氨分解炉

哪一种马弗炉可以收集焙烧后的烟气的？我们实验需要焙烧一种废渣，收集废渣分解后的烟气进行实验，请问哪一种炉子可以？而且焙烧后的烟气中可能有二氧化硫，会有一定的腐蚀性。

因取水源水中（地下水）中氨氮较高，厂家采用直接加氯，使其与氯气反应生成氯胺也就是总氯，是否可检测氨胺的量（总氯）按5749标准中氯胺含量来判定其消毒剂指标合格呢？？ 加氯后，用纳氏试剂法检测氨氮会有大幅下降，这个检测的氨氮值是否可被接受？？加氯后水体中氨氮是否还是按原来的硝化过程分解呢？？？如分解会产生什么产物呢？？

今天不经意在网上看到一个叫做“水分解化合燃料用分解燃烧器”的发明专利，觉着很新鲜，在网上查了一下也有好多有关这个发明的新闻 发明者说：“水分解化合燃料用分解燃烧器”是以成本低廉的水为主要燃料，通过分解产生氢和氧并发生燃烧，从而减少了一次能源的消耗，可替代一次能源20%——80%。同时，由于氢和氧燃烧后产生的是水，明显降低了温室气体及污染物的排放，也避免了传统水煤气反应所带来的影响燃料燃烧等缺点。这种新兴产品具有工艺周期短、市场前景广阔、利润高等特点。这项发明可应用于热力电厂、供暖锅炉、化工热力等一切消耗能源的产业单位，是节能减排创新能源项目。“水分解化合燃料用分解燃烧器”无论燃烧多长时间，只需一次预热，可以采用自然状态下的河、湖等水源做燃料，可谓“取之不尽，用之不竭”。 眨眼一看，这个发明确实很不错，环保且污染小，尤其是“取之不尽，用之不竭”，看着就特别炫，但是这种东西真的可以吗，真的可以做出来吗？ 看到这个发明的时候我又想起了去年听一个朋友介绍的“空气发动机”的项目，据说项目做的很大， 看着也确实很吸引人，但是按照常理来看，总是不能理解，或许是我们知识浅薄吧， 今天发这个帖子就想知道一下这个发明是不是真的可行？有相关只是经验的朋友可以解释一下

聚氨酯泡沫塑料的阻燃聚氨酯泡沫塑料由于含可燃的碳氢链段、密度小、比表面积大，未经阻燃处理的聚氨酯是可燃物，遇火会燃烧并分解，产生大量有毒烟雾，特别是聚氨酯软泡开孔率较高，可燃成分较多，燃烧是由于较高的空气流通性供给氧气，且不易自熄，给灭火带来困难。1. 阻燃原理一般，通过添加阻燃剂提高泡沫塑料的阻燃性，以延缓燃烧、阻烟甚至使着火部位自熄。也可采用含阻燃元素的多元醇（即反应型阻燃剂）为泡沫原料。阻燃剂必须具有以下一种或数种功能：能在着火温度或接近着火温度下吸热分解成不可燃物质；能与泡沫燃烧产物反应生成不易燃物质；可分解出能终止泡沫自由基氧化反应的物质。在聚氨酯泡沫塑料中，含磷阻燃剂主要在凝聚相发挥作用，磷化物可以消耗泡沫塑料燃烧时分解出的可燃气体，使其转化成不易燃烧的炭化物，泡沫体中磷（P）含量达1.5%左右时即可获得较佳的阻燃效果。含卤素阻燃剂主要在[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/Mp]气相[/url]中发挥作用，卤素是泡沫塑料燃烧反应的链终止剂，在塑料燃烧时生成卤化氢而抑制燃烧反应。据有关资料，为使泡沫获得较满意的阻燃性能，茂密体中溴（Br）质量分数应达12% -14%，或氯（cl）质量分数达18% ～ 20%。当磷- 卤联用时，由于存在一定的协同效应，故0. 5%P +（4% - 5%）Br 或1%P +（8% - 12%）CI 即可使聚氨酯泡沫具有自熄性。典型的磷- 氮阻燃体系可有聚磷酸铵和三聚氰胺等组成，在泡沫受热初期，阻燃剂分解产生磷酸等，它与多羟基化合物形成具有阻燃作用的磷酸酯并释放水蒸气：在高温下泡沫中的阻燃剂气化产生不燃性气体，使熔融的泡沫炭化形成疏松的多孔性阻燃层。氢氧化铝中含有大量的结晶水（质量分数可高达34%），结晶水在泡沫塑料生产过程中很稳定，但在泡沫塑料燃烧温度时将快速分解，吸收燃烧热，并在火源和泡沫间形成不燃性的屏障，从而起到阻燃作用。同时，它也是一种烟气抑制剂。2. 添加阻燃剂制备阻燃泡沫塑料人们发现，含磷、氮、卤素、锑、铝，硼等元素的塑料制品具有较好的阻燃性能，一般可通过在制备聚氨酯泡沫塑料时在发泡配方中添加阻燃剂，使聚氨酯泡沫塑料具有一定的阻燃性能。选择阻燃剂，除了要考虑它对制品的阻燃效果（包括长期阻燃效果、遇火时的烟雾性等），还需考虑加入阻燃剂对发泡工艺的影响，以及对制品物性的影响。2.1 添加液态有机阻燃剂在聚氨酯泡沫塑料中应用最早而且成本经济的品种是TCEP。它容易迁移和挥发，阻燃持久性较差。为了减少挥发损失，可选用多氯化（多）磷酸酯和高分子量的齐聚磷酸酯。如三（二氯丙基）磷酸酯和卤代双磷酸酯。在硬泡配方中加入20%以内的三（2，3—二氯丙基）磷酸酯，可使硬泡的氧指数达26：添加15%该阻燃剂可使软泡的阻燃性能达到UL94HF - 1 或ASTMDl692阻燃要求。卤代双磷酸酯是聚氨酯泡沫塑料常用的液态低挥发阻燃剂，耐水解性和热稳定性较好，尤其适用于聚胺酯软泡的阻燃。典型的产品有：四（2 - 氯乙基）二亚乙基醚二磷酸酯，含磷12%，氯27%；四（2 - 氯乙基）亚乙基二磷酸酯，含磷13%、氯30. 5%。其他产品如3 - 亚丙基二磷酸酯、四（1，3 - 二氯- 2 - 丙基）—亚乙基二磷酸酯、2 - 亚乙基二磷酸酯，在聚氨酯泡沫特别是在软泡中具有良好的阻燃效果。相对于100 份聚醚多元醇，在配方中加入12 份上述阻燃剂中的一种，可使软泡的氧指数大于23，软泡的燃烧速率降低到原来的50%以下，可使软泡自熄；添加量为20%时，水平燃烧速率下降64%。阻燃剂用量15 ～ 10 份时，氧指数可达25。甲基磷酸二甲酯是一种不含卤素的高磷液态阻燃剂，磷元素的质量分数高达25%，因此用量小，软泡种添加5% - 10%的DMMP，可达到离火自熄的效果。在硬泡加入5%的DMMP，相当于加入14%TCEP 火加入18%磷酸三（2，3 - 氯丙基）酯所达到氧指数24. 5 的相似阻燃效果。加阻燃剂延缓了泡沫的热分解，使得起始分解温度提高。在一定程度内，泡沫中阻燃剂含量越高，则阻燃性越高。阻燃剂对制品的某些物性有不良影响，所以一般应在保证泡沫物性的前提下，尽可能少地使用阻燃剂而达到阻燃效果。液态添加型阻燃剂的加入对发泡工艺的影响不大，但由于阻燃剂的增塑作用，将使得泡沫的硬度降低；并且阻燃剂添加量多时会明显延缓发泡时间。卤代磷酸酯类阻燃剂虽然与多元醇等原料有良好的混溶型，常温下为液态，但泡沫燃烧时，阻燃剂也分解，产生大量烟雾和腐蚀刺激性气体，因此国内外近年来关注无卤阻燃剂，包括含磷、氮元素的阻燃剂及无机阻燃剂。2.2 添加固态阻燃剂固态阻燃剂添加到液态原料中容易沉淀，一般在发泡前或发泡时加入。在组合聚醚中加入固态阻燃剂后一般需不停搅拌，以使料液均匀。固态阻燃剂会使物料粘度增加，降低了泡沫物料的流动性，添加无机阻燃填料对泡沫性能有一定的负面影响。颗粒越细越有利于阻燃性能的发挥，并且减轻对泡沫物性的不利影响。三聚氰胺是一种用于模塑聚氨酯泡沫的固体阻燃剂，主要通过分解吸热发挥阻燃效果。三聚氰胺研成微细颗粒，加入到聚醚多元醇中，进行发泡，它多用于软泡的阻燃。2.3 固态和液态阻燃剂复合使用固态阻燃剂使物料粘度加大，而液态阻燃剂降低料液粘度，它们可结合使用，不仅具有协同效应，而且可调节反应物料的粘度，得到高阻燃的聚氨酯泡沫塑料。天津消防科学研究所采用高用量固态阻燃剂与液态阻燃剂相结合的方法，研制出难燃、低烟硬质聚氨酯泡沫塑料，泡沫的阻燃性能高，氧指数可达30 以上，甚至50，可以通过建材GB8624 难燃B1 级试验；烟密度小，发烟速度低，比一般阻燃产品降低了数倍；耐火隔热性能优良。由于采用了大量粉末阻燃填料，不适合于喷涂、连续化生产，但可机械混合灌注成型。2.4 阻燃剂复合使用时的协同作用不同的阻燃元素，不同的阻燃剂复配使用，会产生良好的协同效应。如磷化物与含氮化物等一起使用，有显著的协效作用。磷、卤阻燃剂共同使用时，阻燃效果更佳。固体阻燃剂三氧化锑粉末与卤化物配合使用才能发挥较好的阻燃效果。有研究表明，采用粉碎并经表面处理的三聚氰胺分散于聚醚多元醇中，并添加含溴、氯和磷的复合阻燃剂T201，泡沫物性没受阻燃剂影响，可制得泡沫氧指数达26 的阻燃聚氨酯软泡，达到汽车座椅所要求得阻燃性能。但不是所有的不同类型的阻燃剂都产生协同效应。据报道，在通常情况下，含卤代磷酸酯不与锑化合物产生协同阻燃效应。其原因可能是当被阻燃的材料受热时，所含得卤代磷酸酯与锑化合物作用生成不挥发的磷酸锑，从而阻碍锑化合物进入[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/Mp]气相[/url]发挥阻燃作用所致。3. 结束语在对聚氨酯泡沫塑料进行阻燃时，不仅需尽可能减少阻燃处理对发泡工艺和泡沫性能的不利影响，还必须注意环保，采用高效、低卤或无卤阻燃剂。聚氨酯泡沫塑料用于许多领域，作为一种日常生活中接触到的材料，国内外对聚氨酯泡沫塑料的阻燃越来越重视，在许多应用领域都有严格的阻燃要求。对阻燃问题不重视，就会给使用这种泡沫塑料的场所带来了火灾隐患。

