标准缓冲液

那里能购买到ph计标准缓冲液呀，谢谢

水中pH值测定需要过认证，三个点标准缓冲液买那种包装好的可以吗？还是要买有证书的标准缓冲液？

PH计标准缓冲液应该按标准物质管理。。。国家规定用哪个单位生产的标准缓冲液才符合规定。。。怎么溯源。。。。是否要注明生产厂家。。有效期。。和相关的批准文号。。。。等等。。。

谁知怎样配制标准缓冲液（测PH值用）？谢谢帮忙！！

求助：请问标准品一定要用缓冲液配吗？

如题,在配制pH标准缓冲液时应该用什么级别的水?对校正pH计有影响吗?

[color=#444444]pH计在使用前要用标准缓冲液校准，标准缓冲液的pH值与温度相关，例如苯二甲酸盐标准缓冲液在20℃时pH为4.00，在25℃时pH为4.01，大家讨论一下，如果校准时标准缓冲液温度在22℃时的pH是多少？是以靠近20℃为由，认为是4.00吗？还是需要通过数学计算来校正？[/color]

中国药典2010年版规定： 对弱缓冲或无缓冲作用溶液的 pH 值测定，先用苯二甲酸盐标准缓冲液校正仪器后测定供试液，并重取供试液再测，直至pH值的读数在1分钟内改变不超过±0.05 止；然后再用硼砂标准缓冲液校正仪器，再如上法测定；二次pH值的读数相差应不超过0.1，取二次读数的平均值为其pH值。 对此，我有几点疑惑，请大家帮忙解答：1 弱缓冲或无缓冲作用溶液指哪些？2.该类样品还需按常规方法先校正吗？3.“二次pH值的读数相差应不超过0.1 ，取二次读数的平均值为其pH值 ”，其平均值为哪两次的读数？ （1） 苯二甲酸盐标准缓冲液校正仪器后的一次读数与 硼砂标准缓冲液校正仪器 后的一次读数的平均值 （2） 硼砂标准缓冲液校正仪器 后的两次读数的平均值

请问下大家，卖试剂的地方有么有卖缓冲液的 ？我可以买试剂再自己配吗，配得的缓冲液标准吗？

请问下大家，卖试剂的地方有么有卖缓冲液的 ？我可以买试剂再自己配吗，配得的缓冲液标准吗？

缓冲液加液不准，例如我有两种缓冲液A和B,我设定的流速是1.5ml/min,运行5mins,消耗缓冲液总计8ml，这是高压泵的流量不准还是比例阀的问题？

中国药典规定：对弱缓冲液（如水）的pH值测定,先用邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液校正仪器后测定供试液，并重取供试液再测,直至pH值的读数在1分钟内改变不超过±0.05为止；然后再用硼砂标准缓冲液校正仪器，再如上法测定；二次pH值的读数相差应不超过0.1,取二次读数的平均值为其pH值。 问题：1.“先用邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液校正仪器后”，需要再用磷酸盐标准缓冲液(pH6.8)调斜率吗？2.“然后再用硼砂标准缓冲液校正仪器”，需要再用磷酸盐标准缓冲液(pH6.8)调斜率吗？

请问梅特勒品牌的缓冲液符合CNAS里带证书的标准物质要求吗？另外，国内有啥通过了认证的PH缓冲液品牌？

比如购买汉米尔顿成品pH缓冲液、或购买雷磁自配的pH缓冲液怎么保存？放在4度冰箱还是室温？

中国药典2010年版规定： 对弱缓冲或无缓冲作用溶液的 pH 值测定，先用苯二甲酸盐标准缓冲液校正仪器后测定供试液，并重取供试液再测，直至pH值的读数在1分钟内改变不超过±0.05 止；然后再用硼砂标准缓冲液校正仪器，再如上法测定；二次pH值的读数相差应不超过0.1，取二次读数的平均值为其pH值。 对此，我有几点疑惑，请大家帮忙解答：1 弱缓冲或无缓冲作用溶液指哪些？2.该类样品还需按常规方法先校正吗？3.“二次pH值的读数相差应不超过0.1 ，取二次读数的平均值为其pH值 ”，其平均值为哪两次的读数？ （1）苯二甲酸盐标准缓冲液校正仪器后的一次读数与硼砂标准缓冲液校正仪器后的一次读数的平均值 （2） 硼砂标准缓冲液校正仪器 后的两次读数的平均值

[color=#252525]（1）标准溶液的pH值是已知的，并达到规定的准确度；[/color][color=#252525]（2）标准溶液的pH值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数；[/color][color=#252525]（3）溶液的制备方法简单；[/color]

