溶出仪原理

电导率的测量原理引起离子在被测溶液中运动的电场是由与溶液直接接触的二个电极产生的。此对测量电极必须由抗化学腐蚀的材料制成。实际中经常用到的材料有钛等。由二个电极组成的测量电极被称为尔劳施（Kohlrausch）电极。 　　电导率的测量需要弄清两方面。一个是溶液的电导，另一个是溶液中1/A的几何关系，电导可以通过电流、电压的测量得到。这一测量原理在当今直接显示测量仪表中得到应用。而　K= L /A A——测量电极的有效极板L——两极板的距离　　这一值则被称为电极常数。在电极间存在均匀电场的情况下,电极常数可以通 过几何尺寸算出。当两个面积为1cm2的方形极板，之间相隔1 cm组成电极时，此电极的常数K=1cm-1。如果用此对电极测得电导值G=1000μS，则被测溶液的电导率K=1000μS/ cm。　　一般情况下，电极常形成部分非均匀电场。此时，电极常数必须用标准溶液进行确定。标准溶液一般都使用KCl溶液这是因为KCl的电导率的不同的温度和浓度情况下非常稳定，准确。0.1 mol/l的KCl溶液在25℃时电导率为12.88mS/CM。　　所谓非均匀电场（也称作杂散场，漏泄场）没有常数，而是与离子的种类和浓度有关。因此，一个纯杂散场电极是最糟糕的电极，它通过一次校准不能满足宽的测量范围的需要。`

水分在物质中并不是以一种形式存在的，常见的有游离水、溶解水等多种形式。而几种形式的水又几乎是同时存在的。水的分子量相对较小，被石化产品的分子所包容是必然的。相对来说，游离水是较好测定的。当注入样品后电解速度迅速提高在30秒左右又迅速下降。这段时间的水分含量主要是物质中的游离水。但溶解水的测量时间较长，必须依靠试剂中分子键的力将物质溶解之后才能测定析出的水分。如溶解水较多，简单的办法是控制进样量。减小进样量使试剂中分子键的力在短时间内迅速打开样品分子团使溶解水迅速析出。其他的办法是利用物质的相似相溶原理来使样品迅速溶解。

单位买了华科仪的HK-258溶解氧分析仪，但是我一直搞不明白到底什么是溶解氧的温度补偿，它的基本原理是什么，现在连用法我还没搞清楚。。。跪求各位大师关于溶氧仪的原理。。

熔点仪的原理

溶解氧测定仪测定的是氧浓度还是氧分压？ 有仪器生产商告诉我，溶氧仪直接测定的是水溶液中氧气的分压，而溶解氧溶度是通过C=H*P换算得到的（H为Henry系数，受溶液性质影响很大）。 又因为“平衡时，氧气在空气和在水中的分压相等，即脱离和进入溶液的氧气分子数相同”，藉此可以理解溶氧仪利用饱和水蒸气法标定时，输入的标准值却是对应温度下水溶液的饱和溶氧值（如20度）。实际上，此时空气中氧气溶度和溶液中氧气溶度差30倍左右。 也就是说，在某一温度下达到平衡时，水中和空气中氧气分压都是相同的，即使是含盐水或污水也一样。而不同条件下产生溶解氧浓度不同的取决于H系数。对于已知盐浓度的，可以进行盐度补偿，通过H的修正准确测量溶解氧溶度。但是对于污水等成分特别复杂的水溶液，H很难修正得到，那么此时是不是就无法准确测量污水的溶解氧值？如果是这样的话，溶氧仪在环保局大量使用的意义又是什么呢？如果知道H值了，自己就能理论计算出溶解氧浓度了，还需要溶氧仪干什么呢？ 所以从这点上，我更偏信溶氧仪直接测量的是水中溶解氧的浓度，可是这个观点却一直无法解释溶氧仪的校准方法。被溶氧仪的原理给绕晕了，百思不得其解，只能请各位大侠帮忙了：）