热分解(或热裂解)是利用热能切断大分子量的有机物(碳氢化合物)，使之转变为含碳数更少的低分子量物质的工艺过程。炼油工业早已用来裂解烃类制取低级烯烃。固体有机废物处理中应用热分解是后来发展起来的，可以说是热分解技术的新领域。热分解在固体废物方面的应用是物料干燥、蒸馏出其中的挥发性成分并导致某些化学反应。虽然热分解的形式也可包括燃烧，但热分解常用间接加热而不用直接加热。现在大多数热解固体废物的系统正是包含着一种一定限度空气不足的燃烧过程。通过热分解可在一定温度条件下，从有机废物中直接回收燃料油、气等。但是并非所有有机废物都适合于热分解，在选择热分解技术时，必需充分研究废物性质、组成和数量，充分考虑其经济性。适于热分解的固体废物有废塑料(含氯者除外)、废橡胶、废轮胎、废油及油泥、废有机污染物等。固体废物热分解一般采用竖炉、回转炉、高温熔化炉和流化床炉等。

热分解(或热裂解)是利用热能切断大分子量的有机物(碳氢化合物)，使之转变为含碳数更少的低分子量物质的工艺过程。炼油工业早已用来裂解烃类制取低级烯烃。固体有机废物处理中应用热分解是后来发展起来的，可以说是热分解技术的新领域。热分解在固体废物方面的应用是物料干燥、蒸馏出其中的挥发性成分并导致某些化学反应。虽然热分解的形式也可包括燃烧，但热分解常用间接加热而不用直接加热。现在大多数热解固体废物的系统正是包含着一种一定限度空气不足的燃烧过程。通过热分解可在一定温度条件下，从有机废物中直接回收燃料油、气等。但是并非所有有机废物都适合于热分解，在选择热分解技术时，必需充分研究废物性质、组成和数量，充分考虑其经济性。适于热分解的固体废物有废塑料(含氯者除外)、废橡胶、废轮胎、废油及油泥、废有机污染物等。固体废物热分解一般采用竖炉、回转炉、高温熔化炉和流化床炉等。

氨氮的性质氨氮以游离氨或铵盐的形式存在于水中，两者的组成比取决于水的PH 值和水温。当PH值偏高时，游离氨的比例较高。反之，则铵盐的比例高，水温则相反。氨氮是指水中以游离氨（NH3）和铵离子（NH4）形式存在的氮。 动物性有机物的含氮量一般较植物性有机物为高。同时，人畜粪便中含氮有机物很不稳定，容易分解成氨。因此，水中氨氮含量增高时指以氨或铵离子形式存在的化合氨。

