便携式纯水酸度计

便携式酸度计HACH sensION1怎么使用啊 ，有没有操作说明，各位老师教教我，谢谢

最近要参加酸度计的评标，为了做好准备工作，望用过的大侠指点～～便携式酸度计的三合一电极 指的式参比 测定电极 还有呢还有里头又个配件叫PE瓶 PE是什么意思～～温度补偿功能是通过三合一电极实现的吗？

使用酸度计测定物料PH值时,要求用PH值范围5.5-7的蒸馏水来稀释,我实验室用的是超纯水,资料上说超纯水难以测定准确PH值,不知我能不能超纯水来测定?求教各位大虾了.

PHB-5型便携式酸度计，打开后示数很快上升到19.9，闪烁几次后变成1 .，把电极放到任何溶液里示数都不变化了，请问这是怎么回事啊？

酸度计是一种常用的仪器设备,又名PH计。主要用来精密测量液体介质的酸碱度值,配上相应的离子选择电极也可以测量离子电极电位MV值，广泛应用于工业,农业,科研,环保等领域.该仪器也是食品厂、饮用水厂办QS、HACCP认证中的必备检验设备。 酸度计是测定溶液pH值的仪器。酸度计的主体是精密的电位计。测定时把复合电极插在被测溶液中，由于被测溶液的酸度（氢离子浓度）不同而产生不同的电动势，将它通过直流放大器放大，最后由读数指示器（电压表）指出被测溶液的pH值。酸度计能在0～14pH值范围内使用。酸度计的主体是精密的电位计。测定时把复合电极插在被测溶液中，由于被测溶液的酸度（氢离子浓度）不同而产生不同的电动势，将它通过直流放大器放大，最后由读数指示器（电压表）指出被测溶液的pH值。用酸度计进行电位测量是测量pH最精密的方法。酸度计的种类很多，主要有以下分类：笔试酸度计、便携式酸度计、台式酸度计、在线式酸度计：笔试酸度计是携带最为方便，也是最便宜的一种酸度计。由于其形状类似笔状，顾名为笔式酸度计。便携式酸度计其携带也比较方便，相比笔试酸度计，便携式的精度优于笔试的，其寿命也是比笔试酸度计要长。台式酸度计是主要应用于实验室较多，其精度最高，检测快。但不适合携带。在线式酸度计是监测水质用，即24小时在线监测。且通常可输出4-20信号，可接程控设备等。

酸度计可以把PH精确到小数点后一位，而PH试纸不能精确，只能按照比色卡读出大概的读数，只能精确到个位。酸度计的种类很多，主要有以下分类： 　　笔试酸度计、便携式酸度计、台式酸度计、在线式酸度计： 　　笔试酸度计是携带最为方便，也是最便宜的一种酸度计。由于其形状类似笔状，顾名为笔式酸度计。 　　便携式酸度计其携带也比较方便，相比笔试酸度计，便携式的精度优于笔试的，其寿命也是比笔试酸度计要长。 　　台式酸度计是主要应用于实验室较多，其精度最高，检测快。但不适合携带。 　　在线式酸度计是监测水质用，即24小时在线监测。且通常可输出4-20信号，可接程控设备等

酸度计可以把PH精确到小数点后一位，而PH试纸不能精确，只能按照比色卡读出大概的读数，只能精确到个位。酸度计的种类很多，主要有以下分类： 　　笔试酸度计、便携式酸度计、台式酸度计、在线式酸度计： 　　笔试酸度计是携带最为方便，也是最便宜的一种酸度计。由于其形状类似笔状，顾名为笔式酸度计。 　　便携式酸度计其携带也比较方便，相比笔试酸度计，便携式的精度优于笔试的，其寿命也是比笔试酸度计要长。 　　台式酸度计是主要应用于实验室较多，其精度最高，检测快。但不适合携带。 在线式酸度计是监测水质用，即24小时在线监测。且通常可输出4-20信号，可接程控设备等

