氯化钾电导率标准物质

做生活饮用水的电导率，看标准是电导池常数=1413/氯化钾标液的电导，样品的电导率=电导池常数＊样品的电导。可是用电导率仪测，直接就有电导率的数值了，不知道电导的数值是多少……所以这个标准是不是有点out了……

电解质电导率国家计量基准由国家标准物质研究中心建立，于1984年通过了成果鉴定，1986年由原国家计量局批准为国家计量基准。其工作原理是：首先制取一种高纯度氯化钾作为一级标准物质，其主体含量为99.99％。利用国际公认的25℃下各浓度的电导率为起始点，测出25℃下电导池常数J25，然后按下式计算出不同温度下的电导池常数Jt： 　　Jt=J。(1－αt) 　　式中J。为0℃时的电导池常数；α为构成电导池的玻璃的膨胀系数(84.9×10－7)；t为测量温度。再根据不同温度下各种溶液在相应电导池上的电阻值，计算出各种溶液在不同温度下的电导率。 　　该基准包括高纯度氯化钾和测量氯化钾溶液电导率的电解质电导率国家计量基准装置两部分。测量温度为15℃、18℃、20℃、25℃、35℃。准确度为：在1D、0.1D、0.01D三个名义浓度下的扩展不确定度为0.03％～0.05％(k=3)；在0.001D名义浓度下的扩展不确定度为0.07％(k=2)。达到了国际水平。

[b]一、何为电导率？[/b]顾名思义，电导率(electrical conductivity)，当然是衡量物质的导电能力的指标！他是我们无力（物理）课本中经常见到的电阻率的倒数。他俩的亲密关系也就是类似于周期和频率的关系！周期、频率、ě？！那说白了，就是相乘等于1。电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力。水溶液的电导率高低取决于其内含溶质盐的浓度，或其它会分解为电解质的化学杂质。水样本的电导率是测量水的含盐成分、含离子成分、含杂质成分等的重要指标。水越纯净，电导率越低（电阻率越高）。故电导率是水质监测的又一项重要的物理指标。在国际单位制中，电导率的单位是西门子/米 (S/m)。电导率标准溶液是电导率测定过程中的一个量具，用来权衡水样本的这一重要指标。[b]二、产品介绍[/b]本次推荐三个产品：①[url=http://www.gbw-china.com/Product/info/id/205518.html][b]氯化钾电导率146.5μS/cm标准溶液[/b][/url][b]②[/b][url=http://www.gbw-china.com/Product/info/id/205147.html][b]氯化钾电导率1408μS/cm标准溶液[/b][/url][b]③[url=http://www.gbw-china.com/Product/info/id/205146.html]氯化钾电导率12.85mS/cm标准溶液[/url][/b]1、产品制备坛墨质检的电导率标准溶液，是严格按照GB/T 27502-2011规定，使用国家标准物质GBW(E)060020氯化钾固体（纯度99.98%）为原料，以符合国家一级水标准，同时经煮沸除去CO2的水配制而成。2、测试情况本标准物质中心采用“梅特勒托利多”的电导率仪检测新产品，该仪器为国际公认优质仪器，经过北京计量院检定，精密度和准确度均达标。测试过程中，使用恒温槽严格控制标准溶液温度，分别测定其在20℃和25℃的电导率。经测试，两个温度点的电导率值相对误差均小于0.25%，与中国计量院、四川中测院的二级标准物质比对，满足国内标准。随机抽取不同批次各个环节的产品，利用单因素方差分析，表明该产品均匀性良好；同时监控其有效期内数值无异常，稳定性良好。用户可放心使用。3、使用规则证书给出了该标准溶液在20℃和25℃的标准值。所以各位老师和“实验猿”们需在恒温条件下进行测量，在同一温度下进行比对或者绘制标准曲线来确定您的样品的测量值。当然，控温精度取决于测量的准确度要求（氯化钾溶液电导率的温度补偿系数约为+2%/℃）。本标准物质为一次性使用的标准物质，因空气中的离子、二氧化碳、水等都会对其产生影响，打开后应尽快使用，避免玷污，使用时根据需要准确移取。[b]三、应用领域[/b]在党的十九大精神的沐浴下，人民需要更加严格的食品安全标准和环境监控力度，来满足更美好的生活质量。而电导率是衡量水质的一个重要指标, 在电力、化工、食品、环保、冶金、制药、电子、生化、供水等领域有很广泛的应用。比如热电厂的水处理过程随时需要监控，依据相关标准HJ/T 97-2003《电导率水质自动分析仪技术要求》、GB/T 6908-2008《锅炉用水和冷却水分析方法》。对于水厂和污水厂，生活饮用水、灌溉水、地表水、生活污水、工业废水、市政污水、大气降水等水处理过程和水监测过程也都是需要电导率标准溶液控制的，相关标准有GB 13580.3-92《大气降水电导率的测定方法》、HJ/T 97-2003《电导率水质自动分析仪技术要求》。造纸厂的生产过程（比如消解过程）以及废水处理同样需要电导率标准溶液把关，依据标准GB/T 7977-2007《纸、纸板和纸浆水抽提液电导率的测定》。此外，冶金和采矿业中土壤地矿样品电解质含量，土壤地质调查样品电解质含量等，食品卫生行业用水标准和废水处理标准，医药行业的生物反应、发酵以及废水处理等均用到了电导率这一物理指标。相关标准有HJ 802-2016《土壤 电导率的测定 电极法》、GB/T 18932.15-2003《蜂蜜电导率测定方法电导率的测定》等。由此看出，电导率指标应用范围之广以及对于各个行业质量控制的重要性是毋庸置疑的。与此同时，水质监测的其他物理指标，如总硬度、碱度、酸度、浊度、色度、pH和阴离子表面活性剂等同样重要，坛墨质检标准物质中心均有相关产品，日后再慢慢给大家介绍。还望客户采购和指导，坛墨质检会研发出更多更火爆的新产品供大家选购和参考。最后，特别鸣谢梅特勒托利多公司提供技术支持。

电导率是以数字表示溶液传导电流的能力。水的电导率与其所含无机酸、碱、盐的量有一定的关系，当它们的浓度较低时，电导率随着浓度的增大而增加，因此，该指标常用于推测水中离子的总浓度或含盐量。 中国的电导率基准是用相对法建立起来的，它建立于国际公认值的基础上，以标准物质为实物依据。1989年国家技术监督局发布了四种氯化钾溶液在五个温度下的电导率值，见表（1）和表（2）：电导率标准溶液的配置应注意以下几点：（1）KC1应采用优级纯（GR），且需要在220—240℃下烘干2小时，然后放入干燥器中冷却至室温。（2）培植溶液的蒸馏水或离子水的电导率应不大于0.2μS/cm（25℃）。（3）应在20±0.5℃的恒温槽中进行稀释和操作。（4）标准溶液应储存在密封玻璃瓶中或聚乙稀塑料瓶中室温保存，有效期半年至一年。从以上配置要求看，其操作需要专业技能和经验，一般用户可能无法胜任。因此，选用配制好的电导率仪标准溶液就比较方便了。