希望能够得到溶氧测定仪的详细原理和构造．　多谢！

我单位购买了一台YSI556 多功能水质测量仪，但对于溶氧测定的读数存在怀疑，我想问一下，YSI556溶氧校正的原理是什么？ 按说明书上DO%操作步骤：在标定杯中放3mm水，将探头放入标定杯中，标定杯只拧上一到两丝，使内外大气压平衡，输入当时的大气压值（内置气压计已经读取出来，并且内置有温度传感器读出当时温度），在标定前要等待大约10分钟，让标定杯里的空气达到水蒸气饱和状态，同时温度达到平衡。此时所有参数的测量值将出现在屏幕上并且不断变化。察溶氧饱和度读数。如果读数在30秒内没有显着变化，则按Enter键。屏幕会显示标定已被接受。这样就表示校正可以了?!他的内在校正基本原理是什么？？我凭什么相信校正后的读数就是正确的？校正的只是个百分比，我不知道在当时气压、当时温度下标准的溶氧(mg/L)含量是多少，读出的数只是根据百分比换算过去的，我怎么知道这次校正是正确的？我想请技术部的人员跟我解释一下校正的基本原理是什么？还有校正操作步骤是否规范？不同温度标准的标准的溶氧(mg/L)含量是多少，以及仪器校正和维护的注意事项。谢谢。

请教溶氧电极的工作原理及日常使用过程中的注意事项？

(1)膜电极法 　　膜电极法是一个目前最常用的一种溶解氧连续测定方法，膜电极又名Clark氧电极，这种电极利用膜可渗透氧但不能渗透水和有机及无机溶质的原理，保护电极不与这类还原物质紧密接触，从而使传感器的灵敏度不受影响。这种半透膜通常采用聚四氟乙烯纤维、聚乙烯等材料组成。 　　膜电极法溶解氧传感器是由金电极(阴极)和银电极(阳极)及氯化钾或氢氧化钾电解液组成，氧通过膜扩散进入电解液与金电极和银电极构成测量回路。当给溶解氧分析仪电极加上0.6～0.8V的极化电压时，氧通过膜扩散，阴极释放电子，阳极接受电子，产生电流，整个反应过程为： 　　阳极反应：4Ag 4Cl-→4AgCl 4e- 　　阴极反应：O2 2H2O 4e-→4OH- 　　根据法拉第定律：当电极结构固定时，在一定温度下，扩散电流的大小只与样品氧浓度成正比例线性关系，测得电流值大小，便可知待测试样中氧的浓度。 　　(2)无膜电极法 　　传感器由特殊的银合金电极(阴极)和铁电极(阳极)组成，没有覆盖膜和特制的电解液，两极之间也没有极化电压。它是将被测溶液作为电解液，两极形成一个原电池，并产生一个电流，反应式如下： 　　阳极反应：2Fe→2Fe2 4e- 　　阴极反应：O2 2H2O 4e-→4OH- 　　该电流的大小与溶液中的被测氧分子的多少成正比。该信号连同传感器上热电阻测出的温度信号送入变送器，利用传感器中存储的含氧量和氧分压、温度之间的关系曲线计算出水中的含氧量，然后转化成标准信号输出。 　　(3)荧光法 　　溶解氧在线分析仪 　　溶解氧变送器的特点： 　　1.系统具有密码保护、输出保持、输出延时、模拟量输出、继电器输出(需选配)和实时模拟功能。 　　2.具有两种标定方法：1点标定法(在线)及空气(离线)标定法。为了提高传感器的精确度，系统在接受标定数据之前，将对温度等重要参数进行自动检测。 　　3.系统具有完整的自诊断信息：当测量电极损坏，传感器密封损坏，温度传感器损坏时都会自动报警。 　　4.变送器可以自定义刻度。 　　5.可靠性高、稳定性好、操作简单，方便。 　　6.完全电气隔离。 　　7.溶解氧是测量水溶液中氧气的含量，它的测量范围是0～40ppm，并采用两线制直流24V电源输入，可输出4～20mA模拟量，电源线电缆长度可经达到914米，变送器到传感器的距离可以达305米。溶解氧传感器特点：

熔点仪的工作原理熔点仪是按照药典规定的熔点检测方法而设计的，该仪器利用电子技术实现温度程控，初熔和终熔数字显示。Optimelt全自动熔点仪应用了线性校正的铂电阻作为检测元件，并用电子线路实现了快速“起始温度”设定，三通道同时设定及可供选择的线性的升温速率。Optimelt全自动熔点仪采用药典规定的毛细管作为样品管，通过高分辨率的数码成像检测器观察毛细管内样品的熔化过程，清晰直观，是制药、化工、燃料、香料、橡胶等行业理想的熔点检测仪器。

