酸碱浓度仪

酸碱标准溶液的配制、标定和浓度比较[img]http://www.instrument.com.cn/bbs/images/affix.gif[/img][url=http://www.instrument.com.cn/bbs/download.asp?ID=37391]酸碱标准溶液的配制和浓度比较 [/url][img]http://www.instrument.com.cn/bbs/images/affix.gif[/img][url=http://www.instrument.com.cn/bbs/download.asp?ID=37392]酸碱标准溶液的配制与标定[/url]

本人亲自做的表[img]http://www.instrument.com.cn/bbs/images/affix.gif[/img][url=http://www.instrument.com.cn/bbs/download.asp?ID=48551]常用酸碱溶液的相对密度、质量分数与物质的量浓度对应表[/url][img]http://www.instrument.com.cn/bbs/images/affix.gif[/img][url=http://www.instrument.com.cn/bbs/download.asp?ID=105348]常用酸碱溶液的相对密度、质量分数与物质的量浓度对应表（PDF）[/url]

[font=微软雅黑][b]治理酸碱废水一股原则是：[/b][/font][font=微软雅黑]（1）高浓度酸碱废水，应优先考虑回收利用，根据水质、水量和不同工艺要求，进行厂区或地区性调度，尽量重复使用：如重复使用有困难，或浓度偏低，水量较大，可采用浓缩的方法回收酸碱。[/font][font=微软雅黑]（2）低浓度的酸碱废水，如酸洗槽的清洗水，碱洗槽的漂洗水，应进行中和处理。[/font][font=微软雅黑]对于中和处理，应首先考虑以废治废的原则。如酸、碱废水相互中和或利用废碱（渣）中和酸性废水，利用废酸中和碱性废水。在没有这些条件时，可采用中和剂处理。[/font]

酸碱指示剂的变色原理酸碱指示剂既然都是一些有机弱酸或有机弱碱，那么在不同的酸碱性溶液中，它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色。pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的，通常情况下pH试纸就显金黄色，pH≈5，可见在制作时，已将指示剂混合液调至弱酸性，并不是中性，这是为了减弱空气中CO2对测定的影响。此外，中和反应时，使用酸碱指示剂只能用2～3滴，也是因为酸碱指示剂都是有机酸或有机碱，用多了会增大误差的。石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色。石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： HL红色 H+ L-蓝色 在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是pH 5.0～8.0酚酞是一种有机弱酸，它在酸性溶液中，浓度较高时，形成无色分子。但随着溶液中H+浓度的减小，OH-浓度的增大，酚酞结构发生改变，并进一步电离成红色离子这个转变过程是一个可逆过程，如果溶液中H+浓度增加，上述平衡向反方向移动，酚酞又变成了无色分子。因此，酚酞在酸性溶液里呈无色，当溶液中H+浓度降低，浓度升高时呈红色。酚酞的变色范围是pH 8.0～10.0。酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中是很不稳定的，它会慢慢地转化成无色的羧酸盐式因此做氢氧化钠溶液使酚酞显色实验时，要用氢氧化钠稀溶液，而不能用浓溶液。

治理酸碱废水一股原则是：（1）高浓度酸碱废水，应优先考虑回收利用，根据水质、水量和不同工艺要求，进行厂区或地区性调度，尽量重复使用：如重复使用有困难，或浓度偏低，水量较大，可采用浓缩的方法回收酸碱。（2）低浓度的酸碱废水，如酸洗槽的清洗水，碱洗槽的漂洗水，应进行中和处理。对于中和处理，应首先考虑以废治废的原则。如酸、碱废水相互中和或利用废碱（渣）中和酸性废水，利用废酸中和碱性废水。在没有这些条件时，可采用中和剂处理。

本次所取水样的即时pH值为12.29，分为两种方法计算：实践酸碱滴定和理论酸碱中和。一、 实践酸碱滴定先取水样3500ml，将硫酸(AR)稀释10倍至100ml，而后进行滴定:硫酸溶液消耗量pH值7.50ml9.097.52ml8.897.57ml8.637.60ml8.447.61ml7.627.62ml7.387.70ml7.05因为实践过程中无法将pH值控制在9.00，我们取pH值8.44为中和后的目标值，此时消耗的硫酸溶液为7.60ml。按照每天排水5000吨计算，每天的排水量是5×106L。所需硫酸量V=（5×106×7.60×10-3）／（3.5×10）=1085.71 L 而硫酸(AR)的密度为1.84kg／L,则需硫酸质量m=1085.71×1.84=1997.71 kg=1.997吨。二、 理论酸碱中和pH值H+浓度OH-浓度12.2910-12.29 mol/L 10-1.71 mol/L 910-9 mol/L10-5 mol/L硫酸(AR)C H+=18.4 mol/L,假设取水样为1 L，当pH值从12.29降低到9时，需要消耗的硫酸体积V=（10-1.71 - 10-5）／（2×18.4）=5.29577×10-4L。即1L水需要消耗硫酸5.29577×10-4L。每天排水体积5×106L，硫酸(AR)的密度为1.84kg／L，则所需硫酸质量m=5×106×5.29577×10-4×1.84=4872.11 kg=4.872吨。——————————————————————————————————————————————————背景资料：以上水样为选铜工艺排出的经尾矿库澄清的碱性废水（由于选矿工艺添加石灰导致的）问题是：为什么两个结果会差别那么大？