电解质电导率国家计量基准 　　电解质电导率国家计量基准由国家标准物质研究中心建立，于1984年通过了成果鉴定，1986年由原国家计量局批准为国家计量基准。其工作原理是：首先制取一种高纯度氯化钾作为一级标准物质，其主体含量为99.99％。利用国际公认的25℃下各浓度的电导率为起始点，测出25℃下电导池常数J25，然后按下式计算出不同温度下的电导池常数Jt： 　　Jt=J。(1－αt) 　　式中J。为0℃时的电导池常数；α为构成电导池的玻璃的膨胀系数(84.9×10－7)；t为测量温度。再根据不同温度下各种溶液在相应电导池上的电阻值，计算出各种溶液在不同温度下的电导率。 　　该基准包括高纯度氯化钾和测量氯化钾溶液电导率的电解质电导率国家计量基准装置两部分。测量温度为15℃、18℃、20℃、25℃、35℃。准确度为：在1D、0.1D、0.01D三个名义浓度下的扩展不确定度为0.03％～0.05％(k=3)；在0.001D名义浓度下的扩展不确定度为0.07％(k=2)。达到了国际水平。 　　电解质电导率量值是电解质溶液的一个基本物理化学量。电导率的测量广泛应用于环境监测、工业流程控制、医药卫生、科学研究和产品质量检验过程。电解质电导率国家计量基准的建立对于工、农业生产、科学研究和国防各部门都有重要价值，其中环境水质监测、电子工业用水水质评定是最为突出的应用例子。基准对于我国电导(率)仪的生产和正常运转起到了统一量值的作用。目前已在全国形成了一个较为完整的传递和溯源系统。

大家电导率标准溶液是自己配制吗？我们这里买了好长时间没买到，后来查到用氯化钾自己，但是不知道配得怎么样？

最近测试pH值发现不同批的氯化钾对水的影响是不一样的，不知道这种情况下是不是有氯化钾标准物质来控制，还是用普通的分析纯？

电导率仪是适用于精密测量各种液体介质的仪器设备，主要用来精密测量液体介质的电导率值。电导仪配以相应常数的电极可以精确测量高纯水电导率，广泛应用各领域的科研和生产。 电导率仪的测量原理是将两块平行的极板，放到被测溶液中，在极板的两端加上一定的电势，通常为正弦波电压，然后测量极板间流过的电流。利用电导率仪或总固体溶解量计可以间接得到水的总硬度值。测量电导大小的方法，可用两个电极插入溶液中，以测出两个极间的电阻。电极常数常选用已知电导率的标准氯化钾溶液测定。不同浓度氯化钾溶液的电导率(25℃)列于下表。溶液的电导率与其温度、电极上的极化现象、电极分布电容等因素有关，电导率仪一般都采用了补偿或消除措施。 电导率仪是实验室电导率测量仪表，它除能测定一般液体的电导率外，且能满足测量高纯水的电导率的需要。电导率仪可接自动电子电位差计进行连续记录，是食品厂、饮用水厂办理QS、HACCP认证的必备检验设备。

1 原理 大气降水的电阻随温度和溶解离子浓度的增加而减少，电导是电阻的倒数。当电导电极(通常为铂电极或铂黑电极)插入溶液中，可测出两电极间的电阻R，根据欧姆定律，温度压力一定时，电阻与电极的间距L(cm)成正比，与电极截面积A(cm2)成反比。即： 由于电极的L和A是固定不变的，即是一常数，称电导池常数，以Q表示。其比例常数P叫电阻率，P的倒数为电导率，以K表示。K＝Q／R ………………………………………(2)式中：Q――电导池常数，cm－1；R――电阻，Ω， K――电导率，μs／cm。 当已知电导池常数Q，并测出样品的电阻值R后，即可算出电导率。2 试剂2.1 水，其电导率小于1μs／cm。2.2 标准氯化钾溶液：c(KCl)＝0.0100mo1／L。称取0.7456g氯化钾(KC1，105℃烘2h)，溶解于新煮沸的冷水中，于25℃定容到1000mL。此溶液在25℃时电导率为1 413μs／cm。3 仪器3.1 电导率仪：误差不超过1％。3.2 温度计：能读至0.1℃。3.3 恒温水浴：25±0.2℃。4 步骤4.1 电导池常数的测定 用0.0100mo1/L标准氯化钾溶液冲洗电导池三次。将此电导池注满标准溶液，放入恒温水浴恒温0.5h。测定溶液电阻RKCL。用公式Q＝KRKCl计算电导池常数。对0.0100mol／L氯化钾溶液，在25℃时K＝1413μs／cm。即：9＝1413RKCl 用水冲洗电导池，再用降水样品冲洗数次后，测定样品的电阻Rs。同时记录样品温度。5 分析结果的表述5.1 计算 按式(3)计算样品的电导率K(当测试样品温度为25℃时)。K＝Q／Rs＝1 413RKCl／Rs ……………………………………(3)式中：RKCl――0.0100mol/L标准氯化钾电阻，Ω；Rs――降水的电阻，Ω；Q――电导池常数。 当测定降水样品温度不是25℃时，应按式(4)求出25℃的电导率。式中：Ks――25℃时电导率，μs／cm；Kt――测定时t温度下电导率，μs／cm；α――各离子电导率平均温度系数，取值为0.022；t――测定时溶液的温度，℃。

在购买的pH计时，供应商提供了一份浸泡电极用的氯化钾溶液，并且给了一份证书，不知道这种属于标准物质吗？

[color=#DC143C][size=4]请问各位大侠，便携式电导率仪的日常校准是用氯化钾溶液吗？一般都是用多少浓度的？？ 浓度、温度、电导率这三者是否有一个关系表？哪为大侠有相关的资料能提供给小弟吗？不胜感激！！！[/size][/color]

0.01mol/L氯化钾标准溶液的电导池常数C，电导G一般是多少？还有看标准生活饮用水好像没有限值，电导率一般是在0-50之间吗？

以下原文来自：http://www.saikehb.cn/article-1554.html 什么是电导率？电导率是物体传导电流的能力。电导率的基本单位是西门子（S），原来被称为欧姆。因为电导池的几何形状影响电导率值，标准的测量中用单位电导率S/cm来表示，以补偿各种电极尺寸造成的差别。单位电导率（C）简单的说是所测电导率（G）与电导池常数（L/A）的乘积.这里的L为两块极板之间的液柱长度，A为极板的面积。 电导率仪的工作原理是什么？电导率仪的测量原理其实就是按欧姆定律测定平行电极间溶液部分的电阻。电导率测量仪是因为电导电极内部结构中的两块平行的极板，在被测溶液中，使得极板的两端加上一定的电势——通常为正弦波电压，然后测量极板间流过的电流。 根据欧姆定律，电导率(G)--电阻(R)的倒数，是由电压和电流决定的。主要计算方式　 　1　　 I (amps) G = ── = ───── ；　　 R　　 E (volts) 但是，当电流通过电极时，会发生氧化或还原反应，从而改变电极附近溶液的组成，产生“极化”现象，从而引起电导测量的严重误差。为此，采用高频交流电测定法，可以减轻或消除上述极化现象，因为在电极表面的氧化和还原迅速交替进行，其结果可以认为没有氧化或还原发生。电极常数常选用已知电导率的标准氯化钾溶液测定。不同浓度氯化钾溶液的电导率（25℃）列于下表。溶液的电导率与其温度、电极上的极化现象、电极分布电容等因素有关，仪器上一般都采用了补偿或消除措施。 电导率仪由电导电极和电子单元组成。电子单元采用适当频率的交流信号的方法，将信号放大处理后换算成电导率。因为溶液中离子的电荷会加速电流的导通，所以溶液的电导率与溶液中的离子浓度成比例。但是，某些溶液的电导率与离子浓度没有直接的关系。参考dds-11a-s电导率仪的使用方法说明见http://www.saikehb.cn/article-305.html 。