[摘要]本文讲述了PH酸度计的定义、原理及各种测量方法；PH酸度计的大致分类。主要是针对目前市场使用较多的PH酸度计、传感器原理进行分析，对PH酸度计分类进行简单介绍。关键词[酸性、碱性、中性、PH酸度计。随着人民生活水平的提高，PH酸度计逐步进入了我们的生活，与我们的生活息息相关，广泛应用在环保、食品、化工、医药、农业、水产养殖等领域。PH酸度计的定义、原理与测量方法 什么是PH？PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一词的缩写（Pondus=压强、压力hydrogenium=氢），用来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的，但不是没有离子，即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，只有在与水分子水合作以前，氢核不是以自由态存在。H2O+ H2O= + OHˉ 由于水全氢离子（H3O）的浓度事与氢离子（H）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式：H2O= + OHˉ 此处正的氢离子人们在化学中表示为“ 离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示：由于水只有极少量被离解，因此水的克分子浓度实际为一常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。KW=K×H2O KW = H3O+ＯＨ－=10－710－7=10mol/l(25℃) 也就是说，对于一升纯水在25℃时存在10－7摩尔 离子和10－7摩尔OHˉ离子。在中性溶液中，氢离子 和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10－7mol/l。如： 假如有过量的氢离子 ，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子 游离的物质。同样，如果氢离子 并使OHˉ离子游离，那末溶液就是碱性的。所以，给出 值就足以表示溶液的特性，呈酸性碱性，为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。即时因此，PH值是离子浓度以10为底的对数的负数：　　 　 酸 中性 碱←　　　　　→ PH值改变50 的水的pH值，从pH2到pH3需要500l漂白剂。然而，从pH6到pH7只需要50l的漂白剂。测量PH值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法。现主要介绍电位法测得PH值。电位分析法所用的电极被称为原电池。原电池是一个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动势（EMF）由二个半电池构成。其中一个半电池称作测量电极，它的电位与特定的离子活度有关如 ；另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。例如，一支电极由一根插在含有银离子的盐溶液中的一根银导线制成，在导线和溶液的界面处，由于金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度，便形成离子的充电过程，并形成一定的电位差。失去电子的银离子进溶液。当没有施加外电流进行反充电，也就是说没有电流的话，这一过程最终会达到一个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电极电位。这种（如上所述）由金属和含有此金属离子的溶液组成的电极被称为第一类电极。此电位的测量是相对一个电位与盐溶液的成分无关的参比电极进行的。这种具有独立电位的参比电极也被称为第二电极。对于此类电极，金属导线都是覆盖一层此种金属的微溶性盐（如：Ag/AgCL），并且插入含有此种金属盐限离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电极电位的大小取决于此种阴离子的活度。此二种电极之间的电压遵循能斯特（NERNST）公式：E=E0+ RT1n a MenF式中：E—电位E0—电极的标准电压R—气体常数（8.31439焦耳/摩尔和℃）T—开氏绝对温度（例：20℃=273+293开尔文）F—法拉弟常数（96493库化/当量）n—被测离子的化合价（银=1，氢=1）aMe—离子的活度标准氢电极是所有电位测量的参比点。标准氢电极是一根铂丝，用电解的方法镀（涂覆）上氯化铂，并且在四周充入氢气（固定压力为1013hpa）构成的。将此电极浸入在25℃时 离子含量为1mol/l溶液中，便形成电化学中所有电位测量所参照的半电池电位或电极电位。其中氢电极做为参比电极在实践中很难实现，于是使用第二类电极做为参比电极。其中最常用的便是银/氯化银电极。该电极通过溶解的AgCl对于氯离子浓度的变化起反应。此参比电极的电极电位通过饱和的kcl贮池（如：3mol/l kcl）来实现恒定。液体或凝胶形式的电解质溶液通过隔膜与被测溶液相连通。利用上述的电极组合—银电极和Ag/AgCl参比电极可以测量胶片冲洗液中的银离子含量。也可以将银电极换成铂或金电极进行氧化还原电位的测量。例如：某种金属离子的氧化阶段。 最常用的PH指示电极是玻璃电极。它是一 支端部吹成泡状的对于pH敏感的玻璃膜的 玻璃管。管内充填有含饱和AgCl的3mol/l kcl 缓冲溶液，pH值为7。存在于玻璃膜二面的 反映PH值的电位差用Ag/AgCl传导系统， 如第二电极，导出。PH复合电极如图（一） 此电位差遵循能斯特公式：E=E0+ RT1n a H3O+nFE=59.16mv/25℃ per pH 式中R和F为常数，n为化合价，每种离子都有其固定的值。对于氢离子来讲，n=1。温度“T”做为变量，在能斯特公式中起很大作用。随着温度的上升，电位值将随之增大。对于每1℃的温度变大，将引起电位0.2mv/per pH变化。用pH值来表示，则每1℃第1pH变化0.0033pH值。这也就是说：对于20~30℃之间和7pH左右的测量来讲，不需要对温度变化进行补偿；而对于温度＞30℃或＜20℃和pH值＞8pH或6pH的应用场合则必须对温度变化进行补偿。图1：pH值一电位一离子浓度之间的关系0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 OH离子 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 H 离子0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH` +414.4• • • • 　• • • • • • +.59.2 0 -59.2• • • • • • • • • • • • 　• • • • 　-414.4 mv/25℃ 从以上我们对PH测量的原理进行了分析而得知我们只要用一台毫伏计即可把PH值显示出来PH酸度计的分类 人们根据生产与生活的需要，科学地研究生产了许多型号的酸度计：按测量精度上可分0.2级、0.1级、0.01级或更高精度按仪器体积上分有笔式（迷你型）、便携式、台式还有在线连续监控测量的在线式。根据使用的要求：笔式（迷你型）与便携式PH酸度计一般是检测人员带到现场检测使用。

