缓冲溶液

缓冲剂及缓冲溶液 能抵抗外加的少量酸、碱或稀释而保持本身的 PH 值基本不变的溶液叫做缓冲溶液，用来配制缓冲溶液的试剂又称缓冲剂。 缓冲溶液一般是具有同离子效应的弱酸和弱酸盐或弱碱和弱碱盐组成的。例如：乙酸 - 乙酸钠、氨 - 氯化铵、碳酸氢钠 - 硫酸钠、硼砂 - 硼酸、磷酸二氢钾 - 磷酸氢二钠等都可以配成缓冲溶液，缓冲溶液根据用途不同分成几种。

缓冲溶液是生命体的一项重要特征，你眼中的缓冲溶液是什么？谈谈对缓冲容量的看法。

缓冲溶液与缓冲作用原理 （一）缓冲作用与缓冲溶液 纯水在25℃时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴浓盐酸（约12.4molL-1）加入1升纯水中，可使[H＋]增加5000倍左右（由1.0×10-7增至5×10-4 molL-1），若将1滴氢氧化钠溶液（12.4molL-1）加到1升纯水中，PH变化也有3个单位。可见纯水的PH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，[H+]的增加不到百分之一（从1.00×10-7增至1.01×10-7 molL-1）,PH值没有明显变化.这种能对抗外来少量强酸\强碱或稍加稀释不引起溶液PH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用 具有缓冲作用的溶液,叫做缓冲溶液。 （二）缓冲溶液的组成 缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。 1．弱酸及其对应的盐 例如，HOAc-NaOAc（实际上是OAc-）；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4（邻苯二甲酸-邻苯二甲酸氢钾）；H3BO3-Na2B4O7（四硼酸钠水解后产生H2BO-3）。 2．多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐，例如，NaHCO3-Na2CO3；NaH2PO4-Na2HPO4；NaH2C5HO7（柠檬酸二氢钠）-Na2HC6H5O7；KHC8H4O4-K2C8H4O4。 3．弱碱及其对应的盐 例如NH3-NH+4CL-；RNH2-RNH+3A-（伯胺及其盐）；Tris-TrisH+A-（三羟甲基烷及其盐）。 （三）缓冲溶液的作用原理 现以HOAc-NaOAc缓冲溶液为例，说明缓冲溶液之所以能抵抗少量强酸或强碱使PH稳定的原理。醋酸是弱酸，在溶液中的离解度很小，溶液中主要以HOAc分子形式存在，OAc-的浓度很低。醋酸钠是强电解质，在溶液中全部离解成Na+和OAc-，由于同离子效应，加入NaOAc后使HOAc离解平衡向左移动，使 HOAc的离解度减小，[HOAc]增大。所以，在HOAc-NaOAc混合溶液中，存在着大量的HOAc和OAc-。其中HOAc主要来自共轭酸HOAc，OAc-主要来自NaOAc。这个溶液有一定的[H+]，即有一定的PH值。在HOAc-NaOAc缓冲溶液中，存在着如下的化学平衡： 在缓冲溶液中加入少量强酸（如HCL），则增加了溶液的[H+]。假设不发生其他反应，溶液的PH值应该减小。但是由于[H+]增加，抗酸成分即共轭碱OAc-与增加的H+结合成HOAc，破坏了HOAc原有的离解平衡，使平衡左移即向生成共轭碱HOAc分子的方向移动，直至建立新的平衡。因为加入H+较少，溶液中OAc-浓度较大，所以加入的H+绝大部分转变成弱酸HOAc，因此溶液的PH值不发生明显的降低。 在缓冲溶液中加入少量强碱（如NaOH），则增加了溶液中OH-的浓度。假设不发生其他反应，溶液的PH值应该增大。但由于溶液中的H+立即加入的OH-结合成更难离解的H2O，这就破坏了HOAc原有的离解平衡，促使HOAc的离解平衡向右移动，即不断向生成H+和OAc-的方向移动 ，直至加入的OH-绝大部分转变成H2O，建立新的平衡为止。因为加入的OH－少，溶液中抗碱成分即共轭酸HOAc的浓度较大，因此溶液的PH值不发生明显升高。 在溶液稍加稀释时，其中[H+]虽然降低了，但[OAc-]同时降低了，同离子效应减弱，促使HOAc的离解度增加，所产生的H+可维持溶液的PH值不发生明显的变化。所以，溶液具有抗酸、抗碱和抗稀释作用。 多元酸的酸式盐及其对应的次级盐的作用原理与前面讨论的相似。例如，在NaH2PO4-Na2HPO4溶液中存在着离解平衡： HPO2-4是抗酸成分，通过平衡移能对抗外加酸的影响。H2PO2-4是抗碱成分，通过平衡右移能对抗外加碱的影响。 弱碱及其对应盐的缓冲作用原理，例如，NH3-NH4CL（即NH3-NH+4）溶液中，NH3能对抗外加酸的影响是抗酸成分，NH+4能对抗外加碱的影响是抗碱成分。前者通过下述平衡向右移动而抗酸，后者通过平衡向左移动而抗碱，从而使溶液的PH值稳定。