请问已标定的酸碱标准溶液可以保存多久 酸是硫酸 碱是氢氧化钠 浓度都是0.1M左右

一般的化验室都会有酸碱指示剂和pH试纸。酸碱指示剂用变色来指示溶液的酸碱性和大概pH范围，而pH试纸能较为详细的指出溶液中氢或氢氧根浓度。酸碱指示剂和pH试纸是否有关联？欢迎大家就自己了解的相关知识或相关疑问和大家分享。

配制酸碱指示剂时，用多大浓度的乙醇溶液为好？是否有统一的规定。

酸性废水主要来自钢铁厂、化工厂、染料厂、电镀厂和矿山等，其中含有各种有害物质或重金属盐类。酸的质量分数差别很大，低的小于1％，高的大于10％。碱性废水主要来自印染厂、皮革厂、造纸厂、炼油厂等。其中有的含有机碱或含无机碱。碱的质量分数有的高于5％，有的低于1％。酸碱废水中，除含有酸碱外，常含有酸式盐、碱式盐以及其他无机物和有机物。 酸碱废水具有较强的腐蚀性，需经适当治理方可外排。治理酸碱废水一股原则是：(1)高浓度酸碱废水，应优先考虑回收利用，根据水质、水量和不同工艺要求，进行厂区或地区性调度，尽量重复使用：如重复使用有困难，或浓度偏低，水量较大，可采用浓缩的方法回收酸碱。(2)低浓度的酸碱废水，如酸洗槽的清洗水，碱洗槽的漂洗水，应进行中和处理。 对于中和处理，应首先考虑以废治废的原则。如酸、碱废水相互中和或利用废碱(渣)中和酸性废水，利用废酸中和碱性废水。在没有这些条件时，可采用中和剂处理。

5.1 滴定分析中化学平衡5.2 平衡浓度及分布分数5.3 酸碱溶液的H+浓度计算5.4 对数图解法5.5 缓冲溶液5.6 酸碱指示剂5.7 酸碱滴定原理5.8 终点误差5.9 酸碱滴定法的应用5.10 非水溶液酸碱滴定简介[color=#DC143C]本文PPT文件：传上以供大家下载[img]http://www.instrument.com.cn/bbs/images/affix.gif[/img][url=http://www.instrument.com.cn/bbs/download.asp?ID=188154]05.rar[/url][/color]

酸碱度就是溶液中氢离子和氢氧根离子的相对含量。 氢离子含量大于氢氧根时，溶液是酸性，反之是碱性。 在水溶液中常常有pH值来表示酸碱度： 如果设“由水电离出来的氢离子”浓度为a 那么 pH ＝ - lg a 在室温下，pH7为碱性，pH=7为中性。pH值,亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。这个概念是...通常情况下,pH值是一个介于0和14之间的数,当pH7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液中性。

[color=#444444]在酸碱处理去囊衣的桔片时，如何计算需要补加的量？[/color][color=#444444][/color][color=#444444]如：首次配制量 盐酸溶液0.15%，使用一次后（桔片泡酸一遍），会带出部分盐酸溶液，相应盐酸浓度也会降低一点，现在要补加到盐酸含量仍是0.15%[/color][color=#444444][/color][color=#444444]请教：如何确定要补加盐酸（原液浓度为31%）？盐酸溶液浓度下降要如何测定？——桔片浸泡会使总酸升高。[/color]

常用酸碱技术参数　　1．常见的市售酸碱的浓度溶质分子式分子量mol/Lg/L重量（%）比重配制mol/L溶液的加入量（ml/L）冰乙酸CH3COOH60.0517.40104599.51.05057.5乙酸　60.056.27376361.045159.5甲酸HCOOH46.0223.401080901.20042.7盐酸HCl36.50