1．电导的定义电导(conductance)是物体传导电流的能力。电导率测量仪的测量原理是将两块平行的极板，放到被测溶液中，在极板的两端加上一定的电势（通常为正弦波电压），然后测量极板间流过的电流。根据欧姆定律，电导(G)--电阻(R)的倒数，是由电压和电流表征的。　　1　　I (amps) G =── =───── 　　R　　E (volts) 因为溶液中离子的电荷会加速电流的导通，所以溶液的电导与溶液中的离子浓度成比例。但是，某些溶液的电导与离子浓度没有直接的关系。一些高浓度溶液离子的相互作用会改变这种线性关系。2．测量单位电导的基本单位是西门子（S），原来被称为欧姆-1次方。因为电导池的几何形状影响电导值，标准的测量中用单位电导即电导率conductivity(S/cm)来表示，以补偿各种电极尺寸造成的差别。单位电导率（s）简单的说是所测电导率（G）与电导池常数(L/A)的乘积.这里的L为两块极板之间的液柱长度，A为极板的面积。（见右图）C = G x (L/A)如果电导池常数为1 cm-1 ，单位电导率与所测溶液的电导相同。尽管电极的形状各异，每一个电极都可以用相应的理论电导池表示。尽管因为空间的限制我们把电导率具体为：μS或 mS，这一系列的单位应被理解为相应的单位电导率单位：μS/cm 或 mS/cm。1μS/cm = 0.001 mS/cm = 0.000001 S/cm = 1μmho/cm下表列出了三种不同电导池常数的最佳电导率范围：电导池常数　　最佳电导率(us/cm) 0.1　　　　　0.5 to 400 1.0　　　　　10 to 2000 10.0　　　　 1000 to 200,0003. 电导仪的校正和电导池的维护 电导仪和电导池在使用前用标准溶液校对。选择一种最接近所测溶液电导率的标准溶液。已经极化的和弄脏的电极应重新镀铂或清洗，以恢复电导池的活性表面。大多数情况下，热水加一些温和的液体清洁剂是一种非常有效的清洁剂。大多数有机物可以很容易的用丙酮清洁，亚氯酸溶液可以去除藻类、细菌或霉菌。不要用研磨剂清理电极。下表列出了一些常用溶液的电导率。溶液　　　　 　　　　　　　　　　电导率　　　 （电阻率） 纯水　　　　 　　　　　　　　　　0.055 us/cm　　 18.2MΩ.cm电厂锅炉水　 　　　　　　　　　　1.0 us/cm 　　　1 MΩ.cm城市用水　　 　　　　　　　　　　50us/cm 　　　　0.02 Ω.cm海水　　　　 　　　　　　　　　　53 mS/cm　　　　 20Ω.cm31.0% HNO3 31.0% 硝酸　　　　 865 mS/cm　　　　 1Ω.cm4. 电导率的温度补偿 电导率测量是与温度相关的。温度对电导率的影响程度依溶液的不同而不同，可以用下面的公式求得。Gt = Gtcal{1 + α(t-tcal)}其中：Gt = 某一温度（°C）下的电导率Gtcal = 标准温度（°C）下的电导率α = 标准温度（°C）下溶液的温度系数下表列出了常用溶液的α值。要得到其他溶液的α值，只要测量某个温度范围内的电导率，并以温度为纵轴绘出相应的电导率的变化曲线，与标准温度相对应的曲线点为该溶液的α值。溶液（25°C）　　　　 浓度　　　　 Alpha (α) 盐酸　　　　 　　　　10 wt%　　　　 1.56 氯化钾溶液　　　　 　　10 wt%　　　　 1.88 硫酸　　　　 　　　　　50 wt%　　　　 1.93 氯化钠溶液　　　　 　　10 wt%　　　　 2.14 氢氟酸　　　　 　　　　1.5 wt%　　　　 7.20 硝酸　　　　 　　　　　31 wt%　　　　 31.0目前市场上所销售的所有电导仪都可以参照标准温度（通常为25°C）进行调节的或自动温度补偿。大多数固定温度补偿的电导仪的α调节为2%/°C（近似25°C时氯化钠溶液的α）。可调节温度补偿的电导仪可以把α调节到更加接近所测溶液的α。

水质中电导率与温度等的关系 在水质检测标准中经常可以看到电导率，TDS，盐度等标准，不少人对他们的定义不是很了解，甚至有认为三者是同一个概念。今天我们就来了解下电导率，TDS，盐度的定义及相关关系。一、电导率：生态学中，电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，电导率的物理意义是表示物质导电的性能。电导率越大则导电性能越强，反之越小。单位以西门子每米（S/m）表示。影响因素：1）温度：电导率与温度具有很大相关性。在一段温度值域内，电导率可以被近似为与温度成正比。为了要比较物质在不同温度状况的电导率，必须设定一个共同的参考温度。2）掺杂程度: 增加掺杂程度会造成高电导率。水溶液的电导率高低相依于其内含溶质盐的浓度，或其它会分解为电解质的化学杂质。水样本的电导率是测量水的含盐成分、含离子成分、含杂质成分等等的重要指标。水越纯净，电导率越低（电阻率越高）。水的电导率时常以电导系数来纪录；电导系数是水在 25°C 温度的电导率。 3）各向异性:有些物质会有异向性(anisotropic) 的电导率，必需用 3 X 3 矩阵来表达（使用数学术语，第二阶张量，通常是对称的） 二、TDS：总溶解固体（英文：Total dissolved solids），又称溶解性固体总量，测量单位为毫克/升（mg/L）,它表明1升水中溶有多少毫克溶解性固 体。TDS值越高，表示水中含有的杂质越多。 总溶解固体指水中全部溶质的总量，包括无机物和有机物两者的含量。一般可用电导率值大概了解溶液中的盐份，一般情况下，电导率越高，盐份越高，TDS越 高。在无机物中，除开溶解成离子状的成分外，还可能有呈分子状的无机物。由于天然水中所含的有机物以及呈分子状的无机物一般可以不考虑，所以一般也把含盐量称为总溶解固体。 但是在特定水中TDS并不能有效反映水质的情况。比如电解水，由于电解过的水中HO-等带电离子显著增多，相应的导电量就异常加大。它和电导率往往存在一种相通的关系，有时候TDS也可以用来表示电导率，两者的关系：1TDS=2μS其中μS为电导率的单位。国家标准GB5749-2006《生活饮用水卫生标准》中对饮用自来水的溶解性总固体（TDS）有限量要求：溶解性总固体≤1000mg/L 三、盐度：盐度的定义经历了几个阶段，1）克纽森盐度公式在本世纪初，克纽森(Knudsen)等人建立了盐度定义，当时的盐度定义是指在 1000g海水中，当碳酸盐全部变为氧化物、溴和碘以氯代替，所有的有机物质全部氧化之后所含固体物质的总数。其测量方法是取一定量的海水，加盐酸和氯水，蒸发至干，然后在380℃和480℃的恒温下干燥48h，最后称所剩余固体物质的重量。用上述的称量方法测量海水盐度，操作十分复杂，测一个样品要花费几天的时间，不适用于海洋调查，因此，在实践中都是测定海水的氯度，根据海水的组成恒定性规律，来间接计算盐度，氯度与盐度的关系式(克纽森盐度公式)如下：S‰=0.030+1.8050Cl‰克纽森的盐度公式使用时，用统一的硝酸银滴定法和海洋常用表，在实际工作中显示了极大的优越性，一直使用了70年之久。但是，在长期使用中也发现，克纽森的盐度公式只是一种近似的关系，而且代表性较差；滴定法在船上操作也不方便。于是人们寻求更精确更快速的方法。2）重新定义 　盐度与氯度的上述关系式，建立在海水组成恒比规律的基础上，这是不严格的；况且当时所取的水样，多数为波罗的海表层水，难以代表整个大洋水的规律。实际上，关系式中的常数项 0.030，不符合大洋海水盐度变化的实际情况。根据海水的电导率取决于其温度和盐度的性质，通过测定其电导率和温度就可以求得海水的盐度。1950年以后，电导盐度计的研究和发展，使盐度的测定方法得到简化，精密度也提高，比测定氯度后计算盐度的方法，更加准确和方便。因此，联合国教科文组织(UNESCO)、国际海洋考察理事会(ICES)、 海洋研究科学委员会(SCOR)和国际海洋物理科学学会(IAPSO)4个国际组织联合发起，于1962年 5月召开会议，成立了海水状态方程式联合小组。此小组于1963年第二次会议上改名为“海洋用表与标准联合专家小组(JPOTS)”。经过多次讨论和研究,为了保持历史资料的统一性，将盐度公式改为S‰=1.80655Cl‰R.A.考克斯等对采自各大洋和海区的135个水样(深度在100米以内)的氯度值进行了准确的测定，按上述公式换算成盐度，并测定了电导比R15,得到S‰与R15关系的多项式S‰=-0.08996+28.2970R15+12.80832R215-10.67869R315+5.98624R415-1.32311R515式中R15 为一个标准大气压和 15°C条件下海水样品与S=35.000的标准海水电导率的比值。1966年,JPOTS推荐这多项式为海水盐度定义。同年，联合国教科文组织和英国国立海洋研究所出版的《国际海洋用表》，其中的盐度数据，就是采用上述测定电导率后换算成盐度的方法。3） 实用盐度标度 　20世纪70年代以后，现场仪器如电导-温度-深度仪(CTD)等的应用，越来越多,而国际海洋用表(1966)中没有包括10°C以下的盐度数据，致使低于10°C的现场测定结果,无法统一。此外,测定了1967～1969年制备的标准海水，还发现用电导法测得的盐度，和从氯度换算得到的不一致，而出现了标准海水作为电导率标准的可靠性问题。因此 JPOTS决定使用标准氯化钾溶液标定标准海水，并推荐1978年实用盐度标度。本来，绝对盐度(SA)为海水中溶质质量和海水质量的比值，但它实际上不能直接测定,故用K15定义海水的实用盐度(S)来表达海洋观测的结果。S=a0+a1K1/215+a2K15+a3K3/215+a4K215+a5K5/215a0=0.0080 a1=-0.1692a2=25.3851 a3=14.0941a4=-7.0261 a5=2.7081Σai=35.0000 2≤S≤42式中K15是在15°C和一个标准大气压的条件下,海水样品电导率和质量比为 32.4356×10-3的氯化钾溶液电导率的比值。当K15准确为1时，S 恰好等于35。实用盐度值为过去盐度值的1000倍，例如，过去盐度值为0.03512（即35.12‰），实用盐度值则为35.12。从定义的实用盐度公式可以看出，氯度被看作是和实用盐度无关的一个独立变量。实用盐度的通用标准仍为标准海水，后者除标有氯度值外，尚标有K15值。 所以从上述文章的描述可以发现，电导率，TDS，盐度不是同一个概念，但是三者之间是有密切的关系的。应用广泛应用于火电、化工化肥、反渗透、养殖、制药、环保、食品和自来水等溶液中电导率值/TDS的连续监测。

