是浅了些），然后就到判断水样是否存在氧化还是还原物质这一步骤。标准说：“①如果溶液呈蓝色，则有氧化物质存在。②如果溶液保持无色，加0.2ml碘溶液，振荡，放置30s。如果没有呈蓝色，则存在还原物质。③进一步加碘溶液可以估价8.2.3中次氯酸钠溶液的加入量。”问题：1、我做①步骤，水样颜色无变化。标准说的“保持无色”，应该是“水样颜色无变化”的意思吧？2、做②步骤，如果水样颜色较浅的话，加碘溶液进去，有部分水颜色变蓝 ，振荡后恢复先前颜色。这样是说明水样存在还原物质吧？3、做③步骤，水样颜色变蓝。是这个颜色的变化吗？4、碘溶液的量0.2ml 是确定的吧？我是第一次这样处理猪场水样，所以问题问的多少没创意。想问问了解的人士，帮忙解决。谢谢咯^_^

[img=,690,690]https://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2024/06/202406200951318988_2849_5604214_3.jpg!w690x690.jpg[/img]　　土壤氧化还原电位计是一种用于测量土壤氧化还原电位的仪器，其在农业、环保、地质等领域发挥着不可或缺的作用。接下来，我们将更深入地探讨土壤氧化还原电位计的具体作用和应用。　　首先，土壤氧化还原电位计能够反映土壤中的氧化还原状况，对于评估土壤质量具有重要意义。氧化还原电位的高低直接关联着土壤中各种化学物质的活性，影响着土壤肥力以及土壤微生物的活性。因此，通过测量氧化还原电位，我们可以了解到土壤的健康状况，从而为土壤改良和作物种植提供科学的依据。　　其次，土壤氧化还原电位计在环境保护领域也发挥着重要作用。土壤中的氧化还原电位变化可能导致重金属、有机污染物等有害物质的迁移和转化，进而对生态环境和人类健康造成威胁。通过实时监测土壤氧化还原电位的变化，我们可以及时发现潜在的环境风险，并采取相应的措施进行防范和治理。　　此外，土壤氧化还原电位计在地质勘探和矿产资源开发中也有着广泛的应用。土壤中的氧化还原电位变化可以揭示地质构造、地层分布以及矿产资源的分布规律。因此，通过测量土壤氧化还原电位，地质工作者可以更加准确地判断地下矿产资源的类型和分布情况，为矿产资源的开发提供有力的支持。　　综上所述，土壤氧化还原电位计在土壤质量评估、环境保护以及地质勘探等领域具有广泛的应用前景。随着科学技术的不断进步和人们对土壤环境问题的日益关注，土壤氧化还原电位计的作用将更加凸显，为我们更好地保护和利用土壤资源提供有力的技术支持。

请看例题-计算在2.5mol/LHCl溶液中，用固体亚铁盐将0.100mol/LK2Cr2O7还原至一半时溶液的电极电位。解：溶液的电极电位就是Cr2O72-/Cr3+电极电位。其半反应为：Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O 附录一及表11中没有该电对相应的条件电位值，可采用相近3mol/L的介质中的E0f代替，E0f=1.08V。当0.100mol/LK2Cr2O7被还原至一半时： cCr(VI)=0.5×0.100mol/L=0.0500mol/L cCr(III)=2×0.0500mol/L=0.100mol/L故 E=E0fCe(VI)/Cr(III)+(0.059/6)×lgcCr(VI)/[color=#f10b00]c2Cr(III) [/color] =1.08+(0.059/6)×lg0.0500/[color=#d40a00](0.100)2[/color] =1.09V红色部分为什么是平方？按能斯特方程不是应该直接是氧化态浓度比上还原态吗？怎么这里还原态浓度要平方？这个平方何解？请各位前辈指教！[img]http://simg.instrument.com.cn/bbs/images/brow/em09502.gif[/img]

关于氧化还原反应的资料[img]http://www.instrument.com.cn/bbs/images/affix.gif[/img][url=http://www.instrument.com.cn/bbs/download.asp?ID=25804]氧化还原反应[/url]

