二氧化氯溶液标准物质

求助GB/T 20783-2006?稳写性二氧化氯溶液标准?

请问下二氧化氯标准溶液在那可以购买的？

二氧化氯溶液的浓度检测能用有效氯的检测方法及试纸检测吗？检测结果代表二氧化氯浓度还是有效氯的浓度？二氧化氯和有效氯有何关联？能推荐好用的二氧化氯检测试纸吗？

如题，测氯酸盐/亚氯酸盐时，需要用二氧化氯溶液对使用的容器进行浸泡，请教各位大虾，二氧化氯溶液（200-500 mg/L），应该用什么容器盛？玻璃的、塑料的，还是其他的？非常感谢！

二氧化氯在水厂的应用二氧化氯一、 性质：（一） 、物理性质：①、二氧化氯ClO2摩尔质量为67.453g/mol是在自然界中完全或几乎完全以单体游离原子团整体存在的少数化合物之一。ClO2熔点-59℃，沸点11℃。常温下是黄绿色或橘红色气体，ClO2蒸气在外观和味道上酷似氯气，有窒息性臭味，当溶液中ClO2浓度高于30%或空气中大于10%，易发生低水平爆炸，在有机蒸气条件下，这种爆炸可能变得强烈。②、二氧化氯不稳定、受热或遇光易分解成氧和氯。③、二氧化氯气体易溶于水，其溶解度约是Cl2的5倍，溶解中形成黄绿色的溶液，具有与Cl2近似的辛辣的刺激性气味。（二） 、化学性质：① 、二氧化氯系一强氧化剂，其有效氯是氯气的2.6倍，与很多物质都能发生强烈反应，二氧化氯腐蚀性很强。② 、二氧化氯能与很多无机和有机污染物发生氧化反应其中包括铁、锰、硫化物、氰化物和含氮化物等无机物以及酚类、有机硫化物、多环芳烃、胺类、不饱和化合物、醇醛和碳水化物以及氨基酸和农药等有机物反应。③、在2-30℃内测定亚硝酸盐和4-甲基酚的阿累尼乌斯图给出了很好的线性关系，每升高1℃其表现速率常数分别增加4%和7%。二、 二氧化氯的消毒机理及特性：二氧化氯对微生物的灭活机理：先进入微生物体内，然后破坏微生物体内的酶和蛋白质以达到灭活微生物的目的，但二氧化氯对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，特别是在低浓度时更加突出。二氧化氯主要通过两种机理灭活微生物，（一）、是二氧化氯与微生物体内的生物分子反应。（二）、是二氧化氯影响微生物的生理功能。三、 影响二氧化氯消毒效果的因素：1、 水温：与液氯消毒相似，温度越高，二氧化氯的杀菌效力越大。在同等条件下，当体系温度从20℃降到10℃时，二氧化氯对隐孢子虫的灭活效率降低了4%。温度低时二氧化氯的消毒能力较差，大约5℃时要比20℃时多消毒剂31%～35%。2、 pH值：适应范围宽。ClO2分解是pH和OH-浓度的函数：当 pH值＞9时 2 ClO2+2 OH-= ClO2- + ClO3-+H2O （岐化反应）3、悬浮物：悬浮物能阻碍二氧化氯直接与细菌等微生物的接触，从而不利于二氧化氯对微生物的灭活。4、二氧化氯投加量与接触时间：二氧化氯对微生物的灭活效果随其投加量的增高而提高，消毒剂对微生物的总体灭活效果取决于残余消毒剂浓度与接触时间的乘积，因此延长接触时间也有助于提高消毒剂的灭菌效果，但出水余量不可过高，否则易产生异味和提高色度。 5、光对二氧化氯的影响：二氧化氯化学性质不稳定，见光极易分解，以稳定性液体二氧化氯的衰减为例，在二氧化氯初始浓度为1mg/l，