一、缓冲容量 （一）缓冲容量的概念 为了定量地表示缓冲溶液缓冲能力的大小，采用缓冲容量（也称缓冲指数或缓冲值）β来衡量。 定义：使1L或1ml缓冲溶液的pH值改 变一个单位所需加入一元强酸或一元 强碱的物质的量（mol或mmol）， 称为该缓冲溶液的缓冲容量。

有2点疑问：（1）硼酸缓冲溶液是指硼砂-氢氧化钠缓冲溶液还是硼酸-硼砂缓冲液（2）要配置含有0.005mol/L的巯基乙醇的0.05mol/L硼酸盐缓冲溶液（PH 8.8）该如何配置，重点就是这个巯基乙醇。由于未接触过这些，只是查了些常用缓冲溶液的配置方法，未查到含有巯基乙醇的配置方法，还望各位大侠帮帮忙，谢谢了

1.碱性缓冲溶液有哪些?2.哪些缓冲溶液能更好的稳定PH?3.有哪些缓冲溶液同时能做掩蔽剂的?

我们做络合滴定时经常要用到缓冲溶液，比如我做锌时用乙酸-乙酸钠缓冲溶液（PH5.6），一般是称取300克无水乙酸钠，溶解后倒入2000ml的容量瓶中，加入100ml36%的乙酸，加水稀释至刻度，摇匀，即得。 那如果我们称取无水乙酸钠100克+33.3ml36%乙酸，pH一样，但缓冲容量与上述的相差多少？这样是否可行？或许更低呢？一般对这个有怎样的要求？

配制的缓冲溶液一般可用多长时间？缓冲溶液可以回收使用么？

PH缓冲溶液校正时，一般要求，第一点用中性缓冲溶液校正，第二点用接近待测液值的PH缓冲溶液校正！接近待测液值的PH，怎确定的？

（一）缓冲作用与缓冲溶液 纯水在25℃时PH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使PH值降到5.5左右。1滴浓盐酸（约12.4mol·L-1）加入1升纯水中，可使增加5000倍左右（由1.0×10-7增至5×10-4 mol·L-1），若将1滴氢氧化钠溶液（12.4mol·L-1）加到1升纯水中，PH变化也有3个单位。可见纯水的PH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，的增加不到百分之一（从1.00×10-7增至1.01×10-7 mol·L-1）,PH值没有明显变化.这种能对抗外来少量强酸\强碱或稍加稀释不引起溶液PH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用;具有缓冲作用的溶液,叫做缓冲溶液。 （二）缓冲溶液的组成 缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。 1．弱酸及其对应的盐 例如，HOAc-NaOAc（实际上是OAc-）；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4（邻苯二甲酸-邻苯二甲酸氢钾）；H3BO3-Na2B4O7（四硼酸钠水解后产生H2BO-3）。 2．多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐，例如，NaHCO3-Na2CO3；NaH2PO4-Na2HPO4；NaH2C5HO7（柠檬酸二氢钠）[font=Arial

前一阵子再做一个项目时发现分别用用磷酸、高氯酸、磷酸二氢钾、庚烷磺酸钠配制的缓冲溶液效果不一致。只有用庚烷磺酸钠配制的缓冲溶液在分析该产品时出峰较为正常。现想咨询下各位前辈，在分析哪类产品时适用哪类缓冲盐，有没有诀窍啊，希望各位来谈谈经验！

