便携式土壤酸度计

便携式酸度计HACH sensION1怎么使用啊 ，有没有操作说明，各位老师教教我，谢谢

最近要参加酸度计的评标，为了做好准备工作，望用过的大侠指点～～便携式酸度计的三合一电极 指的式参比 测定电极 还有呢还有里头又个配件叫PE瓶 PE是什么意思～～温度补偿功能是通过三合一电极实现的吗？

PHB-5型便携式酸度计，打开后示数很快上升到19.9，闪烁几次后变成1 .，把电极放到任何溶液里示数都不变化了，请问这是怎么回事啊？

酸度计是一种常用的仪器设备,又名PH计。主要用来精密测量液体介质的酸碱度值,配上相应的离子选择电极也可以测量离子电极电位MV值，广泛应用于工业,农业,科研,环保等领域.该仪器也是食品厂、饮用水厂办QS、HACCP认证中的必备检验设备。 酸度计是测定溶液pH值的仪器。酸度计的主体是精密的电位计。测定时把复合电极插在被测溶液中，由于被测溶液的酸度（氢离子浓度）不同而产生不同的电动势，将它通过直流放大器放大，最后由读数指示器（电压表）指出被测溶液的pH值。酸度计能在0～14pH值范围内使用。酸度计的主体是精密的电位计。测定时把复合电极插在被测溶液中，由于被测溶液的酸度（氢离子浓度）不同而产生不同的电动势，将它通过直流放大器放大，最后由读数指示器（电压表）指出被测溶液的pH值。用酸度计进行电位测量是测量pH最精密的方法。酸度计的种类很多，主要有以下分类：笔试酸度计、便携式酸度计、台式酸度计、在线式酸度计：笔试酸度计是携带最为方便，也是最便宜的一种酸度计。由于其形状类似笔状，顾名为笔式酸度计。便携式酸度计其携带也比较方便，相比笔试酸度计，便携式的精度优于笔试的，其寿命也是比笔试酸度计要长。台式酸度计是主要应用于实验室较多，其精度最高，检测快。但不适合携带。在线式酸度计是监测水质用，即24小时在线监测。且通常可输出4-20信号，可接程控设备等。

酸度计可以把PH精确到小数点后一位，而PH试纸不能精确，只能按照比色卡读出大概的读数，只能精确到个位。酸度计的种类很多，主要有以下分类： 　　笔试酸度计、便携式酸度计、台式酸度计、在线式酸度计： 　　笔试酸度计是携带最为方便，也是最便宜的一种酸度计。由于其形状类似笔状，顾名为笔式酸度计。 　　便携式酸度计其携带也比较方便，相比笔试酸度计，便携式的精度优于笔试的，其寿命也是比笔试酸度计要长。 　　台式酸度计是主要应用于实验室较多，其精度最高，检测快。但不适合携带。 　　在线式酸度计是监测水质用，即24小时在线监测。且通常可输出4-20信号，可接程控设备等

酸度计可以把PH精确到小数点后一位，而PH试纸不能精确，只能按照比色卡读出大概的读数，只能精确到个位。酸度计的种类很多，主要有以下分类： 　　笔试酸度计、便携式酸度计、台式酸度计、在线式酸度计： 　　笔试酸度计是携带最为方便，也是最便宜的一种酸度计。由于其形状类似笔状，顾名为笔式酸度计。 　　便携式酸度计其携带也比较方便，相比笔试酸度计，便携式的精度优于笔试的，其寿命也是比笔试酸度计要长。 　　台式酸度计是主要应用于实验室较多，其精度最高，检测快。但不适合携带。 在线式酸度计是监测水质用，即24小时在线监测。且通常可输出4-20信号，可接程控设备等

“便携式土壤重金属分析仪” 即便携式X射线荧光测定仪（简称便携式XRF），该仪器在地质矿山、金属与合金分析、玩具及消费品、考古等方面有着广泛的应用，生产销售此类仪器的厂家众多。环保部根据国家重金属污染综合防治“十二五”规划，下达了主要污染物减排专项资金——重金属防控区监测能力建设方案，首次把便携式XRF列入了能力建设的采购名录。作为一种开展土壤、固废重金属快速筛检分析的新仪器，环保部门此前无采购或应用的经历，如何才能保证采购到性价比好的仪器呢？ “欲知仪器谁家行，擂台比武见分晓”。敬请链接http://bbs.instrument.com.cn/shtml/20130707/4836620/index_1.shtml“便携式XRF比武招标记”。