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食品添加剂 稳定态二氧化氯溶液(HG/T 2777-1996)(中华人民共和国化工行业标准) HG/T 2777-19961 范围本标准规定了稳定性二氧化氯溶液的要求`采样`试验方法以及标志`包装`运输和贮存。该产品主要用于饮用水，工业水处理以及食品行业和医疗行业的器械`器皿的杀菌`灭藻`消毒。分子式：ClO2相对分子质量：67.452（按1993年国际相对原子质量）2 引用标准下列标准所包含的条文，通过在本标准中引用而构成为本标准的条文。本标准出版时，所示版本均为有效。所有标准都会被修订，使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。GB 191-90 包装储运图示标志（neq ISO 780：1985）GB/T 601-88 化学试剂 滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB/T 602-88 化学试剂 杂质测定用标准溶液的制备（neq ISO 6353/1:1982）GB/T 603-88 化学试剂 试验方法中所用制剂及制品的制备（neq ISO 6353/1:1982）GB/T 610.1-88 化学试剂 砷测定通用方法（砷斑法）GB/T 1250-89 极限数值的表示方法和判定方法GB/T 6678-86 化工产品采样总则GB/T 6682-92 分析实验室用水规格和试验方法（eqv ISO 3696:1987）3.要求3.1 外观:无色或微黄色透明液体,无悬浮物.稳定性二氧化氯溶液应符合表1要求: 表1项 目指 标二氧化氯（ClO2）含量 = 2.0 密度（25c）g/cm3 1.020-1.060 pH 8.2-9.2 砷（As）含量 = 0.0003 重金属（以pb计）含量 = 0.002 4.采样4.1 按GB/T 6678 6.6 的规定确定采样单元数。4.2 使用采样玻璃管慢速插入容器深度2/3处采样。将所采样品混匀，总量不少于500ml，分别装入两个清洁`干燥的棕色瓶中，密封。在瓶上贴标签，注明生产厂名称`产品名称`产品批号和采样日期，一瓶供检验用,另一瓶保存备查。4．3 如检验结果中有一项指标不符合本指标要求时，应重新自两倍量的包装单元中采样核验，核验结果有一项不符合本标准要求时，则整批产品不能验收。5 试验方法本方法中所用试剂和水，在没有注明其他规定时，均为分析纯试剂和GB/T 6682规定的三级水。试验中所需标准溶液`杂质标准溶液`制剂及制品，在没有注明其他规定时，均按GB/T601`GB/602`G/603之规定制备。采用GB/T 1250 规定的修约值比较法判定检验结果是否符合标准。5.1 二氧化氯含量的测定5.1.1 方法提要稳定性二氧化氯溶液在酸性条件下释放出具有氧化性的二氧化氯。二氧化氯氧化碘化钾，使其释放出碘，再以硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定反应析出的碘。5.1.2试剂和材料5.1.2.1 硫酸溶液：1+15．1．2．2碘化钾。5．1．2．3硫代硫酸钠标准滴定溶液：c（Na2S2O3）约0.1mol/L。5．1．2．4可溶性淀粉溶液：5g/L，使用期为两周。5．1．3分析步骤称取约2g试样（精确至0.0002g），置于已预先加有50mL水和2g碘化钾的250mL碘量瓶中,加入3mL硫酸溶液,混匀. 于暗处放置10 min,用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定,近终点时加1~2mL淀粉指示液,继续滴定至蓝色消失.同时做空白实验5.1.4 分析结果的表述以质量百分数表示的二氧化氯(ClO2)含量(x)计算: (V-V0)×c×0.01349X= ---------------------------------------- × 100 (1 ) m 式中：V-----------滴定时所消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，mlV0---------空白试验所消耗的硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积, ml c----------硫代硫酸钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/Lm---------试料的质量,g0.01349---------与1.00mL硫代硫酸钠标准滴定溶液[c(Na2S2O3)=1.000mol/L]相当的以克表示的二氧化氯（ClO2）的质量。5.1.5 允许差取平行测定结果的算术平均值为测定结果。两次平行测定结果的绝对差值不大于0.01%。5.2 密度的测定5．2．1仪器`设备5．2．1．1密度计：分度值为0。001g/cm35．2．1．2恒温水浴：可控制温度20+-1C。5．2．1．3温度计：分度值为1C。5．2．1．4量筒：500mL。5．2．2测定步骤将稳定性二氧化氯溶液试样注入清洁`干燥的量筒内，不得有气泡。将量筒置于20+1c的恒温水浴中，待温度恒定后,将密度计缓缓地放入试样中。待密度计在试样中稳定后，读出密度计弯月面下缘的刻度（标有读弯月面上缘刻度的密度计除了），即为20c下试样的密度。5.2.3 允许差取平行测定结果的算术平均值为测定结果。两次平行测定结果的绝对差值不大于0.003g/cm2。pH值的测定5.3.1试剂和材料5.3.1.1磷酸二氢钾-磷酸氢二钠缓冲溶液5.3.1.2硼砂缓冲溶液：pH=9.18 5.3.2仪器`设备一般实验室仪器和酸度计：精度0.01pH单位，配有玻璃测量电极和饱和甘汞参比电极或复合电极。5.3.3测定步骤用两种缓冲溶液定位后，将试样溶液倒入烧杯，将电极浸入被测溶液中，至pH值稳定时（1min内pH的变化不大于0.1）读数。5.3.4允许差取平行测定结果的算术平均值为测定结果。两次平行测定结果绝对值不大于0.1pH单位。5.4砷含量的测定（砷斑法）5.4.1原理在酸性溶液中，用碘化钾和氯化亚锡将As(V)还原为As(III)，加锌粒与酸作用，产生新生态氢，使As(III)进一步还原为砷化氢，砷化氢气体与溴化汞试纸作用时，产生棕黄色的汞砷化合物，可用于砷的目视比色法测定。5.4.2试剂和材料5.4.2.1盐酸5.4.2.2碘化钾5.4.2.3氯化亚锡溶液:400g/L5.4.2.4氢氧化钠溶液:100g/L5.4.2.5无砷锌粒5.4.2.6乙酸铅棉花5.4.2.7溴化汞试纸5.4.2.8砷标准贮备液：1mL含0.1mg As5.4.2.9砷标准溶液：1mL含0.001mg As。移取10.00mL砷标准贮备液置于100mL容量瓶中,加1mL盐酸溶液，用水稀释至刻度，混匀。临用时移取此溶液10.00mL置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。5.4.3 仪器`设备一般实验室仪器和定砷器：同GB/T 610.1中5.2规定。5.4.4分析步骤称取1.00+0.01g试样，置于定砷器的广口瓶中，在另一定砷器的广口瓶中，准确加入3.00mL砷标准溶液，分别加入6mL盐酸，加水至约70mL,.加1g碘化钾及0.2mL氯化亚锡溶液，摇匀，放置10min，各加2.5g无砷锌，立即按GB/T 610.1中图装好装置，于暗处在25-30c放置1-1.5h，比较溴化汞试纸的颜色，即可判定砷含量是否符合标准。5.5重金属（以pb计）含量的测定5.5.1原理铅离子与硫离子在乙酸介质中生成有色硫化铅沉淀，铅含量较低时，形成稳定的暗色悬浮液，可用于目视比色法测定。5.5.2试剂和材料5.5.2.1盐酸5.5.2.2乙酸溶液：1+25.5.2.3饱和硫化氢水5.5.2.4铅标准贮备液：1mL含0.1mg pb5.5.2.5铅标准溶液：1mL含0.002 mg pb。移取10.00mL铅标准贮备液，置于500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液现用现配。5.5.3分析步骤称取1.00+0.01g试样，加2mL盐酸。置于电炉上煮沸至近干，取下冷却至室温，转移到25mL比色管中。移取10.00mL铅标准溶液置于另一比色管中，分别加入0.2mL乙酸溶液，加水稀释至约25mL,加入10mL新制备的饱和硫化氢水，摇匀，放置10min,比较其所呈暗色即可判定铅含量是否符合标准。6标志`包装`运输`贮存6.1稳定性二氧化氯溶液的包装容器上应涂刷牢固的标志，内容包括：生产厂名`产品名称商标`生产日期或批号`净重`厂址，以及GB 191规定的“向上”和“怕热”标志。6.2每批出厂的稳定性二氧化氯溶液应附有质量合格证，内容包括：产品名称`生产厂名`商标`净重`批号`生产日期`产品质量符合本标准的证明及本标准编号。6.3 稳定性二氧化氯溶液采用避光的聚乙烯或聚丙烯塑料桶包装，包装规格依用户需要确定。6.4 稳定性二氧化氯溶液不能与酸同贮共运。6.5 稳定性二氧化氯溶液的贮存期为一年。

