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电位滴定法关于指示电极的选择问题:沉淀滴定中以硝酸银滴定卤素离子可用银电极,也可用离子选择电极。那么以氯化钙滴定银离子为什么要用铂电极,而不能用银电极,为什么?谢谢大家。
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电位滴定法测定氯离子和碘离子 1.实验目的 (1)用电位滴定法测定氯离子和碘离子的含量。 (2)掌握电位滴定法终点的确定方法和实验技术。2.实验原理电位滴定法利用电极电位的“突跃”指示滴定终点。电位滴定终点的确定,不必知道终点电位的确定值。只要测得电位值的变化,就可通过作图法或二阶微商法确定滴定终点。氯化银、碘化银的溶度积分别为AgCl: Ksp = 1×10-10 mol2.L-2 AgI: Ksp = 1×10-16 mol2.L-2用硝酸银进行滴定含氯离子和碘离子的试液时,先生成碘化银沉淀,当碘化银沉淀完全后,开始生成氯化银沉淀。本实验以硝酸银为滴定剂,基于银离子与碘离子和银离子分步沉淀原理进行测定。以银-氯化银电极为指示电极,玻璃电极为参比电极,通过测量滴定过程中电位的变化,测定待测溶液中碘离子和银离子的浓度。滴定过程中,溶液pH不发生变化,pH玻璃电极可作为参比电极。滴定过程中,有两个电位“突跃”。每次滴定下1.0 mL;在终点附近的量,电位值变化较大时,每次可滴下0.10 mL,以便于微商法的计算和获得准确的测定结果。3.仪器与试剂高输入阻抗电位计(或pH记,或离子计,或ZD-2型自动电位滴定仪),银-氯化银电极;pH玻璃电极。200 mL烧杯;10 mL移液管。0.10 mol.L-1AgNO3标准溶液:准确称取110℃干燥的AgNO3(GR)8.6 g于500 mL烧杯中,用约200 mL不含Cl-的蒸馏水溶解,转入500 mL容量瓶中,再用不含Cl-的蒸馏水定容。计算其浓度。配制的溶液装入棕色瓶中暗处保存。电位滴定时,稀释成0.050 mol.L-1 AgNO3标准溶液。含氯离子和碘离子的试液(各含约0.01 mol.L-1)。4.实验步骤移取10.00 mL含氯离子和碘离子的试液于200 mL烧杯中,放入搅拌子,加入80 mL蒸馏水,将电极浸入试液中,以银-氯化银电极为指示电极,pH玻璃电极为参比电极①,用0.050 mol.L-1 AgNO3标准溶液进行滴定,大概估计滴定终点。记录消耗AgNO3标准溶液的体积和电位测定值。平行测定三次。5.数据处理(1)以消耗AgNO3标准溶液的体积(V)为横坐标,以测得的电位(E)为纵坐标,绘制E-V曲线,再绘制一次微分 曲线和 曲线,确定终点体积。(2)计算试液中氯离子和碘离子的浓度和测定结果的相对平均偏差。注释①参比电极也可使用双盐桥电极(外套管内装1 mol.L-1 KNO3溶液)或用内含1 mol.L-1 KNO3溶液的盐桥连接的饱和甘汞电极。思考题1.银电极、银离子选择电极或氯离子选择电极可否用作指示电极?为什么?2.pH玻璃电极为什么可用作参比电极?3.用本实验的方法可否连续测定氯离子、溴离子和碘离子? 陕西师范大学分析化学研究所