一方面XRF以其不用前处理，可同时检测几十个项目，备受客户青睐，另一方面他的检出限并不能达到相关标准的要求，备受质疑。有没有使用过便携式XRF测定土壤的同学们，大家说说自己的看法。

2016年6月的时候，环保部发布的环保项目承担单位征集中有一个标准是《土壤和沉积物 重金属元素的测定 便携式X射线荧光光谱法》，求问最后的承担单位是哪家？

PHB-1便携式微机型酸度计说明书上显示应该有短路插头，但实际没有。请问各位大神：短路插头在这个仪器中会起什么作用？如果没有它的话，是否会影响到使用？多谢！

小弟单位目前有一便携式XRF土壤分析仪，测量土壤中其他金属都很方便也很灵敏。但是，它对镉和汞的检测限太高了。想请问各位高人，有没有测镉和汞检测限较低的便携或非常方便的方法？什么原理均可。国内外仪器均可。谢谢！

哪位大神有意大利哈纳HI9024便携酸度计的使用说明书，可以发一份给我吗？万分感谢！

酸度计工作原理是测定溶液pH值的仪器。酸度计有台式、便携式、表型式等多种，读数指示器有数字式和指针式两种(目前找不到指针式的)。用酸度计进行电位测量是测量pH最精密的方法.　　pH计由三个部件构成：　　(1)一个参比电极;　　(2)一个玻璃电极，其电位取决于周围溶液的pH;　　(3)一个电流计，该电流计能在电阻极大的电路中测量出微小的电位差。参比电极的基本功能是维持一个恒定的电位，作为测量各种偏离电位的对照。银-氧化银电极是目前pH中最常用的参比电极。玻璃电极的功能是建立一个对所测量溶液的氢离子活度发生变化作出反应的电位差。把对pH敏感的电极和参比电极放在同一溶液中，就组成一个原电池，该电池的电位是玻璃电极和参比电极电位的代数和。E电池=E参比+E玻璃，如果温度恒定，这个电池的电位随待测溶液的pH变化而变化，而测量酸度计中的电池产生的电位是困难的，因其电动势非常小，且电路的阻抗又非常大(1-100MΩ);因此，必须把信号放大，使其足以推动标准毫伏表或毫安表。电流计的功能就是将原电池的电位放大若干倍，放大了的信号通过电表显示出，电表指针偏转的程度表示其推动的信号的强度，为了使用上的需要，pH电流表的表盘刻有相应的pH数值;而数字式pH计则直接以数字显出pH值。

酸度计是一种常用的仪器设备,主要用来精密测量液体介质的酸碱度值,配上相应的离子选择电极也可以测量离子电极电位MV值，广泛应用于工业,农业,科研,环保等领域. 　　酸度计是测定溶液pH值的仪器。酸度计的主体是精密的电位计。测定时把复合电极插在被测溶液中，由于被测溶液的酸度（氢离子浓度）不同而产生不同的电动势，将它通过直流放大器放大，最后由读数指示器（电压表）指出被测溶液的pH值。酸度计能在0～14pH值范围内使用。酸度计有台式、便携式、表型式等多种，读数指示器有数字式和指针式两种（目前找不到指针式的）。 　　①校正：所有pH读数都是经过自动温度补偿（ATC）的，温度值可以摄氏度C显示，仪器可进行一点或两点校准，内置2组3个校准点（pH4.01、7.01、10.01和pH4.01、6.86、9.18），能够自动识别缓冲校准点。若进行高精度的测量，在显示屏的右上角会有一独特的稳定性指示标记。 　　③测量： 　　将电极插入待测样品，轻轻搅拌等待数字稳定。显示屏左上角的稳定指示符消失时进行测量。主显示显示的是经过温度补偿的pH值，副显示显示的是样品的温度值。 　　复合电极的主要传感部分是电极的球泡，球泡极薄，千万不能跟硬物接触。测量完毕套上保护帽，帽内放少量电机保护液，保持电极球泡湿润。一、正确使用与保养电极 　　 目前实验室使用的电极都是复合电极，其优点是使用方便，不受氧化性或还原性物质的影响，且平衡速度较快。使用时，将电极加液口上所套的橡胶套和下端的橡皮套全取下，以保持电极内氯化钾溶液的液压差。下面就把电极的使用与维护简单作一介绍： 　　⒈复合电极不用时，可充分浸泡3M氯化钾溶液中。切忌用洗涤液或其他吸水性试剂浸洗。 　　⒉使用前，检查玻璃电极前端的球泡。正常情况下，电极应该透明而无裂纹；球泡内要充满溶液，不能有气泡存在。 　　⒊测量浓度较大的溶液时，尽量缩短测量时间，用后仔细清洗，防止被测液粘附在电极上而污染电极。 　　⒋清洗电极后，不要用滤纸擦拭玻璃膜，而应用滤纸吸干, 避免损坏玻璃薄膜、防止交*污染，影响测量精度。 　　⒌测量中注意电极的银—氯化银内参比电极应浸入到球泡内氯化物缓冲溶液中，避免电计显示部分出现数字乱跳现象。使用时，注意将电极轻轻甩几下。 　　⒍电极不能用于强酸、强碱或其他腐蚀性溶液。 　　⒎严禁在脱水性介质如无水乙醇、重铬酸钾等中使用。

