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共有 6 人回复了该问答碘酸钾滴定碘化钾含量中的原理
 回复a5163468发表于：2010/8/23 22:29:44悬赏金额：0积分 状态：已解决
测KI含量时,化工行业标准提供的方法是称0.3g左右KI 溶于70ml水,加入30ml1+1的盐酸,用0.05mol/l的KIO3  滴定至桔黄色,加入5ml氯仿,继续滴定,并剧烈摇晃,滴至氯仿层颜色消失为终点.
  计算方式为 :按每1ml0.05mol/l的标准溶液KIO3 消耗16.6mg的KI.
  次方法可行,但我想不通为什么氯仿层会褪色,还有他的计算方式是怎么推导的???
共有 6 人回复了该问答碘酸钾滴定碘化钾含量中的原理
 回复a5163468发表于：2010/8/23 22:29:44悬赏金额：0积分 状态：已解决
测KI含量时,化工行业标准提供的方法是称0.3g左右KI 溶于70ml水,加入30ml1+1的盐酸,用0.05mol/l的KIO3  滴定至桔黄色,加入5ml氯仿,继续滴定,并剧烈摇晃,滴至氯仿层颜色消失为终点.
  计算方式为 :按每1ml0.05mol/l的标准溶液KIO3 消耗16.6mg的KI.
  次方法可行,但我想不通为什么氯仿层会褪色,还有他的计算方式是怎么推导的???
 回复  1# xingzhenhai  回复于：2010/8/24 9:13:56
每1mL碘酸钾滴定液（0.05mol/L）相当于16.60mg的KI。计算，即得。


IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

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