二氧化氯的物理性质　　二氧化氯分子量67.46，液体二氧化氯深红色，-40℃以上时有爆炸性。气体二氧化氯与气体氯有相似的颜色和嗅味。浓的气态二氧化氯在超过大气压40仟帕约4个大气压的压力下，也会爆炸。商业上企图单独将二氧化氯或与其他气体一道压缩储存，均告失败。因之二氧化氯只能在使用现场制造。二氧化氯溶液在10克／升以下时所产生的蒸气压不致产生爆炸。一般水厂所用二氧化氯很少超过4克／升，加注量在0.1～5.0毫克／升。二氧化氯气体易溶于水，形成黄绿色溶液。与氯气不同它几乎不水解，密封避光冷藏的二氧化氯溶液十分稳定。酸化其溶液(pH=6)可阻止其酸化作用而增加其稳定性。二氧化氯的制造　　所有用于给水处理的二氧化氯都用亚氯酸盐生产。大都用氧化工艺。气态氯或氯水与亚氯酸钠混和可获得二氧化氯，反应式如下：　　2NaClO2+CI2=2ClO2+2NaCI　　　　　　　　　(1)并有一定程度的副产品氯酸盐生成：　　NaClO2+CI2+OH-= NaCIO3+HCI+CI-　　　　　(2)　　采用比反应(1)超过200～300%以上的氯可获得满意的二氧化氯得率。但所得的二氧化氯含氯较多，并有副反应：　　2ClO2+HOCI+H2O=2 ClO3-+2H++HCI　　　　　(3)　　在与NaClO2反应前，仔细加HCI到氯水中，调整pH到2～3，可获得90%的得率，而只含氯7%，另一提高二氧化氯得率而含氯最少的方法是采用浓度大于4克／升的氯水，制备成6～10克／升的二氧化氯立即稀释至1克／升储存、备用。　　另一种产生二氧化氯的工艺是盐酸一亚氯酸法：　　5 NaClO2+4HCI=4 ClO2+5NaCI+2 H2O　　　　　(4)　　新式二氧化氯发生器是在真空下，气态氯直接与浓NaClO2溶液反应，生成的二氧化氯被抽出反应室，此种发生器与真空加氯系统相似，得率可达95%，浓度为2000～1000毫克／升，含氯小于5%。　　二氧化氯生产设备一般可用玻璃钢制成，最好用钛板加工，我国已有钛板生产供应。二氧化氯在水中与无机物的反应　　二氯化氯可加在原水中，沉淀池进水中，滤池进水中，也可加在出厂水中，用作为预氧化剂和消毒剂并在其后加氯以保持管网余氯，降低三卤甲烷。　　二氧化氯在水中不水解，并在pH2～10之间以溶解气体存在，在碱性溶液中岐化成亚氯酸盐及氯酸盐：　　2ClO2+2 OH-= ClO2-+ ClO3-+H2O　　　　　　　(5)　　于ClO2浓度为5～10毫克／升，pH=12时，半寿期为20分钟到3小时。因此在高pH值软化水的工艺中，软化及再碳酸化时，应尽量使ClO2浓度低一些。　　二氧化氯在水中由于氧化还原反应而生成ClO2-，ClO2-又进一步还原成。在水处理中几乎有50～70%的ClO2立即成为ClO2-，余者以CI-存在。ClO2-在管网中进一步被可氧化物还原，在此条件下，不会形成氯酸根ClO3-。　　水厂于沉淀前加ClO2，滤后加氯，故出厂水中有低浓度ClO2，CI2（以HOCI及OCI-状态存在），ClO2-。由于反应条件及浓度不同，不同的氯化合物之间的低浓度反应产物，将与发生器内的产物不同，反应机理及反应速率最终决定用户龙头水中氧氯化合物的品种。　　反应(3)的速率极慢，于两反应物浓度为0.5～1.0毫克／升时，反应进行至一半需15～20天，故此反应并无重大意义，除非是大城市的配水系统。　　饮水在储存条件下，或许由于HOCI的催化作用，ClO2会按下式分解：　　2 ClO2= CI2+2 O2　　　　　　　　　　　　(6)故反应(3)的ClO2消耗量常高出于HOCI摩尔数的两倍。　　反应(1)是反应器中ClO2的生成反应。不少试验证明(1)、(2)速率随PH增加和反应物浓度的减少而剧烈降低。HOCI及CIO-，（于中性pH，饮用水正常浓度的ClO2-）生成ClO3-的反应进行极慢。　　ClO2氧化还原性Mn的反应较氯为快速，ClO2与Mn反应后，生成的ClO2-又进一步与Mn反应，故ClO2与Mn的总反应为：　　2 ClO2+5Mn+++6 H2O=5Mn ClO2 (S)+12H++2 CI-　　　　(7)碱性条件较酸性条件有利于Mn的氧化，ClO2也能氧化被有机物螯合的Mn。　　ClO2氧化Fe(11)到Fe(111)并以氢氧化铁沉淀：　　ClO2+5Fe(HCO3) 2+3 H2O =5Fe(OH)3+10CO2+ CI-+ H+　　　(8)　　中性碱性条件对反应有利。ClO2也能氧化与有机物螯合的铁。一般ClO2用于在管网中有铁细菌繁殖的含铁水。于此情况下大于5毫克／升的游离氯无济于事，因为氯不能与有机物螯合的铁发生作用，而此种铁却能被生物膜中的细菌所利用。ClO2也用于控制生物膜的生成和积累，这是它与多醣基质作用的结果，此种多醣是微生物在体外产生并用以附着于水管壁上。　　同样ClO2于pH5～9时也能氧化硫化物S-。

用这个方法测二氧化氯，滴定算出来为啥总超？标准溶液用1000mg/ L配的。不知道什么问题。[img]https://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2024/01/202401221528431355_6124_3962936_3.png[/img]