用[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/Wp][color=#3333ff]原子吸收[/color][/url]测定钾盐时，用供试品溶液稀释标准氯化钾对照品，这是为什么？？？？原文：取样品0.1克，置100ml量瓶中，加水稀释。作为供试品（B）：另取标准氯化钾溶液（分析纯氯化钾191mg，置1000ml量瓶中，加水稀释）5ml，置50ml量瓶中，加（B）溶液稀释至刻度，作为对照溶液（A）。照[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/Wp][color=#3333ff]原子吸收[/color][/url]分光光度法在766.5nm处测定

[align=center][size=24px]浅谈氯化钾作食品添加剂[/size][/align]霍子轩2021年7月[align=center][/align][align=center][font='黑体'][size=20px]浅谈氯化钾作食品添加剂[/size][/font][/align][align=center][/align]摘要：本文简要介绍了常见的食品添加剂氯化钾，从理化性质入手，介绍了氯化钾和食品级氯化钾的几种工业合成方法，并分析了氯化钾在食品中的不同作用及作用机理。食品中的氯化钾添加由来已久，不同食品中氯化钾加入量的国标不断修改更新，本文摘录了最新国标的氯化钾限量，介绍了氯化钾中毒的标准和症状，旨在对氯化钾作食品添加剂有一个较为全面的概述总结。关键词：氯化钾，食品级氯化钾，食品添加剂，低钠盐1 引言1.1 食品添加剂为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要，食品中可以适量添加人工合成或者天然物质，称为食品添加剂。目前我国食品添加剂有23个类别，2000多个品种，包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等。1.2 氯化钾氯化钾是一种无机化合物，化学式为KCl，外观如同食盐，无臭、味咸。氯化钾主要用于无机工业，是制备各种钾盐的基本原料；农业上主要制备钾肥；食品工业中用作代盐剂、营养增补剂、胶凝助剂、酵母食料、调味剂、增香剂、pH值控制剂等，此外，还用于活性染料、钢铁热处理以及电镀行业等。氯化钾也是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。2 理化性质2.1 物理性质[align=left]外观为白色晶体，味极咸，无臭无毒性。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。n[size=13px]D=1.334。水溶解性S=342g/L (20 oC)。性质稳定，与强氧化剂不相容，强酸。防潮。吸湿性。一般在2-8oC储存。[/size][/align]2.2 化学性质[align=left]性质基本同氯化钠，晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钾离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。氯化钾可以做工业制备金属钾的原料（用金属钠在850℃高温条件下置换）。[/align][align=center][img]https://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2021/08/202108042145375667_3104_1608728_3.jpeg[/img][/align][align=center][size=12px]图[size=12px]1[size=12px]：氯化钠型晶体晶胞结构图[/size][/size][/size][/align][align=left]电解氯化钾溶液制备苛性钾、可以被银离子沉淀氯离子、被四苯硼钠沉淀钾离子。氯化钾与浓硫酸反应生成硫酸氢钾和氯化氢，还可以用作有机反应。工作基准氯化钾用于标定硝酸银标准液。晶格能：715kJ/mol。[/align][align=left]2.3 毒性[/align][align=left]口服过量氯化钾有毒；[url=https://baike.baidu.com/item/%E5%8D%8A%E6%95%B0%E8%87%B4%E6%AD%BB%E9%87%8F/10479386][color=#000000]半数致死量[/color][/url]约为2500mg/kg（与普通盐毒性近似）。静脉注射的半数致死量约为100mg/kg，但是它对心肌的严重的副作用值得注意，高剂量会导致心脏停跳和猝死。[/align][align=left]2.4 储存条件和安全风险[/align][align=left]储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。操作人员须佩戴[url=https://baike.baidu.com/item/%E8%87%AA%E5%90%B8%E8%BF%87%E6%BB%A4%E5%BC%8F%E9%98%B2%E5%B0%98%E5%8F%A3%E7%BD%A9/1432014][color=#000000]自吸过滤式防尘口罩[/color][/url]，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。[/align]3 制备3.1 工业生产[size=14px]3.1.1 [size=14px]重结晶法以氯化镁和氯化钾为主要成分的岩盐光卤石粉碎，与[/size]75%[/size]的水混合，通入过热蒸汽，冷却后析出氯化钾。此粗晶体经水洗，重结晶精制而得。从海水析出氯化钠后的母液，经浓缩、结晶、精制而得。[size=14px]3.1.2 [/size][size=14px]浮选法[/size]将钾石盐矿（或砂晶盐）先经破碎、球磨机粉碎后，边搅拌边加入1%十八胺浮选剂，同时加入2%纤维素进行浮选，再经离心分离，制得氯化钾成品。分解一浮选联合法将光卤石先经筛分，粗品再经粉碎后，加入水、母液和浮选剂进行分解，再经粗选、精选、过滤、洗涤、离心分离、干燥，制得氯化钾成品。[size=14px]3.1.3 [/size][size=14px]兑卤法[/size]将海水析出氯化钠后的苦卤和老卤(析出氯化钾镁复盐后的母液)按一定的比例掺兑，使混合卤中硫酸镁和氯化镁的摩尔比在0.11以下，氯化镁与氯化钾的比值在11左右，在兑卤槽中充分析出苦盐（含氯化钠90%、氯化镁2%、硫酸镁1%和氯化钾0.4%)并除去。将混合卤蒸发浓缩至128℃后放入保温沉降器，在124℃下析出高温盐(含氯化钠40%、氯化镁14%、硫酸镁13%和氯化钾1%），在85~90℃下析出低温盐（含氯化钠20%、氯化17%、硫酸镁22%和氯化钾1.3%）。分离后，滤液经冷却析出氯化钾镁复盐即人造光卤石，分离光卤石后的母液为老卤。光卤石加水分解，使氯化镁溶解，得粗氯化钾；后者经水洗、重结晶得成品。作为医药或食品用氯化钾，还需将上述产品溶于水，过滤后通入氯气至饱和。煮沸除去过量的氯，再通入氯化氢使氯化钾析出。分离后用水洗涤后再溶于水，过滤、冷却至-5℃左右得结晶，并在100~120℃下干燥得成品。光卤石浮选法光卤石主要成分为氯化钾，用水及浮选剂进行粗选、精选得氯化钾。此品经水洗、重结晶精制得成品。[size=14px]3.1.4 [size=14px]中和法在纯氢氧化钾水溶液中加入化学计量的纯盐酸，酸稍过量，使溶液略呈酸性，加热浓缩，溶液仍须呈酸性，冷却后有氯化钾沉淀析出，吸滤，将沉淀置于蒸发皿中，放在砂浴上，边搅拌边加热干燥。精制方法市售氯化钾中含有的杂质，以氯化钠和氯化镁为主，也含有少量硫酸盐、铁盐、铝盐等。取[/size]500g[/size]市售氯化钾与1.5L蒸馏水共同研磨之后，过滤，滤液放入蒸发皿中，向其中加入由5g氧化钙制成的石灰乳和12g纯的氯化钡，充分搅拌，待沉淀后取少许上部清液，滴加氯化钡，确证已无沉淀生成，过滤，向滤液中加入15g纯净的无水碳酸钾，搅拌后静置，过滤，加热滤液至沸腾时加入稀盐酸，使之呈酸性。