回复fetina发表于：2008/5/27 14:09:02悬赏金额：
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已解决
标准上的原话：
水杨酸-酒石酸钾溶液
称取10．0g水杨酸[C6H4(OH)COOH]置于150mL烧杯中，加适量水，再加入5 mol／L氢氧化钠溶液15mL，搅拌使之完全溶解。另称取10．Og酒石酸钾钠(KNaC4H4O6•4H2O)，溶解于水，加热煮沸以除去氨，冷却后，与上述溶液合并移入200mL容量瓶中，用水稀释到标线，摇匀。此溶液pH＝6．0～6．5，贮于棕色瓶中，至少可以稳定一个月。
可是为什么配出来的溶液，PH达到13左右，呈强碱性呢？
如果将氢氧化钠的溶液加入量减少，以达到控制PH值的目的，会引起什么不好的后果呢？
问题已经解决了
可能是操作上有所失误
多谢各位
原文由 fetina 发表:
是按照国标GB/T 14769-93中的方法来的
会不会是水的问题啊？ |
不可能是水的问题。请把你配制氢氧化钠的计算过程贴上来看看？
是否是配制的浓度不对，此方法是国标法吗？应该找国标法
zhyan 回复于：2008/5/27 15:15:02
用氢氧化钠的目的是防止水杨酸沉淀。配好的溶液中相当于是水杨酸钠，才会有很好的溶解性。
lp080502 回复于：2008/6/11 14:43:28
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