[center]二氧化氯作为消毒剂在水处理中的应用[/center]张振宁(大连交通大学总务处水电管理中心,辽宁大连116028)摘要:对二氧化氯作为新型水消毒剂在水处理中的应用进行了机理分析,表明二氧化氯作为氯的替代消毒剂,在消毒能力、控制三卤甲烷、 去除铁和锰以及消除味嗅等方面均优于氯,对保证处理出水的安全性有良好的作用。关键词:二氧化氯 消毒剂 水处理 应用1前言氯在处理中的应用已有相当长的历史,它一 直被看作控制被处理水中致病菌的重要手段。但 近年来,发现氯化出水中产生的三卤甲烷对人身 体健康能产生较大危害,所以,推广应用新型高效 的消毒剂来控制处理水中的三卤甲烷(THM)以保 证出水水质是必要的。二氧化氯作为一种优良的替代消毒剂,在水 处理中又重新引起人们的关注。这主要是因为二氧 化氯同水中腐殖质反应不产生三卤甲烷类致癌物 质,不与氨反应生成消毒效果差的氯氨。二氧化氯 处理系统在操作上与氯化系统极为相似,而且易于 控制和检测。此外。二氧化氯还可用于控制臭味和 藻类,有去铁除锰的功效。旨在对二氧化氯在水处 理中的应用进行机理分析,为其作为氯的一种替代 消毒剂在水处理中的应用提供必要的理论依据。2二氧化氯在水处理中的反应2.1二氧化氯的基本特性。二氧化氯是沸点为 11℃的深黄色气体,具有与氯[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/Mp]气相[/url]似的刺激性气 味,易溶于水并形成黄绿色的溶液,与氯气在水中 的水解过程不同,二氧化氯在水中的水解程度很 低,主要以溶解气体的形式保留在水中。在略为酸 性的(PH约为6)的溶液中极为稳定。二氧化氯溶 液的紫外吸收光谱在360nm处有一个吸收峰,摩 尔吸收系数约为1150(molcm)。一般可用紫外吸 收、电流滴定、比色和其它方法测定二氧化氯的含 量。水处理中所用的二氧化氯都用亚氯酸钠与氯 气混合反应现场制备而得:2NaClO2+Cl2=2ClO2+ 2NaCl。二氧化氯 是一种强氧化剂,也是一种良好的 水处理消毒剂,其杀菌消毒能力约为氯的3倍。水 处理中所用二氧化氯的较佳浓度在0.1～5.0mg/l之 间,与氯相比,它有较良好的处理功能(降低处理 水中的三卤甲烷、控制嗅味等)。2.2二氧化氯在水中的形态。如前所述,二氧 化氯在水中基本上不发生水解作用。在PH值为 2～10的范围内,以一种溶解气体的形式存在。但在 较强碱性条件和二氧化氯浓度较高(10mg/l)时, 生成1:1的亚氯酸盐和氯酸盐:2ClO2+2OH-=ClO- 2 +ClO-3+H2O。其中亚氯酸盐离子也是一种强氧化 剂。当二氧化氯的浓度在5～10的之间和PH值为 12时,其在水中的半衰期为20分钟～3小时之间, 在水处理过程中,约有50～70%的二氧化氯以亚氯 酸盐及氧化物的形式存在,一般不存在氯酸盐。2.3二氧化氯与无机物的反应。二氧化氯可用 于去除水中铁和锰,也可用于硫化物的氧化处理。 二氧化氯像其他强氧化剂一样,可将二价锰(Mn2+) 氧化成三价锰(Mn3+)而形成不溶性的二氧化锰 (MnO2)并产生沉淀。其氧化过程是二氧化氯经还 原产生亚氯酸盐,后者能迅速与二价锰反应而生成 沉淀:2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2(↓)+12H++2Cl-。 该反应在碱性条件下要比酸性条件下更快,效果更 好。二氧化氯同样可迅速地将亚铁氧化成三价氢氧 化铁(F(eOH)3)的形式沉淀下来。该反应在中性至 碱性条件下较易发生。此外,二氧化氯可用于防止 铸铁管中铁细菌的生长。据报道,二氧化氯的这种 作用,是二氧化氯与细菌体内多糖类物质反应的结 果。二氧化氯的另外一个功能是可将硫化氢很快氧 化,在PH值为5～9范围内,反映的最终产物仅是 硫酸铁,而其它氧化剂(臭氧、氯、氧)对硫化物的氧 化产物除硫酸铁外,还产生元素硫。2.4二氧化氯与有机物的反应。研究表明,氯 可通过氧化及亲电子取代作用与各种有机物反应 而生成各种氯代有机物,其中以三氯甲烷(致癌 物)为主。加之氯的消毒能力不如二氧化氯强,因 而与有机物反应生成三氯甲烷的可能性较大,二 氧化氯则不同,它主要是通过氧化作用与有机物 反应,并生成少量的有机化合物。(1)与酚类物质的反应。二氧化氯与酚及其化 合物(如间本二酚和氢醌)反应,可有效地防止因 氯化处理时氯酚嗅味的产生。但目前尚不能肯定 二氧化氯与酚反应不产生氯代酚。氯代酚在二氧 化氯氧化酚的过程中所形成产物(对苯醌、马来酸 和草酸)中的含量取决于二氧化氯与原水中酚类 化合物的浓度比值。当二氧化氯含量较高时,基本 不产生氯代酚,而主要以对苯醌(45%～65%)为主, 其余为马来酸和草酸。有研究表明,当PH值为中 性且二氧化氯过量时,二氧化氯与酚的反应在2s 内即可将酚全部氧化。在一般水处理过程中,原水 中的含酚量一般在几个微克每升的范围内,所以 二氧化氯的含量总是过量的。因此,它不易产生氯 代酚,故不产生嗅味。(2)与嗅味物质的反应。二氧化氯可用于控 制被处理水中的腥臭味、土味及霉烂味,并有很 好的去除效果。值得指出的是,为有效的去除土 腥味(主要由波斯菊帖和2-甲基异冰片MIB产 生),二氧化氯的投量应适当加大,同时,反应时 间也应延长。(3)与腐殖质的反应。目前,对于二氧化氯作 为水处理药剂在实际使用中,能否与腐殖质反应 生成三卤甲烷类物质尚在深入研究之中,这与实 际使用中的二氧化氯中是否含有氯有关,当有氯 存在时,由于氯化作用,有可能生成少量的三卤甲 烷类物质。但理论表明,不含氯时,二氧化氯与腐 殖质反应不生成三卤甲烷或极少量的三卤甲烷 (如图所示)。有关研究表明,二氧化氯形成的总有 机卤化物的含量仅为氯的1%～25%。当二氧化氯 中含有氯时,则上述含量将显著增加。目前,采用二氧化氯控制处理出水中三卤甲 烷的常用途径是,用二氧化氯对原水进行氧化以 去除三卤甲烷母体物并起到初步的消毒作用,然 后用氯对经过混凝沉淀、过滤及其它方法处理后 的出水进行处理,二氧化氯的投量一般为氯化投 量的30%～50%。这种处理工艺可使出水中THM 的含量降低50%～70%。3二氧化氯的生物学特性3.1对微生物的灭活效率。二氧化氯是一种有 效的消毒剂,其杀菌效率为氯的3倍以上,仅次于 臭氧。当投量为1～5mg/l时就可有效地杀灭大肠杆 菌,类炭疽杆菌等。此外,对病毒、原生动物和藻类 也有很好的灭火作用。二氧化氯的消毒效果不受一般水中(PH值 6～8.5)的影响,灭菌速度非常快。二氧化氯为2mg/l 时,可在30s内完全杀灭大肠杆菌且出水中有 1.1mg/l的剩余二氧化氯量。二氧化氯也是一种有效的病菌灭活剂。在 15℃、PH值为7.0的水中,投加1.0mg/l的二氧化 氯,1分钟即可使脊髓灰质炎病毒Ⅰ型灭活99%。 实际上,PH值对ClO2的分子结构无明显影响,只 是在较高PH值时病毒带有更多的负电荷,利于与 ClO2反应。这一点与氯的消毒作用不同。大多数城 市供水的PH值都在偏碱性的范围内,因而对用二 氧化氯消毒有利。此外,二氧化氯在控制藻类及生物膜生长方 面也有良好的功效。用二氧化氯处理水库或湖泊 中藻类时,在相近的处理成本下,比硫酸铜更为有 效。供水设备中生物膜生长一方面产生供水中的 嗅味,另一方面会严重影响处理工艺(如离子交 换、膜渗析及热处理)的正常运行。3.2对微生物的灭活途径。迄今为止的研究尚 未发现二氧化氯对微生物的表面特性产生多大的 胜利破坏作用。二氧化氯对微生物的灭活途径主 要有两种观点:一是人为二氧化氯同氨基酸、半胱 氨酸、色氨酸及酪氨酸反应而使微生物灭活,但未 同病菌的核糖核酸(RNA)反应。这种观点尚有待 深入研究,因为二氧化氯与微生物反应时,是破坏 其周围的结构还是破坏其核糖核酸,或是兼而有 之,尚不十分清楚。二是认为二氧化氯对细胞的生 理功能产生破坏作用而使之失活,如阻止其蛋白 质的合成、破坏其细胞外层膜的渗透性、抑制其呼 吸作用等。3.3反应副产物及毒性。前已述及,二氧化氯 在水中可通过氧化还原反应而以亚硝酸盐和氯酸 盐存在。这两种物质均可氧化血红蛋白,引起溶血 性贫血症。但有待进一步研究。在欧洲很多城市自 来水用二氧化氯作为消毒剂,未见有关危害健康 的报道。但应对此加以考虑。为此,有必要对处理 出水中剩余ClO2的量考虑去除措施或限制ClO2 的投量。如德国的最大投量为0.3mg/l,俄罗斯为 0.40～0.45mg/l,美国则规定出水中剩余ClO2量不 超过1mg/l。4结论基于氯化出水中存在三卤甲烷等有害物质这 一严峻事实,二氧化氯作为一种良好的替代消毒和氧化剂,已越来越引起人们的重视。二氧化氯不 仅消毒功效好,而且也有良好的去除效果。 文本来自http://sc-woter.com

