单组份滴定用溶剂不含甲

关于醛酮水分的测定，除了溶剂由一般的无水甲醇换成专用的醛酮试剂外，滴定液是不是也有要求，我选择的是不含吡啶的单组份5k的卡尔费休试液，不知是否可以？如果不可以，该选择什么呢？谢谢~~~~~

滴定剂为水溶液溶剂为非水用什么电极，DG113?看有一份资料上写要换电极电解液，有人这么做过吗？

油酰氯中游离氯的测定请教各位老师哪位老师做过油酰氯中游离氯的请帮帮忙，因为油酰氯在水中和醇中都非常容易水解，用什么溶剂溶解后在用硝酸银滴定，这个溶剂我不知道用什么好，请知道的多多帮忙。

对于无机酸碱的非水滴定一般用那些试剂做溶剂,那些做滴定剂.

国标检测甘氨酸含量的原理是什么国标中，检测甘氨酸含量是用高氯酸标准溶液非水滴定的，用的是结晶紫指示剂，请问，原理是什么呢？国标中没有提到~~氮基乙酸含量的测定检测方法提要：试样以甲酸为助溶剂，以冰乙酸为溶剂，以结晶紫为指示剂，用高氯酸标准滴定溶液滴定，根据消耗高氯酸标准滴定溶液的体积，计算氨基乙酸的含量。

经常有初学者问：我需要某某品种的0.02mol/L标准滴定溶液，如何配制和标定？根据GB/T601-2016《化学试剂 标准滴定溶液的制备》规定：3.9 标准滴定溶液的浓度小于或等于0.02mol/L时(除0.02mol/L乙二胺四乙酸二钠、氯化锌标准滴定溶液外),应于临用前将浓度高的标准滴定溶液用煮沸并冷却的水稀释(不含非水溶剂的标准滴定溶液),必要时重新标定。当需用本标准规定浓度以外的标准滴定溶液时,可参考本标准中相应标准滴定溶液的制备方法进行配制和标定。据此，除乙二胺四乙酸二钠、氯化锌标准滴定溶液外，在配制其余品种浓度小于或等于0.02mol/L的标准滴定溶液时，均应于临用前将浓度高的标准滴定溶液用煮沸并冷却的水稀释(不含非水溶剂的标准滴定溶液),必要时重新标定。示例：配制0.02 mol/L盐酸标准滴定溶液盐酸标准滴定溶液常见浓度为1mol/L、0.5mol/L及0.1mol/L。为方便配制，一般取1份（如20mL）0.1mol/L盐酸标准滴定溶液，加4份煮沸并冷却的水稀释，即定容至100mL.标定0.02 mol/L盐酸标准滴定溶液按照盐酸标准滴定溶液标定时溶液浓度与工作基准试剂无水碳酸钠质量的比例关系为1:1.9~2，一般取0.04g 工作基准试剂无水碳酸钠进行标定。