PHB-1便携式微机型酸度计说明书上显示应该有短路插头，但实际没有。请问各位大神：短路插头在这个仪器中会起什么作用？如果没有它的话，是否会影响到使用？多谢！

最近我们想买梅特勒的酸度计，之前他们给我们推荐的是S220，配普通电极，后来听说我们也测注射用水的pH，他们说可配专用于纯水测定的电极，必须用S210型的酸度计，还告诉我说S210是S220之后的新型号。对此我感觉很奇怪，S210怎么会在S220之后才出呢，怎么会比S220要新呢。还请各位有知道的告诉我，谢谢啦！

随着人民生活水平的提高，PH酸度计逐步进入了我们的生活，与我们的生活息息相关，广泛应用在环保、食品、化工、医药、农业、水产养殖等领域。 PH酸度计的定义、原理与测量方法什么是PH？PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一词的缩写（Pondus=压强、压力hydrogenium=氢），用来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的，但不是没有离子，即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，只有在与水分子水合作以前，氢核不是以自由态存在。 H2O+ H2O= + OHˉ 由于水全氢离子（H3O）的浓度事与氢离子（H）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式： H2O= + OHˉ 此处正的氢离子人们在化学中表示为“ 离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示：由于水只有极少量被离解，因此水的克分子浓度实际为一常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。 KW=K×H2O KW = H3O+·ＯＨ－=10－7·10－7=10mol/l(25℃) 也就是说，对于一升纯水在25℃时存在10－7摩尔离子和10－7摩尔OHˉ离子。在中性溶液中，氢离子和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10－7mol/l。如：假如有过量的氢离子，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子游离的物质。同样，如果氢离子并使OHˉ离子游离，那末溶液就是碱性的。所以，给出值就足以表示溶液的特性，呈酸性碱性，为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。即时因此，PH值是离子浓度以10为底的对数的负数：

哪位大神有意大利哈纳HI9024便携酸度计的使用说明书，可以发一份给我吗？万分感谢！

酸度计工作原理是测定溶液pH值的仪器。酸度计有台式、便携式、表型式等多种，读数指示器有数字式和指针式两种(目前找不到指针式的)。用酸度计进行电位测量是测量pH最精密的方法.　　pH计由三个部件构成：　　(1)一个参比电极;　　(2)一个玻璃电极，其电位取决于周围溶液的pH;　　(3)一个电流计，该电流计能在电阻极大的电路中测量出微小的电位差。参比电极的基本功能是维持一个恒定的电位，作为测量各种偏离电位的对照。银-氧化银电极是目前pH中最常用的参比电极。玻璃电极的功能是建立一个对所测量溶液的氢离子活度发生变化作出反应的电位差。把对pH敏感的电极和参比电极放在同一溶液中，就组成一个原电池，该电池的电位是玻璃电极和参比电极电位的代数和。E电池=E参比+E玻璃，如果温度恒定，这个电池的电位随待测溶液的pH变化而变化，而测量酸度计中的电池产生的电位是困难的，因其电动势非常小，且电路的阻抗又非常大(1-100MΩ);因此，必须把信号放大，使其足以推动标准毫伏表或毫安表。电流计的功能就是将原电池的电位放大若干倍，放大了的信号通过电表显示出，电表指针偏转的程度表示其推动的信号的强度，为了使用上的需要，pH电流表的表盘刻有相应的pH数值;而数字式pH计则直接以数字显出pH值。