最近在做水质氨氮的测试，国标里面氨氮标准储备液配置方法是：称取3,8190g氯化铵(在100-105摄氏度干燥2小时)溶于1000ml容量瓶。我有这样一个疑问：氯化铵受热不是溶液分解吗？那为什么在配标准储备液的时候还要在100-105摄氏度环境下干燥呢？

两个多月过去了，三聚氰胺事件正在逐渐淡出人们的记忆，有报道说，蒙牛和伊利两家企业的奶制品销售均已恢复到正常水平的八成。然而近日来，一条关于牛奶中非法添加“抗生素分解剂”的消息开始在网上流传。这种神秘的“牛奶抗生素分解剂”到底是什么物质？会成为下一个“三聚氰胺”吗？为此，笔者搜集了目前网上有关信息，并查阅了相关文献资料，总结如下：1．使用抗生素分解剂可大大节约成本 我国《无公害食品生鲜牛乳》行业标准中明确规定生鲜乳中抗生素“不得检出”，但是由于乳牛用药不当和不注意安全采乳时间等原因，目前抗生素含量超标的“有抗奶”仍广泛存在。一支几十元的“抗生素分解剂”可分解4到5吨牛奶中的抗生素，而1吨 “有抗奶”和“无抗奶”的收购价格相差近千元，分解剂的使用极大的节约了企业生产成本。 另外，用含抗生素的原奶做酸奶或乳酪时，残留的抗生素会抑制细菌的发酵,从而影响制品的产量和质量，这也是市场上酸奶价格普遍较贵的主要原因，如果使用了抗生素分解剂后，有抗奶可以加工成质量达标的酸奶，将为企业带来更可观的利润。2．抗生素分解剂是什么物质？真有那么神奇？ 所谓抗生素分解剂，其实就是β-内酰胺酶，有A类、B类两种，可分别对青霉素类和头孢类抗生素起分解作用。 按某公司的介绍，该产品采用基因重组技术构建了β-内酰胺酶高效表达菌株，通过色谱层析技术获得重组β-内酰酶（TEM1），具有纯度高、活性高、专一性强等特点。A类可以有效的分解β-内酰胺类抗生素，包括青霉素G；氨基青霉素类，如氨苄西林、阿莫西林、匹氨西林；羧基青霉素类，如羧苄西林、替卡西林等；及脲基青霉素类，如呋苄西林、美洛西林等。而B类则可以水解头孢羟氨苄、头孢拉定、头孢克洛、头孢呋辛、头孢克肟、头孢哌酮、头孢噻肟、头孢曲松等药物。 由于青霉素是目前治疗牛乳腺炎的首选药物，同时也是牛奶中最常见的残留抗生素，此时抗生素分解剂就可派上用场。 有不同意见认为，牛奶中的抗生素残留成分复杂，种类多样，因此单一的针对一两种抗生素的所谓分解剂不可能起到某些产品宣传的“分解率达到99%以上”神乎其神的效果。3．抗生素分解剂的使用有什么危害 β- 内酰胺酶是非法的食品添加剂，国际和国内均不允许该酶在牛奶中作为添加剂使用。 目前尚无β-内酰胺酶直接危害人体健康的相关资料。但是这不代表就一定没有危害，恰恰相反，唯其未知反而更易令人感到恐惧。只是由于目前还没有人对此课题进行研究或者短时期内一些潜在的危害还没有表现出来。 间接的危害有：该分解剂的使用可能助长牛奶生产中β-内酰胺类抗生素的滥用，这会加速耐药菌的传播。4．有多少家企业在使用抗生素分解剂 中国药品生物制品检定所的崔生辉博士在《“生鲜牛乳抗生素分解剂”的鉴定与检测》一文中指出，2006年5～8月间分3次从北京零售市场上随机采集了5 个厂家生产的38 份牛奶样品中有63.12%(24/38) 检出了β- 内酰胺酶。 现在在网上还可以搜出2006年的介绍抗生素分解剂的网页，消息来源显示是青年时报。在另一则2006年8月的网上新闻中记者提到，某产品销售商称“蒙牛、伊利和三鹿都使用我们的产品，蒙牛主要是内蒙总厂使用，伊利主要是一些比较大的分厂在使用，还有一些国内较知名的乳业公司正在跟我们洽谈，想使用我们的产品”。所以抗生素分解剂并不是一种新的非法添加剂，很可能在2006年就已经普遍使用了，当时也有新闻披露，但是没有引起广泛的关注。 (文 露露)

求助各位专家下： 我的体系里有硝酸铋、偏钒酸氨、柠檬酸络合后，再加六次四甲基胺，温度在80度左右，我加进去的六次四甲基胺会分解不？还是和金属离子生成了络合物？谢谢！到处查询了下没有结果，急盼各位专家回复！！！！

一、氨的分子结构　　 氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。 　　 氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子。 　　 H H　　 .. | 　　 电子式: H:N:H 结构式: H-N-H　　 .. 二、氨的性质　　 化学式 NH3　　 1、物理性质　　 相对分子质量 17.031　　 氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L 　　 氨气极易溶于水，溶解度1：700　　 2、化学性质　　 (1)跟水反应 　　 氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3• H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为： 　　 一水合氨不稳定受热分解生成氨和水 　　 氨水中存在三分子、三离子、三平衡 　　 分子：NH3、NH3• H2O、H2O； 　　 离子：NH4+、OH-、H+； 　　 三平衡：NH3+H2O NH3• H2O NH4++OH- 　　 H2O H++OH- 　　 氨水在中学化学实验中三应用 　　 ①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。 　　 (2)跟酸反应 　　 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 　　 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 　　 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 　　 （反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为： 　　 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 　　 (黄绿色褪去，产生白烟) 　　 反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl 　　 NH3+HCl===NH4Cl 　　 总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 三、氨的制法　　 1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：　　 工业上制氨气　　 高温高压　　 N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反应）　　 催化剂　　 △rHθ =-92.4kJ/mol　　 2. 实验室制备:　　 实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：　　 △　　 2NH4Cl + Ca(OH)2===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O↑　　 Li3N + 3H2O === LiOH + NH3↑ 四、铵盐　　 铵盐是氨与酸作用得到铵盐，铵盐是由铵离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。从结构来看，NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大，而且接近于K+离子，一般铵盐的性质也类似于钾盐，如溶解度，一般易溶，易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等，在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。铵盐的化学性质：①有一定程度的水解。因为氨是弱碱，铵盐是弱碱强酸盐或弱碱弱酸盐，前者水解后溶液显酸性： 　　 NH4++H2O== NH3• H2O+H+ 　　 ②受热分解，所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。分解产物一般为氨和相应的酸。如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸和产物氨将进一步反应，使NH3氧化为N2或其氧化物： 　　 人 碳酸氢铵最易分解，分解温度为30℃： 　　 氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。这不是氯化铵的升华，而是它在不同条件下的两种化学反应： 　　 ③跟碱反应放出氨气 　　　　 1、人工固氮 　　 工业上通常用H2和N2 在催化剂、高温、高压下合成氨 　　 最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的George Marnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。　　 2、天然固氮 　　 闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮。这也是一种自然固氮。自然固氮远远满足不了农业生产的需求。 六、注意事项　　 氨对接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用，可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。氨的溶解度极高，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，常被吸附在皮肤粘膜和眼结膜上，从而产生刺激和炎症。可麻痹呼吸道纤毛和损害粘膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。氨通常以气体形式吸入人体，氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。进入肺泡内的氨，少部分为二氧化碳所中和，余下被吸收至血液，少量的氨可随汗液、尿液或呼吸排出体外。 　　 七.NH3系列常用方程式　　 NH4+ + H2O NH3.H2O + H+　　 2NH4+ + SiO32- + H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑　　 NH4+ + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑　　 NH4+ + HCO3- + 2OH- == CO32- + H2O + NH3.H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）　　　次文章转载自www.3017.cn 东方嘉仪仪器网