有木有知道ARL4460和QSN750直读光谱仪分析酸溶铝的原理？

压溶剂峰与去耦的原理一样吗？分别是什么

测定原理? ??碘量法?： ?原理?：利用?碘化钾与?硫酸锰在酸性条件下生成锰离子和碘，碘再与?溶解氧反应生成碘离子。通过滴定剩余的碘，可以计算出溶解氧的含量。?步骤?：固定溶解氧：加入硫酸锰和碱性碘化钾，形成锰的氢氧化物沉淀和碘离子。滴定：用硫代硫酸钠标准溶液滴定剩余的碘，直至溶液变为淡黄色，记录消耗的硫代硫酸钠体积。计算：根据消耗的硫代硫酸钠体积和浓度计算出溶解氧的含量。 ??[url=https://www.baidu.com/s?rsv_idx=1&wd=%E7%94%B5%E6%9E%81%E6%B3%95&fenlei=256&usm=6&ie=utf-8&rsv_pq=a97461e8002935e9&oq=%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E6%B0%A7%E7%9A%84%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E5%8E%9F%E7%90%86&rsv_t=c3aaTmQX0aFGT7G9MPHfa3%2Bm5gbSqhAsEx6Tg%2FHBXspu0EW2Fn0lGfOydy4&sa=re_dqa_generate]电极法?： ?原理?：利用氧电极在特定条件下测量氧气的扩散速率，通过电化学方法直接测量溶解氧的浓度。?步骤?：电极极化：将电极接到测定仪主机上，开机极化20分钟。探头检查：检查探头薄膜和金属电极是否完好，必要时进行清洁或更换。校准：使用零氧校准液和满氧校准液进行校准，确保读数的准确性。测量：将探头浸入待测水样中，待读数稳定后记录溶解氧的浓度。 影响溶解氧含量的因素 ?温度?：水温是影响溶解氧含量的主要因素。水温越低，水中溶解氧的含量越高。??大气压?：大气压的变化会影响空气中氧气的分压，从而影响水中的溶解氧含量。?生物活动?：植物的光合作用和呼吸作用、动物的呼吸等生物过程也会影响水中的溶解氧含量。

请对聚合物的熔融指数仪和流变仪等应用原理及相关供应商的情况进行解答,谢谢！！！

我是新手，谁能帮我查一下实验室测定金精粉中银含量时，先加盐酸，溶解，体积变小后，再加硝酸溶解，体积再变小后，加入三毫升氢弗酸，两毫升高氯酸。有那位高人知道原理的？最好附带有化学式的。先谢谢各位了。

推荐几本前处理原理，有机、无机溶剂原理的书，谢谢各位老师了，想更进一步学习，改进方法，如果有推荐，请各位老师留言，十分感谢

?碘量法测定水中溶解氧的原理?是基于水中的溶解氧与二价锰在碱性条件下反应生成四价锰的氢氧化物沉淀，加酸后沉淀溶解，四价锰氧化碘离子释放出游离碘，通过硫代硫酸钠滴定释放出的碘来计算溶解氧的含量?。 具体步骤如下：首先，在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中的溶解氧将二价锰氧化成四价锰，生成氢氧化物沉淀。然后，加酸后沉淀溶解，四价锰氧化碘离子释放出游离碘。最后，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘，根据滴定结果计算出溶解氧的含量?。