一。无机原料1.盐类盐类物质中水份有如下存在方式 结晶 吸藏和附着为了定量分析结晶水和吸藏水 样品必须完全溶解 通常甲醇是合适的溶剂某些物质或许还需要添加甲酰胺或在提升温度下滴定 对于溶解缓慢的物质 将样品细磨或许会有帮助当只测定附着水份时 必须防止样品溶解及其它水份扩散并参与滴定 因此该类测定的溶剂中氯仿比例很高2.酸和碱酸碱在滴定前必须中和 咪唑或吡啶用于滴定酸 苯甲酸或水杨酸用于滴定碱 强酸有脂化反应倾向 该反应会有水产生 气态HCl或96%的H SO 等高3.浓酸4.下列无机化合物会在副反应中与卡氏试剂反应并导致水份含量不正确过氧化物 氧化物 氢氧化物 碳酸盐 碳酸氢盐 二硫化物 亚硝酸 亚硫代硫酸盐 肼及其衍生物 三价铁盐 一价铜盐 二价铅盐 硅硫酸盐醇 亚砷酸盐 砷酸盐 亚硒酸盐 亚碲酸盐和硼化物对上述化合物直接进行卡氏滴定是不合适的 热稳定化合物中水份应经干燥然后通过一股干燥载气将蒸汽输送至滴定容器内测定 可同时结合炉蒸发外部萃取 但样品必须不溶于外部萃取溶剂二。有机原料1 碳氢化合物 卤代烃 乙醇 脂和醚这类物质的水份测定不成问题 加入丙醇或氯仿会提高长链化合物的溶解度双键很少会有碍测定这类化合物一般含水量极少 因此适宜采用库仑法 卤代烃可能含有反应过程中产生的活跃的氯原子 而且它们将碘离子氧化成单质碘 因此错误地导致偏低的含水量2 酚 类对大多数酚来说水份测定不成问题 某些情况下有可能需要加入水杨酸作缓冲剂 实验证明某些酚 例如 氨基苯酚 还具有很高的后消耗性3 醛和酮这些化合物与甲醇反应分别生成缩醛及缩酮 该反应同时有水产生 这类负反应可通过使用不含甲醇的滴定剂及溶剂来抑制 如今可买到测定醛和酮水测定醛还有进一步的产生酸式亚硫酸盐的副反应发生份含量的专用试剂该反应消耗水并在样品加入含二氧化硫的溶剂时即开始 因此反应必须立即进行以免二硫化物的参与4 有机酸应中和强酸性有机酸以便将pH值保持在卡氏滴定适宜的范围内5 含氮化合物强碱性胺由苯甲酸中和 需加入氯仿改善高浓度胺的溶解度有些胺以甲醇为溶剂滴定时会有终点不稳定的现象 如 苯胺 甲苯胺 胺基苯6 酚 这可能因为有副反应发生 可使用不含甲醇的溶剂消除这种现象测定胲 肼 肼盐的水份有难度 它们被碘氧化 错误地导致水份含量偏高7 含硫化合物测定这类样品不成问题 但硫醇和硫醇类物质属例外 它们易被碘氧化 错误地导致水份含量偏高参考：本文无任何品牌偏向性转载请注明：FROM JULABO Lzutrunks

专家好，我在用电位滴定法测药品心得安时（BP2002版),用的溶剂是95%的乙醇,用0.1M的NaOH滴定,它的电位值一开始是上升的(我只加的1-2ml),然后它急剧下降到负电位值,我再滴加NaOH,它的电位值又缓慢下降,一直到8ml左右,它的电位值有一个几十毫伏的突跃.若是按这个突跃计算,其含量是正确的,请问这应该怎么样解释?

做氨基酸含量检测，采用了药典的非水滴定法进行电化学滴定分析。这种方法用乙酸做溶剂，每次试验会产生大量的废液，其中绝大部分成分就是乙酸。有没有什么办法可以回收利用这些乙酸，比如采用一些重蒸方法等。但是具体用什么条件呢？请各位前辈指教。

如题，还有就是滴定剂配制时候有时也是用的混合溶剂，二者是如何进行选择的呢？

GBT22427.10-2008 淀粉及其衍生物氮含量测定》中指示剂是：由两份中性甲基红冷饱和溶液和一份浓度为0.25 g/L的亚甲基蓝溶液混合而成，贮存于棕色瓶中。（1）我想问的是中性甲基红冷饱和溶液的中性是什么意思？是不是说配完甲基红冷饱和溶液后加酸或碱调溶液PH为7.0？用试纸大概显中性行吗？会对定氮结果的影响大吗？（2）关于凯氏定氮最后的滴定变色测量含氮的原理，我有不懂得地方，国标说用硼酸（20g/L），这样的硼酸的PH是多少呢？我觉得只有是5.2才能确保后面的滴定准确，因为指示剂变色范围是5.2到5.6，5.2的是紫红色，5.6的时候是绿色，滴定到溶液显紫红色时就停止滴定，说明要让硫酸或盐酸把氨气抢走的氢离子还回来，要还的正好是PH5.2！不知道我这么理解对不对？那么就有一个问题是：硼酸（20g/L）的PH是5.2吗？网上有说 0.1mol/L的硼酸ph为5.1，那推理是硼酸（20g/L）的PH是小于5.1的，那么氨气抢走硼酸的氢离子后，再滴定到显紫红色（ph5.2），我觉得是不准的。