求甲酚红分光光度法测定二氧化氯的标准曲线 [table=100%][tr][td]谁有GB5750.11中甲酚红分光光度法测定二氧化氯的标准曲线。我们现在买不到标液，需要曲线，[/td][/tr][/table]

二氧化氯分析方法 本方法摘自由美国公众健康协会和美国水环境基金会于1998年出版的《水和废水标准测试方法》第20版4500-CLO2CHLORINE DIOXIDE。1 简介1.1 二氧化氯使用情况及其重要性 在纸浆和纸张工业领域，二氧化氯（ClO2）广泛地用作漂白剂。在自来水行业中二氧化氯已用于消除由于酚类物质、放线菌和藻类引起的味臭，也用于氧化水中溶解的铁和锰，使其易于去除。二氧化氯还是一种消毒剂，一些实验结果表明，它比氯气和次氯酸盐更好。 ClO2是深黄色、挥发性、带刺激性气味的有毒气体，在特定条件下可以发生爆炸反应。因此，使用时必须在通风条件下小心处理。在实验室有几种方法可以生成ClO2，采用酸化NaClO2，然后经适当的洗涤和吸收ClO2的方法最为可取。注意：NaClO2是一种强氧化剂,请勿与易氧化的物质直接接触,以免发生爆炸。1.2 二氧化氯测定方法的选择 碘量法（见2）可非常准确的测定溶液将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的总能力，但是很难将ClO2、Cl2、ClO2和ClO和区分开来。该方法主要用作标准化校验ClO2溶液的标准，一般不适用于工业化水样中二氧化氯的测定。 电流滴定法（见3和5）在需要区分测定水样中各种含氯成分时效果很好。这种测定方法区分测定各种氯化合物的精度和准确度很高，但需要有专用设备和较强的分析技能。 N，N-二乙基对苯二胺（DPD）法（见4）的优点是能够区分ClO2和其他形态的氯，且较易操作。虽然这种方法不如电流滴定法准确，但在一般情况下可得到比较满意的结果。1.3 采样方法与保存 采样后应立即测定ClO2。不要将样品曝露于阳光或强灯光之下，不要在空气中混合样品。事先在实验室校准好，这些方法大多可在采样现场操作，在采样现场立即完成分析，可使ClO2损失最少。2 碘量法2.1 概述2.1.1 原理 在亚氯酸钠(NaClO2)溶液中慢慢加入稀H2SO4可制取纯净的ClO2。反应过程中所产生的氯气Cl2等杂质通过NaClO2清洗剂去除，产生的ClO2由稳定的空气流送入蒸馏水中。 在用醋酸或H2SO4酸化的碘化钾（KI）溶液中，I-能被二氧化氯ClO2氧化成I2析出，析出的I2用硫代硫酸钠(Na2S2O3) 标准溶液滴定，淀粉作为指示剂。2.1.2 干扰 该方法很少有干扰，但温度和强光影响溶液的稳定性。将ClO2储备液存放在黑暗的冰箱中。在尽可能低的温度下和柔光中，使用或滴定较稀的ClO2 溶液，可使ClO2损失最少。2.1.3 最低检出浓度 当取用500ml 水样进行滴定时，一滴（0.05ml）0.01N Na2S2O3 相当于20μg ClO2/L（或40μg有效氯/L）。2.1 试剂 1） 浓醋酸（冰醋酸） 2） KI固体（晶体） 3） 0.1N Na2S2O3 标准液 溶解25g Na2S2O3 5H2O 于，1L新煮沸的蒸馏水中，存放两周后，用碘酸氢钾或重铬酸钾标定。需要储存两周以氧化可能存在的-。使用煮沸蒸馏水再加入数滴氯仿，防止细菌繁殖，分解Na2S2O3 。标定0.1N Na2S2O3用以下任一方法： ① 碘酸法 溶解3.249g 基准备级无水碘酸氢钾[KH(IO3)2]或在3.567g在103±2оC 烘干1h的 KIO3于蒸馏水中，稀释至1000ml，制得0.1000N溶液，贮于磨口玻璃瓶中。向80ml 蒸馏水中加1ml浓H2SO4，边加边搅拌，然后加10.00ml 0.1000N KH(IO3)2和1g KI，立即用0.1Na2S2O3滴定至淡黄色，然后加入1ml 淀粉指示剂，继续滴定到蓝色褪去。 ② 重铬酸钾法 溶解4.0904g 基准级无水K2Cr2O7 于蒸馏水中，稀释至 1000ml，得 0.1000N溶液，贮于磨口玻璃瓶中。滴定步骤与碘酸法一样，只是用10.00ml 0.1000N K2Cr2O7 代替碘酸钾溶液，置于暗处混合6 分钟，然后用0.1N Na2S2O3滴定。 4）0.01N 或 0.025N Na2S2O3 标准滴定液 为提高 0.01N 或 0.025N Na2S2O3或的稳定性，按照上述方法，用新煮沸放冷的蒸馏水稀释老化的0.1N Na2S2O3 溶液。每L溶液加入 4g 硼酸钠和 10mg 的碘化汞。为使分析准确，每天根据上述方法，用0.01N 或 0.025N 的碘酸或K2Cr2O7标定。取用足够量的标定标液，使稀释倍数不超过1+4。为了提高工作效率，在有大量样品时，可采用一种橡胶部份不直接同溶液接触的自动（调零）滴定管。0.0100N 或 0.0250N 的标准滴定液分别相当于氯（以Cl2计）354.5μg 和 886μg/1.00ml。 5）淀粉指示剂 称取 5g 淀粉（土豆粉、竹芋粉或可溶性淀粉），加一点冷水后在研钵内研成薄糊状倒入1L 沸腾蒸馏水搅匀，静置一夜，取上清液备用。每L淀粉液加1.25g 水杨酸和 4g 氯化锌，或者 4g 丙酸钠与 2g 叠氮化钠混合物保存。某些商品淀粉也可获得满意效果。 6）0.1N 碘标准液 溶解 40g KI 于 25ml 需氯量为零的蒸馏水中，加入 13g 经重升华的碘，搅拌使其全部溶解，转移至 1L容量瓶中，稀释至标线。标定方法如下： 准确移取 40～50ml 0.1N 亚砷酸溶液于三角烧瓶中，用 0.1N 碘液滴定，用淀粉溶液做指示剂。为获得准确结果，需在终点到达之前确保溶液被 CO2 饱和。可以通过在终点之前通入几分钟 CO2 或加入几滴 HCI 释放CO2 使其饱和。也可以称取经重升华基准级的碘 12.69 直接配制 0.1000N 的碘标液。由于碘在固态和溶液中都极易挥发，因此应如上迅速将碘转入 KI 溶液中。碘标液容器不应较长时间地敞开。 7）0.0282N 碘标准使用液 溶解 25gKI 于少量蒸馏水中，转移至1L 容量瓶，准确移取一定量刚标定好的碘液，使其配成浓度恰为 0.0282N，用不耗氯蒸馏水稀释至1升。为分析准确，每天按 6）中所述方法用 5 到 10ml 亚砷酸或硫代硫酸钠溶液标定使用液。贮存于琥珀色瓶中或置于暗处，避免溶液受阳光直射，避免同橡胶接触。 8）CO2 储备液 准备一个如图 1 中所示的气体发生和吸收装置。将一只 500ml 的洗气烧瓶 (A)，用带通气管的橡皮塞密封，并将其同压缩空气源相连接。让空气泡通过烧瓶内 300ml 的蒸馏水层后，再由玻璃管进入 1 升的气体发生瓶 (B)。玻璃末端要插到离瓶底 5mm 以内。产生的气体通过玻璃管进入洗瓶 (C)，瓶中装有饱和的 NaCIO2 溶液或填满 NaCIO2 固体片，最后进入一只 2 升的硼硅玻璃集气瓶 (D)，气体在这里用 1500ml 蒸馏水吸收。D上有一只排气孔排除多余散逸的气体。用于气体发生的瓶须为硼硅玻璃制成，而且瓶口较大，以保证能塞入插有三根玻璃管的橡皮塞；一根插至瓶底以导入空气；第二根刚好到液面下,平缓地导入H2SO4。第三根靠近顶部以导出产生的气体及空气。第二根管上接一只带刻度的圆柱形分液漏斗 (E)，其中装满 H2SO4。 液将整套系统放入带有防护装置的通风橱中。在蒸馏水中溶解，将溶液倒入倒入 B 瓶中。小心地在18ml 蒸馏水加入 2ml 浓 H2SO4 然后混合，转移至分液漏斗。将烧瓶接上发生瓶，发生瓶接上洗气瓶，最后再接入吸收瓶。开启一稳定气流通过系统，检查各瓶中气泡产生速率是否一致。 从分液漏斗每隔 5min 向发生瓶内加入 5ml H2SO4，连续通入空气，直到最后一次加入 H2SO4 后 30min。将黄色的储备液装入有玻璃塞的棕黑色瓶内，放入暗的冰箱中储存，用该法准备的 CIO2 浓度在 250～600mg/1之间，大约相当于 500～1200mg/1的自由氯。 9）CIO2标准溶液 该溶液用于制定 CIO2 标准，将所需体积的 CIO2 储备液用耗氯量为零的蒸馏水（耗氯量为零的蒸馏水制备方法：蒸馏水中可能含有氨，也可能有还原剂。从封闭容器中用虹吸方法取用高质量蒸馏水或去离子水制备，加入足量的氯，使其有 5mg/L 自由余氯。静置 2 天后仍保持 2mg/L 以上自由余氯。几小时不行,弃去不用,选取更好的水制取。然后用阳光或紫外线照射的方法去除剩余氯。几小时后取样，加入 KI 或用比色法检验是否还有余氯，如果其中还存在余氯则不能使用）。稀释至需要的浓度。按下面 3 步骤用 0.01N 或0.02N Na2S2O3 标液标定含有 KI 和淀粉的该溶液。满瓶或近似满瓶的 CIO2 或 CI2 溶液比非满瓶时保持其滴定度的时间更久。所以必须在取溶液开始时、一半时和结束前均标定 CIO2 标准溶液。在棕（黑）色瓶中取样之前应激烈振荡，使之完全混合。这种储备液需经常制取。

