在线酸碱计

大气中酸碱性气体的监测有多大意义？需要做到痕量级别吗？在线的监测有对科研有多大意义？现今高校研究所大都在研究气溶胶而气体中的酸碱性气体却研究不怎么惹人注意，难道是酸碱性气体的监测没有太多意义？？敬请专家讲解！谢谢！

一. 酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂本身是弱的有机酸或碱：若：溶液pH值变化 ® 共轭酸碱对的分子结构相互发生转变 ® 颜色变化 ® 溶液的颜色变化 ® 指示终点到达例：指示剂甲基橙在不同pH值溶液中发生离解作用和颜色变化： HIn ⇌ H+ + In- 红色（醌式）黄色（偶氮式）碱性溶液中，平衡向右移动: 红色 ® 黄色；反之亦反。二. 指示剂变色的 pH 范围以弱酸型HIn为例： HIn ⇌ H+ + In- 酸式色 碱式色http://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2011/09/201109142226_316617_1641058_3.gifhttp://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2011/09/201109142226_316618_1641058_3.gif溶液颜色由/来决定。但并不是他的任何微小变化人们都能用肉眼睛观察到的，一般地说： 当 http://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2011/09/201109142229_316619_1641058_3.gif 时， 观察到 HIn 的颜色， pH £ pKHIn-1；当 http://ng1.17img.cn/bbsfiles/images/2011/09/201109142230_316620_1641058_3.gif 时， 观察到 In- 的颜色， pH ³ pHHIn + 1。 “pH = pKHIn ±1” (46)称为指示剂变色的pH 范围；在此范围内指示剂呈混合色。 但由于人眼对各种颜色的敏感程度不同，指示剂的变色范围向pKHIn 的某一方偏。例：甲基橙的pKHIn =3.4, 而变色范围为 pH：3.1~4.4（理论值为2.4~4.4）。

电镀液分析很多问题啊：1，电镀界的师傅，老前辈什么的都不屑化验分析的，总认为分析不太准！为什么啊？2，用PH计是不是可以替代许多酸碱指示剂做酸碱分析？例如甲基橙，溴甲酚紫，酚酞，百里酚酞。是不是比用指示剂还要经济准确？便携式的可以吗？3，白铜锡分析：成分是锡酸钠，氢氧化钠，氰化钠，氰化亚铜，碳酸钠。我们用的办法是用硝酸银滴定氰化钠后，加过量氯化钡，用酚酞指示剂，然后用盐酸标准液滴定至无色。问题出现了：滴定至无色的液体，放置片刻后，又变红了。是不是要继续滴盐酸？老师，高手，前辈多多指教啊！谢谢。

用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。（acid-base indicator)。这是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。常用的酸碱指示剂主要有4类：硝基酸类、酚酞类、磺代酚酞类、偶氮化合物类。大家都了解其中不同类型吗？

酸碱指示剂的变色原理酸碱指示剂既然都是一些有机弱酸或有机弱碱，那么在不同的酸碱性溶液中，它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色。pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的，通常情况下pH试纸就显金黄色，pH≈5，可见在制作时，已将指示剂混合液调至弱酸性，并不是中性，这是为了减弱空气中CO2对测定的影响。此外，中和反应时，使用酸碱指示剂只能用2～3滴，也是因为酸碱指示剂都是有机酸或有机碱，用多了会增大误差的。石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色。石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： HL红色 H+ L-蓝色 在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是pH 5.0～8.0酚酞是一种有机弱酸，它在酸性溶液中，浓度较高时，形成无色分子。但随着溶液中H+浓度的减小，OH-浓度的增大，酚酞结构发生改变，并进一步电离成红色离子这个转变过程是一个可逆过程，如果溶液中H+浓度增加，上述平衡向反方向移动，酚酞又变成了无色分子。因此，酚酞在酸性溶液里呈无色，当溶液中H+浓度降低，浓度升高时呈红色。酚酞的变色范围是pH 8.0～10.0。酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中是很不稳定的，它会慢慢地转化成无色的羧酸盐式因此做氢氧化钠溶液使酚酞显色实验时，要用氢氧化钠稀溶液，而不能用浓溶液。

常用酸碱指示剂[img]http://www.instrument.com.cn/bbs/images/affix.gif[/img][url=http://www.instrument.com.cn/bbs/download.asp?ID=14214]常用酸碱指示剂[/url]