最近我们这边有个野外考察的项目需要测pH值，溶氧和电导率，所以想采购几台便携式的仪器，最好是多功能一体机。不知哪位能推荐一下用哪个牌子的比较好？听说美国有个奥立龙，坛子里有没有用过的兄弟，给个参考意见和价格，请发邮箱haioufeiyu@sohu.com,谢谢！

如题:有无好点的便携式酸度仪厂家以及型号推荐下 ,谢谢了

[摘要]本文讲述了PH酸度计的定义、原理及各种测量方法；PH酸度计的大致分类。主要是针对目前市场使用较多的PH酸度计、传感器原理进行分析，对PH酸度计分类进行简单介绍。关键词[酸性、碱性、中性、PH酸度计。随着人民生活水平的提高，PH酸度计逐步进入了我们的生活，与我们的生活息息相关，广泛应用在环保、食品、化工、医药、农业、水产养殖等领域。PH酸度计的定义、原理与测量方法 什么是PH？PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一词的缩写（Pondus=压强、压力hydrogenium=氢），用来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的，但不是没有离子，即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，只有在与水分子水合作以前，氢核不是以自由态存在。H2O+ H2O= + OHˉ 由于水全氢离子（H3O）的浓度事与氢离子（H）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式：H2O= + OHˉ 此处正的氢离子人们在化学中表示为“ 离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示：由于水只有极少量被离解，因此水的克分子浓度实际为一常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。KW=K×H2O KW = H3O+ＯＨ－=10－710－7=10mol/l(25℃) 也就是说，对于一升纯水在25℃时存在10－7摩尔 离子和10－7摩尔OHˉ离子。在中性溶液中，氢离子 和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10－7mol/l。如： 假如有过量的氢离子 ，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子 游离的物质。同样，如果氢离子 并使OHˉ离子游离，那末溶液就是碱性的。所以，给出 值就足以表示溶液的特性，呈酸性碱性，为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。即时因此，PH值是离子浓度以10为底的对数的负数：　　 　 酸 中性 碱←　　　　　→ PH值改变50 的水的pH值，从pH2到pH3需要500l漂白剂。然而，从pH6到pH7只需要50l的漂白剂。测量PH值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法。现主要介绍电位法测得PH值。电位分析法所用的电极被称为原电池。原电池是一个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动势（EMF）由二个半电池构成。其中一个半电池称作测量电极，它的电位与特定的离子活度有关如 ；另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。例如，一支电极由一根插在含有银离子的盐溶液中的一根银导线制成，在导线和溶液的界面处，由于金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度，便形成离子的充电过程，并形成一定的电位差。失去电子的银离子进溶液。当没有施加外电流进行反充电，也就是说没有电流的话，这一过程最终会达到一个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电极电位。这种（如上所述）由金属和含有此金属离子的溶液组成的电极被称为第一类电极。此电位的测量是相对一个电位与盐溶液的成分无关的参比电极进行的。这种具有独立电位的参比电极也被称为第二电极。对于此类电极，金属导线都是覆盖一层此种金属的微溶性盐（如：Ag/AgCL），并且插入含有此种金属盐限离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电极电位的大小取决于此种阴离子的活度。此二种电极之间的电压遵循能斯特（NERNST）公式：E=E0+ RT1n a MenF式中：E—电位E0—电极的标准电压R—气体常数（8.31439焦耳/摩尔和℃）T—开氏绝对温度（例：20℃=273+293开尔文）F—法拉弟常数（96493库化/当量）n—被测离子的化合价（银=1，氢=1）aMe—离子的活度标准氢电极是所有电位测量的参比点。标准氢电极是一根铂丝，用电解的方法镀（涂覆）上氯化铂，并且在四周充入氢气（固定压力为1013hpa）构成的。将此电极浸入在25℃时 离子含量为1mol/l溶液中，便形成电化学中所有电位测量所参照的半电池电位或电极电位。其中氢电极做为参比电极在实践中很难实现，于是使用第二类电极做为参比电极。其中最常用的便是银/氯化银电极。该电极通过溶解的AgCl对于氯离子浓度的变化起反应。此参比电极的电极电位通过饱和的kcl贮池（如：3mol/l kcl）来实现恒定。液体或凝胶形式的电解质溶液通过隔膜与被测溶液相连通。利用上述的电极组合—银电极和Ag/AgCl参比电极可以测量胶片冲洗液中的银离子含量。也可以将银电极换成铂或金电极进行氧化还原电位的测量。例如：某种金属离子的氧化阶段。 最常用的PH指示电极是玻璃电极。它是一 支端部吹成泡状的对于pH敏感的玻璃膜的 玻璃管。管内充填有含饱和AgCl的3mol/l kcl 缓冲溶液，pH值为7。存在于玻璃膜二面的 反映PH值的电位差用Ag/AgCl传导系统， 如第二电极，导出。PH复合电极如图（一） 此电位差遵循能斯特公式：E=E0+ RT1n a H3O+nFE=59.16mv/25℃ per pH 式中R和F为常数，n为化合价，每种离子都有其固定的值。对于氢离子来讲，n=1。温度“T”做为变量，在能斯特公式中起很大作用。随着温度的上升，电位值将随之增大。对于每1℃的温度变大，将引起电位0.2mv/per pH变化。用pH值来表示，则每1℃第1pH变化0.0033pH值。这也就是说：对于20~30℃之间和7pH左右的测量来讲，不需要对温度变化进行补偿；而对于温度＞30℃或＜20℃和pH值＞8pH或6pH的应用场合则必须对温度变化进行补偿。图1：pH值一电位一离子浓度之间的关系0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 OH离子 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 H 离子0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH` +414.4• • • • 　• • • • • • +.59.2 0 -59.2• • • • • • • • • • • • 　• • • • 　-414.4 mv/25℃ 从以上我们对PH测量的原理进行了分析而得知我们只要用一台毫伏计即可把PH值显示出来PH酸度计的分类 人们根据生产与生活的需要，科学地研究生产了许多型号的酸度计：按测量精度上可分0.2级、0.1级、0.01级或更高精度按仪器体积上分有笔式（迷你型）、便携式、台式还有在线连续监控测量的在线式。根据使用的要求：笔式（迷你型）与便携式PH酸度计一般是检测人员带到现场检测使用。