酸度计是一种常用的仪器设备,主要用来精密测量液体介质的酸碱度值,配上相应的离子选择电极也可以测量离子电极电位MV值，广泛应用于工业,农业,科研,环保等领域. 　　酸度计是测定溶液pH值的仪器。酸度计的主体是精密的电位计。测定时把复合电极插在被测溶液中，由于被测溶液的酸度（氢离子浓度）不同而产生不同的电动势，将它通过直流放大器放大，最后由读数指示器（电压表）指出被测溶液的pH值。酸度计能在0～14pH值范围内使用。酸度计有台式、便携式、表型式等多种，读数指示器有数字式和指针式两种（目前找不到指针式的）。 　　①校正：所有pH读数都是经过自动温度补偿（ATC）的，温度值可以摄氏度C显示，仪器可进行一点或两点校准，内置2组3个校准点（pH4.01、7.01、10.01和pH4.01、6.86、9.18），能够自动识别缓冲校准点。若进行高精度的测量，在显示屏的右上角会有一独特的稳定性指示标记。 　　③测量： 　　将电极插入待测样品，轻轻搅拌等待数字稳定。显示屏左上角的稳定指示符消失时进行测量。主显示显示的是经过温度补偿的pH值，副显示显示的是样品的温度值。 　　复合电极的主要传感部分是电极的球泡，球泡极薄，千万不能跟硬物接触。测量完毕套上保护帽，帽内放少量电机保护液，保持电极球泡湿润。一、正确使用与保养电极 　　 目前实验室使用的电极都是复合电极，其优点是使用方便，不受氧化性或还原性物质的影响，且平衡速度较快。使用时，将电极加液口上所套的橡胶套和下端的橡皮套全取下，以保持电极内氯化钾溶液的液压差。下面就把电极的使用与维护简单作一介绍： 　　⒈复合电极不用时，可充分浸泡3M氯化钾溶液中。切忌用洗涤液或其他吸水性试剂浸洗。 　　⒉使用前，检查玻璃电极前端的球泡。正常情况下，电极应该透明而无裂纹；球泡内要充满溶液，不能有气泡存在。 　　⒊测量浓度较大的溶液时，尽量缩短测量时间，用后仔细清洗，防止被测液粘附在电极上而污染电极。 　　⒋清洗电极后，不要用滤纸擦拭玻璃膜，而应用滤纸吸干, 避免损坏玻璃薄膜、防止交*污染，影响测量精度。 　　⒌测量中注意电极的银—氯化银内参比电极应浸入到球泡内氯化物缓冲溶液中，避免电计显示部分出现数字乱跳现象。使用时，注意将电极轻轻甩几下。 　　⒍电极不能用于强酸、强碱或其他腐蚀性溶液。 　　⒎严禁在脱水性介质如无水乙醇、重铬酸钾等中使用。

实验室的纯水机近期总是报错，现实需要更换过滤柱，但是新的过滤柱刚换上没有多久，现在弄的对水质比较怀疑，想自己检测一下纯水是否达标，请问都需要测哪些参数，有没有便宜方便的水质测试试纸，便携式测试电极什么的？目前只有pH计。

本人所在的实验室有2台酸度计，型号 PHS-3C的，近期在测水样时都发现异常，测的纯水pH达8以上，且两台测得的值都偏碱，而用pH试纸测定则水的pH值小于7，水并没有问题。经用标准缓冲液校准，情况如下：用6.86缓冲液定位后，用4.00缓冲液来调斜率，之后测定9.18的缓冲液，测定值为9.17，说明仪器校准也没有问题，也考虑了温度的影响，测定时是在水样的温度下进行测定，但测水样的pH值时为何会出现这样的情况，且测得的值很不稳定，一直在变化，短时间内变化的幅度很大，同一样品重复测几次的结果相差也很大。因实验室目前没有可替换的电极，所以无法更换电极进行测试。请各位给支个招，到底是什么原因？

性能价格比高的酸度计,浊度计,电导率仪有哪些?用于纯净水检验.