固体废弃物热解是指在无氧或缺氧条件下，使可燃性固体废物在高温下分解，最终成为可燃气体、油、固形碳的化学分解过程，是将含有有机可燃质的固体废弃物置于完全无氧的环境中加热，使固体废弃物中有机物的化合键断裂，产生小分子物质（气态和液态）以及固态残渣的过程。固体废物热解利用了有机物的热不稳定性，在无氧或缺氧条件下使得固体废物受热分解。热解法与焚烧法相比是完全不同的两个过程，焚烧是放热的，热解是吸热的；焚烧的产物主要是二氧化碳和水，而热解的产物主要是可燃的低分子化合物：气态的有氢、甲烷、一氧化碳，液态的有甲醇、丙酮、醋酸、乙醛等有机物及焦油、溶剂油等，固态的主要是焦炭或碳黑。焚烧产生的热能量大的可用于发电，量小的只可供加热水或产生蒸汽，就近利用。而热解产物是燃料油及燃料气，便于贮藏及远距离输送。热解原理应用于工业生产已有很长的历史，木材和煤的干馏、重油裂解生产各种燃料油等早已为人们所知。但将热解原理应用到固体废物制造燃料，还是近几十年的事。国外利用热解法进行固废处理已达到工业规模，虽然还存在一些问题，但实践表明这是一种有前途的固废处理方法。热分解过程由于供热方式、产品状态、热解炉结构等方面的不同，热解方式各异：1.按供热方式可分成内部加热和外部加热。外部加热是从外部供给热解所需要的能量。内部加热是供给适量空气使可燃物部分燃烧，提供热解所需要的热能。外部供热效率低，不及内部加热好，故采用内部加热的方式较多。2.按热分解与燃烧反应是否在同一设备中进行，热分解过程可分成单塔式和双塔式。3.按热解过程是否生成炉渣可分成造渣型和非造渣型。4.按热解产物的状态可分成气化方式、液化方式和碳化方式。5.按热解炉的结构将热解分成固定层式、移动层式或回转式。由于选择方式的不同，构成了诸多不同的热解流程及热解产物。

中国科技网讯 据物理学家组织网8月20日（北京时间）报道，美国加州大学圣巴巴拉分校的研究人员设计和制造了一个量子处理器，可成功地将合数15分解成3和5的乘积。虽然这只是一个最基本的质因数分解运算，但这项突破是研制可进行更复杂因式分解运算的量子计算机道路上的一个里程碑，对于数字加密和网络安全具有重要意义。研究结果提前发表于《自然·物理》杂志网络版。 “15虽是一个小数字，但重要的是，我们已经证明，我们可以在一个固态量子处理器上运行彼得·肖尔提出的质因数分解算法。这是此前从未进行过的。”论文的第一作者埃里克·卢塞罗说。他目前是IBM公司实验性量子计算的博士后研究员，这项研究是他在加州大学圣巴巴拉分校攻读物理学博士时进行的。 卢塞罗是出于实际应用的目的开展这项研究的。他解释说，大数的因式分解是网络安全协议的核心，比如最常见的RSA加密算法，其目前公开的最大密钥包含超过600个十进制数字，如果利用经典计算机和最知名的经典算法，对这个密钥进行因式分解需要花费的时间可能比宇宙的年龄还要长。而数学家彼得·肖尔于1994年构造了大数的质因数分解算法，证明利用量子计算机能够在多项式时间内对大数进行分解，从而从根本上动摇了当代密钥的安全基础。 因此，如果量子计算使得RSA加密不再安全，那用什么来取代它呢？答案是量子密码。卢塞罗说：“量子密码不仅更难以被破译，而且如果有人试图盗取信息，它就会改变系统，使发送方和接收方都能够察觉。”（记者 陈丹） 总编辑圈点 二战期间，英美两国研发计算机的初衷，是破解轴心国的密码。而量子计算机一开始引起科技界的兴趣，也是因为它能不费吹灰之力破解世界上最可靠的密码，这种加密算法已经历三十多年的考验。如果有一天量子计算机投入实用，它会是一根锐利的矛，能刺透最坚固的盾。而更加坚固的盾牌则是正在研发的量子密钥，它也是银行和网站的运营者期望的理论上不可攻破的终极方案。 《科技日报》（2012-08-21 一版）

氨氮和总氮超标是水处理中常见的问题，处理这类问题通常有以下几种方法：化学法处理：氨氮去除剂：可以直接向废水中投加氨氮去除剂，这类药剂能通过氧化作用快速分解氨氮，反应时间快，一般在5~6分钟内即可看到效果。氨氮去除剂的浓度可根据实际氨氮浓度调节，灵活性较高。折点加氯氧化法：使用次氯酸钠或漂白粉等氧化剂将氨氮氧化为氮气释放。此方法操作快速，但需注意控制加药量以避免余氯过高。生物法处理：硝化和反硝化：利用微生物的硝化和反硝化过程去除氨氮。硝化细菌将氨氮转化为亚硝酸盐和硝酸盐，随后反硝化菌将硝酸盐还原为氮气，实现脱氮。此方法适用于有足够停留时间的生化处理系统，需要维护良好的微生物环境。物理化学法：化学沉淀法：如磷酸铵镁沉淀法，通过添加化学药剂促使氨氮和其他离子形成沉淀物，再通过沉淀分离去除。吹脱法：通过调节pH值和增加空气吹脱，促进氨氮以气体形式逸出。蒸氨法：适用于高浓度氨氮废水，通过加热蒸发氨氮，然后冷凝回收氨气。电氧化分解法：利用电解过程将氨氮氧化，适合小规模或特殊场合。直接整体处理：通过构建新的或改进现有处理工艺，如MBR（膜生物反应器）、SBR（序批式活性污泥法）等高级处理工艺，虽然处理效果好，但建设和运行成本较高。