缓冲液是一种能在加入少量酸或碱时抵抗pH改变的溶液。PH缓冲系统对维持生物的正常pH值，正常生理环境起重要作用。多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们时蛋白质、重碳酸盐缓冲体系。每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。 在生化研究工作中，常常要用到缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到我们工作的成效。如果提取酶实验体系的pH值变化或变化过大，会使酶活性下降甚至完全失活。所以我们要学会配制缓冲溶液。 由弱酸及其盐组合一起使具有缓冲作用。生化实验室常常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tiris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，在生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的反应。 硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。 柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合，所以存在有钙离子的情况下不能使用。 磷酸盐：在有些实验，它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物，重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小。 三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用，但在有些系统中也起抑止的作用。其主要缺点时温度效应。这点往往被忽视，在室温pH是7.8的Tris一缓冲液，在4℃时是8.4，在37℃时是7.4，因此，4℃配制的缓冲液拿到37℃测量时，其氢离子浓度就增加了10倍。而且它在pH7.5以下，缓冲能力很差。 缓冲液的pH值由哪些因素决定？ 设缓冲系统的弱酸的电离常数为K（平衡常数），平衡时弱酸的浓度为[酸]，弱酸盐的浓度为[盐]，则由弱酸的电离平衡式可得下式： 根据此式可得出下列几点结论： （1）缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。弱酸一定，但酸和盐的比例不同时，可以得到不同的pH值。当酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PK值相同。 （2）酸和盐浓度等比例也增减时，溶液的pH值不便。 （3）酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，一般地说缓冲液有效缓冲范围为PK±1pH。 从上述可知，只要知道缓冲对的PK值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度）时，可按公式计算出[盐]和[酸]的量。这样算涉及到对数的换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，经计算已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系列出了表格。讲义附录部分节录有磷酸缓冲液的配制表。只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算处所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。 经查表知pH5.8浓度为0.2MNa2HPO48.0毫升，而0.2MNa2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1MNa2HPO48.0毫升，而0.1MNa2HPO4需要92.0毫升。 所以500ml0.1M磷酸缓冲液需要Na2HPO4量为:需Na2HPO4量为 :计算好后，按计算结果称好药品，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，便得所需的缓冲液。 各种缓冲溶液的配制，均按下表按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确的浓度才能进行，如醋酸、NaOH等。

敬请指导：怎么使用磷酸缓冲液梯度？能够自动进行流加吗？磷酸缓冲液和醋酸缓冲液的缓冲能力怎么区分？哪一个效果更好？谢谢！

我举个例子来说明一下：柠檬酸—柠檬酸钠缓冲液（0.1mol/L） 这里的0.1mol每升指的是什么！？与柠檬酸—柠檬酸钠（0.05mol/L）有什么不同？！ 这个不同对缓冲液体系有什么影响么！？配制pH4.8的柠檬酸—柠檬酸钠缓冲液（0.1mol/L）的方法如下：0.1 mol/L柠檬酸 9.2mL 再加 0.1mol/L柠檬酸钠10.8mL那么配制pH4.8的柠檬酸—柠檬酸钠（0.05mol/L）缓冲液该如何进行？！

[color=#444444]要测半胱氨酸，查到一个方法用[/color][color=#444444]HPLC[/color][color=#444444]测，流动相为乙腈比磷酸盐缓冲液[/color][color=#444444]=7[/color][color=#444444]：[/color][color=#444444]93[/color][color=#444444]。但是不同磷酸盐缓冲液是不是有不同[/color][color=#444444]pH[/color][color=#444444]和不同配方？此方法要配哪种？还是[/color][color=#444444]HPLC[/color][color=#444444]有常用的磷酸盐缓冲液标准？谢谢大家[/color]

请问各位专家，在使用缓冲液的时候是否 可以随意更换呢？比如说，我先使用磷酸钾缓冲液，然后换用了柠檬酸磷酸缓冲液，可以吗？要是不可以的话，二者的本质区别是什么呢？不管对仪器还是对样品来说，会产生哪些方面的 影响呢？谢谢！本人是新手，请大家指教。

有时候为了改善色谱的保留以及峰形，需要添加一定浓度的缓冲液。文献上用的缓冲液浓度有高有低。对于同一种物质测定，分别添加10mmol/L和1mmol/L两种浓度的缓冲液，我实际做的效果差不多，在理论上有两个浓度会有差别吗？缓冲液浓度大小有没有一个设定的范围？

对于缓冲液的配置一直是迷迷糊糊Q1 现在如果我想配置醋酸缓冲液 pH 4 （12mM）和 pH 4 （50mM） ，请问这个怎么实现？还有此时 pH 4 （12mM）和 pH 4 （50mM）的离子强度分别是多少？Q2 关于磷酸-柠檬酸缓冲体系 大家用的是磷酸氢二钠的二水化合物还是十二水化合物？