谁有土壤硝酸还原酶和亚硝酸还原酶、氧化亚氮还原酶的方法？[email]zhenghaohaida@sina.com[/email] 非常感谢！

第五章 氧化还原滴定法 一 、选择题1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（ ）因素无关。（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加 （B）温度升高（C）催化剂的种类和浓度 （D）Fe2+的浓度降低2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（ ）（A）自身指示剂 （B）氧化还原指示剂 （C）特殊指示剂 （D）其他指示剂3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。（A）滴定开始前 （B）滴定开始后（C）滴定至近终点时 （D）滴定至红棕色褪尽至无色时4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（ ）（A）偏低 （B）偏高 （C）无影响 （D）无法确定5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（ ）（A）氧化剂 （B）还原剂 （C）配位剂 （D）沉淀剂6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )（ ）（A）KIO3( ) （B）H2O2( )（C）HgCl2( ) （D）SO32-( )7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( )（A）0.1g左右 （B）0.2g左右 （C）1g左右 （D）0.35g左右8.（ ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。（A）升华碘 （B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3 9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（ ）起催化作用。（A）氢离子 （B）MnO4－ （C）Mn2+ （D）CO2 10. KMnO4滴定 所需的介质是（ ）（A）硫酸 （B）盐酸 （C）磷酸 （D）硝酸11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( )（A）边滴定边快速摇动（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 （C）在70-80℃恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( )（A）反应不定量 （B）I2 易挥发 （C）终点不明显 （D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解 13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（ ）（A）Ca （B） （C） （D） 14．下列测定中，需要加热的有( )（A）KMnO4溶液滴定H2O2 （B）KMnO4溶液滴定H2C2O4 （C）银量法测定水中氯 （D）碘量法测定CuSO415．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（ ）（A）可在盐酸介质中进行滴定 （B）直接法可测定还原性物质 （C）标准滴定溶液用标定法制备 （D）在硫酸介质中进行滴定二、填空题1．在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越（ ）；电位越低，其还原态的还原能力越（ ）。2．条件电极电位反映了（ ）和（ ）影响的总结果。条件电位的数值除与电对的标准电极电位有关外，还与溶液中电解质的（ ）和（ ）有关。3．影响氧化还原反应速率的因素有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。4．氧化还原反应中，影响方向改变的因素是（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。5．氧化还原反应的平衡常数，只能说明该反应的（ ）和（ ），而不能表明（ ）。6．氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的（ ）有关，它们相差越大，电位突跃越（ ）。7．滴定分数达到50%时，溶液电位为（ ）电对的条件电极电位；滴定分数达到200%时，溶液电位为（ ）电对的条件电极电位。8．举出三种常用的预处理用氧化剂；（ ）、（ ）、（ ）；举出三种常用的预处理用还原剂：（ ）、（ ）、（ ）。9．KMnO4在（ ）溶液中氧化性最强，其氧化有机物的反应大都在（ ）条件下进行，因为（ ）。10．K2Cr2O7法与KMnO4法相比，具有许多优点：（ ），（ ）、（ ）。11．K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁量时，采用（ ）还原法，滴定之前，加入H3PO4的目的有二：一是（ ），二是（ ）。12．碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以（ ）为标液，测定（ ）物质。间接法以（ ）为标液，测定（ ）物质。（ ）方式的应用更广一些。13．用淀粉作指示剂，当I2被还原成I-时，溶液呈（ ）色；当I-被氧化成I2时，溶液呈（ ）色。14．采用间接碘量法测定某铜盐的含量，淀粉指示剂应（ ）加入，这是为了（ ）。15．引起Na2S2O3标准溶液浓度改变的主要原因有（ ）、（ ）和（ ）。16．用K2Cr2O7法标定Na2S2O3浓度时，滴定前应先用蒸馏水稀释，原因有：一是（ ），二是（ ）。 17．间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入（ ），这是为了（ ）。三、判断题1．（ ）配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。2．（ ）在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。3．（ ）用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。4．（ ）用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。5．（ ）配制I2溶液时要滴加KI。6．（ ）配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。7．（ ）由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。8．（ ）由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。9．（ ）配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。10．（ ）提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。

测试海水的氧化还原电位参考什么方法？和其他淡水有什么不同？

[em04] 呵呵，因为实验原因，要涉及到水质检测，而我这方面知识又比较薄弱。因此想向各位老师和做水质分析的同仁请教一下相关的问题。水质中我有一项是要测量海水中的氧化还原电位。因为没有专门的测量氧化反应电位(O.R.P）的仪器，听说可以用pH剂测量，不知是否可以，准确性如何？还有就是氧化还原电位同温度之间有什么样的关系。是否温度不同而有着不同的变化，变化的大概趋势是什么？还请知道的老师和同仁能不惜赐教，在这里先谢谢了。