一. 酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂本身是弱的有机酸或碱：若：溶液pH值变化—共轭酸碱对的分子结构相互发生转变 — 颜色变化 — 溶液的颜色变化 — 指示终点到达。例：指示剂甲基橙在不同pH值溶液中发生离解作用和颜色变化： HIn＝ H+ + In- 红色（醌式） 黄色（偶氮式）碱性溶液中，平衡向右移动: 红色 — 黄色；反之亦反。二. 指示剂变色的 pH 范围以弱酸型HIn为例： HIn＝ H+ + In- 酸式色 碱式色 溶液颜色由[In-]/[HIn]来决定。但并不是他的任何微小变化人们都能用肉眼睛观察到的，一般地说： 当[HIn]/[In-]=10时， 观察到 HIn 的颜色， pH =10时， 观察到 In- 的颜色， pH =pH[sub]HIn[/sub] + 1。 “pH = pKHIn ±1” (46)称为指示剂变色的pH 范围；在此范围内指示剂呈混合色。 但由于人眼对各种颜色的敏感程度不同，指示剂的变色范围向pKHIn 的某一方偏。例：甲基橙的pKHIn =3.4, 而变色范围为 pH：3.1~4.4（理论值为2.4~4.4）。 三. 影响指示剂变色范围的其它因素（1）指示剂用量 双色指示剂：用量少一些为宜 单色指示剂：用量多或少会引起变色的范围的变化例：酚酞，酸式—无色，碱式—红色 当指示剂的浓度c增大时，他将在较低pH的值时变色。（2）温度：T — K[sub]HIn [/sub]— pH 范围；（3）溶剂： K[sub]HIn[/sub] ；（4）盐类： K[sub]HIn[/sub] ；（5）顺序：由无— 有，由浅 — 深色，颜色变化敏锐；四. 混合指示剂特点：变色敏锐、变色范围窄种类：指示剂+背景颜色（惰性染料） — 利用颜色互补作用 指示剂+指示剂 — 利用颜色互补作用 （两种颜色差别大，易观察）例：甲基橙由红— 橙红，不宜观察，尤其是在灯光下是更为困难，但如果将0.1%甲基橙溶液与等体积0.25%酸性靛蓝（靛胭脂）水溶液混合使用，效果甚佳：在 pH = 4.4 绿色（黄+兰）这一系列颜色变化在灯光下也很易观察。

下列对影响酸碱指示剂变色范围的主要因素错误的是（　　）。（A）试液的酸碱性　　　 （B）指示剂用量（C）温度　　　　　　　　（D）溶剂

一般的化验室都会有酸碱指示剂和pH试纸。酸碱指示剂用变色来指示溶液的酸碱性和大概pH范围，而pH试纸能较为详细的指出溶液中氢或氢氧根浓度。酸碱指示剂和pH试纸是否有关联？欢迎大家就自己了解的相关知识或相关疑问和大家分享。

哪位仁兄了解什么材质的筛网能够过滤酸碱溶剂？求指教http://simg.instrument.com.cn/bbs/images/brow/em61.gif

配制酸碱指示剂时，用多大浓度的乙醇溶液为好？是否有统一的规定。

酸碱中和滴定时最基本，也是最简单的滴定啦。不知道大家滴定时怎么用指示剂的，是无论酸滴碱还是碱滴酸都用酚酞做指示剂，还是两种用不同的指示剂。

‘有奖问答’选择题：对于酸碱指示剂，正确的说法是：（）A. 指示剂为有色物质B. 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色，变色范围越窄越好

从手册中离析出来的酸碱、络合、氧化还原指示剂大全，便于查找[img]http://www.instrument.com.cn/bbs/images/affix.gif[/img][url=http://www.instrument.com.cn/bbs/download.asp?ID=147564]酸碱、络合、氧化还原指示剂大全[/url]

由于近期本化验室要测定硅铝钡钙中的钡，在辽宁科学技术出版社的实用冶金分析中看到一种钙钡联测的方法，于是自己照此方法进行鉴定，但无法达到滴定终点，后经研究发现其指示剂均为酸碱指示剂，请教各位，为什么在络合滴定时要用酸碱指示剂呢？具体方法如附件，还请各位指教。

请问做高效液相用的盐类、酸碱试剂，比如 醋酸铵，磷酸氢二钠、冰醋酸、磷酸，磷酸氢二钠、磷酸氢二钾，乙二胺 ，用的是AR级的，还是HPLC 级的？根据各位老师的意见，只要吸光度不高，没有杂质峰影响，可以使用AR级的盐类、酸碱试剂

有哪位高人用酸碱指示剂来辅助检测PH值的，能否详细介绍下。我查了一些资料，酸碱指示剂的种类很多，而且有一些很难买到，还有就是一些混合指示剂的配置方法很模糊，无从下手啊！请高人推荐几种容易买到的，顺便介绍下变色点和颜色变化，还有详细的配置方法，有积分相送，谢谢了[em09506]

请问那位仁兄有酸碱指示剂变色范围图，谢谢！[em62]