配制氨缓冲溶液的时候（ph=10)按这个比例：67.5gNH4CL溶于300mlH20中，加570ml浓氨水稀释至1升问题：倒出分析用纯氨水时候，气味特别刺鼻，有什么方法？问大家都是怎么配制缓冲溶液的，我觉得特别恐怖，请支招？

缓冲溶液使用可以用多长时间.我配的缓冲溶液一~二天后出现菌丝,用0.45um的滤膜不能完全滤去,那个高人有好办法防止菌丝生成[em06] [em55]

图解缓冲溶液[img]http://www.instrument.com.cn/bbs/images/affix.gif[/img][url=http://www.instrument.com.cn/bbs/download.asp?ID=32683]缓冲溶液[/url]

需要配制pH 4.2-4.7的缓冲溶液5升，麻烦设计一个配置方法！多谢！

文章中没有显示公式啥的 http://simg.instrument.com.cn/bbs/images/brow/em09508.gif想下载的可以找到链接 进行下载资料库————缓冲溶液的配制与性能http://www.instrument.com.cn/download/shtml/204329.shtmlhttp://simg.instrument.com.cn/bbs/images/brow/em09505.gif缓冲溶液的配制与性能一 实验目的(1)学习缓冲溶液的配制方法，加深对缓冲溶液性质的理解(2)了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分的比值关系：(3)练习吸量管的使用方法。二 实验原理 能抵抗外来少量强酸、强碱或适当稀释而保持pH值基本不变的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液一般是由弱酸及其盐、弱碱及其盐、多元弱酸的酸式盐及其次级盐组成。缓冲溶液的pH值可用下式计算： 或 缓冲溶液pH值除主要决定于pKb(pKb)外，还与盐和酸(或碱)的浓度比值有关，若配制缓冲溶液所用的盐和酸(或碱)的原始浓度相同均为C,酸(碱)的体积为Va(Vb)，盐的体积为Vs总体积为V，混合后酸(或碱)的浓度为 ，盐的浓度为 ，则 所以缓冲溶液pH值可写为 或 配制缓冲溶液时，只要按计算值量取盐和酸〔或碱)溶液的体积，混合后即可得到一定pH值的缓冲溶液。缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。为获得最大的缓冲容量，应控制 (或 )＝1，酸[font

常用PH缓冲溶液 Common pH Buffer Solutions　在化学中，有一类能够减缓因外加强酸或强碱以及稀释等而引起的pH急剧变化的作用的溶液，此种溶液被称为pH缓冲溶液。pH缓冲溶液一般都是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，如HAc-Ac-，NH4+-NH3等，此种缓冲溶液具有抗外加强酸强碱的作用，同时还有抗稀释的作用。在高浓度的强酸或强碱溶液中，由于H+或OH-浓度本来就很高，外加少量酸或碱基本不会对溶液的酸度产生太大的影响。在这种情况下，强酸（pH12）也是缓冲溶液，但此类缓冲溶液不具有抗稀释的作用。 在分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是用于控制溶液的pH，也有一部分是专门用于测量溶液的pH值时的参照标准，被称为标准缓冲溶液。

pH缓冲溶液的保存时间关于pH缓冲溶液的保存时间大家也有不同的看法，首先我们还是老规矩看下度娘是怎么说的：??网络上也是很多保存时间各不相同，那么我们发现了一个关于pH缓冲溶液的行业标准，JB/T8276-1999PH测量用缓冲溶液制备方法（已废止）。我们参考标准中的时间是：缓冲溶液一般可保存两个月~三个月，若发现有混浊、或沉淀现象时不能继续使用。当然，此标准已经废止，时间我们也只能是参考，现在很多企业在制作标准缓冲溶液，我们查看证书可知?有效期是一年，未开封的缓冲溶液保质期是一年。关于具体保存时间，没有发现现行有效的标准。缓冲溶液的保存大家需要注意的是，碱性的缓冲溶液，应装入低压高密度聚乙烯瓶中保存。