溶解氧测定原理

溶出度试验技术--Royal Hanson Vivian Gray 着 主译 宁保明 张启明；溶出度仪的发展、原理及应用

请各位大哥指点一下哪有PH、电导、溶氧电极的原理、结构资料下载？直接提供给我也可以EMAIL：venous_wang@126.com谢谢！

溶胶-凝胶原理与技术[~100153~]下载要顶啊

pH电极、溶氧电极的基本原理和在生物发酵上的应用 pH电极的基本原理：pH 测量中使用的电极又称为原电池。原电池是一个系统，它的作用是使化学能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动势（EMF）由二个半电池构成。其中一个半电池称作测量电极，它的电位与特定的离子活度有关；另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是与测量溶液相通，并且与测量仪表相连。此二种电极之间的电压遵循能斯特（NERNST）公式： 其中：E——电位 E0——电极的标准电压 R——气体常数（8.31439焦耳/摩尔和℃ ）T——开氏绝对温度（例：20 ℃ =273=293开尔文） F——法拉弟常数（96493库仑/当量）n——被测离子的化合价（银=1，氢=1） aMe——离子的活度标准氢电极是所有电位测量的参比点。标准氢电极是一根铂丝，用电解的方法镀（涂覆）上氯化铂，并且在四周充入氢气（固定压力为1013hpa）构成的。由于氢电极做为参比电极在实践中很难实现，于是使用第二类电极做为参比电极。其中最常用的便是银/氯化银电极。最熟悉也是最常用的 pH 指示电极。它是一支端部吹制上对于 pH 敏感的玻璃膜的玻璃管。管内充填有一定浓度的缓冲溶液。存在于玻璃膜内外两面的反映 pH 值的电位差用Ag/AgCL传导系统导出。此电位差同样遵循能斯特公式。

水中溶解氧的测定原理

请教直读光谱分析钢中酸溶铝的分析原理。

缓冲溶液与缓冲作用原理 （一）缓冲作用与缓冲溶液 纯水在25℃时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴浓盐酸（约12.4molL-1）加入1升纯水中，可使[H＋]增加5000倍左右（由1.0×10-7增至5×10-4 molL-1），若将1滴氢氧化钠溶液（12.4molL-1）加到1升纯水中，PH变化也有3个单位。可见纯水的PH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，[H+]的增加不到百分之一（从1.00×10-7增至1.01×10-7 molL-1）,PH值没有明显变化.这种能对抗外来少量强酸\强碱或稍加稀释不引起溶液PH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用 具有缓冲作用的溶液,叫做缓冲溶液。 （二）缓冲溶液的组成 缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。 1．弱酸及其对应的盐 例如，HOAc-NaOAc（实际上是OAc-）；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4（邻苯二甲酸-邻苯二甲酸氢钾）；H3BO3-Na2B4O7（四硼酸钠水解后产生H2BO-3）。 2．多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐，例如，NaHCO3-Na2CO3；NaH2PO4-Na2HPO4；NaH2C5HO7（柠檬酸二氢钠）-Na2HC6H5O7；KHC8H4O4-K2C8H4O4。 3．弱碱及其对应的盐 例如NH3-NH+4CL-；RNH2-RNH+3A-（伯胺及其盐）；Tris-TrisH+A-（三羟甲基烷及其盐）。 （三）缓冲溶液的作用原理 现以HOAc-NaOAc缓冲溶液为例，说明缓冲溶液之所以能抵抗少量强酸或强碱使PH稳定的原理。醋酸是弱酸，在溶液中的离解度很小，溶液中主要以HOAc分子形式存在，OAc-的浓度很低。醋酸钠是强电解质，在溶液中全部离解成Na+和OAc-，由于同离子效应，加入NaOAc后使HOAc离解平衡向左移动，使 HOAc的离解度减小，[HOAc]增大。所以，在HOAc-NaOAc混合溶液中，存在着大量的HOAc和OAc-。其中HOAc主要来自共轭酸HOAc，OAc-主要来自NaOAc。这个溶液有一定的[H+]，即有一定的PH值。在HOAc-NaOAc缓冲溶液中，存在着如下的化学平衡： 在缓冲溶液中加入少量强酸（如HCL），则增加了溶液的[H+]。假设不发生其他反应，溶液的PH值应该减小。但是由于[H+]增加，抗酸成分即共轭碱OAc-与增加的H+结合成HOAc，破坏了HOAc原有的离解平衡，使平衡左移即向生成共轭碱HOAc分子的方向移动，直至建立新的平衡。因为加入H+较少，溶液中OAc-浓度较大，所以加入的H+绝大部分转变成弱酸HOAc，因此溶液的PH值不发生明显的降低。 在缓冲溶液中加入少量强碱（如NaOH），则增加了溶液中OH-的浓度。假设不发生其他反应，溶液的PH值应该增大。但由于溶液中的H+立即加入的OH-结合成更难离解的H2O，这就破坏了HOAc原有的离解平衡，促使HOAc的离解平衡向右移动，即不断向生成H+和OAc-的方向移动 ，直至加入的OH-绝大部分转变成H2O，建立新的平衡为止。因为加入的OH－少，溶液中抗碱成分即共轭酸HOAc的浓度较大，因此溶液的PH值不发生明显升高。 在溶液稍加稀释时，其中[H+]虽然降低了，但[OAc-]同时降低了，同离子效应减弱，促使HOAc的离解度增加，所产生的H+可维持溶液的PH值不发生明显的变化。所以，溶液具有抗酸、抗碱和抗稀释作用。 多元酸的酸式盐及其对应的次级盐的作用原理与前面讨论的相似。例如，在NaH2PO4-Na2HPO4溶液中存在着离解平衡： HPO2-4是抗酸成分，通过平衡移能对抗外加酸的影响。H2PO2-4是抗碱成分，通过平衡右移能对抗外加碱的影响。 弱碱及其对应盐的缓冲作用原理，例如，NH3-NH4CL（即NH3-NH+4）溶液中，NH3能对抗外加酸的影响是抗酸成分，NH+4能对抗外加碱的影响是抗碱成分。前者通过下述平衡向右移动而抗酸，后者通过平衡向左移动而抗碱，从而使溶液的PH值稳定。