请教大家两个问题，看到文献用0.1M 醋酸钠 (pH 7.2)的缓冲液。在网上查了一下，貌似醋酸钠缓冲液的缓冲区间是3.7-5.6，是用醋酸钠和醋酸混合而成的。按理说醋酸钠是强碱弱酸盐，如果少加一些醋酸，应该可以达到pH 7.2。但是问题是，这样在这个pH值下，就没有什么缓冲能力了？另外一个问题是，文献说用pH 为2.5的磷酸盐缓冲液，可是磷酸盐缓冲液的缓冲区间是5.7-8.0，那么我怎么能调到2.5呢？加盐酸吗？可是这样是不是也失去缓冲液的意义了？谢谢大家。祝十一快乐:)

[font=Verdana]有个问题想请教一下大家[/font][font=Verdana]我同学现在在做CE的实验，但是她每次基线都跑不平稳[/font][font=Verdana]在进缓冲液跑空针的时候也同样如此[/font][font=Verdana]她的缓冲液都是现配的，应该没有什么污染的问题。柱子是新安装[/font][font=Verdana]的，按照标准处理程序冲过，电极用水和乙醇檫过，也没有弯。氘[/font][font=Verdana]灯寿命足够。实验室的空调一直开着，应该也不是潮湿度的问题。[/font][font=Verdana]所以不明白问题出在哪里？难道是检测窗口那里脏了？[/font][font=Verdana]希望有知道的朋友帮我解决一下，谢谢了[/font][font=Verdana][/font] [font=Verdana]ps：缓冲液过滤了，超声过，电流平稳，大概在60左右[/font][font=Verdana][/font] [font=Verdana]检测窗口也无明显污迹[/font][font=Verdana][/font] [font=Verdana]实在让人匪夷所思啊[/font]

本人做检测~从没用过缓冲液，还不知道缓冲液用途。 请大虾~不吝相告 缓冲液的作用及应用。 嘿嘿~ 最好 是 PDF 版的~ 我可以慢慢看。 谢谢

名称：废弃缓冲液及化学试剂器皿的处理标准操作规程(SOP)关键词：废弃缓冲液 器皿 处理目的：规范废弃物品及器皿的处理 背景知识：无原理：无主体内容：1. 所有未经污染、凝固的琼脂或琼脂糖应丢弃在垃圾箱，而不是水槽中，并将瓶子冲洗干净。2. 已污染的培养基须在丢弃前高温灭菌；有盖培养皿（petri dish）中的废弃物及其他生物性废弃物须经高温灭菌后弃于标有“Biohazard”容器中。3. 有机试剂，如苯酚等，应在柜式排风罩（fume hood）下使用。所有的有机废弃物应倒入指定容器中，而不是垃圾箱或水槽中。4. 溴化乙啶是一种致基因突变的物质，所以使用溴化乙啶时须戴手套。废弃前必须经过处理，并倒入指定的容器中。5. 未清洁的玻璃器皿应该清洗干净，清除残留的物质，撕下标签，放置在一起等待下一步处理。瓶盖、玻璃棒及涂板不要和上述器皿放在一起，但也应用热肥皂水刷洗、清水冲洗，并用蒸馏水冲洗三遍。

200mM的硼酸-硼酸盐缓冲液与50mM的硼砂-氢氧化钠缓冲液，那个离子强度高，电导小，电阻小？还有缓冲液的离子强度跟阴阳离子有关还是和其中一个关系更多？谢谢

缓冲液附表PH（4,7,10）缓冲剂使用说明Temp. ℃510152025303540454.014.014.004.004.004.014.014.024.034.04Temp. ℃510152025303540457.007.097.067.047.027.006.996.986.976.97Temp. ℃5101520253035404510.0110.2510.1810.1210.0610.019.979.939.899.86

缓冲液流动相可以根据下面的操作步骤配制：1. 将缓冲液药品溶解在水中制成缓冲液（溶液A）。2. 用pH计确定或调节溶液A的pH。3. 将一定体积（如200ml）的有机溶剂B与由步骤2配制的溶液A（如800ml）混合，制成最终流动相（此处的有机相为20%）。4. 检查最终流动相的pH（此处为选项）。由于测定含有有机调节剂的流动相pH计发生漂移，使其测定pH不很可靠，所以上面的步骤4一般只有在考察误差的主要来源时采用，大多数实验室皆略去此步骤。步骤1一般是将配制缓冲液所用的两种试剂（A1和A2）分别按计算量先溶解在水中制成水溶液，然后再将这两种溶液按一定的比例混合得到预期pH的溶液A。若在此步骤2中调节pH，则可以采用溶剂A滴定溶剂B，也可反过来滴定，并通过pH计测量得到所需pH的最终缓冲溶液。在大多数实验室中，pH的测量精度通常不会达到±0.05—0.1个pH单位，这会显著影响一些样品的分离。当HPLC方法对pH非常敏感时，步骤2只能大致确定pH值。将准确称重的缓冲液配制试剂与精确体积的脱气蒸馏水混合，使其成为均一的溶液（不进一步调整pH），如此配得得缓冲溶液得pH可以控制在非常窄得范围内（±0.02单位），已知准确pH值得缓冲液浓溶液已有市售。