土壤化学-正文 　　主要指土壤中的物质组成、组分之间和固液相之间的化学反应和化学过程，以及离子(或分子)在固液相界面上所发生的化学现象。包括土壤矿形成。 　　土壤化学性质可以借助各种方法加以调节和改善。常用的农物和有机质的化学组成、土壤胶体、土壤溶液、土壤电荷特性、土壤吸附性能、土壤酸度、土壤缓冲性、土壤氧化还原性等。它们之间相互联系、相互制约，而以土壤矿物和有机质等居主导地位。 　　土壤化学性质和化学过程是影响土壤肥力水平的重要因素之一。除土壤酸度和氧化还原性对植物生长产生直接影响外，土壤化学性质主要是通过对土壤结构状况和养分状况的干预间接影响植物生长。土壤矿物的组成、有机质的数量和组成、土壤交换性阳离子的数量和组成等都对土壤质地、土壤结构直至土壤水分状况和生物活性产生影响。进入土壤中的污染物的转化及其归宿也受土壤化学性质的制约。土壤物理性质，如土壤质地、土壤结构和土壤水分状况对土壤胶体数量和性质、电荷特性、氧化还原程度和土壤溶液的组成有明显影响；土壤生物，尤其是土壤微生物则影响到土壤有机质的积累、分解和更新以及腐殖质的业措施包括施用有机肥料、客（粘）土、耕作、灌水或排水等；化学措施包括对酸性土壤施用石灰，对碱土施用石膏等。

