用 0.200 mol·L-1Ba(OH)2 滴定 0.1000 mol·L-1HAc 至化学计量点时， 溶液的 pH 等于多少？
解：Ba (OH )2 + 2 HAc = Ba ( Ac) 2 + 2 H 2O      sp时，为Ba ( Ac) 2 溶液

cAc − = 0.1000 ×4/5 = 0.0800 mol ⋅ L−1 , Ac-的K b = 5.5 ×10 −10 5
=根号（ c *K b） =根号（ 0.0800 × 5.0 × 10^−10） = 6.63 ×10 −6 mol ⋅ L−1
pOH=5.18        pH=8.82
不明白醋酸根离子的浓度为什么要乘4/5， sp时，为Ba（Ac）2溶液只是说明，和计算无关是么？