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回复zftxy2001发表于：2020/8/16 10:45:13悬赏金额：19积分状态：未解决

MnO₄^-/Mn²⁺电对的条件电位与pH关系是 ( )。

(A) E^Ф=E⁰-0.047pH (B) E^Ф=E⁰-0.094pH

(C) E^Ф=E⁰-0.12pH (D) E^Ф=E⁰-0.47pH

请问是选择哪个，为什么

1# nphfm2009 回复于：2020-08-16 12:46:13

电极反应为MnO4- + 8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O 据能斯特方程可得：
Eθ = Eo + (0.059/n)lg[氧化态]/[还原态]
=Eo +(0.059/5)lg[MnO4-][H+]8/[Mn2+]
=Eo + 0.012lg[MnO4-]/[Mn2+]+0.094（0.059*8/5）lg[H+]
=Eo + 0.012lg[MnO4-]/[Mn2+] - 0.094pH（氢离子浓度负对数）
当[MnO4-]=[Mn2+]=1mol/L时，电对的电极电位即为条件电位，所以Eθ=Eo - 0.094pH

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