酸碱危害不仅限于化工行业当中出现，在人们的生活当中也会出现。那么如何做好酸碱危害的防护？说道酸碱的个人防护，按侵害人体的部位划分，一般可分为呼吸道的防护和皮肤眼睛的防护两部分。一、呼吸道的防护呼吸道的防护主要是防止呼吸道吸入酸雾、酸蒸气酸性气体和碱性粉尘，可分别选用如下防护用品。1.酸性气体防护用品根据酸性气体的性质和浓度可分别选用防酸口罩和防毒面具。在酸雾过高和同时有酸碱液体飞溅的场所要选用防酸面罩或防酸面罩连衣。2.碱类粉尘防护用品可根据碱性粉尘的性质和浓度选用不同的防尘器口罩。二、皮肤、眼睛的防护皮肤、眼睛的防护主要是阻离、减少皮肤直接接触酸碱液体、酸雾、酸性气体和碱性粉尘等有害物质，避免酸碱液滴、酸雾、碱性粉尘危害眼睛。可根据生产条件和工作性质选用不同的防护用品。1.防酸碱液体用品接触酸碱液体的作业。所需防护用品一般使用耐酸碱橡胶制品(包括乳胶制品)、聚乙烯塑料蒲膜制品和人造革制品、无渗透柞丝防酸绸等;其品种有防酸碱橡胶工作服、背带裤、围裙、套袖、手套、靴、鞋等;耐酸碱鞋(靴)：采用防水面料和耐酸碱底经模压、硫化或注压成型，具有防酸碱性能，适合脚部接触酸碱或酸碱溶液溅在足部时保护足不受伤害的鞋。耐酸碱手套是用于手部接触酸碱或需要浸入酸碱液中工作使用的防护用品，其质量应符合LD34-92《耐酸(碱)手套》标准的规定。在有酸碱液滴飞溅的场所可以使用有机玻璃面罩和防酸面罩，保护面部皮肤和眼睛。防酸工作服：可事酸作业人员穿用的具有防酸性能的专用服装，一般用耐酸织物或橡胶涂覆材料制作而成，执行标准为GB12012-1989《防酸工作服》。虽然该标准已作废，替代标准尚未颁布，但特种劳动防护用品安全标志证书、工业产品许可证书的审核发放及检验机构的实验室认可仍以该标准为技术依据，所以目前防酸工作服的生产、经营、检验、行政许可等仍使用该标准。2.防酸性蒸气用品在接触酸雾、酸蒸气的作业时，所穿用耐酸蒸气腐蚀的纯毛呢化、纤类制品，如纯毛呢工作服、涤纶工作服等。3.防碱性粉尘用品可选用一般较密的棉纤维织物。