[img=,690,690]https://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2024/06/202406200950196424_7863_5604214_3.jpg!w690x690.jpg[/img]　　土壤氧化还原电位仪是什么?简单来说，它是一款专门用于测量土壤氧化还原电位的科学仪器。氧化还原电位，这一看似复杂的化学术语，实际上在土壤环境中扮演着至关重要的角色。它反映了土壤中氧化还原反应的程度，是评估土壤健康状况、养分平衡以及污染程度的重要指标。　　在深入探究土壤氧化还原电位仪的工作原理之前，我们有必要了解一下土壤中的氧化还原反应。这些反应涉及到电子的转移，使得土壤中的某些元素或化合物在氧化态和还原态之间转换。而土壤氧化还原电位仪正是通过测量这些反应产生的电位变化，来揭示土壤的氧化还原状态。　　这款仪器通常包括电极、测量仪器和显示屏等部分。电极负责直接接触土壤，捕捉氧化还原反应产生的电位信号 测量仪器则负责记录和处理这些信号，将其转化为可读的数值 而显示屏则直观地展示测量结果，方便用户快速了解土壤的氧化还原电位。　　在实际应用中，土壤氧化还原电位仪的使用范围十分广泛。它不仅可以用于农业生产和土地管理中，监测土壤的氧化还原状态，指导施肥和灌溉等农事活动 还可以应用于环保领域，评估土壤污染程度，为环境治理提供科学依据。　　然而，尽管土壤氧化还原电位仪在土壤环境研究和土壤管理中发挥着重要作用，但其测量结果也并非万能。由于土壤环境的复杂性和多变性，单纯的氧化还原电位数据并不能完全反映土壤的全部信息。因此，在使用土壤氧化还原电位仪时，我们还需要结合其他土壤分析方法和环境因子进行综合考量。

甘油中的还原性物质检测，2010版中国药典和GBT13216-2008方法存在很大差别，同样的产品，采用两种标准会得到两种不同的结果，请各位大虾一起分析原因，并提出你认为那个标准更科学，更能真实有效的评价甘油中的还原性物质。两个标准如下一、中国药典2010版丙烯醛、葡萄糖与铵盐：取甘油样品5ml ，加10％氢氧化钾溶液5ml ，在60℃放置5分钟，不得显黄色或发生氨臭。二、GB/T13216-2008还原性物质试验 原理：甘油中的还原性物质（如丙烯醛）还原银氨络合物析出银，根据是否产生沉淀和银镜来鉴别甘油中还原性物质可检出量。反应式：RCHO+2Ag（NH3）2OH→RCOONH4+2Ag+3NH3+H2O程序：称取甘油样品25g，加蒸馏水25ml，加氨化硝酸银溶液1ml，加氨水溶液0.15ml，静置15min，应无原色产生，在50度水浴中加热保持15min，应不产生沉淀和银镜，但可能会出现棕色和灰色。

我刚开始测氧化还原电位，是测的沉积物样品，但是不知道结果在什么范围内算是比较正常的，哪位前辈做过的话给点建议啊，谢谢啦

[size=4][em05] 1、如果溶液里有较多的氧化性物质，如硝酸等，最好先加入一些还原剂，然后再加硫脲-抗坏血酸，这样容易还原完全些。2、 冬天的时候，室温比较低，不太利于预还原的进行，可以考虑将样品液置于30度左右的水浴或者烘箱中加热，以促进预还原。3、关于预还原是否完全的判断。一般来说，多加还原剂，多花时间还原就行了。不过，我个人认为，如果靠人的感光能判断出还原是否完的话，则会让我们在检测中处于一个比较主动的地位。毕竟，有些时候，我们可能会用到不良商人提供的一些不良试剂，这样的话花多少时间也没用。做了一段的时间的砷，我个人总结了一条判断方法，可能有不对的地方，希望大伙能给指正一下。 我个人认为，用硫脲-抗坏血酸还原样品，当样品还原到发出比较浓的硫磺所味时[em59] ，样品应该算是还原完全了。因此，没有气味的话，我是不会去检测 的。 我叫苏明跃，在天津检验矿产和金属，希望多多交流gouyawen@yahoo.com[/size]