用直接火浓缩，至体积浓缩至1/3时，即有氯化钾析出，冷却后，将结晶吸滤，置蒸发皿中，用砂浴干燥。[size=14px]3.1.5 [size=14px]冷分解法将光卤石经粉碎后，放入分解器，加入水、母液和浮选剂进行分解，由分解器下部排除的粗钾料浆泵入沉降器。沉降料浆经器底放出，经离心分离，脱去母液得到粗钾。粗钾送入洗涤器中，室温下将其中所含的氯化钠溶解入水，浆液经再次沉降、离心分离、干燥，制得氯化钾成品。清液作为精钾母液，循环使用。[/size]3.2 [/size]食品级氯化钾的制备食品级氯化钾一般采用工业氯化钾和农业氯化钾为原料精制而成，从卤水中提取的工业氯化钾是经过兑卤、蒸发、结晶、分解洗涤等工序生产的，氯化钾含量在90%以上，但是与食品级还是有一定的差距，其中可溶、不可溶杂质含量较高，颜色灰暗，外观较差，因此，必须经过进一步精制才能制得食品级氯化钾。国标质量指标如下图所示：[table][tr][td][align=center]质量标准[/align][/td][td][align=center]GB25585-2010[/align][/td][td][align=center]QB2554-2002[/align][/td][td][align=center]FCCV[/align][/td][/tr][tr][td][align=center]含量≥%[/align][/td][td][align=center]99.0[/align][/td][td][align=center]97.0[/align][/td][td][align=center]99.0[/align][/td][/tr][tr][td][align=center]酸度或碱度试验[/align][/td][td][align=center]通过试验[/align][/td][td][align=center]通过试验[/align][/td][td][align=center]通过试验[/align][/td][/tr][tr][td][align=center]碘和溴[/align][/td][td][align=center]通过试验[/align][/td][td][align=center]-[/align][/td][td][align=center]通过试验[/align][/td][/tr][tr][td][align=center]干燥减重≤%[/align][/td][td][align=center]1.0[/align][/td][td][align=center]1.0[/align][/td][td][align=center]1.0[/align][/td][/tr][tr][td][align=center]钠≤%[/align][/td][td][align=center]0.5[/align][/td][td][align=center]0.57（NaCl 1.45）[/align][/td][td][align=center]通过试验（焰色反应不显示）[/align][/td][/tr][tr][td][align=center]砷(以As计) ≤%[/align][/td][td][align=center]0.0002[/align][/td][td][align=center]0.0005[/align][/td][td][align=center]0.0003[/align][/td][/tr][tr][td][align=center]重金属(以Pb计)≤%[/align][/td][td][align=center]0.0005[/align][/td][td][align=center]0.0001[/align][/td][td][align=center]0.0005[/align][/td][/tr][tr][td][align=center]水不溶物≤%[/align][/td][td][align=center]-[/align][/td][td][align=center]0.05[/align][/td][td][align=center]-[/align][/td][/tr][/table][align=center][size=12px]表[size=12px]1[size=12px]：食品级氯化钾的不同国标指标[/size][/size][/size][/align]根据不同的纯化步骤和纯化方法，食品级氯化钾的精制过程主要有以下几种：[img]https://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2021/08/202108042145378274_2732_1608728_3.png[/img][img]https://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2021/08/202108042145379194_9044_1608728_3.png[/img][img]https://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2021/08/202108042145383666_9373_1608728_3.png[/img](a) [size=12px] (b) (c)[/size][align=center][size=12px]图[size=12px]2[size=12px](a)(b)(c)：三种氯化钾精制流程图[/size][/size][/size][/align]4 在食品中的应用4.1 营养补充剂钾代谢平衡对维持各种细胞功能至关重要, 钾主要通过小肠吸收、肾脏排泄。钾的主要生理功能有: ①维护细胞的新陈代谢, 钾的主要作用与细胞的正常新陈代谢密切相关, 细胞内一些酶的活动必须有高浓度钾的存在。糖代谢中钾尤其重要, 糖原合成时钾进入细胞内, 细胞外液的钾浓度下降, 糖原分解时细胞释放钾, 细胞外液钾浓度上升。②维持细胞内、外液的渗透压和酸碱平衡, 钾是维持细胞内液容量与渗透压的主要离子, 也是维持酸碱平衡的主要离子之一, 血钾浓度的改变可引起酸碱平衡紊乱, 酸碱平衡紊乱也常影响血钾的浓度。③维持神经肌肉的兴奋性, 神经肌肉系统必须有一定的钾浓度, 才能保持正常的应激功能, 血钾浓度高则神经兴奋性增加, 血钾浓度降低, 则神经肌肉趋于麻痹, 对神经系统的冲动传导, 细胞外钾的浓度起着决定性的作用。④维持心肌的正常活动, 心肌细胞内外的钾离子浓度梯度是形成静息电位的基础, 钾离子主要通过静息电位而影响心脏的电生理活动。血钾浓度过高, 可强烈抑制心肌收缩功能, 使心脏停跳在舒张期 血钾浓度过低则易产生心律紊乱, 可使心脏停跳在收缩期。营养不良是由于摄入不足或由于食物不充分吸收利用, 以至不能维持正常代谢迫使机体消耗自身组织, 出现体重减轻, 生长发育迟缓, 脂肪逐渐消失, 肌肉萎缩。当重度营养不良发生时，并发各种电解质混乱，尤其是低血钾情况几乎伴生于每一例营养不良。大剂量口服氯化钾已经在临床证明对营养不良有缓解作用。所以在很多种运动功能饮料中会添加氯化钾起到在剧烈运动之后维持渗透压和钾平衡的作用。4.2 代盐剂世界卫生组织建议每人每天食盐摄入量不要超过5g，但我国居民平均每天用盐10.5g。当人们过量摄入钠盐，体内钠离子过多时，会导致不良的生理反应并可能会引起某些疾病，其中最重要的是高血压。高盐摄入引起血压升高的可能机制是：①钠离子过多引起水钠滞留，导致血容量增加，血压上升；②引起细胞（包括平滑肌细胞）水肿，使血管腔变窄；③增加血管对儿茶酚胺类缩血管因子的敏感性；④细胞内钠离子增加后会抑制钠-钙交换，使细胞钙排除减少，导致血管平滑肌内钙离子浓度上升而引起血管平滑肌收缩。