呵呵，出几个题目考考大家，正确将给予奖励，奖励规则在1楼上

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问题1.如果要求分析结果达到0.2%或1%的准确度，问至少应用分析天平称取多少克试样？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？
答案：0.2%的m=0.1g，v=10ml，1%的m=0.02g，v=2ml

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问题2：下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？哪些只能用间接法配制成标准溶液？
FeSO4  H2C2O4·2H2O  KOH  KMnO4
K2Cr2O7  KBrO3  Na2S2O3·5H2O  SnCl22

答案：直接法：H2C2O4·2H2O，K2Cr2O7，KBrO3；间接法：FeSO4，KOH，KMnO4，Na2S2O3·5H2O，SnCl2

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问题3：万分之一分析天平，可准确称至±0.0001g，如果分别称取试样30.0mg和10.0mg ，相对误差是多少？滴定时消耗标准溶液的量至少多少毫升（mL）？
答案：0.67%至少3.00（mL）
(2)2.00%,1.00mL

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问题4：测定某废水中的COD，十次测定结果分别为50.0，49.2，51.2，48.9，50.5，49.7，51.2，48.8，49.7和49.5mgO2 / L，问测定结果的相对平均偏差和相对标准偏差各多少？
答案：相对平均偏差1.36%相对标准偏差1.73%

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问题5：用KMnO4法测定硅酸盐样品中Ca2+的含量，称取试样0.5863g，在一定条件下，将钙沉淀为CaC2O4，过滤、洗淀沉淀，将洗净的CaC2O4溶解于稀H2SO4中，用0.05052mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗25.64ml，计算硅酸盐中Ca的质量分数。

答案：0.2214=22.14%
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问题6：用KIO3作基准物质标定Na2S2O3溶液。称取0.1500gKIO3与过量的KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00ml，此Na2S2O3溶液浓度为多少？每毫升Na2S2O3相当于多少克的碘？

答案：2.223×10-2(g/ml)
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问题7：往0.010 mol·L-1的ZnCl2溶液中通H2S至饱和，欲使溶液中不产生ZnS沉淀，溶液中的H+浓度不应低于多少。（H2S饱和溶液中，[H+]2[S2-]=6.8×10-24 ,Ksp(ZnS)=2×10-22）

答案：1.8×10-2 mol·L-1

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问题8：间接法测定SO42-时，称取3.000g试样溶解后，稀释至250.00ml。在25.00ml试液中加入25.00ml，0.05000mol/LBaCl2溶液，过滤BaSO4沉淀后，滴定剩余Ba2+用去29.15ml0.02002mol/LEDTA。试计算SO42-的质量分数

答案：21.4%
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