1、酸度计复合电极不该临时浸泡在蒸馏水中，用不着时，应将电极插入装有电极保护液的瓶内，以使电极球泡坚持活性状况。溶于 250 ml 离子水中，再加入 56g 分析纯 Kcl, 电极保护液的配制：取 pH4.00缓冲剂（ 250ml 一袋。搅拌至完全溶解即成。2、应防止酸度计电极头部被碰撞， 取下电极保护套后。以免电极的玻璃球泡破裂，使电极失效。3、应留意电极内参比液是否减少， 利用加液型电极时。若少于 1/2容积，可用滴管从上端小孔加入。测量时应将封孔套向下移，以便露出小孔。4、应用蒸馏水洗涤电极， 将电极从一种溶液移入另一溶液之前。用滤纸将水吸干。不要决心擦拭电极的玻璃球泡，不然或许导致电极相应缓慢。最好的方法是利用被测液冲刷电极。5、如有气泡可甩动电极， 应防止电极内参比液中有气泡隔断。使之清除。尤其在测量离解度很低的溶液（如纯水）以及溶液温度较低或电极老化时， 仪器示值的相应时候与电极的内阻、溶液的温度以及溶液的特性有关。仪器示值稳按时候会比较长。6、用后认真洗涤。最好方法是选择一支 E314 复合电极。体验强酸、强碱或非凡性溶液（如：含蛋白质、油漆等溶液）应尽或许减少浸泡时候。7、电极的斜率和相应速度会减少。可将电极球泡用 0.1mol/L 稀 HCl 溶液（配制： 9mlHCl 用离子水稀释至 100ml中浸泡 24 小时， 电极临时利用后。假若钝化比较严峻，可将电极球泡浸在 4 ％ HF 溶液（配制： 4mlHF 用离子水稀释至 100ml 中 3 5秒钟，用蒸馏水洗涤后，放入电极保护液浸泡，使之恰当恢复。若两种方法都不能使之恢复，请改换电极。以上是酸度计利用的几个需留意的处所。

酸度计标准操作规程1 目的建立酸度计操作规程，使质检人员能正确使用，确保酸度计测定数据的准确性。2 适用范围适用于各类原辅料、中间体、成品、水质及缓冲溶液的PH值测定。3 责任者：操作人员4 操作规程4．1 基本操作4．1．1 接通电源，打开开关钮。4．1．2 标准温度 检测所测样品温度与PH计温度设定值是否一致。若不同，输入被测样品溶液的温度值。4．1．3 电极准备 将保护帽从电极头处取下，并将橡皮帽从填液孔上打开，先用蒸馏水冲洗，后再用标准缓冲液冲洗电极头，最后用滤纸将水吸干。4．1．4 核对电极 使用与被测样品PH值接近的缓冲液定位，再用PH值个差约3个的标准缓冲液核对一次，误差应不超过±0.02PH单位。4．1．5 使用电极前 需用纯化水冲洗，再用供试液冲洗电极，最后用滤纸将水吸干。4．1．6 样品测定 将供试品溶液（若是固体需溶解），移至小烧杯中，将电极插入烧杯溶液中。4．1．7 使用后清洗电极 取出电极并用纯化水洗涤，然后用滤纸将水吸干。4．1．8 存放电极 将电极头套入保护帽中，然后打开填液孔上的橡皮帽，将电极插入填液孔中。4．1．9 关闭开关钮，拔出电源。4．2 注意事项4．2．1 新电极必须在PH=4或PH=7缓冲液中过液。4．2．2 用滤纸吸干电极时，勿擦拭电极，以免产生极化和迟缓现象。4．2．3 小心使用电极，勿当搅拌器用，取放勿接触电极膜。4．2．4 测定小体积样品时，确保液体能否浸没电极头。4．2．5 勿使电极保护液干涸。4．2．6发现缓冲液有浑浊、长霉、沉淀现象和超过保持期时，勿继续使用。另外用过的溶液禁止倒回瓶中。4．2．7 配制标准缓冲液与供试品溶液，应使用新沸过的冷蒸馏水配制。4．2．8 实验完毕后，填好酸度计操作使用表。若出现异常，在操作使用表上写明，向负责人报告并处理。酸度计使用登记表日期操作人部 门检测物质名称PH值仪器状况备 注酸度计操作原始记录表日 期操 作 人部 门检测物质测量结果备注： 部门负责人： 报告人：

最近我们这边有个野外考察的项目需要测pH值，溶氧和电导率，所以想采购几台便携式的仪器，最好是多功能一体机。不知哪位能推荐一下用哪个牌子的比较好？听说美国有个奥立龙，坛子里有没有用过的兄弟，给个参考意见和价格，请发邮箱haioufeiyu@sohu.com,谢谢！

如题:有无好点的便携式酸度仪厂家以及型号推荐下 ,谢谢了

大家好，我们实验室主要是要做净水器的水质检测的，现在已打算购买一些TDS，TOC，PH，DO，余氯等便携式仪器，紫外分光光度计。明年再购买GC-MS,[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/yp][color=#3333ff]ICP-MS[/color][/url]等精密仪器，那现在是否需要购买超纯水机呢？还是买个普通的纯水机就够了？