[b]‘有奖问答’选择题：酸碱指示剂选择的依据是（ ）。 （A）指示剂变色点与化学计量点相符合 （B）指示剂变色点在滴定突跃范围之内 （C）指示剂变色范围在滴定突跃范围之内 （D）指示剂在pH=7.0±1.0范围内变色[/b]

混合酸碱指示剂[img]http://www.instrument.com.cn/bbs/images/affix.gif[/img][url=http://www.instrument.com.cn/bbs/download.asp?ID=14215]混合酸碱指示剂[/url]

非水滴定用酸碱指示剂配制

按2010版药典，纯化水日记录里每天的酸碱度用什么测？用试剂还是PH计？检验结果该写些什么？能用试纸代替吗？

‘有奖问答’选择题：下列不属于酸碱指示剂（ ）。(A)酚酞类 (B)偶氮化合物类(C)磺代酚酞类 (D)金属指示剂

酸碱指示剂是检验溶液酸碱性的常用化学试剂，像科学上的许多其它发现一样，酸碱指示剂的发现是化学家善于观察、勤于思考。勇于探索的结果。　　300多年前，英国年轻的科学家波义耳在化学实验中偶然捕捉到一种奇特的实验现象，有一天清晨，波义耳正准备到实验室去做实验，一位花木工为他送来一篮非常鲜美的紫罗兰，喜爱鲜花的波义耳随手取下一块带进了实验室，把鲜花放在实验桌上开始了实验，当地从大瓶里倾倒出盐酸时，一股刺鼻的气体从瓶口涌出，倒出的淡黄色液体世冒白雾，还有少许酸沫飞溅到鲜花上，他想“真可惜，盐酸弄到鲜花上了”，为洗掉花上的酸沫，他把花放到水里，一会儿发现紫罗兰颜色变红了，当时波义耳既新奇又兴奋，他认为，可能是盐酸使紫罗兰颜色变红色，为进一步验证这一现象，他立即返回住所，把那篮鲜花全部拿到实验室，取了当时已知的几种酸的稀溶液，把紫罗兰花瓣分别放入这些稀酸中，结果现象完全相同，紫罗兰都变为红色。由此他推断，不仅盐酸，而且其它各种酸都能使紫罗兰变为红色。他想，这太重要了，以后只要把紫罗兰花瓣放进溶液，看它是不是变红色，就可判别这种溶液是不是酸。偶然的发现，激发了科学家的探求欲望，后来，他又弄来其它花瓣做试验，并制成花瓣的水或酒精的浸液,用它来检验是不是酸，同时用它来检验一些碱溶液，也产生了一些变色现象。　　这位追求真知，永不困倦的科学家，为了获得丰富、准确的第一手资料，他还采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树皮和各种植物的根……泡出了多种颜色的不同浸液，有些浸液遇酸变色，有些浸液遇碱变色，不过有趣的是，他从石蕊苔藓中提取的紫色浸液，酸能使它变红色，碱能使它变蓝色，这就是最早的石蕊试液，波义耳把它称作指示剂。为使用方便，波义耳用一些浸液把纸浸透、烘干制成纸片，使用时只要将小纸片放入被检测的溶液，纸片上就会发生颜色变化，从而显示出溶液是酸性还是碱性。今天，我们使用的石蕊、酚酞试纸、pH试纸，就是根据波义耳的发现原理研制而成的。　　后来，随着科学技术的进步和发展，许多其它的指示剂也相继被另一些科学家所发现。

混合酸碱指示剂指示剂溶液的组成变色点pH颜色变化备注酸色碱色一份1g·L-1甲基黄乙醇溶液，一份1g·L-1次甲基蓝乙醇溶液3.25蓝紫绿pH3.2蓝紫色 pH3.4绿色四份2g·L-1溴甲酚绿乙醇溶液，一份2g·L-1二甲基黄乙醇溶液3.9橙绿变色点黄色一份2g·L-1甲基橙溶液， 一份2.8g·L-1靛兰(二磺酸)乙醇溶液4.1紫黄绿调节两者的比例，直

教学目的：1、掌握酸碱滴定突跃范围和影响突越范围的因素。2、掌握一元酸碱和多元酸碱能被滴定的条件和判断能否被滴定的原则。3、熟悉选择指示剂（或混合指示剂）的原则。4、理解一元强酸滴定一元强碱，一元强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）滴定过程中pH的变化情况（酸碱滴定曲线）。5、了解多元酸和多元碱的滴定。教学重点与难点：一元酸碱能被滴定的条件。教学内容： 一、方法简介什么是酸碱滴定法？酸碱滴定法（acid-base titration）：利用酸碱间的反应来测定物质含量的方法。例如：NaOH + HCl NaCl + H2O根据等物质的量的规则：Cb·Vb = C a·VaCHCl·VHCl = CNaOH·VNaOH1、作为滴定分析化学反应必须满足以下几点：①反应要有确切的定量关系，即按一定的反应方程式进行，并且反应进行的完全；②反应要迅速完成，对速度慢的反应，有加快的措施；③主反应不受共存物干扰，或有消除的措施；④有确定理论终点的方法；2、进行滴定分析必须具备以下条件：①准确称量—天平，定容体积的器皿；②标准溶液；③确定理论终点的指示剂。