酸碱盐溶液的PH值计算是分析化学中的一个重要内容。无论是酸碱滴定法中的各类静态溶液的计算（给定溶液浓度和酸碱平衡常数，计算PH值），还是滴定曲线的计算（实际上是一类动态溶液的计算，滴定反应进行中，溶液组成和浓度在变化，PH值也在变化），还是在络合滴定、氧化还原滴定、重量分析中的酸效应计算，都要涉及到溶液PH值的计算问题，因此，毫不夸张地说：酸碱盐溶液的PH值计算贯穿于化学分析的始终，是学习分析化学课程的重要基础和入门知识。酸碱盐溶液的PH值计算类型复杂，公式繁多，常令初学者头昏脑胀，貌似初涉分析化学课程的学生首遇的“杀威棒”。学习需要梳理知识，但对于冗长而机械的公式计算过程，却不必要花太多的时间去做中学生也能完成的工作，关键在于理解和正确的使用，居于这一教学理念，本人制作了“各类酸碱溶液的PH计算公式（含计算工具）”word模板文件，希望对正在教学和学习中的师生们有所帮助，也希望对于在分析一线的应用者有化学计算器（部分）的实用功效。现将该软件的特点及应用作一些介绍。1 软件特点及组成 “各类酸碱溶液的PH计算公式（含计算工具）”，是一个融学习和计算为一体的文本类软件，它的文本内容是对分析化学中“酸碱滴定法”一章中各类溶液的PH值计算公式作了系统归纳，以表格的形式给出了各类情况的计算公式精确式、近似式和最简式的计算式，并对应列出了各个公式应用的条件和范围，同时，列出了推导该公式时遵循的理论依据，即质子条件（主要便于学习者从理论的高度来理解和深化公式推导的本源）。它的软件部分是针对各类公式的实例计算要求（指具体的计算题），可以弹出窗口界面的计算面板，使用者只需要将浓度值、常数值输入到有关的文本框中，即可计算出结果，并给出计算的公式提示和建议，同时给出最简式和精确式的结果，让使用者对比结论，理解帮助框中的“忠告和建议”。 该模板文件最具特色的是融入了各类PH公式的计算工具，而且完全以窗口界面给出了公式具体运用（计算）时的“计算面板”，对于分析化学教学中的老师和学生，无疑是学习和解题的得力帮手。值得一提的是，尽管应用VB、VC编制化学计算与学习的商业软件及共享软件很普遍，但利用Office中已经捆绑的VBA（很多人并不清楚Office中还深藏着一个强大的开发工具：Vasual Basic for Application,即VBA），采用编程的方法实现word文本与化学计算融为一体的软件类文档，目前还未见期刊报道和网文介绍。2 模板的使用2.1 溶液酸碱度计算的知识梳理 根据武大《分析化学》（第五版）的酸碱滴定内容，将酸碱盐溶液的计算公式归纳为四大类： a、强酸碱；b、一元及多元弱酸碱；c、酸式盐（弱酸弱碱盐）；d、共轭弱酸弱碱混合液（缓冲溶液类）。它们都有不同的计算公式和适用的条件。 PH缓冲溶液是一类重要的实用溶液，计算情况复杂，另辟一类；酸碱分布分数虽然不是PH值的计算，但却是平衡溶液中的各成分定量分配的化学量，也另辟一类。 对于酸碱滴定一章的知识，除滴定曲线的各区域PH值计算、误差计算未列入外，其他酸碱平衡的计算几乎被“一网打尽”了。 需要说明的是：分析化学中酸碱的概念是依据共轭酸碱理论，因此，所有的弱酸盐、弱碱盐，包括弱酸弱碱盐，都被并入到共轭碱、共轭酸的类别中，不再含有“盐水解”的概念，因而就不再出现无机化学中的水解常数和水解PH计算公式。2.2 各类酸碱溶液的实例计算 对于具体的计算例子，根据溶液的类型，选择对应的公式和计算模块，只需要点击右边的“我要计算”按钮，即可进入对应的计算面板，然后，将浓度、常数的对数值输入到文本框中，按下“计算”，即可在右边的红色文本框中显示出结果。在右下侧显示提示（使用什么计算公式，为什么）。注意常数要用PKa或PKb，即离解常数的负对数值，可以在分析化学的教材附录的表1中查到。下面是计算的一些例子，注意每次计算前清空数据。可以观看动画演示（动画看不清楚，可以下载动画的附件观察清晰板）： 例1、计算0.10M 硫酸，PKa2＝2.0 （PH＝0.96） 例2、计算0.0000002M HCl （6.62） 例3、计算0.020M HAc ，PKa＝4.74 （3.23） 0.010M HF PK=3.18 例4、计算0.10M NaHCO3，PKa1＝6.38，PKa2＝10.25，（8.31） 例5、计算0.10M Na2CO3，PKb1＝3.75，PKb2＝7.62，（11.62） 例6、计算HAc（0.1M）-NaAc（0.02M），PKa＝4.74 （4.04） 例7、计算HAc（0.1M）-NaAc（0.001M），PKa＝4.74 （3.03） 例8、计算HAc（0.1M）-NaAc（0.0001M），PKa＝4.74 （2.89） (注意：缓冲溶液计算面板中的最简式结果单击可以隐藏。)2.3 溶液组成的判断 表中的分布分数，是平衡溶液中各组分平衡浓度的分数值，或表示成百分数。任何一个弱酸碱（包括弱酸盐、弱碱盐）溶液，指定了PH值，就可以计算出各组分的浓度比，根据分布分数，可以判断在指定PH值下，各组分浓度大小的排列顺序，还可以计算出某一组分的平衡浓度。 致歉：前面帖子中的缓冲溶液计算面板有一小bug，程序中对数忘记了加“/log(10)”,故最简式计算结果出错。现已修正，请下载本帖子的附件使用。 http://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2017/10/201011152243254760_01_0_3.swf

一. 酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂本身是弱的有机酸或碱：若：溶液pH值变化—共轭酸碱对的分子结构相互发生转变 — 颜色变化 — 溶液的颜色变化 — 指示终点到达。例：指示剂甲基橙在不同pH值溶液中发生离解作用和颜色变化： HIn＝ H+ + In- 红色（醌式） 黄色（偶氮式）碱性溶液中，平衡向右移动: 红色 — 黄色；反之亦反。二. 指示剂变色的 pH 范围以弱酸型HIn为例： HIn＝ H+ + In- 酸式色 碱式色 溶液颜色由[In-]/[HIn]来决定。但并不是他的任何微小变化人们都能用肉眼睛观察到的，一般地说： 当[HIn]/[In-]=10时， 观察到 HIn 的颜色， pH =10时， 观察到 In- 的颜色， pH =pH[sub]HIn[/sub] + 1。 “pH = pKHIn ±1” (46)称为指示剂变色的pH 范围；在此范围内指示剂呈混合色。 但由于人眼对各种颜色的敏感程度不同，指示剂的变色范围向pKHIn 的某一方偏。例：甲基橙的pKHIn =3.4, 而变色范围为 pH：3.1~4.4（理论值为2.4~4.4）。 三. 影响指示剂变色范围的其它因素（1）指示剂用量 双色指示剂：用量少一些为宜 单色指示剂：用量多或少会引起变色的范围的变化例：酚酞，酸式—无色，碱式—红色 当指示剂的浓度c增大时，他将在较低pH的值时变色。（2）温度：T — K[sub]HIn [/sub]— pH 范围；（3）溶剂： K[sub]HIn[/sub] ；（4）盐类： K[sub]HIn[/sub] ；（5）顺序：由无— 有，由浅 — 深色，颜色变化敏锐；四. 混合指示剂特点：变色敏锐、变色范围窄种类：指示剂+背景颜色（惰性染料） — 利用颜色互补作用 指示剂+指示剂 — 利用颜色互补作用 （两种颜色差别大，易观察）例：甲基橙由红— 橙红，不宜观察，尤其是在灯光下是更为困难，但如果将0.1%甲基橙溶液与等体积0.25%酸性靛蓝（靛胭脂）水溶液混合使用，效果甚佳：在 pH = 4.4 绿色（黄+兰）这一系列颜色变化在灯光下也很易观察。

