回复konglinglili发表于：2006/7/8 16:47:00悬赏金额：
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已解决
在Ca（OH）2的饱和溶液中加入H2SO4，请问会不会生成硫酸钙呢？
已知氢氧化钙在25度时的溶度积常数是5.5*10-6，而硫酸钙的溶度积常数是4.9*10-5，虽然硫酸钙的溶度积常数大与氢氧化钙的溶度积常数，但是如果反应，在此过程中，会有水生成，而水的溶度积常数更小。
问题：1.请问此过程是不是能进行？
2.如果在氢氧化钙的悬浊液中加入足量的硫酸，氢氧化钙会不会全部生成硫酸钙呢？
3.如果此过程不能进行，那么对于氢氧化钙的悬浊液其pH=12.75，那么如果降低氢氧化钙的pH值=9呢？
能够形成硫酸钙，但不会都成为硫酸钙，因为同离子效应和酸效应的作用，硫酸钙达到一定浓度后不会继续生成，只能达到一定的平衡浓度。
达到化学平衡是理论的说法，而在实际中硫酸钙即是我们常见的石膏，其成为是不可能在被硫酸分解而使反应继续进行的，生成的硫酸钙微晶体沉淀将氢氧化钙包裹起来使硫酸与氢氧化钙而无法继续作用的。
原文由 konglinglili 发表:
在Ca（OH）2的饱和溶液中加入H2SO4，请问会不会生成硫酸钙呢？
已知氢氧化钙在25度时的溶度积常数是5.5*10-6，而硫酸钙的溶度积常数是4.9*10-5，虽然硫酸钙的溶度积常数大与氢氧化钙的溶度积常数，但是如果反应，在此过程中，会有水生成，而水的溶度积常数更小。
问题：1.请问此过程是不是能进行？
2.如果在氢氧化钙的悬浊液中加入足量的硫酸，氢氧化钙会不会全部生成硫酸钙呢？
3.如果此过程不能进行，那么对于氢氧化钙的悬浊液其pH=12.75，那么如果降低氢氧化钙的pH值=9呢？ |
答：
1.对于澄清的饱和氢氧化钙，反应能全部进行。原因是因为氢氧化钙溶解度小，不存在上述的包裹问题。
2.但是对于氢氧化钙的悬浊液，就会出现上述的问题。会反应，但是由于有固体氢氧化钙存在，反应不能全部进行。
3.对于pH=12.75大于饱和氢氧化钙的pH=12.35，形成氢氧化钙悬浊液，有氢氧化钙固体悬浮粒子，所以情况与2类似，反应不能完全进行。
对于pH=9小于饱和氢氧化钙的pH=12.35，没有氢氧化钙固体悬浮粒子，氢氧化钙能够全部参加硫酸反应，形成硫酸钙沉淀。
如有不对，敬请指正！
ahwyq 回复于：2006/7/9 18:26:00
原文由 konglinglili 发表:
在Ca（OH）2的饱和溶液中加入H2SO4，请问会不会生成硫酸钙呢？
已知氢氧化钙在25度时的溶度积常数是5.5*10-6，而硫酸钙的溶度积常数是4.9*10-5，虽然硫酸钙的溶度积常数大与氢氧化钙的溶度积常数，但是如果反应，在此过程中，会有水生成，而水的溶度积常数更小。
问题：1.请问此过程是不是能进行？
2.如果在氢氧化钙的悬浊液中加入足量的硫酸，氢氧化钙会不会全部生成硫酸钙呢？
3.如果此过程不能进行，那么对于氢氧化钙的悬浊液其pH=12.75，那么如果降低氢氧化钙的pH值=9呢？ |
答：1、能进行
2、理论可以全部是，考虑楼上说的保护，不全部。
3、没有如果
tangldy 回复于：2006/7/8 23:05:00
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