[url=http://www.huaketiancheng.com/][b]ICP光谱仪[/b][/url]制样中灰化分解法是指在高温电阻炉中，加热试料至(400~550）℃，使试料灰化后，再用酸溶解法。比如灰化分解食品、塑料、有机物粉末等试料，其具有短时间分解、同时处理多个试料、试剂用量少、操作简单等特点。该法对低沸点和容易挥发的元素Hg、As、Se、Te、Sb的测定个适用。干法灰化分解法还可分为高温灰化法和低温灰化法。　　高温灰化法是指灰化温度高于100℃的灰化分解方法，是一种经典的化学分析前处理方法，它对于破坏生化、环境和食品等试料中的有机基体是行之有效的，该法实际上就是在高温F(用马弗炉或者高温炉)氧化分解试料的方法。试料一般先经（100~105）℃干燥（放人a堆蜗或陶瓷用锅），除去水分及挥发物质，准确称重放入高温电阻炉中，灰化温度一般设置在基体和空气中的氧气发生反应，直到所有有机物彻底分解成二氧化碳、水和其他易挥发的物，留下不挥发的金属氧化物、非挥发性硫酸盐、磷酸盐和硅酸盐等无机残留物。残留物用蔽溶解后，移入容量瓶定容待分析。　　该技术主要优点是：可以同时处理大批试料并且用少量的酸等解残留物；灰化后的残留物完全游离于有机物外并无试剂玷污，空白低；试料基体被大是减少；方法简单，适用于试料中金属氧化物的测定。　　其缺点是：由于大多数非金属和部分金属常氧化成挥发性产物，如As、Sb、Ge、TT和Hg等低沸点的元素遇高温易挥发导致无法测定。在采用该法时一定要注意：灰化温度必须严格控制，若温度设置过低，则灰化不完全，残存的有机基体很难用稀酸溶解导致结果偏低；若灰化温度过高，试料容易和据熔融发生化学反市其广物种酸难于溶解导致结果偏低。比如在鸡蛋、罐头肉、牛奶、牛肉等食品试料中铅和铭的测定就是采用高温干灰化法，其灰化温度设置在(400~550)℃之间；但对于含氯的试料在高温下容易和试料中的铅形成挥发性氯化铅，若灰化温度高于550℃会引起试料中铅的损失导致测试结果偏低。

问题描述：样品分解需要注意的事项，常见的几种分解方法及优缺点？解答：[font=宋体]在分析工作中，试样的测试基本上在溶液中进行，因此，若试样为非溶液态，则需要通过适当方法将其转为溶液，这个过程称为试样的分解。[/font][font=宋体]在分解试样时，必须注意使试样分解完全，处理后的溶液中不应残留原试样的细屑或粉末。试样分解过程中待测组分不应挥发损失，不应引入被测组分和干扰物质。[/font][font=宋体]常见的分解方法有溶解法、熔融法、半熔法、干式灰化法、微波辅助消解法等。[/font][font=宋体]熔融法是指将试样与酸性或碱性固体熔剂混合，在高温下让其进行复分解反应，使欲测组分转变为可溶于水或酸的化合物，根据熔剂性质可分为酸熔法和碱熔法。不溶于水、酸或碱的无机试样一般可采用这种方法分解。但是熔融时要加入大量熔剂，故会带入熔剂本身的离子和其中的杂质。熔融时坩埚材料的腐蚀，也会引入杂质。[/font][font=宋体]半熔法又称烧结法，是在低于熔点的温度下，使试样与熔剂发生反应。与熔融法相比，半熔法的温度较低，加热时间较长。[/font][font=宋体]干式灰化法适于分解有机物和生物试样，以便测定其中的金属元素、硫及卤素元素的含量。干式灰化法的优点是不需要加入或只加入少量试剂，这样避免了外部引入杂质，而且方法简便。缺点是时间长，通常需要几个小时的时间，少数元素挥发及器皿壁粘附金属而造成损失，造成回收率偏低。[/font][font=宋体]目前实验室常用的两种分解方法为溶解法和微波辅助消解法。溶解法是指采用适当的溶剂将试样溶解制成溶液，常用的试剂有硝酸、盐酸、氢氟酸、高氯酸等。常见的溶解法有电热板、石墨炉、全自动消解等方法。这种方法比较简单，但是会受到外界环境影响，干扰测定结果，消解时间相对较长，通常需要几个小时的时间，而且会用到大量的腐蚀性试剂。[/font][font=宋体]微波辅助消解法应用始于[/font]1975[font=宋体]年，并很快得到广泛应用。化学实验中所用的[/font]2.45GHz[font=宋体]的微波由于其频率与分子振动频率接近，可使溶液中极性分子高频转动和发生离子迁移而迅速产生大量热能，同时分子之间的碰撞也增加了化学反应的概率。在微波辅助消解中，这些作用还会使固体物质的表层膨胀、扰动而破裂，从而使暴露的新表层再被酸浸蚀，消解效率远远高于仅用酸加热的方法。微波辅助消解由于其消解时间短、消解能力强、试剂用量少、无挥发性元素损失等优点已经成为一种非常重要的消解方法，基本已经覆盖了各类样品消解的标准方法如食品、土壤等。微波消解仪逐渐成为各个实验室的标配仪器。[/font][font=宋体]虽然密闭微波消解应用广泛，且方法成熟，但常规的微波装置仍有诸多限制，特别是对消解容器有很高的要求，这对微波消解的参数设置，如温度、压力、消解时间、样品量等有很大制约。新型的“超级微波化学平台”克服了上述限制，消解时将样品连同容器放入反应腔内并浸在吸收微波的液体中，在反应室内充惰性气体并达到一定压力。然后通过微波加热，样品容器都有盖子并有一个小孔保持样品消解罐内外压力平衡，无需承受压力差，可用玻璃、石英、[/font]TFM[font=宋体]等材质消解罐，使用操作非常简单灵活。这种方式突破了传统密闭微波消解的限制，消解温度更高（[/font]300[font=宋体]℃），消解压力更高（[/font]200bar[font=宋体]），样品量更大（单个样品可达[/font]25-30g[font=宋体]），样品处理通量更大。此外由于预加压，样品消解处于亚沸状态，样品间没有交叉污染并且温度压力自然平衡一致。因此，不同化学体系和不同样品基质的消解反应可以在一个单反应室内同时进行。这些优势极大地拓宽了微波辅助消解的应用范围并增强了消解效果。可以消解普通微波消解难以消解的铂族金属、高纯石墨、原油、高聚物等样品。简单的样品容器设计对最小酸量也没有特殊要求，只要足够消解即可。而常规微波装置中的密闭消解罐则因参数监测和控制的需要而必须有足够多的酸量。因此超级微波的消解用酸量明显减少，省去了后续赶酸步骤。由于超级微波的温度和压力大大提高，许多情况下使用稀酸即可达到消解目标，降低了稀释倍数、酸度残留和废液排放，符合“绿色化学”的概念。已开始大量应用并取得很好的效果。[/font]以上内容来自仪器信息网《样品前处理实战宝典》