[b]方法 LY/T 1240-1999[/b]这个标准里我有两个疑问：1 关于方法要点里的方法标准中方法要点原话：[font=黑体]用[/font]1moL/L氯化钾溶液淋洗酸性土壤时,土壤永久负电荷引起的酸度(交换住H[sup]?+[/sup]和A1[sup]?3+[/sup])被K[sup]?+[/sup]交换而进入溶液，当用氢氧化钠标淮溶液直接滴定浸出液时， 不但滴定了土壤原有的交换性H[sup]?+[/sup]， 也滴定了交换Al[sup]?3+[/sup]水解产生的[font=黑体]H[/font][sup]?+[/sup]， 所得结果为交换性[font=黑体]H[/font][sup]?+[/sup]及[font=黑体]Al[/font][sup]?3+[/sup]的总和，称为[color=#993300]交换性酸总量[/color]。[font=黑体]另取一份浸出液，加[/font][font=黑体]入足量的氟化钠溶液，使[/font][font=黑体][color=#ff9966][font=黑体]Al[/font][sup]?3+[/sup]形成[AIF[sub]?6[/sub]][sup]?3+[/sup]络离子，从而防止[font=黑体]Al[/font][sup]?3+[/sup]的水解[/color]，再用氢氧化钠标准溶液滴定，所得结果为交换性[font=黑体]H[/font][sup]?+[/sup]。两者之差为交换性[font=黑体]Al[/font][sup]?3+[/sup]。[/font]这个地方我不明白：[font=黑体][font=黑体]总酸里包含土壤本身交换的[/font][font=黑体]H[sup]?+[/sup]，Al[sup]?3+[/sup]，还有Al[sup]?3+[/sup]水解的H[sup]?+[sub]?[/sub][sup]?[sup]?[/sup][/sup][/sup][/font][/font]用氟化钠络合了[font=黑体]Al[/font][sup]?3+，[/sup][font=黑体]防止[/font][font=黑体]Al[/font][sup]?3+[/sup][font=黑体]的水解，那就没有水解产生的[font=黑体]H[/font][sup]?+，[/sup][/font]只是土壤本身交换的[font=黑体]H[/font][sup]?+[/sup]。[font=黑体][size=18px]那这两部分相减得到的不应该是两个部分嘛？总酸（[font=黑体][/font][font=黑体]交换的[/font][font=黑体]H[sup]?+[/sup]+Al[sup]?3+[/sup]+水解的H[sup]?+[/sup][/font][font=黑体][sup] [/sup][/font]）-[font=黑体][/font][font=黑体][/font][font=黑体]本身交换的[/font][font=黑体]H[/font][sup]?+[/sup][/size][font=黑体][size=18px] =Al[sup]?3+[/sup]+水解的H[/size][sup][size=18px]?+ [/size][size=18px]2 关于计算公式的 其实这个问题也和原理一样 因为没有弄明白原理 这个计算也就糊涂 [/size] [size=18px]不明白这个交换性酸是用哪个公式了（交换性酸总量、还是b（H，exch）、还是b（Al，exch））。查“百度”说：铝离子逐步水解产生的氢离子与置换下来的氢离子一起直接表现的土壤酸度，称为潜性酸度，交换性酸和潜性酸称总酸。我就更不明白这个计算了，因为不管怎么算 这个水解的酸都在里面的。[/size][/sup][/font][font=黑体][/font][sup][/sup][/font]

酸度计测定电位时，温度调节开关已经不起作用了，那电位测定时，不能进行温度调节。但是，电极电位与温度有关啊（根据能斯特方程）。那么，酸度计测定电位时，温度调节问题怎么办？忽略温度影响吗？

我今天在测水质酸度的时候，有人说我酸度计的调校有问题。在此请教各位一下，我记得好像酸度计的调校是这样的，先用6.86进行调零，再用4.00或者9.18进行校准。但是有人说在用6.86进行调零了以后，先用4.00进行校准，在用9.18进行校准。是采用三点式校准，我感觉这正说法不对。先用4.00校准的话，再用9.18进行校准，那起先用4.00校准有什么意义？所以在这里请教给为关于酸度计的校准问题？

各有关单位及专家：按照《福建省环境监测行业协会团体标准管理办法（试行）》（闽环监协办〔2022〕12）相关规定，《土壤中铜、锌、铅、镍、铬和砷含量快速筛查 便携式能量色散X射线荧光光谱法》团体标准已完成征求意见稿，现面向全行业公开征求意见，征求时间：2022年9月27日至10月27日。[url=http://file2.foodmate.net/wenku2022/wfx202209300830.pdf]22.09.27 关于征求《土壤中铜、锌、铅、镍、铬和砷含量快速筛查 便携式能量色散X射线荧光光谱法》意见的函.pdf[/url]