在做滴定分析时，如ASTM D664，ASTM D2710 等，在很多方法中并没有给出空白值的大概消耗量，一般情况下，空白消耗是很小的，而且每个地方每个品牌的溶剂质量不一样那么溶剂空白也就不一样，所以一般方法里面并没与提空白消耗。当经验较少的情况下，如何知道自己的滴定分析结果是可信的呢，空白消耗是合理的呢，对测试结果不构成影响呢？大家可以多谈谈自己的经验以及实验过程中遇到的困惑，一起探讨下。

谁有苯乙烯阻聚剂DNBP乙苯溶液含量的化学滴定方法啊

一、概述 1.定义：非水溶液滴定法即在非水溶剂中进行的滴定分析方法。一些很弱的酸或碱以及某些盐类，在水溶液中进行滴定时，没有明显的滴定突跃，难于掌握滴定终点；另外还有一些有机化合物，在水中溶解度很小，因此，以水作溶剂的滴定分析受到一定的限制。 所以，滴定分析法逐渐采用了各种非水溶剂（包括有机溶剂与不含水的无机溶剂）作为滴定分析的介质，不仅能增大有机化合物的溶解度，而且能改变物质的化学性质（例如酸碱性及其强度），使在水中不能进行完全的滴定反应能够顺利进行。 2.分类 非水溶液滴定法除有酸碱滴定外，尚有氧化还原滴定、络合滴定及沉淀滴定等，而在药物分析中，以非水溶液酸碱滴定分析法用得最为广泛。 3.非水溶液酸碱滴定法：是利用非水溶剂的特点来改变物质的酸碱相对强度，即在水溶液中呈弱酸性或弱碱性的化合物，由于酸碱度太弱，不可能得到滴定的终点。如果选择某些适当的非水溶剂为溶剂使化合物增加相对的酸度成为强酸，或者增加相对的碱度成为强碱，就可以顺利地进行滴定的分析方法。 4.应用：本法主要用来测定有机碱及其氢卤酸盐、磷酸盐、硫酸盐或有机酸盐以及有机酸碱金属盐类药物的含量，也用于测定某些有机弱酸含量。 二、原理：酸碱质子理论 (一)有关酸碱的定义有三种学说 1.Arrhenius 的电离学说 凡化合物溶于水中能电离生成H＋离子的是酸，能电离生成OH－离子的是碱。 H＋ + OH－ === H2O 酸碱反应即为中和，这种学说在水溶液中很适用，但在非水溶液中考虑离子平衡问题就受到限制。 2.刘易斯（Lewis）的电子理论 把酸碱反应看成是电子对转移共享的反应，认为酸是一个电子对的接受者，它接受一对电子以构成配位鍵；碱是一个电子对的供给者，它供给酸一对电子以构成配位鍵。 A + :B → A:B 任何物质，凡能从其它的分子或离子接受电子对组成一个安定生成物的，都是酸。 任何物质，凡能供给它种分子或离子以电子对而组成一个安定生成物的，都是碱。 中和反应是酸和碱形成配位鍵的反应。 电子理论从物质的本身去了解物质的酸碱性质，不依靠溶剂来说明。在非水溶液滴定中应用惰性溶剂(非极性溶剂)时，即以此学说为基础。 3.劳莱－勃伦斯(Lowry－Bronsted)的质子理论 (1)定义：凡能给出质子的物质是酸 凡能接受质子的物质是碱 表示方程：HA === A－ + H＋ 从这个方程式可以知道：酸和碱既可以是中性分子，也可以是阴离子或阳离子 (2)共轭酸碱对 一种酸给出质子后,所余的部分即是该酸的共轭碱 一种碱接受质子以后,即成为该碱的共轭酸 HA === A－ + H＋ HA和A－称为共轭酸碱对。 (3)强度定义 越容易给出质子的物质酸性越强，越容易接受质子的物质碱性越强。 强酸的共轭碱是弱碱，而强碱的共轭酸必定是弱酸。 如： HCl是一强酸,它的共轭碱Cl－则为弱碱。 (二)相对酸碱度 任何一种溶质溶于给定的溶剂中，其酸碱性都将受到溶剂的离解程度、溶剂的酸碱性及溶剂的极性等因素的影响。 所以，酸碱强弱不仅决定于物质本身的酸碱性，也决定于溶剂的性质。不同的酸溶解在相同的溶剂中，供给质子能力愈大的，显的酸性越强；一种酸在不同的溶剂中，溶剂接受质子能力愈强的，显的酸性愈强。因此，某些物质在水溶液中，其酸性或碱性很弱，不能进行滴定，便选择适当的碱性（或酸性）溶剂以增强其酸性（或碱性）来进行滴定。 