回复wxy870129发表于：2012/2/9 11:32:14悬赏金额：
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将5.6mL浓硫酸加入到400mL去离子水中，用去离子水稀释到500mL，混合均匀。
我是这样理解的：5.6×1.834/98×0.5=0.2mol。1.834：硫酸密度，98：硫酸摩尔质量。请问是哪里出错了？正确的是如何计算的？谢谢。
原文由 小草(wxy870129) 发表:
我是想问书上这么写的：0.1mol/L硫酸溶液的配制：将5.6mL浓硫酸加入到400mL去离子水中，用去离子水稀释到500mL，混合均匀。对不对？ |
书上的不对，
（5.6×1.834×0.98）/98×0.5=0.2mol/L 要这么求。
如果按你说的：将5.6mL浓硫酸加入到400mL去离子水中，用去离子水稀释到500mL，混合均匀。
那应该是(5.6*1.834*0.98/98)/0.5=0.205408mol/l。请你把你的话说完全，你是想配0.1mol的硫酸还是想问你将5.6mL浓硫酸加入到400mL去离子水中，用去离子水稀释到500mL，混合均匀的浓度？
5.6×1.834×0.98/98/0.5约0.2mol/L，配成1000ml就是0.1的啦
lilongfei14 回复于：2012/2/9 13:42:48
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