想买一台奥立龙台式828酸度计，不知道现在报价是多少？还有谁能提供一下奥立龙其他台式酸度计的指标？多谢！

土壤中存在着各种化学和生物化学反应，表现出不同的酸性或碱性。划分为9等级。 　　9.5极强碱性。 　　l 我国土壤pH大多在4.5～8.5范围内，由南向北pH值递增，长江(北纬33°)以南的土壤多为酸性和强酸性，如华南、西南地区广泛分布的红壤、黄壤，pH值大多在4.5～5.5之间；华中华东地区的红壤，pH值在5.5～6.5之间；长江以北的土壤多为中性或碱性，如华北、西北的土壤大多含CaCO3，PH值一般在7.5~8.5之间，少数强碱性土壤的pH值高达10.5。 [size=4][b]1．土壤酸度：[/b][/size]　　根据土壤中H离子的存在方式，土壤酸度可分为两大类。 　　[b](1)活性酸度[/b]：土壤溶液中氢离子浓度的直接反映，又称为有效酸度，通常用pH表示。 　　[b]活性酸度[/b]的来源，主要是CO2溶于水形成的碳酸和有机物质分解产生的有机酸，以及土壤中矿物质氧化产生的无机酸，还有施用的无机肥料中残留的无机酸，如硝酸、硫酸和磷酸等。此外，由于大气污染形成的大气酸沉降，也会使土壤酸化，所以它也是土壤活性酸度的一个重要来源。 　　[b](2)潜性酸度[/b]：土壤潜性酸度是土壤胶体吸附的可代换性H和Al的反映。当这些离子处于吸附状态时，是不显酸性的，但当它们通过离子交换作用进入土壤溶液之后，即可增加土壤溶液的H浓度，使土壤pH值降低。只有盐基不饱和土壤才有潜性酸度，其大小与土壤代换量和盐基饱和度有关。 　　潜性酸度分为代换性酸度和水解酸度。 　　Ø [b]代换性酸度[/b]：用过量中性盐(如NaCl或KCl)溶液淋洗土壤，溶液中金属离子与土壤中H和Al发生离子交换作用，而表现出的酸度，称为代换性酸度。代换性Al是矿物质土壤中潜性酸度的主要来源。例如，红壤的潜性酸度95%以上是由代换性Al产生的。由于土壤酸度过高，造成铝硅酸盐晶格内铝氢氧八面体的破裂，使晶格中的Al释放出来，变成代换性Al。 　　Ø [b]水解性酸度[/b]：用弱酸强碱盐(如醋酸钠)淋洗土壤，溶液中金属离子可以将土壤胶体吸附的H、Al代换出来，同时生成某弱酸(醋酸)。此时，所测定出的该弱酸的酸度称为水解性酸度。由于生成的醋酸分子离解度很小，而氢氧化钠可以完全离解。氢氧化钠离解后，所生成的钠离子浓度很高，可以代换出绝大部分吸附的H和Al。 　　[b](3)活性酸度与潜性酸度的关系[/b]：活性酸度与潜性酸度是同一个平衡体系的两种酸度。二者可以互相转化，在一定条件下处于暂时平衡状态。土壤活性酸度是土壤酸度的根本起点和现实表现。土壤胶体是H和Al的贮存库，潜性酸度则是活性酸度的贮备，土壤的潜性酸度往往比活性酸度大得多，二者的比例，在砂土中约为1000；在[url=http://baike.baidu.com/view/1053488.htm]有机质[/url]丰富的粘土中则可高达5×10—1×10。 [size=4][b]2．土壤碱度[/b][/size]　　l 土壤溶液中OH离子的主要来源，是CO3和HCO3的碱金属(Na、K)及碱土金属(Ca、Mg)的盐类。[b]碳酸盐碱度和重碳酸盐度的总和称为总碱度[/b]。可用中和滴定法测定。 　　l 不同溶解度的碳酸盐和重碳酸盐对土壤碱性的贡献不同，CaCO3和MgCO3的溶解度很小，在正常的CO2分压下，它们在土壤溶液中的浓度很低，故富含CaCO3和MgCO3的石灰性土壤呈弱碱性(pH7.5～8．5)；Na2CO3、NaHCO3及Ca(HCO3)2等都是水溶性盐类，可以大量出现在土壤溶液中，使土壤溶液中的总碱度很高，从土壤pH来看，含Na2CO3的土壤，其pH值一般较高，可达10以上，而含NaHCO3及Ca(HCO3)2的土壤，其pH值常在7.5～8.5，碱性软弱。 　　l 当土壤胶体上吸附的Na、K、Mg(主要是Na)等离子的饱和度增加到一定程度时，会引起交换性阳离子的水解作用： 　　土壤胶体（x Na）+yH2O=土壤胶体(（x –y）Na、yH)+yNaOH 　　在土壤溶液中产生NaOH，使土壤呈碱性。此时Na离子饱和度称为土壤碱化度。 [size=4][b]3.土壤的缓冲性能[/b][/size]　　土壤缓冲性能是指土壤具有缓和其酸碱度发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，为植物生长和土壤生物的活动创造比较稳定的生活环境，所以土壤的缓冲性能是土壤的重要性质之一。 　　