例如：可以把在水溶液中显弱碱性的胺类溶于冰醋酸中，以增强其相对碱性，然后可用高氯酸滴定液滴定。 同样在水中呈弱酸性的物质，可以选择适当的碱性溶剂。如乙二胺或甲醇使其酸性增强后，用标准碱溶液甲醇钠滴定。 总之，酸碱强弱不能脱离溶剂而言。溶剂对酸碱的强弱影响很大，一个弱酸溶解在碱性溶液中，可以增强其酸性，一个弱碱溶解在酸性溶剂中，可以增强其碱性。非水溶液中的酸碱滴定即是利用这一事实，使原来在水溶液中不能滴定的弱酸弱碱，在选择适当的溶剂增强其酸碱性后，就可以滴定了。 (三)溶剂合质子 在水溶液中，H＋离子不能单独存在，它与溶剂水分子结合成水合质子（H3O＋），习惯上以H＋表示。 在非水溶液中，游离的质子（H＋）也不能单独存在，而是与溶剂分子结合成溶剂合质子。 (四)酸碱反应的实质 酸碱中和反应的实质是质子的转移,而质子转移是通过溶剂合质子实现的。按质子论的酸碱中和反应并无盐的生成。 在非水溶剂中，酸碱反应可用下式表示： 三、碱的滴定 (一)适用范围：.非水溶液滴定法，主要用来测定有机碱及其氢卤酸盐、磷酸盐、硫酸盐或有机酸盐，以及有机酸碱金属盐类药物的含量，也用于测定某些有机弱酸的含量。非水溶液滴定法，大多用于原料药品的含量测定。 (二)方法 1.滴定系统：一般，弱碱性化合物在酸性溶剂中能增强其碱性，即可用强酸进行滴定。上述各类药物多半可以在冰醋酸或醋酐中进行滴定，有时也可在一些惰性溶剂（苯、四氯化碳、氯仿等）或在能影响溶质的解离情况和能显著影响酸碱度的溶剂（硝基甲烷、二氧六环、丙酮等）中进行滴定。 滴定液多采用高氯酸的冰醋酸溶液。 2.指示终点的方法：电位法和指示剂法，一般按电位法指示终点，如采用指示剂时，终点颜色的变化应以电位法终点时指示剂的颜色的变化为准。实际操作中多用指示剂法。 以冰醋酸作溶剂，用酸滴定液滴定碱时，最常用的指示剂为结晶紫，还有α－萘酚苯甲醇（0.2％冰醋酸溶液，其碱式色为黄色，酸式色为绿色）和喹哪啶红（0.1％甲醇液，其碱式色为红色，酸式色为无色） 结晶紫指示液(0.5％冰醋酸溶液)：其碱式色为紫色，酸式色为黄色。在不同的酸度下变色较为复杂，由碱区到酸区的颜色变化有： 紫色→蓝色→蓝绿色→绿色→黄绿色→黄色 在滴定不同的碱时，终点颜色变化不同： (1)滴定较强的碱时，应以蓝色或蓝绿色为终点； (2)滴定较弱的碱时，应以蓝绿色或绿色为终点。 在非水溶液酸碱滴定中，除用指示剂指示终点外，电位滴定法是测定终点的基本方法。因为在非水溶液滴定中，有许多物质的滴定，目前还没有找到合适的指示剂，而且在选择指示剂和确定指示剂终点颜色时都需要以电位滴定法作为对照。 (三) 酸根对于碱滴定的影响 由HClO4滴定碱的反应式可知，滴定有机酸的盐生成相应的酸HA。当滴定生成的酸HA比HClO4的酸性强度差的越远，反应就越易进行。根据实验知道，某些强的无机酸(冰醋酸溶液)比较其酸性强度为： HClO4HBrH2SO4HClHNO3其他酸 所以HClO4在冰醋酸中是很强的酸。有机碱的氢卤酸盐则由于HX在冰醋酸中酸性比较强，反应不能进行完全，所以不能直接滴定，可加入过量的醋酸汞试液所以HClO4在冰醋酸中是很强的酸，使与有机碱的氢卤酸盐发生复分解反应。 2BHX + Hg(Ac)2 → 2BHAc + HgX2 HgX2和Hg(Ac)2都是络合物，而HgX2 比Hg(Ac)2更加稳定，难于电离，所以这时即可用HClO4直接去滴定。其反应式可综合如下： 2BHX ＋ Hg(Ac)2 → 2BHAc ＋ HgX2 HClO4 ＋ HAc → H2Ac+ ＋ ClO4－ H2Ac+ ＋BHAc→BH＋＋ 2 HAc HClO4 ＋ BHAc → BH＋ + ClO4－ + HAc 滴定生成的HAc比HClO4的酸度要弱得多，故反应可进行完全。如：盐酸环丙沙星、盐酸左旋咪唑原料的含量测定方法，即以上述方法排除氢卤酸盐的影响。