现在有的企业采用漂白粉除废水中的氨氮，有时漂白粉都未完全分解，过程中有大量的沉淀，氯含量较高，此种情况下，怎么进行氨氮的测定？

目前在做HPLC时，样品分解产生了很多峰，猜测有两个峰可能是氨腈和尿素或者它们的聚合物还请好心人指点氨腈和尿素的性质和检测方法相关信息

水杨酸法测氨氮，用到的碱性次氯酸钠溶液，容易受热受光分解，有什么稳定药剂可以提高其稳定性，减少有效氯挥发，且不影响检测体系。

GFAAs用于测定岩石中的痕量金属元素，需将团体岩样溶解后才能进入石墨管。为避免光谱干扰，要求溶液中矿物含量小于0.18g／m1，溶解方法以酸溶法为主。 (1)王水分解法：称取0.1一0.55g样品，以水润湿，加入15ml Hcl，加热煮沸后再加入5ml的HNO，蒸发至近干；冷却后移入100ml容量瓶个，用水稀释至刻度，摇匀。分析时取清液。 (2)氢氟酸分解法：称取0.1一0.58g样品，于PTFE烧杯小，用水润湿后加入10ml,2m1HNO3、1mlHClO4，加热溶解至近干，用0.1％HNO3定容至l00ml，摇匀，分析时取清液。 (3)增压分解法：称取0.2g样品(200目)，于PTFE坍塌中，加1ml HN03、0.4一0.8mlHF，盖紧增蜗盖与不锈铜外套，在160℃加热1—2h，冷却后加入0.28H3BO3，定容于50ml塑料器皿中。 在石墨炉[url=https://insevent.instrument.com.cn/t/Wp][color=#3333ff]原子吸收[/color][/url]分析中，大量碱金属会产生严重的背景吸收和化学干扰，因此应避免使用成溶法。王水、HclO4、H2sO4等在石墨炉中经常产生干扰，所以在样品分解时，必须将HClO4和H2SO4蒸干至冒烟完毕。此外，大量HF的存在对石英宙和玻璃器皿会产生腐蚀，加HNo3和HClo4蒸干可以消除HF干扰。对于Pb、Ag、cd等易挥发元家，采用增压法可避免丢失

GC分析时我们不得不设定的进样口（气化室）温度，出了要了解目标化合物和溶剂沸点外，还需知道他们的分解温度，以保证目标物气化完全而不受分解干扰。大伙贡献一些常用溶剂的热分解温度吧，或者是讲讲该如何计算热分解温度啊。

氨氮、硝酸盐氮、亚硝酸盐氮的来源（1） 、生活污水中含氮有机物受微生物作用的分解产物，以及农田排水城市生活污水中的食品残渣等含氮有机物在微生物的分解作用下产生氨氮， 还有农作物生长过程中以及氮肥的使用也会产生氨氮， 并随着污水排入城市的污水处理厂或直接排入水体中。（2）氨和亚硝酸盐可以互相转化水中的氨在氧的作用下可以生成亚硝酸盐，并进一步形成硝酸盐。同时水中的亚硝酸盐也可以在厌氧条件下受微生物作用转化为氨。（3）某些工业废水，如焦化废水和合成氨化肥厂废水等。化肥厂、发电厂、水泥厂等化工厂向环境中排放含氨的气体、粉尘和烟雾；随着人民生活水平的不断提高，私家车也越来越多，大量的自用轿车和各种型号的货车等交通工具也向环境空气排放一定量含氨的汽车尾气。这些气体中的氨溶于水中，形成氨氮，污染了水体。 对人体健康的影响 水中的氨氮可以在一定条件下转化成亚硝酸盐，如果长期饮用，水中的亚硝酸盐将和蛋白质结合形成亚硝胺，这是一种强致癌物质，对人体健康极为不利。对生态环境的影响 氨氮对水生物起危害作用的主要是游离氨，其毒性比铵盐大几十倍，并随碱性的增强而增大。氨氮毒性与池水的 pH 值及水温有密切关系，一般情况，pH 值及水温愈高，毒性愈强，对鱼的危害类似于亚硝酸盐。氨氮对水生物的危害有急性和慢性之分。慢性氨氮中毒危害为：摄食降低，生长减慢，组织损伤，降低氧在组织间的输送。鱼类对水中氨氮比较敏感，当氨氮含量高时会导致鱼类死亡。急性氨氮中毒危害为：水生物表现为亢奋、在水中丧失平衡、抽搐，严重者甚至死亡。 相关环保标准和环保工作的需要氨氮对水体造成了污染，使鱼类死亡，或形成亚硝酸盐危害人类的健康。测定水中的氨氮，有助于评价水体被污染和“自净”状况。所以本标准的修订也是为了适应和满足环境质量标准与污染物排放（控制）标准的污染物项目监测要求以及环境保护重点工作涉及的污染物项目监测要求。

氨氮是指水中以游离氨（NH3）和铵离子（NH4+）形式存在的氮。 动物性有机物的含氮量一般较植物性有机物为高。同时，人畜粪便中含氮有机物很不稳定，容易分解成氨。因此，水中氨氮含量增高时指以氨或铵离子形式存在的化合氮。目前有的分析方法：氨气敏电极法纳氏试剂分光光度法相关文章：这样计算氨氮是否正确？http://bbs.instrument.com.cn/topic/5944039氨氮加酒石酸钾钠 钠氏试剂变浑浊http://bbs.instrument.com.cn/topic/5934062氨氮的测定滴定法里为什么最后是用硫酸滴定吸收液？http://bbs.instrument.com.cn/topic/5930742氨氮测定时具体什么时候用纳氏比色法什么时候用滴定？http://bbs.instrument.com.cn/topic/5922316无氨水的制取有什么讲究没有？http://bbs.instrument.com.cn/topic/5947329_1