吸酸碱用移液枪，容易腐蚀，有专用于吸酸碱的移液枪吗？

1.请问SGE BP-20 柱子能接触无机酸碱吗？2.或者多高浓度可以接触？

什么是防酸碱面料：　　防酸碱面料主要用于防止酸、碱等化学药剂对人体的伤害，延长酸液从服装表面渗透到皮肤的时间，使酸液在服装表面不粘附，服装在酸液侵蚀后强力变化较小并能承受较强的酸压。　　防酸碱性能达到97.5%，高于国家防酸性能标准90%，符合gb12012-89防酸工作服要求。主要用于化工、冶 金、矿产、地质、电镀、印染，造纸等行业和酸碱、化学药剂接触的工种做防护服面料。　　防酸碱面料具有良好的透气性能且遇酸碱液、油水不渗透，具有耐酸透时间长，耐酸压高且浸降率低等良好的防酸碱性能，对从业人员有很好的保护功能。符合en13034《防护服——防化学液体》的要求。　　防酸碱面料分类：　　1、普通防酸碱：在面料制作的时候加入防酸碱工艺，表面上与普通面料没有区别。适合一般性酸碱环境。　　2、重度防酸碱：在普通防酸碱面料的基础上，进行涂层处理，有极强的防酸碱功能。适合高浓度酸碱环境。　　防阻燃面料的分类　　通常我们所想象的阻燃面料，在大家的印象中是不燃烧的，实则不然，阻燃布其实并不是不着火，只是离开火焰后马上就灭.有相应的阻燃标准，如：en470-1、en531、en532、nfpa2112、nfpa70e等。　　阻燃面料分纤维阻燃和后整理阻燃两种，后整理阻燃又分为一次性和耐久性阻燃两种。　　纤维阻燃，也叫永久性阻燃面料，是在整个制布工艺前期做的工作，主要是采用阻燃纤维织成坯布其阻燃效果是永久不变的，一般可以维持到洗涤50次以上，任有良好的洗涤效果，尤其所采用之阻燃纱系聚丙 烯(polyacrylic，俗称亚克力)，遇火即卷缩、碳化，火源一离开则熄灭，不熔滴不起黑烟，不会产生二次火灾。它通常用于服装面料。　　一次性阻燃面料是普通的面料在后期染整中经过阻燃剂的处理，其最大的缺点就是经过洗涤后阻燃效果消失或明显衰退，通常我们应用在一些洗涤次数较少的场合，如酒店窗帘等。　　耐久性阻燃面料通常采用“普鲁苯(proban)”生产工艺,所使用的阻燃剂是一种用于棉纤维及其混纺织物的耐久性后整理阻燃剂,其主要特点是使用这种阻燃剂生产整理后,在织物可以在洗涤50次以内具有良好的阻燃能力。　　三者初始阻燃性能无多大区别，只是水洗之后一次性的阻燃面料阻燃性能完全消失。

近来突然有个“宏伟”的计划：想将《分析化学》中的所有曲线图形做成软件，“放到”互联网上，让你想怎么画就怎么画，我原来用VB、VBA已经做了不少的软件，部分放到了信息网上（大部分放在本校的网站上，任何人可以用网页上的化学计算器直接计算分析化学问题）。但能在网页上交互式地画图，需要Javascript、Flash技术。这几天就边学习ActionScript2.0（Flash的编程语言）边练习编程。 今天，第一个作品出来了，这是分析化学中最有理论意义的知识点之一：弱酸弱碱（及盐）溶液中各成分的分布分数计算及随PH值的变化规律（分布分数曲线）。通过分布分数曲线，可以直观地看出，在指定的PH值下，各成分所占的浓度份额是多少。也可以了解在滴定过程中，各成分随着PH值的变化，浓度是如何变化的（与滴定曲线不同）。 http://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2017/10/201308242120586580_01_0_3.swf本软件，可以直接在网页上运行，适用于1-3元弱酸弱碱。每种酸碱有n+1条曲线（如HAc有HAc和Ac两成分的两条曲线）。