那位LS知道非水滴定中溶剂及混合溶剂选择原则是什么？在什么情况下选择混合溶剂？

有机溶剂（不含水）中锂的测试时，除了把进样速度降低外，其他还要注意什么啊？请大家指点！

卡尔费休醛酮水分测定专用试剂的溶剂及滴定度组成有哪些

最近有个品种，侧含量用的方法是用高氯酸滴定液（0.1moL/ml）进行非水滴定，所用到的溶剂：无水冰醋酸，醋酸汞试液，发现滴定结果老是提前突跃（无水冰醋酸、高氯酸滴定液均重新配制），因为以前有个品种以前含量用此方法滴定过含量为99.6%，可现在滴定只有50%，很着急知道原因，请大家给我分析一下，谢谢大家了，等待中

非水滴定中对溶剂水分怎样规定,是不是一般分析纯的试剂就可以?用不用分子筛脱水??

向各位大侠请教下，我用以下方法测出来的银含量比别的实验室偏低，别人有900mg/m2，我的只有600，可是找不出来原因用少许浓硝酸将0.01m2的镜片中的银层溶解（背面的一层漆完全脱落），冲洗后收集所有溶液到锥形瓶中，加入几滴硫酸铁铵做指示剂，用0.01M的硫氰酸钾滴定，所消耗的硫氰酸钾体积代入公式 V*108,得到镜片中银的质量mg/m2，请各位说说需要注意哪些细节

有的实验室会用到0.02mol/L的滴定用标准溶液，是应该按照浓度直接配置还是应该由高浓度进行稀释呢？GB/T 601中的3.9部分针对这样的疑问进行了说明，详看具体条款： 3.9 标准滴定溶液的浓度小于或等于0.02mol/L时(除0.02mol/L乙二胺四乙酸二钠、氯化锌标准滴定溶液外),应于临用前将浓度高的标准滴定溶液用煮沸并冷却的水稀释(不含非水溶剂的标准滴定溶液),必要时重新标定。当需用本标准规定浓度以外的标准滴定溶液时,可参考本标准中相应标准滴定溶液的制备方法进行配制和标定。 标准中说的很清楚：低于0.02mol/L时(除0.02mol/L乙二胺四乙酸二钠、氯化锌标准滴定溶液外),应临用前由高浓度到低浓度稀释配置。高于0.02mol/L的其他浓度的滴定溶液可以参考标准中的制备方法进行配制。 比如标准中4.1列举了1mol/L，0.5mol/L，0.1mol/L氢氧化钠的滴定溶液的配置，当想要配置0.02mol/L的氢氧化钠滴定液时，可以临用前从以上三种浓度进行稀释。如果想要0.05mol/L的氢氧化钠的滴定溶液，就按照比例减少氢氧化钠的用量，量取2.7mL的氢氧化钠溶液（配制方式见GB/T 601 4.1.1）到1000mL容量瓶中。