目前需要关于空气中二氧化氯消毒的各国标准，本人新手，找不到哦希望各位大虾们帮忙！非常感激

我们用复合二氧化氯法制取消毒剂，之前一直检出出厂水二氧化氯含量低于余氯，后面便携式二氧化氯仪换了一批药，然后再检出就是二氧化氯含量高于余氯，问厂家说是药品的批次对影响不是很大，出厂水余氯和二氧化氯二者之间的含量有关联吗

单位上了一台二氧化氯发生器，厂家来了一个所谓的技术员，他说只需要做余氯检测这一项就可以了。可是我查看了新标准，里面有二氧化氯这一项的检测，还有氯酸盐这一项也需要检测。我们单位的二氧化氯是加盐酸和氯酸钠，我查资料属于复合二氧化氯发生器请问饮用水水质分析的同行们，你们单位有上二氧化氯发生器的吗？都用哪些项来检测水质的？我是刚参加工作的化验员，想了解本专业的知识更多，更好的提高自己的业务水平，请教大家，谢谢！是听厂家的呢？还是应该按新国标的呢？

二氧化氯消毒的自来水，为什么加入水中会变黄！没有刺激性气味！是温度的问题还是配比有问题？还是与水中的什么物质反应才出现水质变黄，有少量红色沉淀，原料是氯酸钠和盐酸，复合型二氧化氯发生器。

正在测二氧化氯固体试剂，试剂加入水里15分钟后测定溶液的PH值，这个反应比较剧烈，很快产生了黄绿色气体，可能氧化性较强，参比电极竟然变黄色了，PH值不稳定，先是10左右，后来变到5.9左右，很迷惑，不知道到底哪个是真实的值，溶液中高浓度的二氧化氯气体会不会对PH值测试有干扰？铂电极怎么会变黄呢？对这类溶液用什么样的电极测PH值比较准？有人知道吗？