那位使用过音频脉冲式酸度计？把情况给介绍下啊？最好有仪器型号、性能等等。

[align=center][b][size=16px]干货 | 酸度计(?pH计）的原理、使用、维护及数字不稳定现象原因总结！[/size][/b][/align][size=15px]农业检测[/size] [size=15px][color=var(--weui-FG-2)]2023-02-01 13:43[/color][/size] [size=15px][color=rgba(0, 0, 0, 0)]发表于北京[/color][/size][size=15px] [/size][font=Helvetica, Arial, sans-serif][size=17px]pH计/酸度计是一种常用的仪器设备，主要用来精密测量液体介质的酸碱度值，配上相应的离子选择电极也可以测量离子电极电位MV值，所以pH计广泛应用于工业，农业，科研，环保等领域。[b][font=Helvetica, Arial, sans-serif]01、pH[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]计/酸度计原理[/font][/b][font=Helvetica, Arial, sans-serif] 用pH计/酸度计进行电位测量是测量pH最精密的方法。pH计/酸度计由三个部件构成：[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]1、一个参比电极；[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]2、一个玻璃电极，其电位取决于周围溶液的pH值；[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]3、一个电位计，该电流计能在电阻极大的电路中测量出微小的电位差。[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif] 由于采用最新的电极设计和固体电路技术，现在最好的pH计/酸度计可分辨出0.005pH单位。参比电极的基本功能是维持一个恒定的电位，作为测量各种偏离电位的对照。银-氧化银电极是目前pH计/酸度计中最常用的参比电极。[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif] 玻璃电极的功能是建立一个对所测量溶液的氢离子活度发生变化作出反应的电位差。把对pH敏感的电极和参比电极放在同一溶液中，就组成一个原电池，该电池的电位是玻璃电极和参比电极电位的代数和。E电池＝E参比+E玻璃，如果温度恒定，这个电池的电位随待测溶液的pH值变化而变化，而测量pH计/酸度计中的电池产生的电位是困难的，因其电动势非常小，且电路的阻抗又非常大1-100MΩ；因此，必须把信号放大，使其足以推动标准毫伏表或毫安表。电流计的功能就是将原电池的电位放大若干倍，放大了的信号通过电表显示出，电表指针偏转的程度表示其推动的信号的强度，为了使用上的需要，pH计/酸度计电流表的表盘刻有相应的pH数值；而数字式pH计/酸度计则直接以数字显出pH值。[/font][b]02、[font=Helvetica, Arial, sans-serif]pH[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]计/酸度计标定[/font][/b][font=Helvetica, Arial, sans-serif] 实验室常用的pH计/酸度计有老式的国产雷磁25型酸度计最小分度0.1单位和pHS-2型pH计/酸度计最小分度0.02单位，这类pH计/酸度计的pH值是以电表指针显示。新式数字式pH计/酸度计有国产的科立龙公司的KL系列，其设定温度和pH值都在屏幕上以数字的形式显示。无论哪种pH计/酸度计在使用前均需用标准缓冲液进行二重点标定。[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif] 首先阅读仪器使用说明书，接通电源，安装电极。在小烧杯中加入pH值为7.0的标准缓冲液，将电极浸入，轻轻摇动烧杯，使电极所接触的溶液均匀。按不同的pH计/酸度计所附的说明书读取溶液的pH值，校对pH计/酸度计，使其读数与标准缓冲液pH7.0的实际值相同并稳定；然后再将电极从溶液中取出并用蒸馏水充分淋洗，将小烧杯中换入pH4.01或0.01的标准缓冲液，把电极浸入，重复上述步骤使其读数稳定。这样就完成了二重点标定；标定完毕，用蒸馏水冲洗电极和烧杯。标定后切勿再旋转定位调节器，否则必须重新标定。[/font][b]03、[font=Helvetica, Arial, sans-serif]pH[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]计/酸度计的使用[/font][/b][font=Helvetica, Arial, sans-serif] 所测溶液的温度应与标准缓冲液的温度相同。因此，使用前必须调节温度调节器或斜率调节旋钮。先进的pH计/酸度计在线路中安插有温度补偿系统，仪器经初次较正后，能自动调整温度变化。测量时，先用蒸馏水冲洗两电极，用滤纸轻轻吸干电极上残余的溶液，或用待测液洗电极。然后，将电极浸入盛有待测溶液的烧杯中，轻轻摇动烧杯，使溶液均匀，按下读数开关，指针所指的数值即为待测溶液的pH值，重复几次，直到数值不变数字式pH计/酸度计在约10s内数值变化少于0.01pH值时，表明已达到稳定读数。测量完毕，关闭电源，冲洗电极，玻璃电极要浸泡在蒸馏水中。[/font][b]04、[font=Helvetica, Arial, sans-serif]pH计/酸度计的保养[/font][/b][font=Helvetica, Arial, sans-serif] 玻璃电极在初次使用前，必须在蒸馏水中浸泡一昼夜以上，平时也应浸泡在蒸馏水中以备随时使用。玻璃电极不要与强吸水溶剂接触太久，在强碱溶液中使用应尽快操作，用毕立即用水洗净，玻璃电极球泡膜很薄，不能与玻璃杯及硬物相碰；玻璃膜沾上油污时，应先用酒精，再用四氯化碳或乙醚，最后用酒精浸泡，再用蒸馏水洗净。