温度滴定理论温度滴定是基于滴定剂（浓度已知）和被滴定物（浓度未知）之间化学反应的温度变化速率而确定滴定过程中被滴定物的终点。因为其理论根据是溶液的温度变化，所以无需知道溶液的绝对温度。用一个简单的含有热敏电阻的探头监测溶液温度，根据曲线上的拐点或弯曲确定终点。1.反应热常压下，在特定系统中所有化学反应的热量变化可以表示为：△H°＝△G° + T△S° （1）其中：△H° ——焓变；△G° ——自由能变；△S° ——熵变；T ——开氏温度，K。aA + bB + cC＝pP + bB＋Q （2）当反应（2）反应完，产生△H的系统焓变，就会表现为系统温度△T的变化，总热量Q与△H、△T的关系分别为：Q =－np×△H （3）Q = Cs×△T （4）其中：np——产物的摩尔数（物质的量）；Cs——系统的热容。结合（3）和（4），得到：△T=－△H×np / Cs （5）一般温度变化范围不大时，△H是不随温度变化的值。从方程式（5）可以看出，在绝热系统中，△T就不仅与总的摩尔反应热有关，而且与参加反应的物质的量有关。对式（2），将滴定剂C加入到被滴定物（A和B）中，只要生成产物P分子，就会有温度的变化。加入c mol的滴定剂C，只要系统中存在A分子，就会生成p mol的产物P。反应动力学和自由能变将会使反应立即进行并完成。因此如果以溶液的温度变化对以恒定速率加入的滴定剂体积作图，那么曲线斜率的变化就会显示在哪个点没有产物分子生成，也就是滴定终点。这种滴定方法就是温度滴定。2.终点处平衡常数的重要性反应的自由能也可以和其它反应参数进行关联：△G＝－RTlnK （6）其中：R——气体常数，8.3145J/（mol• K）；T——开氏温度，K；K——反应平衡常数，可以将式（2）定义为：在温度滴定中，某反应的K值越大，其温度曲线的二阶导数曲线峰形将会越尖锐、峰高也越高，也就是说终点变化就会越敏锐；如果K值越小，其其温度曲线的二阶导数曲线峰形将会越平滑、峰高也越低，终点变化也越不明显。但是尽管曲线圆滑，还是可以通过近似的数学处理确定终点。3. 影响滴定曲线的其它参数在理想条件下，温度的升高或降低都应该有很好的线性关系，但是因为某些原因会偏离线性关系。1)系统热容的变化这主要是因为滴定剂的加入导致液体体积增加，使用高浓度的滴定剂（约是样品溶液中分析物浓度的20－100倍）可以使这种影响最小。如果滴定弱解离物质，就需要减缓滴定速率，以免越过终点。过长的滴定时间可能会使系统的热损失增大。过高的滴定剂浓度可能会使滴定度降低，相对误差增大。因此在所有情况下都应该注意滴定剂的加入速率是一个很重要的参数。2)滴定剂和被滴定物的温差尽管在某些环境下可以通过实验分析确定终点，但是在繁忙的生产过程和品质控制情况下并不常用。在分析实验中滴定剂和被滴定物的温度应该是和当时的环境温度平衡的。3）稀释热滴定剂的稀释通常是滴定剂和样品溶液混合产生稀释热的最大的单一贡献者。4）混合热当滴定剂和被滴定物的溶剂不同时，就会发生这种情况。5）搅拌热部分的搅拌机械作会可转化为热焓，但是这不足以影响终点的确定。6）温度探头的焦耳效应作为温度感应器的热敏电阻是半导体电阻材料，其电阻是温度变化的函数。对通过的小而有效的电流就会产生高电阻，产生的能量转化为热能。但是相对于温度滴定中使用的液体体积，其对体系的温度变化影响可以忽略。4.多组分滴定系统温度滴定提供了许多分析多组分体系中物质的例子，主要有两个标准：首先，在滴定下一组分之前，前一组分必须全部滴定完；第二，反应热必须有足够的差别以产生一个清晰的拐点。电位滴定要求两个平衡常数比（K1/K2）不小于103，也就是说（pK2－pK1）不小于3，但是用温度滴定成功的分析了pKa差值为2甚至更低的多组分物质（Vaughan，1973）。用电位滴定分析工业铝酸盐溶液中的OH－和碳酸盐可能会出现问题，其中使用配体如葡萄糖酸盐络合铝酸盐，1996年Connop认为有必要使用Gran的方法分别分析这两种物质，但是温度滴定没有这个问题（H＋和OH－的反应热约为－56.2kJ/mol，H＋与碳酸盐的反应热为－14.8 kJ/mol）。用温度滴定分析不同物质不限于酸碱滴定，例如用EDTA做滴定剂可以分析混合物中的钙和镁。用EDTA络合钙是一个放热反应，反应热约为－24kJ/mol，相反EDTA和镁是一个吸热反应（约为＋21 kJ/mol）。滴定分析钙的精度为0.003mL，分析镁的精度为0.005mL。