1.1 二氧化氯的应用　　十九世纪初，美国科学家Dary H.发现了ClO2气体。二十世纪40年代，二氧化氯开始应用于食品加工的杀菌消毒，造纸的漂白和水的净化处理等。由于二氧化氯不会与有机物反应而生成THMs，所以在饮用水处理中应用越来越广泛。1983年，美国国家环保局（EPA）提出饮用水中三氯甲烷含量必需低于0.1mg/L，并推荐使用ClO2消毒。二氧化氯消毒的安全性被世界卫生组织（WHO）列为A1级，被认定为氯系消毒剂最理想的更新换代产品。目前，美国和欧洲已有上千家水厂采用ClO2消毒；我国则多用于造纸、纺织等行业，并逐步应用于自来水厂。　　在给水处理中，ClO2不仅可以作为高效的消毒剂，还可考虑投加在原水、沉淀池前或滤池前，进行预氧化或中间氧化，以控制嗅味（尤其是氯酚或藻类副产物嗅味等），防止微生物滋长，加强混凝过滤；也可用于去除水中的铁、锰和色度。另外，欧洲一些国家将ClO2 、O3即Cl2结合起来用于饮用水处理，取得了较好的效果。1.2 二氧化氯的物理性质　　二氧化氯（ClO2）常温（20℃）下是一种黄绿色的气体，具有与氯气、臭氧类似的刺激性气味，分子量67.45，比空气重，熔点-59℃，沸点11℃。　　ClO2极易溶于水而不与水反应，22℃时溶解度约为氯的5倍，达2.9g/L。ClO2在水中的溶解度随温度升高而降低。同时二氧化氯分子的电子结构虽是不饱和状态，在水中却不以聚合状态存在，这对ClO2在水中迅速扩散十分有利。但ClO2水溶液易挥发，在较高温度与光照下会生成ClO2-与ClO3-，应避光低温保存。　　据介绍，ClO2在常温下可压缩成深红色液体，极易挥发，极不稳定，光照、机械碰撞或接触有机物都会发生爆炸；在空气中的体积浓度超过10%或在水中浓度超过30%时也会发生爆炸。不过ClO2溶液浓度在10g/L以下时基本没有爆炸的危险。　　由于ClO2对压力、温度和光线敏感，不能压缩进行液化储存和运输，只能在使用时现场临时制备。1.3 二氧化氯的氧化消毒机理　　作为强氧化剂，ClO2在酸性条件下具有很强的氧化性：　　　　ClO2 + 4H+ + 5e = Cl- + 2H2O　　 在水厂pH≈7的中性条件下，　　　　ClO2 + e = ClO2-　　　　ClO2- + 2H2O + 4e = Cl‑ - + 4OH-　　ClO2能将水中少量的S2-、SO32-、NO2-等还原性酸根氧化去除，还可去除水中的Fe2+、Mn2+及重金属离子等。另外，对水中有机物的氧化，Cl2以亲电取代为主，而ClO2以氧化还原为主，能将腐殖酸、富里酸等降解，且降解产物不以三氯甲烷形式存在。　　ClO2是一种光谱、高效的杀菌消毒剂，实验证实，它对细菌、芽孢、藻类、真菌、病毒等均有良好的杀灭效果。关于ClO2的消毒机理，由多种解释，一般认为ClO2对微生物细胞壁有较好的吸附和穿透作用，能渗透到细胞内部与含巯基（-SH）的酶反应，使之迅速失活，抑制细胞内蛋白质的合成，从而达到将微生物灭活的目的。　　由于细菌、病毒、真菌都是单细胞的低级微生物，其酶系分布于细胞膜表面，易于受到ClO2攻击而失活。而人和动物细胞中，酶系位于细胞质之中受到系统的保护，ClO2难以和酶直接接触，故其对人和动物的危害较小。1.4 二氧化氯的氧化消毒特性　　ClO2 时较强的氧化剂，氧化水中有机物具有选择性。　　（1） ClO2 氧化能力强，其氧化能力是氯的2.5倍，能迅速杀灭水中的病原菌、病毒和藻类（包括芽孢、病毒和蠕虫等）。　　（2） 与氯不同，ClO2 消毒性能不受pH值影响。这主要是因为氯消毒靠次氯酸杀菌而二氧化氯则靠自身杀菌。　　（3） ClO2不与氨或氯胺反应，在含氨高的水中也可以发挥很好的杀菌作用，而使用氯消毒则会受到很大影响。　　（4） ClO2随水温升高灭活能力加大，从而弥补了因水温升高ClO2在水中溶解度的下降。　　（5） ClO2的残余量能在管网中持续很长时间，故对病毒、细菌的灭活效果比臭氧和氯更有效。　　（6） ClO2具有较强的脱色、去味及除铁、锰效果。　　（7） ClO2消毒只是有选择的与某些有机物进行氧化反应将起降解为含氧基团为主的产物，不产生氯化有机物，所需投加量小，约为氯投加量的40%,且不受水中氨氮的影响。因此，采用ClO2代替氯消毒，可使水中三氯甲烷生成量减少90%。