请教两个问题：1、旋光测定：有一个样品经过多次处理，按理论讲8次处理要比5次处理的旋光度高。4月17日我测定了一下，有异常，8次比旋光度为-295.7，5次比旋光度为-298.7（28度，相对湿度68%），我确信在操作过程中没有差错。之后为了验证又重新测试。 4月24日测定8次比旋光度为-278.1，5次比旋光度为-276.6（24.9度，相对湿度82%）； 4月25日测定8次比旋光度为-272.8，5次比旋光度为-266.6（22.9度，相对湿度62%）。 后两次结果与理论符合，但疑问是17日为什么出现异常呢？后两次的比旋光度也有比较大的差异呢？2、酸碱滴定：实验内容为用甲醇钠配制甲醇钠甲醇溶液，按0.02mol/l的浓度称取1.08g的甲醇钠（甲醇钠分子量为54.02）配制1L的甲醇溶液。用苯甲酸无水甲醇溶液标定标准溶液，得到的浓度却是0.01mol/l，第一次就以标定后的浓度做后面的滴定实验，以为是自己称错了，但是第二次还是出现的标定后的浓度为应配制的一半，是什么原因呢？急盼答复！！！[em06]

[font='微软雅黑','sans-serif'][size=12pt][color=#ff0000]注：问题来自水质交流群。[/color][/size][/font][font='微软雅黑','sans-serif'][size=12pt]水杨酸法测氨氮这个实验次氯酸碱度和浓度怎么保证能配成是标准需要的，这个溶液的话需要怎么保存？这个溶液要怎么配置？[/size][/font][font='Times New Roman','serif'][/font]

公司是专门从事生产研发袋式除尘器及其里面的滤袋滤料，目前要建立一个研发检测中心，需要一些纺织业用的纺织检测仪器检测滤袋的力学性能。同时需要一些便携式测量仪器，测试袋式除尘器的温度、高度以及出气口的烟气酸碱度以及粉尘浓度。需要采购的仪器清单如下：测厚仪、织物导电性能测试仪、强力拉伸机（强力测试仪、抗拉强度测试仪）、电子天平红外测温仪、测距仪、烟气酸碱度测试仪、粉尘浓度测试仪。如有相关厂商有此类仪器，烦请联系QQ 373217634，注明仪器信息网，谢谢！

