原理
由于 浓盐酸容易挥发,不能用它们来直接配制具有准确浓度的 标准溶液,因此,配制HCl标准溶液时,只能先配制成近似浓度的溶液,然后用基准物质标定它们的准确浓度,或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na CO ,其反应式如下:
Na CO +2HCl→2NaCl+CO +H O
滴定至反应完全时,溶液pH为3.89,通常选用 溴甲/酚绿—甲基红混合液作 指示剂。
试剂
1.浓盐酸(密度1.19)
2.溴甲/酚绿-甲基红混合液指示剂:量取30mL溴甲/酚绿乙醇溶液(2g/L),加入20mL甲基红乙醇溶液(1g/L),混匀。
步骤
1.0.1mol·L 1HCl溶液的配制
用量筒量取浓盐酸9mL,倒入预先盛有适量水的试剂瓶中,加水稀释至1000mL,摇匀,贴上标签。
2.盐酸溶液浓度的标定
用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准 无水碳酸钠,置于250mL锥形瓶,加50mL水使之溶解,再加10滴溴甲/酚绿-甲基红混合液指示剂,用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色,煮沸2min,冷却至室温,继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积,计算HCl溶液的准确浓度。
更多
甘油保存菌种基本要求与复壮步骤
厂商
2024.08.30
如何分析细胞免疫荧光的结果
厂商
2024.08.29
特殊染色基本信息与技术的应用介绍
厂商
2024.08.28
微生物培养基按微生物的种类区分
厂商
2024.08.27