稀硫酸浓度计

浓硫酸与稀硫酸的浓度界线是多少？前在书本上见过，那位同仁知道告知一下

大家请发表意见：稀硫酸的浓度是多少？如何界定的？

美国药典中 TS241稀硫酸试液是多大浓度啊？今天有个实验要用到。谢谢大家了[img]http://simg.instrument.com.cn/bbs/images/brow/em09511.gif[/img]

有很多资料显示浓硫酸会在铝表面形成致密氧化膜，稀硫酸可以腐蚀铝材，但浓硫酸和稀硫酸是如何界定的呢？欢迎大家发表自己的见解！

最近在做氨标准曲线，用0.005稀硫酸作吸收液时前三个点完全不显色，改用屈臣氏蒸馏水时都显色但很黄，空白达到0.060,怀疑是酸度的问题，想知道规程0.005mol/l是稀释10倍之后的还是之前的，看文库有的文献又出现0.0005，2.8到1000配的是0.05mol/l,有大佬帮忙解决疑惑吗？[img]https://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2022/01/202201111102131337_2088_5518725_3.png[/img]

污泥热解后，用三个装有丙酮的洗气瓶收油，然后接两个稀硫酸吸收氨气，用纳氏试剂测氨氮，但是吸光度老是出现问题，有时候还没有吸光度，稀硫酸是保证不浑浊，但是加入纳氏试剂后会变成奶白色，导致不透光，这是怎么一回事呢，我看其他文献里面大家也这样测氨氮，为什么我的就有问题呢，我觉得是前面没吸收完的含油气体或者丙酮挥发溶进了稀硫酸里面，应该怎么去除呢，或者其他更好的方法

锡和稀硫酸反应后`是什么?还有怎么把锡从稀硫酸里提取出来?

请教各位大侠，硫酸汞是不是在纯水和浓硫酸中都不太容易溶解，而在稀硫酸中很容易溶解呢？本人先后用了两个厂家生产的硫酸汞用10％的硫酸溶解，一种非常易于溶解，而在加入浓硫酸后却会很快析出；（本人在测COD，需要加入硫酸汞溶液和用浓硫酸溶解的硫酸银，蒸馏水多一些析出的硫酸汞就会少一些）而另一种则很难溶解，即使加热还是有很多溶不了。真是不知道到底是怎么回事呀？都是硫酸汞怎么差别会这么大呢？

[color=#00008B]2个500ML的烧杯，分别装有200ML的浓、稀硫酸，由于没做标记，不慎混淆。你有何高招将此分开呢？[/color]

大家认为是浓硫酸腐蚀性更强还是稀硫酸腐蚀性更强？？？

我现在想用最新国标测葡萄糖的含量，手头没有糖柱，只有氨基柱，请问各位大侠稀硫酸能作为氨基柱的流动相吗？对稀硫酸会不会造成柱子的损坏阿？

（AR分析纯）铁氰化钾水溶液+60%稀硫酸+加热 = ？？？（AR分析纯）铁氰化钾+60%稀硫酸+加热 = ？？？（AR分析纯）铁氰化钾+加热 = ？？？[img]https://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2022/01/202201160307018743_2907_5525042_3.jpg[/img]

请问`锡和稀硫酸反应后`叫什么?还有怎么把锡从稀硫酸里提取出来?

（AR分析纯）铁氰化钾水溶液+60%稀硫酸+加热 = ？？？（AR分析纯）铁氰化钾+60%稀硫酸+加热 = ？？？（AR分析纯）铁氰化钾+加热 = ？？？[img]https://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2022/01/202201160308256890_2366_5525042_3.jpg[/img]

现在有一个主要成分是稀硫酸的样品，测定其中的铜锌铅镍等金属元素，应该怎么消解，如果按GB5085.3-2007浸出毒性做该怎么处理？还用按照hj299制备浸出液吗？

一直有点不明白，做皮革中含氯苯酚含氯测定（ISO 17070-2006）的前处理水蒸气蒸馏时，样品中加入20mL（1mol/L）稀硫酸是什么原理，大家一起讨论一下，知道的大侠麻烦指点一下。

色谱柱的再生中，非极性固定相（如反相色谱填料RP－18，RP－8，CN等）的再生： 水←→乙腈←→氯仿（或异丙醇）←→乙腈←→水0.05M稀硫酸可以用来清洗已污染的色谱柱，如果简单的有机溶剂/水的处理不能够完全洗去硅胶表面吸附的杂质，用0.05M稀硫酸冲洗非常有效！讨论：一般色谱柱的PH承受范围为2-8，如果柱子污染了，简单的有机溶剂/水的处理不能够完全洗去污染物，对于一般的柱子，你会选择用0.05M稀硫酸冲洗吗？

我们买了一个专用酸性溶液检测ph的检测仪，测量稀硫酸的ph值，样品的ph值在2-4之间。但是测量显示的值总是波动，电极刚放入测得的值和过一会测得都不一样，校准的时候挺顺利的，但是读数这样应该读哪个为准呢？电极本身是带有温度补偿的，而且温度会在1度的范围内上下波动，会有影响吗？现在不知道是[url=https://www.hach.com.cn/product/8362scgaoc][color=#000000]ph值测试仪[/color][/url]的问题还是我操作哪里不对。

稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸，有很多标准或者作业指导书上面都有这个概念，但就是不知道有没有统一的规定。碘酒的配置的时候总是溶解不了，是不是有更好的方法

锌板溶于稀硫酸锌溶液1）电位表，一部分锌溶于水。2）锌板上的剩余电荷越来越多，最后通过回转趋于平衡。3）硫酸锌的影响可以忽略，双电层建立，有组织的电荷使表面张力削减。4）当减少剩余电荷后（到0之后），有组织的电荷减少，表面张力削减变弱（最终为0）。5）零电荷电位比平衡电极电位大，所以电化学反应的可能性从0变得最大，但由于动力学原因，电化学反应速度很小，可以忽略不计。 以上观点是否正确，请斧正，谢谢。 电化学中，热力学问题一般使用标准电极电位，动力学问题一般使用零标电位（以零电荷电位为零点的电位）。 这么说对么？ 若对，那么，热力学问题更多的是讨论活度系数的问题，动力学问题更多的是讨论电流问题。这么说对么？谢谢

这几天发现电导总是莫名彪的很高 之前是走稀硫酸的管道同构蠕动泵后分析流路前的衔接处脱落漏水 接好后就慢慢回复了电导 但还是偶有脱落漏水现象 且每逢注水洗柱时也会突然升高 今天是那儿没脱落漏水 但是橡胶软管鼓得很大 将流速调小后就不鼓起了 但是注水时还是升高电导 。请高手指点迷津！多谢！

怎样测定稀硫酸溶液中的酸度？硫酸溶液浓度为16.5%，怎样测酸度呢？

5ml的悬浊液（酸性液体，含有些许稀硫酸）要离心，用多大的离心管比较合适？安全没有这方面的经验，所以来请教大家需要购买离心机，怕买回来不合适使用

亚硫酸钠的浓度计算根据以下步骤配制得浓度为1.297MG/ML对嘛？自己不用单位换算吧?SO2标准溶液:称取 0.5g亚硫酸氢钠，溶于200ml四氯汞钠吸收液中，放置过夜，上清液用定量滤纸过滤备用。标定：吸取10.0ml亚硫酸氢钠-四氯汞钠溶液于250ml碘量瓶中，加 100ml水，准确加入20. 00ml 0.05mol／L I2溶液，5ml冰醋酸，摇匀，置暗处 2min后，迅速以 0.1000mol／L Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加0.5ml淀粉指示剂呈蓝色，继续滴定至无色。另取 100ml碘量瓶，准确加入 20.0ml 0.05mol／L碘溶液，5ml冰醋酸，按同一方法做试剂空白试验。结果计算：式中 c——二氧化硫标准溶液浓度（mg／ml）V1——滴定亚硫酸氢钠-四氯汞钠溶液消耗的硫代硫酸钠标准溶液体积（ml）V2——滴定空白消耗的硫代硫酸钠标准溶液体积（ml）c1——硫代硫酸钠标准溶液浓度（mol／L）64.06——SO2的摩尔质量（g／mol）

在iso 15705:2002（水质 化学需氧量的测定 小型密封管法）中，试剂部分关于硫酸汞溶液的配制： 1、溶解20ml浓硫酸与180ml的水中，得约200ml浓度为1.8mol/L的稀硫酸； 2、溶解80g硫酸汞于上述200ml的稀硫酸溶液中，得约为1.35mol/L硫酸汞溶液； 事实上，按照上述配制硫酸汞溶液时，发现硫酸汞 不能完全溶解 ，不知道那位有关于硫酸汞溶解性的资料，解决一下这个问题。万分谢谢！

硫酸 开放分类： 酸、化学、药品、危险品、腐蚀 目录• 【化学品简介】 • 【化学品性质】 • 【化学品的制备】 • 【化学品的检验】 • 【化学品的应用】 • 【相关应急措施】 • 【注意事项】 • 【法律法规相关】 • 【硫酸的发现】 • 【硫酸的发现】 【化学品简介】硫酸是化学三大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸）之一。■中文名称：硫酸■英文名称：sulfuric acid■分子式：H2SO4■CAS登录号：7664-93-9 ■分子相对质量： 98.08 ■成分/组成信息:硫酸 98.0％（浓）【化学品性质】■浓硫酸◆物理性质 纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84gcm-3，其物 质的量浓度为18.4molL-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶 解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"◆化学性质 ◎1．吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。 ⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 ⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性 质。 ⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4 5H2O、Na2CO310H2O）中的水。 ◎2．脱水性 ⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有 机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。 浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O ◎3．强氧化性 ⑴跟金属反应 ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 ⑵跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这 类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O ◎4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 2NaCl（固）+H2SO4====（浓）Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。 ◎5.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4 Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4) ◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑■稀硫酸◆物理性质无色无嗅透明液体。◆化学性质◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水； ◎可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸； ◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； ◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气； ◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。【化学品的制备】■实验室硫酸制法可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可■

高锰酸钾在酸性条件下（加稀硫酸）氧化柠檬酸钠，锰离子被还原后应该是以什么形式存在呢？是Mn(SO4)2还是MnOSO4？