如测定含蛋白质的溶液的pH时，电极表面被蛋白质污染，导致读数不可靠，也不稳定，出现误差，这时可将电极浸泡在稀HCl（0.1mol/L）中4－6分钟来矫正。电极清洗后只能用滤纸轻轻吸干，切勿用织物擦抹，这会使电极产生静电荷而导致读数错误。甘汞电极在使用时，注意电极内要充满氯化钾溶液，应无气泡，防止断路。应有少许氯化钾结晶存在，以使溶液保持饱和状态，使用时拨去电极上顶端的橡皮塞，从毛细管中流出少量的氯化钾溶液，使测定结果可靠。[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif] 另外，pH测定的准确性取决于标准缓冲液的准确性。酸度计用的标准缓冲液，要求有较大的稳定性，较小的温度依赖性。[/font][b]05、[font=Helvetica, Arial, sans-serif]pH计数字不稳定现象原因总结[/font][/b][font=Helvetica, Arial, sans-serif]1、检查电极是否已损坏；[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]2、应该是电极使用的时间太长了，先校准看一下是否有效；[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]3、可试下用2.5mmol/L的KCL溶液浸泡探头；[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]4、清洗一下玻璃球，是不是时间长了，上面附着了一些有机物，导致反应不灵敏；[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]5、在水中存在着一个化学平衡~CO[sub]2[/sub]+H[sub]2[/sub]O→H[sup]+[/sup] +HCO[sub]3[/sub][sup]-[/sup]，由于一般的纯水或地表水都显弱碱性导致该平衡向正反应方向移动故pH会一直上升~个人觉得是这样的；[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]6、在国家标准GB/T6904.3——2008中规定：“[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]用分度值为 1℃的温度计测量试样的温度。把试样放入一个洁净的烧杯中,并将酸度计的温度补偿旋钮调至所测试样的温度。浸人电极,摇匀,测定。注:冲洗电极后用干净滤纸将电极底部水滴轻轻地吸干,注意勿用滤纸去擦电极,以免电极带静电,导致读数不稳定。”[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif][/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]7、在测定时，吸收CO[sub]2[/sub]，pH不断上升；[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]8、pH计测pH值，原理是有指示电极和参比电极而构成的电极插入到溶液中形成原电池，在室温（25℃）时每单位pH值相当于59.1mv的电动势变化值,在仪器上直接以pH的读数表示,温差在仪器上有补偿装置.因为纯净水的离子很少，不能形成稳定的原电池，所以在被测水样中加入中性盐（如KCl）作为离子强度调节剂，改变溶液中的离子总强度，增加导电性，使测量快速稳定；[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]9、ph计读数不稳定：被测定溶液是酸性用pH值为4的缓冲液校正斜率，测定溶液是碱性用pH值为9的缓冲液校正斜率．调斜率的溶液pH越接近被测溶液的pH值越好；[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]10、有可能是接触不良；[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]11、感觉pH计如果轻微晃动的话，读数也会变的；[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]12、应该不是电极的原因，我想是你的电极干了，你自己看看，一般电极上面都有个小洞，里面装些3mol/LKCL就应该搞定了；[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]13、电极在使用过程中pH值不稳定基本上和校正没有关系，它与电源电压波动、电极的性能、电极的引导线、电极插孔的接触、被测定溶液的温度等有关。在校正时候，如果被测定溶液接近酸性，就用“6”定位，如果是碱性的就要用“9”定位了。两者不能任意选；[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]14、应该是电极的问题，使用前先活化。并且，电极不管使用不使用，一年都要淘汰了。测偏酸性溶液，用接近4和7的缓冲液校正；测偏碱性的溶液则应用7和10的缓冲液校正；[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]15、纯净水的pH值用pH计测的出来才怪，首先用弄明白pH计的测定原理啊：是通过水中含有的离子在电极的作用下定向移动形成电流而显示读数，纯进水的离子太少，电解率低，怎么会测的稳定；[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]16、可能是接触不良或是电极浸泡液（3mol/L的KCL溶液）少了，未将电极完全浸泡在电极浸泡液中.还有就是电极老化了，或该换了；[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]17、我想跟室温有关，温度偏低时或者空气流动快，都会影响pH计，要保持室温稳定，而且测定时要把门和窗关好；[/font][font=Helvetica, Arial, sans-serif]18、如果测纯水，不稳定是正常的，本来里面含的离子少，缓冲能力弱，环境对它影响十分大，一般取个相对稳定的值就可以了。[/font][/size][/font]

