瑞士万通906爱• 智能系列全自动电位滴定仪

电镀液中硫酸镍和硫酸镁的分析一般采用EDTA络合滴定法，相比原子吸收光谱法，该方法操作简单，成本低，且终点突跃明显，精度高。EDTA络合滴定法分析镍镁含量一般采用氟化铵掩蔽剂先掩蔽Mg2+，用EDTA标准溶液测定Ni2+含量；在另一份样液中测定Mg2+和Ni2+合量，利用差减法计算Mg2+含量[2]。或者采用丁二酮肟沉淀法，丁二酮肟与镍发生沉淀反应，先用EDTA标准溶液测定Mg2+含量；在另一份样液中测定Mg2+和Ni2+合量，利用差减法计算Ni2+含量。但是前者因掩蔽剂的掩蔽效果及掩蔽时间会影响测定结果准确度和精密度[3]；后者因沉淀过程中存在夹带沉淀问题，很难得到正确结果。 本文利用Mg2+、Ni2+与EDTA的络合常数不同，在pH值为5.5-6的HAc-NaAc介质中用EDTA标准溶液测定Ni2+，此时Ni2+能与EDTA生成稳定的络合物，而Mg2+不产生干扰[4]；在另一份样液中，在pH值为10的氨性缓溶液介质中用EDTA测定Mg2+和Ni2+的合量，用差减法计算Mg2+的含量，得到了良好的实验结果，并且用此方法与氟化铵掩蔽法进行了比较，得到的结果证明利用pH调节法测定Ni2+、Mg2+含量操作更简便，可行性更高。

目前，对于混酸的分析主要用滴定法，其中传统的人工滴定方法需要根据指示剂颜色变化判断终点，对操作人员的技术要求较高；利用自动电位滴定仪进行常规分析时，有操作简单，分析准确度高等优点。 本文主要利用电位滴定法，对混酸含量进行测定，为科研及生产提供了电化学抛光液中混酸组成比例的检测方法。

一种初始pH复原测定油品酸值的方法，第一步，于清洁烧杯中加入80-100ml含0.02mol/L-0.2mol/L的甲基二乙醇胺和0.02mol/L硝酸钾的1:1的水/乙醇溶液，用0.1mol/L氢氧化钾预调至pH11.30-12.30，制得的溶剂简称绿色化溶剂，在绿色化溶剂中插入pH玻璃电极，搅拌1min，测得pH0;第二步，取质量为M的油样放入上述绿色化溶剂中，M小于绿色化溶剂的质量，搅拌不停，pH显示下降，用浓度Cs为0.05mol/L-0.20mol/L标准碱滴定剂滴加，使pH上升至与pH0差值不超过±0.01为终点，总计消耗体积为Vs，pH的测量，均在搅拌条件下进行，由公式AN=56.11×Cs×Vs/M，计算油品总酸值。本发明的优点在于：不需要加热回流和趁热滴定，也消除了GB/T264标准方法对部分油品终点不明显的缺陷，同样缩短了样品测定时间。

目前对于水质COD的测定普遍采用标准方法，即重铬酸钾氧化法，但是该方法存在操作繁琐，费时，受人为因素影响较大，不适合批量水样的测定等缺点[2]。最新实施的行业标准—快速密闭消解分光光度法[3] 能很好解决以上问题，但当遇上水样消解后溶液颜色异常或离心后不能变澄清的样品，该方法就显示出其局限性。另外，采用酸式滴定管进行手工滴定受容量分析法限制，结果的准确度和精密度随操作条件和熟练程度的不同而差别很大，并且分析劳动强度大。因此，寻找一种快速、简便、准确、实用的分析方法已引起人们的极大重视。利用自动电位滴定仪代替酸式滴定管，并加上自动样品处理器，实现了滴定分析自动化与批量化，避免了因操作人员不同带来的误差，且减轻了工作量，提高了分析工作效率。

富含β-胡萝卜素（油）、卵磷脂类等的保健食品在贮藏过程中，受到光、热、氧气作用产生酸败。酸价、过氧化值是衡量保健食品是否酸败变质的主要指标。利用非水相pH电极和氧化还原电极测定样品溶液中的电位变化，判断滴定终点，可以很好地避免样品本身颜色对滴定终点指示剂颜色变化的干扰。结论表明，该方法前处理简单快速，灵敏度高，重复性好,适用于保健食品酸价和过氧化值的测定。目前，我国只有电位滴定仪检测酸价的国家标准，尚无过氧化值的国家标准。本研究可为制定电位滴定法检测过氧化值的标准制定起借鉴作用。

样品经盐酸、磷酸、硝酸、高氯酸加热溶解后，以硫酸亚铁铵为标准溶液为滴定液，采用自动电位滴定仪测定全锰量。经过对5个有证标准样品进行测试，全锰量测定的平均值与认定值的误差在0.015%-0.145% 之间，标准差为0.074%，t检验值为0.366，选取主要进口国含量不同的样品进行全锰量的测定，并进行方法对比，其允许差符合标准GB/T 1506-2002规定。本法具有较高灵敏度和准确度，可用于大批量锰矿石的日常检测。

