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七水合硫酸亚铁(L)——GR500ml,和七水合硫酸亚铁——AR500g的区别?试剂后面带个(L)是个什么意思?
硫酸亚铁铵的制备目的原理实验目的1.了解复盐的制备方法;2.熟练过滤、蒸发、结晶等基本操作;3.了解目测比色法检验产品质量的方法。实验原理铁溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁,并与等摩尔数的硫酸铵在水溶液中相互作用,即生成溶解度较小的浅蓝绿色硫酸亚铵FeSO4(NH4)2SO46H2O复盐晶体,反应式如下:Fe+H2SO4 = FeSO4+H2FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO46H2O在空气中亚铁盐通常都易被氧化,但形成的复盐比较稳定,不易被氧化。仪器药品台称、布氏漏斗和吸滤瓶、比色管(25ml)、蒸发皿、表面皿。pH试纸、滤纸。HCl (2moldm-3)、H2SO4 (3moldm-3)、HaOH (2moldm-3)、Na2CO3(10%)、(NH4)2SO4固体。过程步骤一、铁屑表面油污的去除称取4g铁屑,放在小烧杯中,加入20ml 10% Na2CO3溶液,小火加热约10分钟,用倾析法除去碱液,用水把铁屑冲洗干净至中性,备用。二、硫酸亚铁的制备在盛有4g铁屑的小烧杯中倒入30ml 3moldm-3 H2SO4溶液,盖上表面皿,放在石棉网上用小火加热,使铁屑和H2SO4反应直至不再有气泡冒出为止 (约需20分钟)。在加热过程中应不时加入少量水,以补充被蒸发掉的水份,这样做可以防止FeSO4结晶出来。趁热减压过滤,滤液立即转移至蒸发皿中,此时溶液的pH值应在1左右。三、硫酸亚铁铵的制备根据FeSO4的理论产量,执照反应式计算所需固体硫酸铵的质量。在室温下将称出的(HN4)2SO4配制成饱和溶液加到硫酸亚铁溶液中,混合均匀,并用3moldm-3H2SO4溶液调节pH值为1-2。用小火蒸发浓缩至表面出现晶体膜为止。(蒸发过程中不宜搅动) 放置使溶液慢慢冷却,硫酸亚铁铵即可结晶出来。用减压过滤法滤出晶体,把晶体用滤纸吸干。观察晶体的形状和颜色,称出质量并计算产率。四、产品检验1.试用实验方法证明产品中含有NH4+、Fe2+和SO42-。2.Fe3+的限量分析,称取1g产品置于25ml比色管中,用15ml不含氧的蒸馏水溶解,加入2ml moldm-3HCl和1ml KNCS(1moldm-3)溶液,再加不含氧的蒸馏水至25ml刻度,摇匀后,将可呈现的红色和下列标准溶液的红色比较,确定Fe3+的含量符合哪一级的试剂的规格。标准溶液的配制在三支比色管中分别加入含有下列数量Fe3+的标准溶液各15ml (由实验室配制)(1) 含Fe3+0.5mg(符号Ⅰ级试剂)(2) 含Fe3+0.10mg(符号Ⅱ级试剂)(3) 含Fe3+0.20mg(符号Ⅲ级试剂)然后用处理试样相同的方法配制成25ml。附注:表几种化合物的溶解度数据 ( g / 100g水)[img]http://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2007/03/200703101024_44217_1632583_3.jpg[/img]分析思考 1.铁屑表面的油污是怎样除去的?2.为什么制备硫酸亚铁铵晶体时,溶液必须呈酸性?3.如何计算FeSO4的理论产量和反应所需(NH4)2SO4的质量?4.怎样证明产品中含有NH4+、Fe2+和SO42-离子?怎样分析产品中Fe3+的含量?
请问 4%硫酸亚铁铵如何配置?是不是 4克硫酸亚铁铵加100ML水(滴几滴浓硫酸)? 我这么配完之后发现 溶液的颜色是淡黄色的。请教 高手, 4%硫酸亚铁铵如何配置