据查，平均五个吃盐多的人就有一人患高血压，尤其婴幼儿和青少年如果过多的食盐，不但有引起高血压的可能性，而且还可能损害肾脏和心脏，尤其是婴幼儿的肾脏发育不完善，不能排除滞留在体内多余的钠，从而导致钠钾比例失调，影响心脏功能。低钠盐是食用盐的一种，通过在普通钠盐中添加氯化钾、硫酸镁等物质，减少产品中钠离子含量。世界各国低钠盐的发展不尽相同，产品的成分都有其独特之处，如芬兰低钠盐的主要成分为65% NaCl、25% KCl、10% MgCl[size=13px]2。日本低钠盐产业发展趋势较好，多年前日本低钠盐已达到NaCl∶KCl∶MgSO[size=13px]4=65:24.5:10；高钾低钠盐的配方达到69.3%KC1、30.0%NaC1、0.7%MgC1[size=13px]2。法国还研制了无钠盐，它由氯化钾、己二酸、己二酸钾、谷氨酸钾组成。KCl含量85%。日本合成了一种咸味素“乌氨酞中磺酸”，其咸度相当食盐的90%，不含钠，可作为心脏病患者食盐代用品。我国低钠盐的使用还未大面积普及，对于低钠盐的配方、毒性及使用注意事项等还需进一步研究。我国青海钾肥厂试产的低钠盐NaCl:KCl=77.5:20，含极少量MgCI2。4.3 强化凝胶卡拉胶，又称鹿角藻胶或角叉菜胶，是一种从红藻中提取出来的水溶性多糖。它的化学结构是由1,3苷键键合的β-D-吡喃半乳糖残基和1,4苷键键合的α-D-吡喃半乳糖残基交替地联结而成的线性多糖。由于残基上连接有半酯式硫酸盐基团（-OSO3），卡拉胶是一种阴离子型多糖。大分子链节的带电性及其在大分子内的结构排列特征，使得卡拉胶具有强烈的反应性和优良的流变特性(如凝胶的形成能力、粘度等)，从而在工业上 , 卡拉胶常作增稠剂、悬浮剂和胶凝剂，特别是对于乳饮料、蛋白饮料和乳制品果冻等的品质有良好的改良效果。在不存在电解质的情况下，单纯的卡拉胶溶液不能形成凝胶。卡拉胶的凝胶强度的大小很大程度上取决于电解质的种类和浓度，因此在实际应用上，卡拉胶一般与电解质混合使用。氯化钾对卡拉胶的持水性和粘度都有良好的促进作用，同时廉价易得，是常用的强化凝胶剂。4.4 酵母食料KCl是酵母细胞培养中不可或缺的无机盐，钾离子的影响作用比镁离子、钙离子都大，氯化钾的添加可以有效提高酵母得率。5 检测方法及限量5.1[/size]钾离子和氯离子的鉴别[/size][size=14px]5.1.1 [/size][size=14px]钾离子的鉴别[/size]称取[/size]2g试样，置于烧杯中，加入10mL水溶解，将玻璃棒（顶部带有铂丝环的铂丝）在盐酸中浸湿后在火焰上烧至无色，之后蘸取少量试液在火焰上燃烧，在钴玻璃下应呈蓝紫色火焰。[size=14px]5.1.2 [/size][size=14px]氯离子的鉴别[/size]取试样溶液，加硝酸银溶液（10g/L），产生白色沉淀，不溶于硝酸。5.2 氯化钾的测定[size=14px]5.2.1 [/size][size=14px]原理[/size]基于中性溶液，或者微酸性溶液中，将银电极作为指示电极，在参比电极上选用甘汞电极，然后采取硝酸银标准滴定溶液，对处于溶液中的氯离子进行滴定处理。其中，离子反应表示为Ag＋＋Cl-→AgCl↓。基于化学计量点过程中，电位瞬间出现突跃的情况，利用电位突跃对其反应终点加以确立，并以反应终点消耗硝酸银的体积为依据，最终计算出氯化钾的含量。5.2.2 [size=14px]方法称取0.25g氯化钾（KCl），干燥之后进行精确，精确到0.0001g，然后置入100mL的烧杯中，添加40mL的水，并添加溴酚蓝指示液1滴，然后滴加（1+1）硝酸溶液1~2滴，让溶液呈现黄色，进一步采取0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液进行滴定。以滴定到终点时消耗的硝酸银标准滴定溶液的体积为依据，计算氯化钾含量，其计算的标准公式为：其中，V表示为滴定所消耗的硝酸银标准滴定溶液体积的数值，单位为mL；c表示为硝酸银标准滴定溶液的准确数值，单位为mol/L；ω[size=13px]0表示为测得干燥减重的质量分数，单位为%；m表示为试样的质量数值，单位为g；M表示为氯化钾的摩尔质量，为74.55g/mol。[size=14px]5.2.3 误差根据国标GB 25585-2010测定的量为氯离子总量，需要减去杂质氯离子的量才能得到氯化钾含量。5.3 氯化钾限量[/size][size=14px]5.3.1 [/size][size=14px]氯化钾中毒[/size]以60千克的正常人体重计算，一次口服150g会导致死亡，静脉注射6g有致死风险。通常情况下，静脉注射10%浓度的氯化钾2mL会引起心脏骤停，危害生命。氯化钾中毒表现出一些微循环障碍的表现，如脸色突然苍白、青紫、呼吸困难、两眼闭合、意识模糊、肌肉松弛、四肢末端及口唇麻木、低血压、心肌供血不足和心率不齐，如果剂量过大，最后会死于致命性的心脏骤停一类的急性循环衰竭，整个死亡过程发生速度极快，属于典型的“闪电式死亡”。[size=14px]5.3.2 氯化钾在食盐中添加限量根据国标QB/T 2019-2020的规定，低钠盐中氯化钾含量为25.00±5.00%。5.4 生活中的氯化钾一般情况含钾量比较高的蔬菜有菠菜，还有香菜、油菜、甘蓝，还有芹菜、大葱、莴笋、土豆、山药、毛豆，这些蔬菜当中含有的钾元素都是比较高的。另外，钾是人体不可缺少的一种元素，它的作用主要是维持神经肌肉的正常功能。因此人体一旦缺钾不仅精力和体力下降，而且耐热能力也会降低，最突出的表现就是四肢酸软无力，出现程度不同的神经肌肉系统的松弛、软瘫，尤其以下肢最为明显，称为缺钾软瘫。严重的还会导致人体内酸碱平衡失调，代谢紊乱，心律失常，且伴有心血管系统功能障碍，比如胸闷、心悸，甚至可出现而呼吸肌麻痹、呼吸困难等症状。一旦发现有低钾的症状，应该及时进行调理，另外情况严重时还应该要进行静脉滴注钾制剂来进行治疗。6 [/size]未来展望[/size]钾离子是自然界中、人体内含量都很高的一种金属离子，虽然无机盐在代谢中的作用不像其他能量物质一样显著，在饮食之中我们也很少刻意补充钾离子，但是[/size]大多数动植物中都含有钾离子，钾离子一直在人与自然的循环关系中流转，氯化钾在食品添加中主要起到的是营养强化或力学强化的作用，与一般食品添加剂的增色增味作用不同。随着无机盐在代谢中作用的一步一步探索，更合理地控制每日的无机盐摄入，会让人类健康和疾病治疗达到新的高度。参考文献：[1] 牟若菁, 姜红. 氯化钾的中毒及检验方法[J]. 四川化工, 23(6):3.[2] 杨红梅. 生产氯化钾的几种工艺分析[J]. 盐业与化工, 2004(02):4-7.[3] 蔡奕文, 赵谋明, 黎星尉,等. 电解质对卡拉胶流变特性影响的研究[J]. 中国食品学报, 1999(01):6-12.[4] 冯娟, 黄海波. 重度营养不良并重度低血钾24例大剂量氯化钾口服治疗分析[J]. 基层医学论坛, 2006, 10(6):507-508.[5] 祝桂林, 彭莱, ZHUGui-lin,等. 低钠盐用食品添加剂氯化钾质量研究[J]. 盐业与化工, 2017, 46(6):7-9.[6] 李梅, 柴家前, 孙英峰,等. 饲料级啤酒酵母菌培养条件的优化[J]. 西南农业学报, 2008, 21(3):829-832.[7] 张婷婷. 食品添加剂氯化钾主含量检验方法[J]. 食品安全导刊, 2017, 000(024):85-86.[8]廖耿, 陈仪准, 陈素仪. 食品添加剂氯化钾中试报告[J]. 广州化工, 1987(03):12-13+36.[9]韩菲.浅谈食品营养增补的意义与营养强化的方法[J].食品安全导刊,2020(33):180.[10]胡佳慧,罗霜,王丙文.我国低钠盐的发展与研究现状[J].现代食品,2021(05):21-23.[11][fnt='times new roman']陈勇,陈俊.浅析食盐的健康摄入[J].中国井矿盐,2010,41(01):44-45.[12]祝桂林,彭莱.低钠盐用食品添加剂氯化钾质量研究[J].盐科学与化工,2017,46(06):7-9.[13]GB 25585-2010食品安全国家标准食品添加剂氯化钾[14]QB/T 2019-2020低钠盐