1 前言作为强氧化剂和广谱消毒剂的二氧化氯，由于其诸多优点目前在我国广大中小型自来水厂已经得到越来越广泛的应用2 DPD比色法简介DPD 分光光度法是我国国家标准《水质词汇与分析方法》GB11898-89 中用于检测游离余氯和总余氯的标准方法，在美国公共卫生协会、美国自来水厂协会和水污染控制联合会联合编著的《水和废水标准检验法》中，从第十五版开始把DPD 法进行了发展，推荐为用于检验二氧化氯的标准方法。DPD 法的优点是能把二氧化氯和其它各种形式的氯（包括游离余氯、总余氯和亚氯酸盐等）分开，比较易于进行比色检验。这种方法不如电流滴定法那么准确，但所得结果可以满足多数一般性用途。3 原理在PH6.2~6.5 条件下，ClO2首先在第一步与DPD 反应生成红色化合物，但出现量只达到其总有效氯含量（相当于把ClO2还原为亚氯酸盐离子）的五分之一。如果水样在含有碘化物的情况下被酸化，亚氯酸盐和氯酸盐也起反应，当再加入重碳酸盐中和时，由此产生的颜色与ClO2 的总有效氯含量相对应。游离氯的干扰可以通过加入甘氨酸来抑制游离氯，根据是甘氨酸能立即把游离氯转化为氯代氨基醋酸，但对ClO2不发生作用。4 仪器4.1 日本AND HM200 型万分之一电子天平4.2 美国HACH DR/2010 分光光度计5 试剂（所用试剂均为分析纯级）5.1 碘酸钾标准储备液，1.006g/L：称取1.003g碘酸钾（KIO3，经120~140℃烘干2h），溶解于高纯水，转入1000ml 容量瓶稀释至标线，混匀。5.2 碘酸钾标准使用液，10.06mg/L：取10.0ml储备液（4.1）于1000ml容量瓶中，加入约1g碘化钾（4.5），加水稀释至标线，混匀。在使用的当天配制，装在棕色瓶中。1.00ml此标准使用液含10.06μg KIO3，相当于1.00mg/L 有效氯。5.3 磷酸盐缓冲液：溶解 24g 无水磷酸氢二钠和 46g 无水磷酸二氢钾于蒸馏水中，再混入溶有 800mgEDTA 二钠盐的蒸馏水 100ml。用蒸馏水稀释成1L ，可选择加入20mg 氯化汞或 2 滴甲苯，以防止霉菌生长。加入 20mg氯化汞可消除测自由氯时可能残留的痕量碘化物的干扰。（注意：氯化汞有毒，小心操作，避免摄入）5.4 N，N-二乙基-对苯二胺（DPD） 指示剂：溶解 1.5g 五水合DPD硫酸盐或1.1g 无水合DPD硫酸盐于含有 8ml1+3 硫酸和 200mg EDTA 二钠盐的无氯蒸馏水中，稀释到 1 升，贮存在棕色磨口玻璃瓶中，放置在暗处保存。指示剂褪色后则需重配。定期检测空白样品的吸光值，若空白在 515nm 处的吸光值超过 0.002/cm ，则需弃重配。5.5 碘化钾（KI 晶体）5.6 亚砷酸钠溶液：溶解 5.0g NaAsO2 于蒸馏水中，稀释至 1升。注意：NaAsO2有毒，避免摄入！5.7 硫代乙酰胺溶液：溶解 125mg 硫代乙酰胺于 100ml 蒸馏水中。5.8 甘氨酸溶液：溶解 20g 甘氨酸于不耗氯水中，稀释至100ml。冷冻保存。出现浑浊时需重配。5.9 硫酸溶液（约1mol/L）：5.4ml 浓H2SO4溶入 100ml 蒸馏水中。5.10 氢氧化钠溶液（约2mol/L）：称取8gNaOH，溶于100ml纯水中。6 校准（工作）曲线向一系列50比色管中，分别加入0.0，0.25，0.50，1.50，2.50，3.75，5.00，10.00ml 碘酸钾标准使用液，各加入约1g 碘化钾、0.5ml硫酸溶液，混匀并静止2min，然后加入0.5ml氢氧化钠溶液，稀释至标线。则各瓶中的浓度分别相当于0.00，0.05，0.10，0.30，0.50，0.75，1.00，2.00mg/L的有效氯。加入2.5ml 磷酸盐缓冲液和2.5mlDPD 指示液，混匀，立即（在2min内）在515nm处，用1英寸比色皿测定吸光度。绘制标准曲线，求出回归方程。7 测定步骤7.1 二氧化氯：加1ml 甘氨酸溶液于 50ml 水样中混合，再加入2.5ml磷酸盐缓冲液和2.5mlDPD指示液，混匀，立即（在2min内）测定吸光度（读数为G）。7.2 二氧化氯和游离性有效氯：另取50ml 水样，加入2.5ml磷酸盐缓冲液和2.5mlDPD指示液，混匀，立即（在2min内）测定吸光度（读数为A）。7.3 二氧化氯、游离性有效氯及化合性有效氯：另取50ml水样，加入大约1g 碘化钾，加入2.5ml 磷酸盐缓冲液和2.5mlDPD 指示液，混匀，立即（在2min 内）测定吸光度（读数为C）。7.4 包括游离二氧化氯、亚氯酸盐、游离余氯和化合性余氯在内的总有效氯：在取得读数C 后，与同一比色瓶的水样中加入0.5ml硫酸溶液，混匀后静止2min1中，再加入0.5ml氢氧化钠溶液，混匀后立即测定吸光度（读数为D）。8 结果计算ClO2=1.9G（以ClO2计）游离有效氯=A-G化合性有效氯=C-A总有效氯=D亚氯酸盐=D-（C+4G）9 研究与讨论9.1 干扰及消除9.1.1 锰的影响：在饮水中遇到的最主要的干扰物质是氧化锰。可以在加入磷酸盐缓冲液（4.3）后，加入0.5~1.0ml 亚砷酸钠溶液（4.6），然后再加入DPD 指示剂，测定吸光度。从读数A中减去这个读数，以消除氧化锰的干扰。9.1.2 温度的影响：在目前所有能区分ClO2、游离氯和化合性氯的分析方法中，包括电流滴定法、连续碘量法等，温度都会影响区分的准确性。温度较高时，会促使化合性氯（氯胺）提前参加反应，从而导致ClO2、尤其是游离氯的结果偏高。控制的办法一是控制温度，最好在20℃左右，也可以在水样加入DPD 并混匀后，立即加入0.5ml硫代乙酰胺溶液（4.7）就能停止化合性余氯（氯胺）于DPD的反应。9.1.3 比色时间的影响：一方面ClO2等与DPD指示剂产生的红色不稳定，颜色越深褪色越快，另一方面由于磷酸盐缓冲溶液与DPD 指示剂混合后随着时间的延长，自身也会产生假红色，经验表明这种与时间有关的显色不稳定是导致数据精密度下降的主要原因。因此加快各操作步骤的速度，同时控制各步骤所使用时间的标准化对提高精密度至关重要。根据经验：0.5mg/L 浓度以下显色大约可以稳定10~20min，2.0mg/L 左右浓度的显色只能稳定大约3~5min，5.0mg/L以上浓度的显色稳定时间将不足1min。

[size=4][font=KaiTi_GB2312]大家好，最近我在用硫酸亚铁铵滴定法测定二氧化氯的含量GB5750.11-2006上的方法。在测定过程中遇到了一些问题，我配置的试样是从市面上买的二氧化氯消毒液经活化剂活化后配置，在滴定的过程中，V1为零，因为试样中不含锰与铬；滴定V2，将配置水样倒入磷酸盐缓冲溶液与DPD混合液后溶液无颜色，滴加硫酸亚铁铵溶液颜色变红，再滴加颜色变淡，要求滴定至无色，但刚滴加至无色就迅速有红色生成，直至硫酸亚铁铵过量，我想请教一下何时为滴定终点，我配置的二氧化氯试样是否有问题？[/font][/size]

为什么检测二氧化氯的值是标准合格的，但是菌群总数却是超标的？二氧化氯不是消毒杀菌的嘛？难道两者之间没有直接的关系嘛

我们水厂用二氧化氯作为消毒剂，买了很多台的哈希便携式速测仪，每次测二氧化氯余量是先加甘氨酸，再加粉包。存在的问题是1.同个水样同个时间，测两次的数据会差0.1以上。2.同样仪器，同水样，水厂检测和化验室检测数据也会相差。现在就是怀疑这样的数据到底准不准？为什么会这样相差，是否存在仪器有个偏差值的范围？

请教一下各位：有没有朋友知道面粉中二氧化氯的检测标准呢？谢谢！

请各位老师帮忙，今天我用哈纳仪器９３７０１型测余氯，结果出现不可思仪的数据，末梢余氯竟比出厂余氯要高，不知何原因？与试剂溶解程度有关吗？我一般溶解一分钟左右就测，而用邻联甲苯胺测就不会出现这种情况，且末梢水余氯比仪器测法要低很多，不知哪种测法准，肯请各位老师指教．谢谢！另用二氧化氯消毒水测法与标准和液氯消毒一样吗？急盼指教，万分感谢！！！

二氧化氯的标准样品稀释后每一次测都比上一次小一点。这个要怎么解决

单位最近准备把原来的二氧化氯发生器换掉，现在的二氧化氯发生器的厂家也太多了，鱼目混杂，看的我眼花缭乱，诸位老兄们有没有使用复合二氧化氯发生器用于饮用水消毒的，比较好用的设备，烦推荐一下。（谢绝广告宣传）谢谢大家了

二氧化氯跟余氯有什么关系