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电位分析法教学目的:1、了解电位分析法的特点,测定pH的原理、参比电极和指示电极。2、掌握酸度计的原理和维护。3、了解电位滴定技术。教学重点与难点:酸度计的原理。教学内容: 一、电化学基础知识1、电极电位: M Mn+ + ne 金属溶解进水中遗留下自由电子,而金属离子受金属表面负电子的吸引聚集在金属表面,达到动态平衡,双电层也就是金属和盐溶液之产生一定电位差,这种电位差叫做电极电位。2、能斯特方程(电极电位方程)对于 aA + bB cC + dD 0.059 a b j = jo × lg (25℃) n c d例: Mn+ + ne M 0.059 0.059 j = jo + lg = jo + lg n n 3、标准电极电位当待测电极氧化态的活度和还原态的活度均为1时,以标准氢电极作参比,
电位分析法是利用物质的电化学性质进行分析的一大类分析方法。 电化学分析法主要包括电位分析法、库仑分析法和伏安分析法与极谱分析法等。 那么电位分析法主要又包括哪些方法?在仪器上是哪些功能,主要应用在哪些方面?
电位分析是通过在零电流条件下测定两电极间的电位差(电池电动势)所进行的分析测定。 ΔE = E+ - E- + E液接电位 装置:参比电极、指示电极、电位差计; 当测定时,参比电极的电极电位保持不变,电池电动势随指示电极的电极电位而变,而指示电极的电极电位随溶液中待测离子活度而变。理论基础:能斯特方程(电极电位与溶液中待测离子间的定量关系)。 对于氧化还原体系: Ox + ne- = Red