我们日常都是使用溴化钾压片,但是,今天一个新样品的标准谱图使用氯化钾压片得到的,我不确定能不能完全等同的去判断呢?谢谢!溴化钾和氯化钾只是透过率好坏的区别么?[em44]

求助：氯化钠浓度与电导率在什么范围内是直线关系？ 当氯化钠浓度超过电导率测试的上限时该如何测量？我实验中氯化钠浓度为3.5％左右，电导率超过35000us/cm,但不知道还能不能用标准曲线求浓度，我做的标准曲线的电导率最大为5000，不知道对不对。请大家帮忙，谢谢！

我们实验室都是按照说明书保存离子计电极：套在加有饱和氯化钾溶液的套子里电导率仪电极：浸在盛有蒸馏水或者去离子水的小烧杯里我上次去谱尼测试中心深圳实验室参观的时候，发现他们十分得规范得当，值得我们学习。

我厂来一批原料氯化钾，但所跟报告是以氧化钾含量计为纯度：62.11%，请哪位高手帮忙转化成以氯化钾计算纯度应为多少另需要SN/T07362-1997标准，不知哪位可以帮一下忙

１.　公司的注射用水制水设备总是检测硝酸盐和电导率不合格．　　　请问相互之间会有影响吗２.导致硝酸盐不合格的原因是什么啊．１０％氯化钾０.４ml和０.１％二苯胺硫酸溶液，如果臭氧浓度过高会导致怎么样的结果

最近用火焰做钠，倍倍稀释做的标准曲线，线性不到两个9，做了好多次，摸了好多条件都不行后来工程师说加0.1%的氯化钾，防止电离，结果情况就好多了。但我还是有疑虑1 加入氯化钾是分析纯的，里面的钠是否对结果有影响2 看资料上说不能加卤族元素，原因改天聊，不知道大家听说否？在测定钠的过程中你是否遇到过这种情况，如何来改善？

上海康利仪器，dds-11A电导率仪怎么校正啊，我按照说明书上的方法，用0.01mol/L氯化钾校正，它的电导是1413us/cm，先把仪器上的按钮调到校正处，然后把指针调到满刻度，然后把按钮调到测量，当我把电导校正到1413us/cm的时候再调到测量时指针又偏离满刻度了，就这样反正都无法做到两全啊，有没有前辈们用过这个仪器啊，教下我该怎么校正，使指针在调到校正时指向满刻度，而调到测量时又恰好指向1413us/cm。小弟在此多谢了！

检测氯化钾镀锌液，里面主要含有氯化钾、氯化锌、硼酸！之前是先检测氯化锌，然后测定氯离子，求出氯化钾由于调节镀液pH用的是盐酸，向镀液中加入盐酸后，上述方法就不准确了，不知道大家有没有其他高招!

坛墨质检-国家标准物质中心国内最大最专业的国家标准物质服务平台坛墨质检-国家标准物质中心http://www.gbw-china.com（坛墨质检-国家标准物质中心（北京坛墨质检科技有限公司））成立于2007年6月19日，公司前身是北京北化恒信生物技术有限公司。坛墨质检-国家标准物质中心（北京坛墨质检科技有限公司），是国家质检总局指定的国家标准物质研制单位，是国内最大最专业的食品、环境、职业卫生标准物质生产商和服务商。GBW06110 碘酸钾（氧化量）纯度标准物质,有证书 GBW06109 氯化钾纯度标准物质,有证书 CAS: 7447-40-7GBW06108 氧化锌纯度（络合量）标准物质,有证书 GBW06107 草酸钠纯度标准物质,有证书 CAS: 62-76-0GBW06106 邻苯二甲酸氢钾纯度标准物质,有证书 CAS: 877-24-7GBW06105 重铬酸钾纯度标准物质,有证书 CAS: 7778-50-9GBW06103 氯化钠纯度标准物质,有证书 CAS: 7647-14-5GBW06102 乙二胺四乙酸二钠盐纯度标准物质,有证书 GBW06101 碳酸钠纯度标准物质,有证书 GBW05102 窄分布聚苯乙烯分子量标准物质,有证书 GBW05101 窄分布聚苯乙烯分子量标准物质,有证书 GBW04438 钐同位素丰度比标准物质,有证书 GBW04437 锌同位素丰度比标准物质,有证书 GBW(E)130247 气相色谱\质谱联用仪校准用标准物质(异辛烷中二苯甲酮溶液),有证书 CAS: 119-61-9GBW(E)130245 气相色谱\质谱联用仪校准用标准物质(异辛烷中八氟萘溶液),有证书 CAS: 313-72-4GBW(E)130233 聚乙烯热量标准物质,有证书 GBW(E)130211 卡尔.费休法水分分析标准物质,有证书 GBW(E)130210 卡尔.费休法水分分析标准物质,有证书 GBW(E)130209 卡尔.费休法水分分析标准物质,有证书 GBW(E)130187 热分析标准物质（二氧化硅）,有证书 GBW(E)130186 热分析标准物质（硝酸钾）,有证书 GBW(E)130185 热分析标准物质（锌）,有证书 GBW(E)130184 热分析标准物质（铅）,有证书 GBW(E)130183 热分析标准物质（锡）,有证书 GBW(E)130182 热分析标准物质（铟）,有证书 GBW(E)130171 四氯化碳中红外测油仪用溶液标准物质,有证书 GBW(E)130170 液相色谱仪检定用溶液标准物质（硫酸奎宁-高氯酸溶液）,有证书 CAS: 6119-70-6GBW(E)130169 液相色谱仪检定用溶液标准物质-高氯酸中硫酸奎宁溶液,有证书 CAS: 6119-70-6GBW(E)130167 液相色谱仪检定用溶液标准物质（萘-甲醇溶液）,有证书 91-20-3GBW(E)130165 聚丙烯熔体流动速率标准物质,有证书 GBW(E)130164 聚丙烯熔体流动速率标准物质,有证书 GBW(E)130163 聚苯乙烯熔体流动速率标准物质,有证书 GBW(E)130149 折射率溶液标准物质,有证书 GBW(E)130148 折射率溶液标准物质,有证书 GBW(E)130147-GBW(E)130151 折射率溶液标准物质,有证书 GBW(E)130109 火焰光度计用标准物质,有证书 GBW(E)130108 氯化钾电导率溶液标准物质,有证书 GBW(E)130107 氯化钾电导率溶液标准物质,有证书 GBW(E)130106 氯化钾电导率标准物质,有证书 GBW(E)130104 气相色谱仪检定用标准物质（丙体六六六-异辛烷） GBW(E)130103 气相色谱仪检定用-无水乙醇中甲基对硫磷溶液标准物质,有证书 CAS: 298-00-0GBW(E)130102 气相色谱仪检定用-异辛烷中正十六烷溶液标准物质,有证书 CAS: 544-76-3GBW(E)130101 气相色谱仪用-甲苯中苯溶液标准物质，有证书 CAS: 71-43-2GBW(E)130100 硫酸奎宁荧光标准物质,有证书 GBW(E)130098 聚乙烯熔体流动速率标准物质,有证书 CAS: 9002-88-4GBW(E)130097 聚乙烯熔体流动速率标准物质,有证书，4.05g/10min CAS: 9002-88-4GBW(E)130096 聚乙烯熔体流动速率标准物质,有证书，1.96g/10min CAS: 9002-88-4GBW(E)130079 原子吸收分光光度计检定用标准物质(cu),有证书 GBW(E)130073 甲烷燃烧热标准物质,有证书 GBW(E)130072 硼砂pH标准物质,有证书 GBW(E)130071 混合磷酸盐pH标准物质,有证书GBW(E)130070 邻苯二甲酸氢钾pH标准物质,有证书GBW(E)130067 紫外可见分光光度计用标准物质,有证书 GBW(E)130066 紫外分光光度计溶液标准物质,有证书 GBW(E)130035 苯甲酸热值标准物质,有证书CAS: 65-85-0GBW(E)120036 柴油十六烷值标准物质,有证书 GBW(E)120035 柴油十六烷值标准物质,有证书 GBW(E)120034 柴油十六烷值标准物质,有证书