移液枪能吸酸碱吗？使用寿命是多长？坏了能修理吗？还是直接买新的。

土壤中存在着各种化学和生物化学反应，表现出不同的酸性或碱性。划分为9等级。 　　9.5极强碱性。 　　l 我国土壤pH大多在4.5～8.5范围内，由南向北pH值递增，长江(北纬33°)以南的土壤多为酸性和强酸性，如华南、西南地区广泛分布的红壤、黄壤，pH值大多在4.5～5.5之间；华中华东地区的红壤，pH值在5.5～6.5之间；长江以北的土壤多为中性或碱性，如华北、西北的土壤大多含CaCO3，PH值一般在7.5~8.5之间，少数强碱性土壤的pH值高达10.5。 [size=4][b]1．土壤酸度：[/b][/size]　　根据土壤中H离子的存在方式，土壤酸度可分为两大类。 　　[b](1)活性酸度[/b]：土壤溶液中氢离子浓度的直接反映，又称为有效酸度，通常用pH表示。 　　[b]活性酸度[/b]的来源，主要是CO2溶于水形成的碳酸和有机物质分解产生的有机酸，以及土壤中矿物质氧化产生的无机酸，还有施用的无机肥料中残留的无机酸，如硝酸、硫酸和磷酸等。此外，由于大气污染形成的大气酸沉降，也会使土壤酸化，所以它也是土壤活性酸度的一个重要来源。 　　[b](2)潜性酸度[/b]：土壤潜性酸度是土壤胶体吸附的可代换性H和Al的反映。当这些离子处于吸附状态时，是不显酸性的，但当它们通过离子交换作用进入土壤溶液之后，即可增加土壤溶液的H浓度，使土壤pH值降低。只有盐基不饱和土壤才有潜性酸度，其大小与土壤代换量和盐基饱和度有关。 　　潜性酸度分为代换性酸度和水解酸度。 　　Ø [b]代换性酸度[/b]：用过量中性盐(如NaCl或KCl)溶液淋洗土壤，溶液中金属离子与土壤中H和Al发生离子交换作用，而表现出的酸度，称为代换性酸度。代换性Al是矿物质土壤中潜性酸度的主要来源。例如，红壤的潜性酸度95%以上是由代换性Al产生的。由于土壤酸度过高，造成铝硅酸盐晶格内铝氢氧八面体的破裂，使晶格中的Al释放出来，变成代换性Al。 　　Ø [b]水解性酸度[/b]：用弱酸强碱盐(如醋酸钠)淋洗土壤，溶液中金属离子可以将土壤胶体吸附的H、Al代换出来，同时生成某弱酸(醋酸)。此时，所测定出的该弱酸的酸度称为水解性酸度。由于生成的醋酸分子离解度很小，而氢氧化钠可以完全离解。氢氧化钠离解后，所生成的钠离子浓度很高，可以代换出绝大部分吸附的H和Al。 　　[b](3)活性酸度与潜性酸度的关系[/b]：活性酸度与潜性酸度是同一个平衡体系的两种酸度。二者可以互相转化，在一定条件下处于暂时平衡状态。土壤活性酸度是土壤酸度的根本起点和现实表现。土壤胶体是H和Al的贮存库，潜性酸度则是活性酸度的贮备，土壤的潜性酸度往往比活性酸度大得多，二者的比例，在砂土中约为1000；在[url=http://baike.baidu.com/view/1053488.htm]有机质[/url]丰富的粘土中则可高达5×10—1×10。 [size=4][b]2．土壤碱度[/b][/size]　　l 土壤溶液中OH离子的主要来源，是CO3和HCO3的碱金属(Na、K)及碱土金属(Ca、Mg)的盐类。[b]碳酸盐碱度和重碳酸盐度的总和称为总碱度[/b]。可用中和滴定法测定。 　　l 不同溶解度的碳酸盐和重碳酸盐对土壤碱性的贡献不同，CaCO3和MgCO3的溶解度很小，在正常的CO2分压下，它们在土壤溶液中的浓度很低，故富含CaCO3和MgCO3的石灰性土壤呈弱碱性(pH7.5～8．5)；Na2CO3、NaHCO3及Ca(HCO3)2等都是水溶性盐类，可以大量出现在土壤溶液中，使土壤溶液中的总碱度很高，从土壤pH来看，含Na2CO3的土壤，其pH值一般较高，可达10以上，而含NaHCO3及Ca(HCO3)2的土壤，其pH值常在7.5～8.5，碱性软弱。 　　l 当土壤胶体上吸附的Na、K、Mg(主要是Na)等离子的饱和度增加到一定程度时，会引起交换性阳离子的水解作用： 　　土壤胶体（x Na）+yH2O=土壤胶体(（x –y）Na、yH)+yNaOH 　　在土壤溶液中产生NaOH，使土壤呈碱性。此时Na离子饱和度称为土壤碱化度。 [size=4][b]3.土壤的缓冲性能[/b][/size]　　土壤缓冲性能是指土壤具有缓和其酸碱度发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，为植物生长和土壤生物的活动创造比较稳定的生活环境，所以土壤的缓冲性能是土壤的重要性质之一。 　　[b](1)土壤溶液的缓冲作用[/b]：土壤溶液中含有碳酸、硅酸、磷酸、腐殖酸和其他有机酸等弱酸及其盐类，构成一个良好的缓冲体系，对酸碱具有缓冲作用。 　　Ø 碳酸及其钠盐。 　　当加入盐酸时，碳酸钠与它作用，生成中性盐和碳酸，大大抑制了土壤酸度的提高。 　　Na2CO3+2HCL=2NaCL+ H2CO3 　　当加大Ca(OH)2时，碳酸与它作用，生成溶解度较小的碳酸钙，限制了土壤碱度。 　　