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土壤酸碱度对土壤肥力及植物生长影响很大，我国西北、北方不少土壤pH值大，南方红壤pH值小。因此可以种植和土壤酸碱度相适应的作物和植物。如红壤地区可种植喜酸的茶树，而苜蓿的抗碱能力强等。土壤酸碱度对养分的有效性影响也很大，如中性土壤中磷的有效性大；碱性土壤中微量元素（锰、铜、锌等）有效性差。在农业生产中应该注意土壤的酸碱度，积极采取措施，加以调节。

有奖问答’选择题：酸碱指示剂本身都是（ ）。（A）有机弱酸或有机弱碱 （B）无机强酸或无机强碱 （C）无机弱酸或无机弱碱 （D）有机强酸或有机强碱

在咱们版面看到许多小伙伴儿都涉及到了毛细管电泳在线富集方法的内容，整理一个汇总帖供小伙伴儿们参考。如果有版友有好的想法或者是涉及到了新内容，可以跟帖讨论或者分享哦！ 毛细管电泳方法中所采用的毛细管的内径一般为 50 或75μm，小的内径导致进样体积小，烧制的检测窗口光程短，从而使得毛细管电泳方法的检测灵敏度远远低于常规的高效液相色谱（HPLC）。为了改善这一不足，使毛细管电泳技术适合更多的复杂样品中痕量组分的检测，运用在线富集技术于毛细管电泳来提高灵敏度。 目前主要的在线富集方法主要包括堆积、扫集、等速电泳、动态pH 连接等常用的方法。在线富集方法在操作过程中，通过对进样方式、样品基质电导率和浓度、背景缓冲液的酸碱度等条件进行调节就达到了提高灵敏度的效果。操作非常简单、基本没有成本，如果条件优化的充分，方法选择的合适，富集倍数能达到几十倍到百万倍，是一种行之有效地提高灵敏度的方法。 在线富集技术与传统的 CE比较，样品进样体积大，在分离过程中，样品被压缩成较窄的样品区带，从而提高了毛细管电泳的灵敏度。当然单纯地增大进样体积会产生扩散效应，从而导致谱带展宽。一般是通过对在线富集中进样方式、进样电压、背景电解质缓冲液的组成、基质溶液的组成和分析电压的极性的转换等调节来实现富集检测。目前对在线富集的研究对象已从阴、阳离子扩展到中性分子或混合离子的广泛应用，分离模式包括了毛细管区带电泳、胶束和微乳毛细管电动色谱、非水毛细管电泳以及芯片毛细管电泳。在众多不同类型样品的检测和富集中已显示出很大的潜力。 下面的这些帖子（有的在跟帖回答中），可以给版友提供些在线富集方法的信息。1、最新的一种CE在线富集技术(PH栅栏技术)http://bbs.instrument.com.cn/shtml/20061010/583112/ 发帖人：舒衫游鹭2、在线富集知多少 & MEKC与扫集的关系http://bbs.instrument.com.cn/shtml/20120606/4079568/ 发帖人：nini20063、在线富集-场放大进样http://bbs.instrument.com.cn/shtml/20100724/2680001/ 发帖人：gaojing198719874、一些处理区带毛细管电泳柱子的方法！http://bbs.instrument.com.cn/shtml/20091022/2169715/ 发帖人：sunpengwjh5、CE-Online 富集技术之Sweeping第一篇文章,来自http://bbs.instrument.com.cn/shtml/20061010/583045/ 发帖人：舒衫游鹭6、关于毛细管电泳在线富集的方法http://bbs.instrument.com.cn/shtml/20130715/4852356/ 发帖人：孙艳happy7、大家能否谈谈毛细管电泳在线富集技术都有哪些?各自的适用范围又是什么?http://bbs.instrument.com.cn/shtml/20070309/761906/ 发帖人：fhy8028、有人做在线富集的吗？http://bbs.instrument.com.cn/shtml/20100316/2447715/ 发帖人：liranhongde9、我做的是在线富集，在样品溶液中添加了有机溶剂，但不是很多，为什么电流总也上不去？http://bbs.instrument.com.cn/shtml/20101120/2942598/ 发帖人：zhaojieyu2004 如果有毛细管电泳在线富集方法方面的新内容，欢迎版友们来补充分享啊！