[align=left]实验室有台[size=11.0pt]上海伟业[/size]的[size=11.0pt]DDS-11A电导率仪,日常主要用来定期测试蒸馏水的电导率仪,看是否满足GB6682-2008三级水等要求.虽然每年都有定期外部校准,但是缺乏相应的作业操作,核查内容等.为此,本次特意增加相关资料说明.[/size][/align]首先规定本实验室规格DDS-11A电导率仪(上海伟业)操作,确保实验员能正确的进行操作.由测试员负责进行仪器操作,并在使用后对仪器进行清洁,维护等 实验室主管负责对其进行相关指导,监督等。具体作业内容如下:[align=left]1.工作条件:[/align][align=left]1.1工作环境:5~35 ℃[/align][align=left]1.2相对湿度:不大于80%[/align][align=left]1.3供电电源:220V±22V(AC) 50Hz±1Hz.[/align][align=left]接通仪器电源,要让仪器预热约10分钟.[/align][align=left]2.仪器相关结构如下:[/align][align=left]2.1“量程”选择开关:分(20us/200us/2000us/10ms)四个测量档.[/align][align=left]2.2“校正”调节器:按所使用电极的常数值,调节使之显示相应的数值.[/align][align=left]2.3“温度”补偿器:使用前将其调节在液温的实际温度值的刻度线上.[/align][align=left]3.待测溶液提前放入该测试房,用温度计测量被测液的温度后,将“温度”旋钮置于被测液的实际温度相应位置上.当旋钮置于25℃位置时,则无补偿作用.[/align][align=left]4.将电极浸入被测液体,电极插头插入电极插座(插头,插座上的定位销对准后,按下插头顶部即可使插头插入插座.如欲拔出插头,则捏其外套往上拔即是). [/align][align=left]5.调节“校正”调节器旋钮,使仪器显示所用电极的常数标称值.然后再选择合适的量程,使其置于测量状态,待仪器示值稳定后,该显示数值即为被测液体在某温度时的电导率值.[/align][align=left]6.测量时,若显示屏首位为1,后三位数字熄灭,表面被测值超过量程范围,应置于高一档量程来测量.若读数很小,则就置于低一档量程,以提高精度.[/align][align=left]7.测量纯水或高纯水的电导率,宜选0.01常数的电极,被测值=显示值X 0.01,也可用DJS-0.1电极,被测值=显示值X0.1.[/align][align=left]8.被测液的电导,低于30us/cm时,宜选用DJS-1光亮电极,电导率高于30us/cm,应选用DJS-1铂黑电极.电导率范围及对应电极常数推荐表.尽可能减少空气中C02等气体溶入水中使电导率迅速增大等影响因素. [/align][table][tr][td] [align=left]电导率范围(us/cm)[/align] [/td][td] [align=left]电阻率范围(Ω.cm)[/align] [/td][td] [align=left]推荐使用电极常数(cm-1)[/align] [/td][/tr][tr][td] [align=left]2~200[/align] [/td][td] [align=left]500K~5K[/align] [/td][td] [align=left]0.1,1.0[/align] [/td][/tr][tr][td] [align=left] 200~2000[/align] [/td][td] [align=left]5K~500[/align] [/td][td] [align=left]1.0[/align] [/td][/tr][tr][td] [align=left] 2000~20000[/align] [/td][td] [align=left]500~50[/align] [/td][td] [align=left]1.0,10[/align] [/td][/tr][/table] [align=left]9.维护保养[/align][align=left]9.1电极插头,插座不能受潮.盛放被测液的容器须清洁.[/align][align=left]9.2电极使用前,后都应该清洗干净.[/align][align=left]10.核查 　[/align][align=left]10.1日常点检设备表面无灰尘，腐蚀，残缺等情况；显示屏幕，开关，按键,电极等均使用正常.[/align][align=left]10.2使用参考物质氯化钾电导氯溶液应定期进行核查(每次使用前或每个月至少一次),结合相关因素本实验室规定可接受特性量值偏差范围不超过±20%.[/align][align=left]例如国家有证物质编号GBW(E)13018氯化钾电导氯溶液特性量值及可接受偏差值范围如下:[/align][table][tr][td] [align=left]编号[/align] [/td][td=3,1] [align=left] 电导率(us.cm-1)[/align] [/td][/tr][tr][td=1,2] [align=left]GBW(E)130108[/align] [/td][td] [align=left]18℃[/align] [/td][td] [align=left]20℃[/align] [/td][td] [align=left]25℃[/align] [/td][/tr][tr][td] [align=left]127.6[/align] [/td][td] [align=left]133.2[/align] [/td][td] [align=left]147.6[/align] [/td][/tr][tr][td] [align=left]可接受偏差值范围(±20%)[/align] [/td][td] [align=left]102.08~153.12[/align] [/td][td] [align=left]106.56~159.84[/align] [/td][td] [align=left]118.08~177.12[/align] [/td][/tr][/table]

PH测试溶液配制现有的氯化钾试剂是固体分析纯，标准的试验用试剂根据分子式计算1 mol/L的氯化钾溶液为74.55g/L的固体氯化钾分析纯，0.1 mol/L氯化钾溶液的配置就需要7.455g氯化钾固体分析纯加入到1000ML的棕色容量瓶内，加蒸馏水至1000ML，用右手食指按住容量瓶口，左手抓住瓶底，上下倒置，直至完全溶解。一般现配现用，配制时可根据用量多少进行配制。根据分子式计算3 mol/L的氯化钾溶液为223.65g/L的固体氯化钾分析纯，加入到1000ML的棕色容量瓶内，加蒸馏水至1000ML，上下倒置，直至完全溶解

请问哪里能买到电导率低于1的标准电导率水样?

急需GB/T 7118—2008《工业氯化钾》标准，请大家帮忙