H2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O 　　Ø 土壤中的某些有机酸(如氨基酸、胡敏酸等)是两性物质，具有缓冲作用，如氨基酸含氨基和羧基可分别中和酸和碱，从而对酸和碱都具有缓冲能力。 　　R-CH(NH2)(COOH)+HCL= R-CH(NH3CL)(COOH) 　　R-CH(NH2)(COOH)+NaOH= R-CH(NH2)(COONa)+ H2O 　　[b](2)土壤胶体的缓冲作用[/b]：土壤胶体吸附有各种阳离子，其中盐基离子和氢离子能分别对酸和碱起缓冲作用。 　　Ø 对酸的缓冲作用 (以M代表盐基离子) 　　土壤胶体-M+ HCL=土壤胶体-H+ MCL 　　Ø 对碱的缓冲作用 　　土壤胶体-H+ MOH=土壤胶体-M+ H2O 　　土壤胶体的数量和盐基代换量越大，土壤的缓冲性能就越强。因此，砂土掺粘土及施用各种有机肥料，都是提高土壤缓冲性能的有效措施。在代换量相等的条件下，盐基饱和度愈高，土壤对酸的缓冲能力愈大；反之，盐基饱和度愈低，土壤对碱的缓冲能力愈大。 　　Ø 铝离子对碱的缓冲作用：在PH5.5，铝离子开始形成Al(OH)3沉淀，失去缓冲能力。 　　土壤酸碱性对植物的影响 　　1、大多数植物在pH9.0或2.5的情况下都难以生长。植物可在很宽的范围内正常生长，但各种植物有自己适宜的pH。 　　喜酸植物：杜鹃属、越桔属、茶花属、杉木、松树、橡胶树、帚石兰； 　　喜钙植物：紫花苜蓿、草木犀、南天竺、柏属、椴树、榆树等； 　　喜盐碱植物：柽柳、沙枣、枸杞等。 　　2、植物病虫害与土壤酸碱性直接相关： 　　1）地下害虫往往要求一定范围的pH环境条件如竹蝗喜酸而金龟子喜碱； 　　2）有些病害只在一定的pH值范围内发作，如悴倒病往往在碱性和中性土壤上发生。 　　3、土壤活性铝：土壤胶体上吸附的交换性铝和土壤溶液中的铝离子，它是一个重要的生态因子，对自然植被的分布、生长和演替有重大影响； 　　在强酸性土壤中含铝多，生活在这类土壤上的植物往往耐铝甚至喜铝（帚石兰、茶树）；但对于一些植物来说，如三叶草、紫花苜蓿，铝是有毒性的，土壤中富铝时生长受抑制；研究表明铝中毒是人工林地力衰退的一个重要原因。 　　二、土壤酸碱性对养分有效性的影响 　　1、在正常范围内，植物对土壤酸碱性敏感的原因，是由于土壤pH值影响土壤溶液中各种离子的浓度，影响各种元素对植物的有效性； 　　2、土壤酸碱性对营养元素有效性的影响： 　　（1）氮在6~8时有效性较高，是由于在小于6时，固氮菌活动降低，而大于8时，硝化作用受到抑制； 　　（2）磷在6.5~7.5时有效性较高，由于在小于6.5时，易形成磷酸铁、磷酸铝，有效性降低，在高于7.5时，则易形成磷酸二氢钙； 　　无机磷的固定 　　（3）酸性土壤的淋溶作用强烈，钾、钙、镁容易流失，导致这些元素缺乏。在pH高于8.5时，土壤钠离子增加，钙、镁离子被取代形成碳酸盐沉淀，因此钙、镁的有效性在pH6-8时最好； 　　（4）铁、锰、铜、锌、钴五种微量元素在酸性土壤中因可溶而有效性高；钼酸盐不溶于酸而溶于碱，在酸性土壤中易缺乏；硼酸盐在pH5-7.5时有效性较好。 　　三、土壤酸碱性的改良 　　1、土壤酸性土改良 　　经常使用石灰。达到中和活性酸、潜性酸、改良土壤结构的目的。 　　沿海地区使用含钙的贝壳灰。也可用紫色页岩粉、粉煤灰、草木灰等。 　　石灰施用量 　　生石灰需要量（g/m2 )=阳离子代换量*（1—盐基饱和度）*土壤重量*28*1/1000 　　2、中性和石灰性土壤的人工酸化 　　露地花卉可用硫磺粉（50g/平方米）或硫酸亚铁（150克/平方米），可降低0.5——1个pH单位。也可用矾肥水浇制。 　　3、碱性土壤 　　施用石膏，还可用磷石膏、硫酸亚铁、硫磺粉、酸性风化煤。

教学目的：1、掌握酸碱滴定突跃范围和影响突越范围的因素。2、掌握一元酸碱和多元酸碱能被滴定的条件和判断能否被滴定的原则。3、熟悉选择指示剂（或混合指示剂）的原则。4、理解一元强酸滴定一元强碱，一元强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）滴定过程中pH的变化情况（酸碱滴定曲线）。5、了解多元酸和多元碱的滴定。教学重点与难点：一元酸碱能被滴定的条件。教学内容： 一、方法简介什么是酸碱滴定法？酸碱滴定法（acid-base titration）：利用酸碱间的反应来测定物质含量的方法。例如：NaOH + HCl NaCl + H2O根据等物质的量的规则：Cb·Vb = C a·VaCHCl·VHCl = CNaOH·VNaOH1、作为滴定分析化学反应必须满足以下几点：①反应要有确切的定量关系，即按一定的反应方程式进行，并且反应进行的完全；②反应要迅速完成，对速度慢的反应，有加快的措施；③主反应不受共存物干扰，或有消除的措施；④有确定理论终点的方法；2、进行滴定分析必须具备以下条件：①准确称量—天平，定容体积的器皿；②标准溶液；③确定理论终点的指示剂。