折光仪原理：光线从一种介质进入另一种介质时会产生折射现象，且入射角正弦之比与溶液浓度成正比（一定压强、温度条件下），测量折光率即可换算出溶液浓度。

LDS-1型总溶固快速测定仪是根据电导工作原理设计的。请相关专家回答：什么是电导工作原理？电导工作原理可否测定液体中的“固形份浓度”，比如测定石墨液体中的石墨固体含量，叠氮化合物液体中的叠氮化合物固体含量。

初粘性测试仪采用斜面滚球法，通过钢球和测试试样粘性面之间以微小压力发生短暂接触时，胶粘带、标签等产品对钢球的附着力作用来测试试样初粘性。下面分析一下关于初粘性测试仪的试验方法原理如下：　　1、用初粘性测试仪的水平仪把滚球装置水平地固定在测试台上，倾斜面取标准角度30°，需要时也可以取20°或40°。　　2、在试片的下端分别用定位胶粘带或砝码(质量约500g)，将试片以胶粘面向上的方式固定在规定的位置上。把助滚段用聚酯薄膜贴敷在试片胶粘面的规定位置上，在贴敷聚酯薄膜时，应勿使气泡夹杂或起皱，也不要加上大的压力。在固定试片时，注意不要使之发生翘曲或鼓起。若在边缘部分发生鼓起，则应用别的胶粘带把这部分固定在倾斜面上。　　3、将保存在防锈剂中的球，用镊子取出，按5所述的试验滚球清洁方法清洗，洗洁后，放置在起始位置上，让球经助滚段滚下去。　　4、初粘性测试仪为使助滚段的长度恒定为100mm，根据球的大小，如图1所示，把球中心调整在球的起始位置上。　　5、预选最大钢球　　调整起始位置，用不同大小的球，重复球的清洗、滚转等一系列操作，从停止在测定段内(球不动达5s以上)的各种球中挑出最大的。拿出同一试片中发现的最大球以及该球号与之相邻的大小两个球，在同一试样上各进行一次测试，以确认最大球号的钢球。在挑出最大球之前，在同一张试片上滚动若干次都可以，但是它不能作为正式试验数据处理。　　6、初粘性测试仪试验滚球的清洁试验滚球的表面，用脱脂纱布类材料沾溶剂擦洗清洁。表面干后，再用新的清洁纱布沾溶剂擦洗，反复擦洗三次以上，直至目视检查认为清洁为止。　　注：　　1)擦洗时无短纤维掉落的纱布、无纺布等织物，并且不含可溶于溶剂的物质。　　2)环烷烃、溶剂油、酒精、异丙醇、甲苯等试剂级或没有残留物的工业级的溶剂。　　7、正式测试　　取三个试样，用最大球号钢球各进行一次滚球测试。若某试样不能粘住此钢球，可换用球号仅小于它的钢球进行一次测试，若仍不能粘住，则须按7.2.6～7.2.7步骤重新测试。　　8、试验结果　　初粘性测试仪的试验结果以正式测试时三个试样滚球试验结果的钢球号的中位数(球号)表示。