本工作利用电位滴定法一次完成脱硫浆液中钙和钙镁总量的测定，在待测的脱硫浆液中，加入适量pH10的氨-氯化铵缓冲溶液，用EDTA标准溶液进行络合滴定，EDTA首先与Ca（II）发生络合反应，待Ca（II）全部反应后，EDTA再与Mg(II)发生络合反应。利用手工滴定或以往的自动滴定方法不能判断EDTA与Ca（II）反应完全时的等当点（EP2）。使用Metrohm794型自动电位滴定仪和Tiamo软件，可以实现两个等当点的准确判断。

样品经硫酸－ 磷酸－ 氟硼酸分解，在30～60kPa 条件下进行微波溶样，用自动电位滴定仪测定铬矿石中三氧化二铬的含量。对两个不同三氧化二铬含量的铬矿石国家一级标准物质测定20 次，测定的平均值与标准值的相对误差为0.015%～0.021%，相对标准偏差为0.09% ～0.10%。选取主要进口国的不同含量的铬矿石进行主含量的测定，与经典法对比，分析结果均在合理允差范围之内。方法具有简便、快速、低耗、污染小等优点，可应用于大批铬矿石样品的分析及检测。

目前，对于混酸的分析主要用滴定法，其中传统的人工滴定方法需要根据指示剂颜色变化判断终点，对操作人员的技术要求较高；利用自动电位滴定仪进行常规分析时，有操作简单，分析准确度高等优点。 本文主要利用电位滴定法，对混酸含量进行测定，为科研及生产提供了电化学抛光液中混酸组成比例的检测方法。

目前，对于混酸的分析主要用滴定法，其中传统的人工滴定方法需要根据指示剂颜色变化判断终点，对操作人员的技术要求较高；利用自动电位滴定仪进行常规分析时，有操作简单，分析准确度高等优点。 本文主要利用电位滴定法，对混酸含量进行测定，为科研及生产提供了电化学抛光液中混酸组成比例的检测方法。

电镀液中硫酸镍和硫酸镁的分析一般采用EDTA络合滴定法，相比原子吸收光谱法，该方法操作简单，成本低，且终点突跃明显，精度高。EDTA络合滴定法分析镍镁含量一般采用氟化铵掩蔽剂先掩蔽Mg2+，用EDTA标准溶液测定Ni2+含量；在另一份样液中测定Mg2+和Ni2+合量，利用差减法计算Mg2+含量[2]。或者采用丁二酮肟沉淀法，丁二酮肟与镍发生沉淀反应，先用EDTA标准溶液测定Mg2+含量；在另一份样液中测定Mg2+和Ni2+合量，利用差减法计算Ni2+含量。但是前者因掩蔽剂的掩蔽效果及掩蔽时间会影响测定结果准确度和精密度[3]；后者因沉淀过程中存在夹带沉淀问题，很难得到正确结果。 本文利用Mg2+、Ni2+与EDTA的络合常数不同，在pH值为5.5-6的HAc-NaAc介质中用EDTA标准溶液测定Ni2+，此时Ni2+能与EDTA生成稳定的络合物，而Mg2+不产生干扰[4]；在另一份样液中，在pH值为10的氨性缓溶液介质中用EDTA测定Mg2+和Ni2+的合量，用差减法计算Mg2+的含量，得到了良好的实验结果，并且用此方法与氟化铵掩蔽法进行了比较，得到的结果证明利用pH调节法测定Ni2+、Mg2+含量操作更简便，可行性更高。

电镀液中硫酸镍和硫酸镁的分析一般采用EDTA络合滴定法，相比原子吸收光谱法，该方法操作简单，成本低，且终点突跃明显，精度高。EDTA络合滴定法分析镍镁含量一般采用氟化铵掩蔽剂先掩蔽Mg2+，用EDTA标准溶液测定Ni2+含量；在另一份样液中测定Mg2+和Ni2+合量，利用差减法计算Mg2+含量[2]。或者采用丁二酮肟沉淀法，丁二酮肟与镍发生沉淀反应，先用EDTA标准溶液测定Mg2+含量；在另一份样液中测定Mg2+和Ni2+合量，利用差减法计算Ni2+含量。但是前者因掩蔽剂的掩蔽效果及掩蔽时间会影响测定结果准确度和精密度[3]；后者因沉淀过程中存在夹带沉淀问题，很难得到正确结果。 本文利用Mg2+、Ni2+与EDTA的络合常数不同，在pH值为5.5-6的HAc-NaAc介质中用EDTA标准溶液测定Ni2+，此时Ni2+能与EDTA生成稳定的络合物，而Mg2+不产生干扰[4]；在另一份样液中，在pH值为10的氨性缓溶液介质中用EDTA测定Mg2+和Ni2+的合量，用差减法计算Mg2+的含量，得到了良好的实验结果，并且用此方法与氟化铵掩蔽法进行了比较，得到的结果证明利用pH调节法测定Ni2+、Mg2+含量操作更简便，可行性更高。