帮帮我吧！淀粉中总氮含量的测定计算公式的问题2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O如果用硫酸滴定：(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3 　　盐酸滴定： (NH4)2B4O7+2HCl+5H2O＝2NH4Cl+4H3BO3GB22427.10-2008中是用硫酸标准溶液滴定的，计算公式如下： 1.401×c×（V1-V0） X= -------------------------------------- m X表示样品氮含量（g/100g）c表示标准硫酸溶液浓度，单位为（mol/L）V1表示样品测定耗用硫酸标准溶液的体积（ml）V0表示空白测定耗用硫酸标准溶液的体积（ml）m表示样品的质量（g）我对这个公式的疑问是，我觉得应该在分子上乘以2才对。因为从化学式中可以看出消耗1mol的硫酸可以平衡2mol的N。如果是用盐酸滴定的话，就不用乘以2了，因为1mol盐酸平衡1mol的N。我觉得应该是我错了，因为这标准用了这么多年，但是我不知道错在哪里？！

市购的可溶性淀粉中约含20%水溶性的直链淀粉和80%的非水溶性的支链淀粉。前者与游离碘作用呈现深纯蓝色，后者则与游离点反应呈现弱紫色。因此，滴定终点在蓝色中带紫红色，会影响滴定终点的准确判别，滴定含硫小于0.01％的试样，可用红薯粉－盐酸作为吸收液。淀粉吸收液最好每滴定一次更换一次，这样可以保持条件一致，使得测定结果稳定。

为什么水杨酸钠不能直接用酸标准溶液滴定醋酸钠在水溶液中为一弱碱，是否可用盐酸标准溶液直接滴定？能否用非水酸碱滴定法测定其含量？以结晶紫作为指示剂，为什么测定邻苯二甲酸氢钾的终点颜色为蓝色，而测定水杨酸钠是终点颜色为蓝绿色？

求助,有谁做过"双氯芬酸钠"电位滴定的含量吗?用高氯酸滴定液滴定冰乙酸溶液.是不是用甘汞电极和玻璃电极,有几个突越点.这个是非水溶性滴定,有人告诉我用袋子把口封上,然后滴定.第一次做电位滴定,不太会用.有会有麻烦和我细说一下.谢谢!http://simg.instrument.com.cn/bbs/images/brow/em09512.gif

大家好！ 今天我在做次氯酸钠游离碱含量的过程中，滴定到淡黄色加入淀粉指示剂后，溶液颜色变成了暗红色而不是蓝色，这是为什么呢？是不是跟我之前标定硫代硫酸钠中出现的问题（做空白的时候加入淀粉指示剂后也是出现暗红色，但跟今天的有点不一样，用重铬酸钾标定的时候加入淀粉指示剂也没出现蓝色，是一种很暗的颜色，而且似乎没有完全溶解在溶液里）是同一个原因呢？望高手指教！我该如何区分我配出来的淀粉指示剂是直链淀粉还是支链淀粉呢？