我配的克拉克缓冲溶液为什么稀释之后ph不能保证不变呀，怎样才能缓冲的住？拜托了。

附录7 缓冲溶液的配制（一）基本溶液（1）0.2mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液：称取20.423g邻苯二甲酸氢钾,溶于蒸馏水并释至500mL.（2）0.1mol/L氨基乙酸与0.1mol/L氯化钠混合溶液：称取3.753g氨基乙酸和2.922g氯化钠，溶于蒸馏水并定容至500mL.（3）0.2mol/L硼酸与0.2mol/L氯化钾混和溶液：称取6.183g硼酸和7.455g氯化钾，溶与蒸馏水并释至500mL.（4）0.2mol/L 氯化钾溶液：将7.455g氯化钾溶于蒸馏水并稀释至500mL.（5）0.2mol/L磷酸二氢钾溶液：称取13.609g磷酸二氢钾，溶于蒸馏水并定容至500mL.(二)缓冲溶液（1）盐酸-氯化钾缓冲溶液：将下列各组溶液混合后，用蒸馏水定容至100mLpH值0.1mol/L盐酸溶液（mL）0.2 mol/L氯化钾溶液（mL）pH值0.1mol/L盐酸溶液（mL）0.2 mol/L氯化钾溶液（mL）1.11.21.31.41.51.694.5675.1059.6847.4037.6429.902.7012.4520.1526.3031.2035.001.71.81.92.02.12.223.7618.8614.9811.909.467.5238.1040.6042.5044.0545.3046.25（2）邻苯二甲酸氢钾-盐酸缓冲溶液：将下列各组溶液混合后，用蒸馏水定容至100ml.pH值0.1mol/L盐酸溶液（mL）0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液（mL）pH值0.1mol/L盐酸溶液（mL）0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液（mL）2.22.42.62.83.046.6037.6033.0026.5020.4025.0025.0025.0025.0025.003.23.43.63.818.809.956.002.6525.0025.0025.0025.00（3）邻苯二甲酸氢钾溶液-氢氧化钠缓冲溶液：将下列各组溶液混合后，用蒸馏水定容至100mL.pH值0.1mol/L氢氧化钠溶液（mL）0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液（mL）pH值0.1mol/L氢氧化钠溶液（mL）0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液（mL）4.04.24.44.64.85.00.403.657.3512.0017.5023.6525.0025.0025.0025.0025.0025.005.25.45.65.86.06.229.7535.2539.7043.1045.4047.0025.0025.0025.0025.0025.0025.00（4）磷酸二氢钾——氢氧化钠缓冲溶液：将下列各组溶液混合后，用蒸馏水定容至100ml.pH值0.1mol/L氢氧化钠溶液（mL）0.2 mol/L磷酸二氢钾溶液（mL）pH值0.1mol/L氢氧化钠溶液（mL）0.2 mol/L磷酸二氢钾溶液（mL）5.86.06.26.46.66.83.665.648.5512.6017.7423.6025.0025.0025.0025.0025.0025.007.07.27.47.67.88.029.5434.9039.3442.7445.1746.8525.0025.0025.0025.0025.0025.00（5）硼酸-氯化钾-氢氧化钠缓冲溶液：将下列各组溶液混合后，用蒸馏水稀释至100mL.pH值0.1mol/L氢氧化钠溶液（mL）0.2 mol/L硼酸-氯化钾溶液（mL）pH值0.1mol/L氢氧化钠溶液（mL）0.2 mol/L硼酸-氯化钾溶液（mL）7.88.08.28.48.68.82.654.005.908.5512.0016.4025.0025.0025.0025.0025.0025.009.09.29.49.69.810.021.4026.7032.0036.8540.8043.9025.0025.0025.0025.0025.0025.00（6）氨基乙酸-氯化钠-氢氧化钠缓冲溶液：将下列各组溶液混合后，用蒸馏水定容至100mL.pH值0.1mol/L氢氧化钠溶液（mL）0.2 mol/L氨基乙酸-氯化钠溶液（mL）pH值0.1mol/L氢氧化钠溶液（mL）0.2 mol/L氨基乙酸-氯化钠溶液（mL）210.010.210.410.610.811.011.211.437.5041.0044.0046.0047.5048.8049.8050.2062.5059.0056.0054.0052.5051.2050.2049.8011.611.812.012.212.412.612.813.051.0052.1054.0056.0060.3067.5077.5092.5049.0047.9046.0044.0039.7032.5022.507.50注：1）所用试剂皆为分析纯和优级纯。 2）氯化钾、氯化钠在120º C烘干后使用；硼酸在80º C烘干后使用；邻苯二甲酸氢钾溶液在110-120º C烘干后使用；氨基乙酸在110º C烘干后使用。

