首先用pH表示一个强酸性溶液，这本身就不合适，因为pH一般是应用于很稀的酸碱溶液。
另外只定性出硝酸根，那定性的手段和依据是什么？排除了硫酸和盐酸，就能证明全是硝酸么？

当您判断了是较强的酸性溶液后，可以通过测定酸值的方式来检测其总酸值，而不是通过pH值来计算酸浓度，因为浓的酸溶液不宜用pH值来表达。
另外您已经用标准碱滴定了酸值（酸的浓度），这么高的总酸度，在排除了硫酸和盐酸这类强酸后，除了硝酸，还说明可能有多价酸，因为具有多级电离，才可能会有那么高的酸值。这就可能还有磷酸，或其他的多价有机强酸（如柠檬酸、抗 坏血酸），多价有机酸可以用于清洗电极上的一些金属离子和氧化性沉积物（利用多价有机酸的络合作用）。有些多价有机酸的酸性也很强，从电离常数可以看出来。

加酚酞，用氢氧化钠溶液进行滴定，得出的浓度为2.5mol/L的硝酸较为可靠，建议按此浓度报出。

摩尔浓度=1000*质量百分浓度/M 
若是2.5mol/L的硝酸，则质量百分浓度为= 2.5*63/1000=0.1575 也就是15.75%，也就相当于15.75g硝酸加100ml水。
不知道此时溶液的的pH是多少。你那个将硝酸稀释成2%后的pＨ为0.7，应该是体积分数。
那么换算成体积分数是15.75/硝酸的密度 （浓硝酸密度为1.40），即体积分数为（15.75/1.4）*100%=11.25.
2%和11.25%的 pH相差多少呢？可以试验验证一下。我的理解是你的验证方法有待确认是否合理。

我觉得最主要的问题是定性问题，你前边只是推断是硝酸，后面就以硝酸来加以验证，所以反过来你的推断就是不正确的。也许该溶液含有硝酸，但不只是硝酸。