谁用过便携式的光度计？有时候出去采样几天需要现场分析的就用得到便携式的光度计，我想咨询一下大概价格！

我们实验室有一台雷磁PHSJ-3F型实验室pH计，以前工作一切正常。最近不知怎么回事，使用新配制的缓冲溶液校准时出了毛病。使用pH为4.00的缓冲液校准时，屏幕显示4.25~4.30；使用pH为9.18的缓冲液校准时，屏幕显示9.27~9.35；斜率为98.6%，无论过多长时间，校准的数值都在以上范围内，按下确定键后，数值回到4.00（即校准时显示4.30，按下确定后显示4.00，同理9.35时按下确定后显示9.18）校准以后，回过头来测量pH为4.00的缓冲液时，测量值为4.00.pH为9.18的缓冲液测量值为9.18.请问这台酸度计出了什么毛病？如果这台酸度计测量pH时，测量的结果是偏高还是偏低？怎么才能让它回到正常状态？另：使用此酸度计测量pH时，比如说我需要把溶液调至2.50，测量值为2.17，于是向溶液中加盐酸或硝酸，边搅拌，边测量。搅拌的时候酸度计显示为2.50时，停止搅拌，静止以后，却下降到2.30左右。请问在这种情况下到底是以搅拌时测得的pH为准还是静止时测得的pH为主？实验室用水为（一次蒸馏水）

[size=18px]各位老师，关于便携式pH计的使用标准，有没有硬性规定，必须使用《水和废水监测分析方法》（第四版）里的便携式pH计法？还是说，应当使用《水质 pH值的测定 玻璃电极法》（GB/T 6920-1986）这个方法？[/size][size=18px]我查阅了很多标准，并没有推荐《水和废水监测分析方法》（第四版）里的便携式pH计法，但是公司认证了此方法与GB/T 6920-1986这两个方法作为pH计的测量方法。我能否使用GB/T 6920-1986这个方法作为便携式pH计的测定方法呢？[/size]

[size=3][font=宋体] 在上海精科[/font][font=Times New Roman]pHSJ-3F[/font][font=宋体]型酸度计说明书上看到：“测量一般水溶液的[/font][font=Times New Roman]pH[/font][font=宋体]测量选用等电位点[/font][font=Times New Roman]pH7.00[/font][font=宋体]；测量纯水和超纯水溶液的[/font][font=Times New Roman]pH[/font][font=宋体]测量选用等电位点[/font][font=Times New Roman]pH12.00[/font][font=宋体]；测量含有氨水溶液的[/font][font=Times New Roman]pH[/font][font=宋体]测量选用等电位点[/font][font=Times New Roman]pH17.00[/font][font=宋体]。”[/font][/size][size=3][font=宋体] 这与我原有对等电位点的认识相矛盾！我原以为对于特定的离子，不同温度下测得[/font][font=Times New Roman]E=f[/font][font=宋体]（[/font][font=Times New Roman]pX[/font][font=宋体]）曲线的交点就是等电位点，它只与离子种类有关。如[/font][font=Times New Roman]pH[/font][font=宋体]等电位点为[/font][font=Times New Roman]pH7.00[/font][font=宋体]、[/font][font=Times New Roman]pNa[/font][font=宋体]等电位点为[/font][font=Times New Roman]pNa2.00[/font][font=宋体]。而现在说对于[/font][font=Times New Roman]H[sup]+[/sup][/font][font=宋体]离子活度的负对数值的等电位还可以选用，不能理解！甚至怀疑是否错了！[/font][/size][font=宋体][size=3] 恳请高手指教，为什么会是这样！[/size][/font]