乳酸在250度时分解吗？如果分解，产物是什么？

用酸溶法分解试样时，怎样判断试样分解完全？

实验室目标分解应该分解到哪一层？

湿法分析中将试样内的被测组分转入适当溶液中的过程。分解试样时，应注意：①分解试样应合理地快而有效；②不应腐蚀容器；③不应引入会干扰以后分析的任何物质，除非这种引入物是易于除去的；④不应引入过量的盐，即使这些盐是相对惰性的，也不应引入太多；⑤不致引起任何组分的损失，除非是试样中那些不要求分析的组分；⑥最好不用不寻常的设备。 　　水溶法 　凡是用水可以完全溶解或部分溶解的试样，都应该用水溶解，将水溶部分单独进行分析。 　　酸溶法 　不溶于水的试样，可用酸溶。因为酸对金属、氧化物和盐类都是有效的溶剂，且过量的酸通常可以挥发除去。此外，在酸溶过程中，由容器腐蚀引起的污染通常较少。酸难溶的试样，才加助熔剂进行熔融分解。熔融法常常引入难于除去的某些不需要的物质。最好能把分解试样和分离步骤结合起来，这样可简化分析手续。 　　通常将盐酸、氢溴酸、氢氟酸、磷酸、稀硫酸、稀高氯酸称为非氧化性酸。这些酸可以溶解电位序在氢以前的各种金属、多种氧化物和盐类，如碳酸盐、硫化物、磷酸盐等。能与金属离子形成可溶性络离子（例如氯合或氟合络离子）的酸,有助于分解反应,故最常用盐酸溶样。20世纪50年代，中国学者郭承基曾系统地研究过用磷酸溶矿。他发现磷酸是非常强的溶剂,几乎所有(90％以上)的矿物都能溶解，且矿物溶于磷酸后,几乎所有元素都进入溶液。对于某些元素(例如铬、铁、锰、铀等)来说。用磷酸溶矿可以容易地区别出它们在矿物中的存在状态。为了溶解硫化物矿，可在浓磷酸中加入硝酸铵和氯化铵助溶。用酸溶解各种氧化物时，除试样的化学组成外，各组分的结晶构造也有影响。通常，水合氧化物易溶于非氧化性酸（如盐酸、氢溴酸），但经高温灼烧的某些氧化物，如氧化铝、氧化铍、氧化锆等则很难溶。对硅酸盐岩矿试样或玻璃、水泥、陶瓷等，当不需要测定硅含量时，常用氢氟酸加硫酸或氢氟酸加高氯酸在铂坩埚中分解试样。对某些难溶试样（如锆英石、绿柱石等）还必需把它们磨得很细并经长时间处理，才能溶解。 　　氧化性酸包括硝酸、热的浓硫酸及热的浓高氯酸。用硝酸溶样时，锑和锡都成为不溶性的酸而分离析出。由浓硝酸和浓盐酸按不同体积比配成的王水、逆王水或所谓“红酸”，对不锈钢等难溶合金及金、铂等都是良好的溶剂。王水等可在玻璃容器中溶样。铌、钽、钛、锆、铪、钨等金属以及它们的碳化物、氮化物、硼化物等不溶于王水，但易溶于浓硝酸和浓氢氟酸的混合酸中，这是由于氟离子和这些金属有强的络合作用，此时，宜采用铂坩埚作容器，切不可混入氯离子。 　　氧化性酸都是硫化物的良好溶剂。高氯酸堪称多面手，它的稀溶液或冷的浓溶液并无可觉察的氧化能力。浓的高氯酸加热后成为强有力的氧化剂，能有效地分解有机物和氧化多种无机物质，尤其是当有少量钒盐或铬盐作催化剂时，功效更高。 　　用酸加热溶样时应注意：不少易挥发组分如二氧化碳、硫化氢、磷化氢和多种卤化物（如四氯化锗、二氯化汞、三氯化锑、四氯化锡），以及某些氧化物如氧化锇等会挥发损失。当这些组分需要分析时，必须采取适当措施。 　　熔融法 　酸不溶性物质只能采用熔融分解的方法。非氧化性的碱性助熔剂有碳酸钠（或钾）、硼砂和氢氧化钠（或钾）。采用前两种助熔剂时，可在铂坩埚中熔融；但氢氧化钠（或钾）会腐蚀铂坩埚，只能采用镍坩埚、银坩埚或金坩埚，最好采用锆坩埚作容器。将温度控制在500℃以下，从坩埚中引入的杂质相对少些。 　　无水碳酸钠是最常用的助熔剂，熔融后，可将不溶性硅酸盐转化成硅酸钠和碳酸盐。熔块加酸处理时，二氧化碳逸去,水合硅酸沉淀析出,金属离子转入溶液。如试样中不含硅，则最好将熔块溶于水中。这样常可使Al(Ⅲ)、Mo(Ⅵ)、W(Ⅵ)等和 Fe(Ⅲ)、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、Ta(Ⅴ)等很好地分离开。在测定硅酸盐岩矿中的碱金属时，氧化钙半熔法是常用的方法。 　　最有效的碱性氧化性助熔剂是过氧化钠，由于它的腐蚀性极强，除低温半熔外，不能使用铂坩埚。镍坩埚、银坩埚、金坩埚虽都可用，但最好用锆坩埚。应尽量在低温熔融（约650℃）,使坩埚少受腐蚀。也可采用熔融碳酸钠作衬里的办法，以保护坩埚。近年来，还常采用铂坩埚半熔的方法。事先严格校正高温炉的温度计，将试样和过氧化钠均匀拌和，放入铂坩埚中,然后在500±10℃半熔30分钟，铂坩埚损耗小于1毫克。 　　焦硫酸钾是酸性助熔剂，其优点在于它不腐蚀瓷坩埚或石英坩埚，对金坩埚或铂坩埚的侵蚀也不严重，可用来分解难溶的氧化铍、氧化铝、氧化钛、氧化钽、氧化锆等。熔融温度不宜过高，只要将熔体保持在液态即可，否则，二氧化硫损失过多，留下中性硫酸钾，即失去分解试样的能力。还有一种较少使用的酸性助熔剂是三氧化二硼，它的优点在于：熔融分解试样以后，熔块用经干燥的氯化氢气饱和过的甲醇处理，并加热，硼即以硼酸甲酯形式挥发除去，残渣为二氧化硅和原先存在于试样中的各种金属的氯化物，可按常规方法分析。这种熔融分解方法不至于给试样溶液带进不需要的外来组份。