[b](1)土壤溶液的缓冲作用[/b]：土壤溶液中含有碳酸、硅酸、磷酸、腐殖酸和其他有机酸等弱酸及其盐类，构成一个良好的缓冲体系，对酸碱具有缓冲作用。 　　Ø 碳酸及其钠盐。 　　当加入盐酸时，碳酸钠与它作用，生成中性盐和碳酸，大大抑制了土壤酸度的提高。 　　Na2CO3+2HCL=2NaCL+ H2CO3 　　当加大Ca(OH)2时，碳酸与它作用，生成溶解度较小的碳酸钙，限制了土壤碱度。 　　H2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O 　　Ø 土壤中的某些有机酸(如氨基酸、胡敏酸等)是两性物质，具有缓冲作用，如氨基酸含氨基和羧基可分别中和酸和碱，从而对酸和碱都具有缓冲能力。 　　R-CH(NH2)(COOH)+HCL= R-CH(NH3CL)(COOH) 　　R-CH(NH2)(COOH)+NaOH= R-CH(NH2)(COONa)+ H2O 　　[b](2)土壤胶体的缓冲作用[/b]：土壤胶体吸附有各种阳离子，其中盐基离子和氢离子能分别对酸和碱起缓冲作用。 　　Ø 对酸的缓冲作用 (以M代表盐基离子) 　　土壤胶体-M+ HCL=土壤胶体-H+ MCL 　　Ø 对碱的缓冲作用 　　土壤胶体-H+ MOH=土壤胶体-M+ H2O 　　土壤胶体的数量和盐基代换量越大，土壤的缓冲性能就越强。因此，砂土掺粘土及施用各种有机肥料，都是提高土壤缓冲性能的有效措施。在代换量相等的条件下，盐基饱和度愈高，土壤对酸的缓冲能力愈大；反之，盐基饱和度愈低，土壤对碱的缓冲能力愈大。 　　Ø 铝离子对碱的缓冲作用：在PH5.5，铝离子开始形成Al(OH)3沉淀，失去缓冲能力。 　　土壤酸碱性对植物的影响 　　1、大多数植物在pH9.0或2.5的情况下都难以生长。植物可在很宽的范围内正常生长，但各种植物有自己适宜的pH。 　　喜酸植物：杜鹃属、越桔属、茶花属、杉木、松树、橡胶树、帚石兰； 　　喜钙植物：紫花苜蓿、草木犀、南天竺、柏属、椴树、榆树等； 　　喜盐碱植物：柽柳、沙枣、枸杞等。 　　2、植物病虫害与土壤酸碱性直接相关： 　　1）地下害虫往往要求一定范围的pH环境条件如竹蝗喜酸而金龟子喜碱； 　　2）有些病害只在一定的pH值范围内发作，如悴倒病往往在碱性和中性土壤上发生。 　　3、土壤活性铝：土壤胶体上吸附的交换性铝和土壤溶液中的铝离子，它是一个重要的生态因子，对自然植被的分布、生长和演替有重大影响； 　　在强酸性土壤中含铝多，生活在这类土壤上的植物往往耐铝甚至喜铝（帚石兰、茶树）；但对于一些植物来说，如三叶草、紫花苜蓿，铝是有毒性的，土壤中富铝时生长受抑制；研究表明铝中毒是人工林地力衰退的一个重要原因。 　　二、土壤酸碱性对养分有效性的影响 　　1、在正常范围内，植物对土壤酸碱性敏感的原因，是由于土壤pH值影响土壤溶液中各种离子的浓度，影响各种元素对植物的有效性； 　　2、土壤酸碱性对营养元素有效性的影响： 　　（1）氮在6~8时有效性较高，是由于在小于6时，固氮菌活动降低，而大于8时，硝化作用受到抑制； 　　（2）磷在6.5~7.5时有效性较高，由于在小于6.5时，易形成磷酸铁、磷酸铝，有效性降低，在高于7.5时，则易形成磷酸二氢钙； 　　无机磷的固定 　　（3）酸性土壤的淋溶作用强烈，钾、钙、镁容易流失，导致这些元素缺乏。在pH高于8.5时，土壤钠离子增加，钙、镁离子被取代形成碳酸盐沉淀，因此钙、镁的有效性在pH6-8时最好； 　　（4）铁、锰、铜、锌、钴五种微量元素在酸性土壤中因可溶而有效性高；钼酸盐不溶于酸而溶于碱，在酸性土壤中易缺乏；硼酸盐在pH5-7.5时有效性较好。 　　三、土壤酸碱性的改良 　　1、土壤酸性土改良 　　经常使用石灰。达到中和活性酸、潜性酸、改良土壤结构的目的。 　　沿海地区使用含钙的贝壳灰。也可用紫色页岩粉、粉煤灰、草木灰等。 　　石灰施用量 　　生石灰需要量（g/m2 )=阳离子代换量*（1—盐基饱和度）*土壤重量*28*1/1000 　　2、中性和石灰性土壤的人工酸化 　　露地花卉可用硫磺粉（50g/平方米）或硫酸亚铁（150克/平方米），可降低0.5——1个pH单位。也可用矾肥水浇制。 　　3、碱性土壤 　　施用石膏，还可用磷石膏、硫酸亚铁、硫磺粉、酸性风化煤。

