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共有 2 人回复了该问答
请问是选择哪个,为什么
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zftxy2001
发表于:2020/8/16 10:45:13
悬赏金额:
19积分
状态:
未解决
MnO
4
-
/Mn
2+
电对的条件电位与pH关系是 ( )。
(A) E
Ф
=E
0
-0.047pH (B) E
Ф
=E
0
-0.094pH
(C) E
Ф
=E
0
-0.12pH (D) E
Ф
=E
0
-0.47pH
请问是选择哪个,为什么
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回复
1#
nphfm2009
回复于:2020-08-16 12:46:13
电极反应为MnO4- + 8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O 据能斯特方程可得:
Eθ = Eo + (0.059/n)lg[氧化态]/[还原态]
=Eo +(0.059/5)lg[MnO4-][H+]8/[Mn2+]
=Eo + 0.012lg[MnO4-]/[Mn2+]+0.094(0.059*8/5)lg[H+]
=Eo + 0.012lg[MnO4-]/[Mn2+] - 0.094pH(氢离子浓度负对数)
当[MnO4-]=[Mn2+]=1mol/L时,电对的电极电位即为条件电位,所以Eθ=Eo - 0.094pH
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