我用瑞士万通的自动电位滴定仪测定30%单氰胺中单氰胺的含量，效果特别好。把检测方法介绍给大家。电位滴定法测定30%工业单氰胺中单氰胺的含量关键词：检测方法电位滴定法单氰胺Keyword：method ; Cyanamide ;electric titrimetryThe content of Industrial Cyanamide工业单氰胺中主含量的分析一般为化学法：酸性条件下加入过量的硝酸银，使样品中的氯离子转化为氯化银沉淀，过滤溶液；滤液中加入过量氨水，使得样品中的单氰胺与硝酸银生成氰化银沉淀，再次过虑溶液，滤液用硝酸酸化后，用硫氰酸钾滴定剩余的硝酸银，据此计算出样品中单氰胺含量。本文分析原理与化学法基本相同，利用电位滴定仪进行沉淀滴定，在有效保证分析结果准确性的前提下，简便了操作步骤，缩短分析时间。1 实验方法1.1 原理在酸性介质中，以复合银电极为指示，用硝酸银滴定样品溶液，使其中的氯离子生成氯化银沉淀；在碱性介质中，以复合银电极为指示，用硝酸银滴定样品溶液，使其中的氰根和氯离子生成沉淀。据此计算出单氰胺的含量。1.2 试剂和溶液1.2.1 硝酸溶液25%：量取308毫升硝酸，稀释至1000毫升。1.2.2 硼酸钠缓冲溶液：A液：称取30.92克硼酸溶于2500毫升水中；B液：称取10克氢氧化钠溶于2500毫升水中。A液+B液=1+1，混匀。1.2.3 硝酸银标准滴定溶液：C(AgNO3)=0.1mol/L,按GB/T601规定配制和标定。1.3 仪器1.3.1 自动电位滴定仪1.3.2 复合银电极1.3.3 磁力搅拌器1.3.4 磁力搅拌子1.4 分析步骤1.4.1 游离氯测定称取约2克样品（精确到0.0002克），记作m1，置于150毫升烧杯中，加水60毫升，放上搅拌子置于磁力搅拌器上搅拌溶解，用硝酸（1.2.1）溶液调至PH1，，插入复合银电极，用硝酸银标准滴定溶液（1.2.3）电位滴定，终点消耗硝酸银的体积记作V1。1.4.2 沉淀总量测定称取样品0.09～0.13克（精确到0.0002克）之间，记作m2，置于150毫升烧杯中，加硼酸钠（1.2.2）80毫升，放上搅拌子置于磁力搅拌器上搅拌溶解，插入复合银电极，用硝酸银标准滴定溶液（1.2.3）电位滴定，终点消耗硝酸银的体积记作V2。同时做空白试验，空白试验消耗的硝酸银体积数记为V0.1.4.3 计算单氰胺%= C(V2-M2*V1/M1-V0)*0.02102*100/M2式中：C—硝酸银标准滴定溶液浓度的准确值，单位mol/L;V0

使用GC-ECD测定农药时测定一次含有除草定的样后，再测下个样（不含除草定或纯溶剂）时还是有很高的峰，如果之后连续做纯溶剂，该峰会逐渐衰减，但是五六次之后还是有比较小的峰，在我设定的条件下除草定在220多度就出来了，我的程序升温中最后在300℃停留5min了，所以这应该是除草定吸附在柱子上很难流出来把？这样子我根本没法对除草定进行定量，请问怎么解决阿？很着急呢，谢谢大家拉

亚硫酸钠的浓度计算[color=#fe2419][size=4]根据以下步骤配制得浓度为1.297MG/ML对嘛？自己不用单位换算吧?[/size][/color]SO2标准溶液:称取 0.5g亚硫酸氢钠，溶于200ml四氯汞钠吸收液中，放置过夜，上清液用定量滤纸过滤备用。标定：吸取10.0ml亚硫酸氢钠-四氯汞钠溶液于250ml碘量瓶中，加 100ml水，准确加入20. 00ml 0.05mol／L I2溶液，5ml冰醋酸，摇匀，置暗处 2min后，迅速以 0.1000mol／L Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加0.5ml淀粉指示剂呈蓝色，继续滴定至无色。另取 100ml碘量瓶，准确加入 20.0ml 0.05mol／L碘溶液，5ml冰醋酸，按同一方法做试剂空白试验。结果计算：式中 c——二氧化硫标准溶液浓度（mg／ml）V1——滴定亚硫酸氢钠-四氯汞钠溶液消耗的硫代硫酸钠标准溶液体积（ml）V2——滴定空白消耗的硫代硫酸钠标准溶液体积（ml）c1——硫代硫酸钠标准溶液浓度（mol／L）64.06——SO2的摩尔质量（g／mol）