推荐厂家
暂无
暂无
一. 酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂本身是弱的有机酸或碱:若:溶液pH值变化 ® 共轭酸碱对的分子结构相互发生转变 ® 颜色变化 ® 溶液的颜色变化 ® 指示终点到达例:指示剂甲基橙在不同pH值溶液中发生离解作用和颜色变化: HIn ⇌ H+ + In- 红色(醌式)黄色(偶氮式)碱性溶液中,平衡向右移动: 红色 ® 黄色;反之亦反。二. 指示剂变色的 pH 范围以弱酸型HIn为例: HIn ⇌ H+ + In- 酸式色 碱式色http://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2011/09/201109142226_316617_1641058_3.gifhttp://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2011/09/201109142226_316618_1641058_3.gif溶液颜色由/来决定。但并不是他的任何微小变化人们都能用肉眼睛观察到的,一般地说: 当 http://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2011/09/201109142229_316619_1641058_3.gif 时, 观察到 HIn 的颜色, pH £ pKHIn-1;当 http://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2011/09/201109142230_316620_1641058_3.gif 时, 观察到 In- 的颜色, pH ³ pHHIn + 1。 “pH = pKHIn ±1” (46)称为指示剂变色的pH 范围;在此范围内指示剂呈混合色。 但由于人眼对各种颜色的敏感程度不同,指示剂的变色范围向pKHIn 的某一方偏。例:甲基橙的pKHIn =3.4, 而变色范围为 pH:3.1~4.4(理论值为2.4~4.4)。
酸碱指示剂的变色原理酸碱指示剂既然都是一些有机弱酸或有机弱碱,那么在不同的酸碱性溶液中,它们的电离程度就不同,于是会显示不同的颜色。pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的,通常情况下pH试纸就显金黄色,pH≈5,可见在制作时,已将指示剂混合液调至弱酸性,并不是中性,这是为了减弱空气中CO2对测定的影响。此外,中和反应时,使用酸碱指示剂只能用2~3滴,也是因为酸碱指示剂都是有机酸或有机碱,用多了会增大误差的。石蕊和酚酞都是酸碱指示剂,它们是一种弱的有机酸。在溶液里,随着溶液酸碱性的变化,指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色。石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离: HL红色 H+ L-蓝色 在酸性溶液里,红色的分子是存在的主要形式,溶液显红色;在碱性溶液里,上述电离平衡向右移动,蓝色的离子是存在的主要形式,溶液显蓝色;在中性溶液里,红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在,所以溶液显紫色。石蕊能溶于水,不溶于酒精,变色范围是pH 5.0~8.0酚酞是一种有机弱酸,它在酸性溶液中,浓度较高时,形成无色分子。但随着溶液中H+浓度的减小,OH-浓度的增大,酚酞结构发生改变,并进一步电离成红色离子这个转变过程是一个可逆过程,如果溶液中H+浓度增加,上述平衡向反方向移动,酚酞又变成了无色分子。因此,酚酞在酸性溶液里呈无色,当溶液中H+浓度降低,浓度升高时呈红色。酚酞的变色范围是pH 8.0~10.0。酚酞的醌式或醌式酸盐,在碱性介质中是很不稳定的,它会慢慢地转化成无色的羧酸盐式因此做氢氧化钠溶液使酚酞显色实验时,要用氢氧化钠稀溶液,而不能用浓溶液。
下列对影响酸碱指示剂变色范围的主要因素错误的是( )。(A)试液的酸碱性 (B)指示剂用量(C)温度 (D)溶剂