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酸度计(也称pH计)是用来测量溶液pH值的仪器。这篇文章，从酸度计原理、级别和准确度、使用和保养及酸度计操作等方面详细介绍酸度计，将让我们对酸度计有一个全面、彻底的认识。 1、酸度计基本原理 酸度计(也称pH计)是用来测量溶液pH值的仪器。实验室常用的酸度计有雷磁25型，PHS-2型和PHS-3型等。虽然型号较多、结构各异.但它们的原理相同。面板构造有刻度指针显示和数字显示两种。下面分别介pHS 一2C 型和pHS- 29 型酸度计。 酸度计测pH 值的方法是电位测定法。它除测量溶液的酸度外，还可以测量电池电动势(mV)。主要由参比电极(甘汞电极)，指示电极(玻璃电极)和精密电位计三部分组成。测量时用玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极(SCE)作参比电极，组成电池：(一)玻璃电极I 待测pH 溶液IISCE(+) 由于甘汞电极的电极电位不随溶液pH 值变化，在一定温度下是一定值t 而玻璃电极的电极电位随溶液pH 值的变化而改变，所以它们组成的电池电动势也只随溶液的pH值而变化。 玻璃电极(图1)由Ag-AgCl 电极、盐酸和特制的球型玻璃膜构成。将它插入待测溶液.其电极电位 与溶液pH 值有下列关系 式中 为玻璃电极标准电位.R 为气体常数，T 为开尔文温标，F 为法拉第常数。饱和甘汞电极(SCE)(图2)由汞、甘汞糊、饱和KCl 溶液构。一定温度下饱和KCl溶液的浓度为一定值.故饱和甘汞电极的电位中 也为一定值.298K 时为0.2412V。将玻璃电极和饱和甘汞电极插入溶液组成原电池.电池的电动势为： 由上式可知，E 与pH 呈线性关系。只要测得E 便可求得pH。由于4 乇通常是未知的，所以实际测定中应该用与待测溶液pH 值相近的标准溶液定位。在原电池中标准溶液给出的电动势为： （二）、使用玻璃电极时应注意：(1)玻璃电极下端的玻璃膜易破碎，切忌与硬物接触。(2)初次使用时，应将球形玻璃膜部分在蒸馏水中浸泡昼夜。不用时也应浸泡在蒸馏水中，以便下次使用时可简化浸泡手续。(3)在测定强碱性溶液时.应尽快操作，测完后立即用水洗涤.以免碱液腐蚀玻璃膜。(4)玻璃膜不可沾有油污。如发生这种情况.刚府先浸入酒糟中，再放人乙醚或四氯化碳中.然后再移到酒精中.最后用水冲洗并浸人水中。(5)电极插头上的有机玻璃管具有优良的绝缘性能，切忌与化学药品或油污接触。

请问,梅特勒生产的FE20的酸度计在定位和调斜率时都能调到6.86和4.01,但是在校准每个设定点时,却有数值上的差异,特别是7和8两点,都有0.01的差,是仪器不稳定,还是其他原因?