根据分解试样时所用的试剂不同，分解方法可分别为湿法和干法。湿法是用酸、碱或盐的溶液来分解试样，干法则用固体的盐、碱来熔融或烧结分解试样。 1. 酸法分解 由于酸较易提纯，过量的酸，除磷酸外，也较易除去，分解时，不引进除氢离子以外的阳离子，操作简单，使用温度低，对容器腐蚀性小等优点，应用较广。酸分解法的缺点是对某些矿物的分解能力较差，某些元素可能挥发损失。⒈盐酸浓盐酸的沸点为108℃，故溶解温度最好低于80℃，否则，因盐酸蒸发太快，试样分解不完全。⑴ 易溶于盐酸的元素或化合物是：Fe，Co，Ni，Cr，Zn；普通钢铁、高铬铁，多数金属氧化物（如MnO2、2PbOPbO2、Fe2O3等），过氧化物，氢氧化物，硫化物、碳酸盐、磷酸盐、硼酸盐等。⑵ 不溶于盐酸的物质包括灼烧过的Al，Be，Cr，Fe，Ti，Zr和Th的氧化物SnO2，Sb2O5，Nb2O5，Ta2O5，磷酸锆，独居石，磷钇矿，锶、钡和铅的硫酸盐，尖晶石，黄铁矿；汞和某些金属的硫化物，铬铁矿，铌和钽矿石和各种钍和铀的矿石。⑶ As (III)，Sb (III)，Ge (IV) 和Se (IV)，Hg (II)，Sn (IV)，Re (VIII) 容易从盐酸溶液中（特别是加热时）挥发失去。在加热溶液时，试样中的其他挥发性酸，诸如HBr，HI，HNO3，H3BO3和SO3当然也会失去。⒉硝酸⑴ 易溶于硝酸的元素和化合物是除金和铂系金属及易被硝酸钝化以外的金属、晶质铀矿(UO2)和钍石(ThO2)、铅矿，几乎所有铀的原生矿物及其碳酸盐、磷酸盐、钒酸盐、硫酸盐。⑵ 硝酸不宜分解氧化物以及元素Se，Te，As。很多金属浸入硝酸时形成不溶的氧化物保护层，因而不被溶解，这些金属包括Al，Be，Cr，Ga，In，Nb，Ta，Th，Ti，Zr和Hf。Ca，Mg，Fe能溶于较稀的硝酸。⒊硫酸⑴ 浓硫酸可分解硫化物、砷化物、氟化物、磷酸盐、锑矿物、铀矿物、独居石、萤石等。还广泛用于氧化金属Sb，As，Sn和Pb的合金及各种冶金产品，但铅沉淀为PbSO4。溶解完全后，能方便地借加热至冒烟的方法除去部分剩余的酸，但这样做将失去部分砷。硫酸还经常用于溶解氧化物、氢氧化物、碳酸盐。由于硫酸钙的溶解度低，所以硫酸不适于溶解钙为主要组分的那些物质。⑵ 硫酸的一个重要应用是除去挥发性酸，但Hg (II)，Se (IV)和Re (VII)在某种程度上可能失去。磷酸、硼酸也能失去。⒋磷酸磷酸可用来分解许多硅酸盐矿物、多数硫化物矿物、天然的稀土元素磷酸盐、四价铀和六价铀的混合氧化物。磷酸最重要的分析应用是测定铬铁矿，铁氧体和各种不溶于氢氟酸的硅酸盐中的二价铁。尽管磷酸有很强的分解能力，但通常仅用于一些单项测定，而不用于系统分析。磷酸与许多金属，甚至在较强的酸性溶液中，亦能形成难溶的盐，给分析带来许多不便。⒌高氯酸温热或冷的稀高氯酸水溶液不具有氧化性。较浓的酸（60%～72%）虽然冷时没有氧化能力，热时却是强氧化剂。纯高氯酸是极其危险的氧化剂，放置时它将爆炸，因而决不能使用。操作高氯酸、水和诸如乙酸酐或浓硫酸等脱水剂的混合物应格外小心，每当高氯酸与性质不明的化合物混合时，也应极为小心，这是严格的规则。热的浓高氯酸几乎与所有的金属（除金和一些铂系金属外）起反应，并将金属氧化为最高价态，只有铅和锰呈较低氧化态，即Pb (II)和Mn (II)。但在此条件下，Cr不被完全氧化为Cr (VI)。若在溶液中加入氯化物可保证所有的铱都呈四价。高氯酸还可溶解硫化物矿、铬铁矿、磷灰石、三氧化二铬以及钢中夹杂碳化物。⒍氢氟酸氢氟酸分解极其广泛地应用于分析天然或工业生产的硅酸盐，同时也适用于许多其他物质，如Nb，Ta，Ti和Zr的氧化物、Nb和Ta的矿石或含硅量低的矿石。另外，含钨铌钢、硅钢、稀土、铀等矿物也均易用氢氟酸分解。许多矿物，包括石英、绿柱石、锆石、铬铁矿、黄玉、锡石、刚玉、黄铁矿、蓝晶石、十字石、黄铜矿、磁黄铁矿、红柱石、尖晶石、石墨、金红石、硅线石和某些电气石，用氢氟酸分解将遇到困难。⒎混合酸混合酸常能起到取长补短的作用，有时还会得到新的，更强的溶解能力。王水（HNO3︰HCl = 1︰3）：可分解贵金属和辰砂、镉、汞、钙等多种硫化矿物，亦可分解铀的天然氧化物、沥青铀矿及许多其他的含稀土元素、钍、锆的衍生物，某些硅酸盐、矾矿物、彩钼铅矿、钼钙矿、大多数天然硫酸盐类矿物。磷酸 — 硝酸：可分解铜和锌的硫化物和氧化物。磷酸 — 硫酸：可分解许多氧化矿物，如铁矿石和一些对其他无机酸稳定的硅酸盐。高氯酸 — 硫酸：适于分解铬尖石等很稳定的矿物。高氯酸 — 盐酸 — 硫酸：可分解铁矿、镍矿、锰矿石。氢氟酸 — 硝酸：可分解硅铁、硅酸盐及含钨、铌、钛等试样。

氨 氮 氨氮（NH3-N）以游离氨（NH3）或铵盐（NH4+）形式存在于水中，两者的组成比取决于水的pH值。当pH值偏高时，游离氨的比例较高。反之，则铵盐的比例为高。 水中氨氮的来源主要为生活污水中含氮有机物受微生物作用的分解产物，某些工业废水，如焦化废水和合成氨化肥厂废水等，以及农田排水。此外，在无氧环境中，水中存在的亚硝酸盐亦可受微生物作用，还原为氨。在有氧环境中，水中氨亦可转变为亚硝酸盐、甚至继续转变为硝酸盐。 测定水中各种形态的氮化合物，有助于评价水体被污染和“自净”状况。 氨氮含量较高时，对鱼类则可呈现毒害作用。1． 方法的选择 氨氮的测定方法，通常有纳氏比色法、苯酚-次氯酸盐（或水杨酸-次氯酸盐）比色法和电极法等。纳氏试剂比色法具操作简便、灵敏等特点，水中钙、镁和铁等金属离子、硫化物、醛和酮类、颜色，以及浑浊等干扰测定，需做相应的预处理，苯酚-次氯酸盐比色法具灵敏、稳定等优点，干扰情况和消除方法同纳氏试剂比色法。电极法通常不需要对水样进行预处理和具测量范围宽等优点。氨氮含量较高时，尚可采用蒸馏﹣酸滴定法。2． 水样的保存 水样采集在聚乙烯瓶或玻璃瓶内，并应尽快分析，必要时可加硫酸将水样酸化至pH2，于2—5℃下存放。酸化样品应注意防止吸收空气中的氮而遭致污染。 预 处 理 水样带色或浑浊以及含其它一些干扰物质，影响氨氮的测定。为此，在分析时需做适当的预处理。对较清洁的水，可采用絮凝沉淀法，对污染严重的水或工业废水，则以蒸馏法使之消除干扰。 （一）絮 凝 沉 淀 法概 述 加适量的硫酸锌于水样中，并加氢氧化钠使呈碱性，生成氢氧化锌沉淀，再经过滤去除颜色和浑浊等。仪 [bac