回复zmxorhhxa发表于:2016/9/28 21:33:10悬赏金额:
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一瓶哈希氨敏电清洗液,简单推断出它的基本成份和浓度。过程如下:
1.对其阴离子成份进行分析,未检出硫酸根离子和氯离子,检出酸液中有大量硝酸根离子。基本判断为稀硝酸。
2.测量其PH值,PH值为0.7,在纯水中加硝酸调节至0.7,得出酸液浓度为2%的硝酸
3.取该酸液少量,加水加数滴酚酞,用氢氧化钠溶液进行滴定,得出的浓度为2.5mol/L的硝酸。。。。
我晕。。。两种确定酸液浓度的方法怎么得出的结论相差如此之大,那位老师能指导一下,这个问题出在那个地方呢??? 谢谢
qugd 回复于:2016/10/8 11:21:35首先用pH表示一个强酸性溶液,这本身就不合适,因为pH一般是应用于很稀的酸碱溶液。
另外只定性出硝酸根,那定性的手段和依据是什么?排除了硫酸和盐酸,就能证明全是硝酸么?
当您判断了是较强的酸性溶液后,可以通过测定酸值的方式来检测其总酸值,而不是通过pH值来计算酸浓度,因为浓的酸溶液不宜用pH值来表达。
另外您已经用标准碱滴定了酸值(酸的浓度),这么高的总酸度,在排除了硫酸和盐酸这类强酸后,除了硝酸,还说明可能有多价酸,因为具有多级电离,才可能会有那么高的酸值。这就可能还有磷酸,或其他的多价有机强酸(如柠檬酸、抗 坏血酸),多价有机酸可以用于清洗电极上的一些金属离子和氧化性沉积物(利用多价有机酸的络合作用)。有些多价有机酸的酸性也很强,从电离常数可以看出来。
加酚酞,用氢氧化钠溶液进行滴定,得出的浓度为2.5mol/L的硝酸较为可靠,建议按此浓度报出。
摩尔浓度=1000*质量百分浓度/M
若是2.5mol/L的硝酸,则质量百分浓度为= 2.5*63/1000=0.1575 也就是15.75%,也就相当于15.75g硝酸加100ml水。
不知道此时溶液的的pH是多少。你那个将硝酸稀释成2%后的pH为0.7,应该是体积分数。
那么换算成体积分数是15.75/硝酸的密度 (浓硝酸密度为1.40),即体积分数为(15.75/1.4)*100%=11.25.
2%和11.25%的 pH相差多少呢?可以试验验证一下。我的理解是你的验证方法有待确认是否合理。
我觉得最主要的问题是定性问题,你前边只是推断是硝酸,后面就以硝酸来加以验证,所以反过来你的推断就是不正确的。也许该溶液含有硝酸,但不只是硝酸。