pH缓冲溶液是一种能使pH值保持稳定的溶液。如果向这种溶液中加入少量的酸或碱，或者在溶液中的化学反映产生少量的酸或碱，以及将溶液的pH值基本上稳定不变，这种能对抗少量酸或碱或稀释，而使pH值不易发生变化的溶液就称为pH缓冲溶液。pH标准缓冲溶液具有以下特点：1.标准溶液的pH值是已知的，并达到规定的准确度。2.标准溶液的pH值具有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数。3.溶液的制备方法简单。

这里开给题目，大伙儿来聊聊HPLC中使用缓冲溶液的情况：When/Why：什么时候/为什么加入缓冲溶液；How：如何配制缓冲溶液；实验后如何清楚缓冲溶液。。。。。。理论的、实践的都可以说说

缓冲溶液的缓冲范围一般为(　　)。 A、3个PH单位 B、2个PH单位 C、1个PH单位 D、0.5个PH单位

对溶液的酸度起稳定作用的溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液能调节和控制备稳定溶液的PH值，其PH值不因加入酸、碱，或稀释而产生显著变化。如测硬度时，使用NH3.H2O-NH4Ci缓冲溶液，当溶液中产生少量H-时，H++OH- H2O，使溶液中﹝OH-﹞减少，NH3.H2O NH4+-OH-的反应向右进行，溶液中的OH-含量不会显著的减少。当溶液中产生少量OH-时，OH-+ NH4+ NH3.H2O的反应向右进行，溶液中的OH-含量不会显著增加，当溶液稀释时，H+、OH-浓度虽减少，但电离度增加，PH值亦不会发生显著变化。所以缓冲溶液能够起到稳定溶液PH值的作用

1、苯二甲酸氢钾缓冲溶液称取在温度110°C干燥箱烘干的分析纯苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4)10.21克，溶于蒸馏水中，并稀释至1升，此溶液的PH值为4.01（25°C)。2、磷酸型缓冲溶液称取在温度110°C干燥箱烘干二小时的分析纯磷酸二氢钾（KH2PO4)3.40克和分析纯磷酸氢二钠（Nn2HPO4)3.55克，溶于脱除CO2的蒸馏水中，并稀释至1升，此溶液的PH值为6.86（25°C）。3、硼酸钠缓冲溶液称取3.81克分析纯硼酸钠（Na2B4O7?10H2O)，溶于1升脱除CO2的蒸馏水中，此溶液的PH值为9.18（25°C)。缓冲溶液储于硬质玻璃瓶或塑料瓶中，能稳定1～2个月。

pH缓冲溶液、缓冲指数和缓冲容量1. 缓冲作用与缓冲溶液　　纯水在25℃时pH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使pH值降到5.5左右。1滴浓盐酸(约12.4mol·L-1)加入1升纯水中，可使增加5000倍左右(由1.0×10-7增至5×10-4mol·L-1)，若将1滴氢氧化钠溶液(12.4mol·L-1)加到1升纯水中，pH变化也有3个单位。可见纯水的pH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，的增加不到百分之一(从1.00×10-7增至1.01×10-7mol·L-1)，pH值没有明显变化。这种能对抗外来少量强酸\强碱或稍加稀释不引起溶液pH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用；具有缓冲作用的溶液，叫做缓冲溶液。

都知道缓冲溶液是液相色谱流动相应用最多的，那你知道缓冲溶液的流动相体系对被测组分的洗脱原理是什么吗？

我们用的是C8柱做反相色谱，想问问各位，什么情况下该选择缓冲溶液作为流动相？缓冲溶液的PH值是根据什么来选择的？有资料介绍说缓冲溶液的缓冲范围为PKa的正负1，是指的什么意思？缓冲溶液的配制有什么讲究么？期待各位高手的解答！谢谢！

关于磷酸盐缓冲溶液的配制，都忘了~~~使用磷酸氢二钾与磷酸二氢钠，配pH7.4 ，75mM的磷酸盐缓冲溶液，具体怎么配？